1
看見試題 掌握方向 ── 102 年
學測
命題趨勢分析
謝志仁 編著
民國
102 年的學科能力測驗自然考科，將依據 99 學年度實施之普通高級中學課
程綱要（簡稱「
99 課綱」）來命題，高三同學在面對新課綱的學測，應先了解 102
年的自然學測內容與型式，再擬定進一步複習準備的方向。
☆102 自然學測簡要說明
一、測驗目標
依據大考中心公布的
99 課綱學測自然考科說明，指出自然學測的測驗目標，
著重於測驗考生對自然科學應有的基本知識與技能，主要分為四大部分：
1. 測驗考生基本的科學知識和概念，此為大部分考生所該具備的學科知識。
2. 測驗考生理解科學資料和圖表的能力，是指能了解、整理及判讀科學資料和
圖表。
3. 測驗考生應用與推理的能力，是指對科學方面的學習全盤融會貫通後，進而
能舉一反三。
4. 測驗考生分析的能力，是指能根據科學事實進行合理的分析及判斷。各部分
所需的認知層次逐步提高。
二、測驗內容
102 年學測自然考科的試卷仍分為第壹部分與第貳部分，其測驗範圍和試卷
內容，分別如下：
1. 測驗範圍：99 課綱學測自然考科的測驗範圍，在化學科的部分：
第壹部分的測驗範圍：基礎化學(一)的內容。
第貳部分的測驗範圍：基礎化學(二)的內容。
另 外 ，
99課綱學測自然考科的配分比例，第壹部分配分比例為62.5%，第貳部
分的配分比例為
37.5%。
8850
G
定 價 ：
40 元
龍騰文化
學科能力測驗全真模擬試卷
化學科
2
2. 試卷題數與內容：
99 課綱學測自然考科試卷內容，總分仍為 128 分，總題數以不超過 68 題
為原則。第壹部分以每科
10 題為原則，共 40 題，每題均計分，滿分 80 分，第
壹部分以測驗學科的基本知識、推理思考及知識應用能力的試題為主；第貳部
分每科以
7 題為原則，共 28 題，但第貳部分答對 24 題，即得滿分 48 分，第貳
部分則包括學科知識題與科學推理題。其中，第貳部分科學推理題每科以
5 題
為原則，學科知識題每科以
2 題為原則。科學推理題型是以測驗考生數據分析、
資料整理和推理論證相關的科學能力為主，不會涉及過於艱深的學科知識內容。
三、小結
綜觀以上分析可了解，自然學測的化學科部分，考題共
17 題，第壹部分的命
題內容以基礎化學
(一)為主，共 10 題（含單選題、多選題），此部分每題皆計分，
這部分以測驗學科的基本知識、推理及應用為主。第貳部分的命題內容以基礎化
學
(二)為主，共 7 題（含單選題、多選題），此部分最好能答對 6 題以上，這部分
測驗的是學科知識題與科學推理題。
☆擬定複習準備方向
以往
95 暫綱的課程設計，社會組同學可能並未完全修畢高二化學的課程，對於
學測自然考科應試，總是信心不足，易於放棄，但
99 課綱的化學科課程設計，不管
是自然組或社會組的同學皆需修畢基礎化學
(一)與基礎化學(二)的課程，對高三的同
學而言，應試的立足點已大致相同，社會組同學切莫有放棄的心態，事實上，只要
熟悉課程概念，並能加以應用，相信拿高分並非難事，以下提供學測自然考科化學
部分複習準備方向，供同學參考。
一、從課程概念入手準備
1. 掌握基本題，精熟基礎化學(一)的課程概念
自然學測中第壹部分的
10 題化學考題應確實拿分，只要能熟悉基礎化學
(一)的課程各章的概念，舉凡物質分類、化學基本定律和理論（定比定律、倍
比定律、原子說等）、溶液（濃度、溶解度）、原子結構（含發展歷史）、元素週
期表、化學式與相關的化學計量、反應熱定義與赫斯定律、離子的沉澱表與相
關應用、酸鹼反應與指示劑、氧化還原反應之判別與應用等概念，同學們在複
習時應配合相關的例題多加練習達精熟程度，在這範圍內得高分並非難事。
2. 切入應用題，熟悉基礎化學(二)的相關概念
基礎化學
(二)的課程概念列入第貳部分的試題，只有 7 題考題（包含 2 題
基本知識題和
5 題應用題）
，且就各科平均分配而言，只要答對其中
6 題即可（當
然能全答對最好）
，在策略上，應確實掌握其中的
2 題基本知識題，再進一步答
對剩 餘 題 目即 可 ， 對 於基 礎 化 學
(二)的相關概念，舉凡物質的形成（路易斯結
構）與化學鍵、有機化合物（烷烯炔命名與性質、官能基化合物的命名 與性 質 、
芳香烴化合物、醣類、蛋白質、脂肪、核 苷酸等）
、化學電池與能源、生活中的
化學與先進科技等概念，仍應配合相關例題，多加練習達精熟程度；並且培養
對題目中的圖（或表）的判讀與數據（或資料）的分析解釋的基本能力。
3
二、歷屆學測考題仍有高度參考的價值
同學切莫以為
102 學測是以 99 課綱為命題內容，對於以 95 暫綱命題的或更
早的
88 課綱命題的歷屆學測試題的參考價值不大，事實上，經分析 99 課綱與 95
暫綱內容的差異，可知就化學科而言，二者在內容上差異並不大，
99 課綱比較明
顯的刪減內容為：刪除高一的土壤、高二化學反應速率的零級反應、水汙染與淨
化空氣（移至高三課程中）
。至於增加的內容部分為：海洋能源、定比與倍比定律、
核苷酸及核酸、
DNA 與 RNA、常見的先進材料以及化學的應用與發展等。因此
同學在參考歷屆試題時，只要稍為注意二者的差異，刪除不考的單元題目（實際
上這類的題目並不多）即可透過歷屆考題來精熟化學概念。為方便同學複習，茲
整理篩選以
95 暫綱命題的自然學測考題中化學部分考題與題號（98～101 年）內
容，表中打“
✕”者即為 99 課綱刪除試題，打“✓”者為 99 課綱內課程概念的題
目，同學仍可練習參考。
98年學測考題
99年學測考題
100年學測考題
101年學測考題
題
號
和
99課綱
比較刪除
題
號
和
99課綱
比較刪除
題
號
和
99課綱
比較刪除
題
號
和
99課綱
比較刪除
23
✓
19
✓
17
✓
17
✓
24
✓
23
✓
18
✓
18
✓
25
✓
28
✓
19
✓
19
✓
26
✕
29
✓
20
✓
20
✓
27
✓
31
✓
21
✓
34
✓
28
✓
32
✓
22
✓
35
✓
29
✓
39
✕
23
✓
36
✓
30
✓
40
✓
36
✓
37
✓
31
✓
41
✕
37
✓
38
✕
42
✓
42
✓
38
✓
39
✕
43
✕
46
✓
39
✓
40
✓
44
✕
47
✓
43
✕
59
✓
59
✓
63
✓
44
✓
60
✓
62
✓
64
✓
45
✓
61
✓
63
✓
65
✓
59
✓
62
✓
64
✓
66
✓
62
✕
63
✓
65
✓
67
✓
63
✕
68
✕
4
三、注意實驗考題
基礎化學
(一)、(二)課程中的實驗包含有物質的分離、硝酸鉀的溶解與結晶、
化學反應熱、有機化合物的物性、化學電池、界面活性劑等，對於這些實驗的實
驗目的，使用的實驗器材的名稱、用途與操作的方法，實驗步驟，實驗數據的處
理分析與結果的解釋等，都應確實了解。
四、注意科學時事、能源相關、地球環境與新科技等相關議題。
分析歷屆學測自然考科的試題，對於科學時事、新科技等議題入題，都和高
中基礎化學課程的學習相關，同學們不必擔心，只要稍加注意科學新聞的相關報
導，遇有陌生的科學時事名詞，儘量查閱這些名詞的意義，一方面可增廣見聞，
也能掌握科學時事的發展，若恰巧在考題中出現，只要依據高中化學課程所學的
觀念來答題即可。
☆結語
化學科在學測自然考科的試題中僅有
17 題，佔四分之一的比例，透過前文的分
析，同學可了解學測自然考科命題的型式與內容，再者學測的目標不是考同學艱澀
難懂的化學概念，其 主要的目標是考驗同學對於基本化學概念的知識、理解、應用、
分析等能力，因此只要由了解基礎化學
(一)(二)的課程概念入手，搭配適當的複習講
義或書籍的試題練習，擬定複習計畫，循序漸進，相信會有很好的成效。
最後再提醒同學，由於學測自然考科的考題，單選題答錯是不倒扣的，多選題答
錯 選 項 也 僅 會 倒 扣 至 該 是
0分為止，且多選題尚會標示應選的選項數目，這種計分方
式，對同學是非常有利的，應考時就算是對於不是很有把握的題目，千萬不可放棄，
空白不回答，應冷靜的消去不可能的答案，儘量作答。
龍騰文化
學科能力測驗全真模擬試卷
化學考科
祝考試順利
─
作答注意事項─
考試時間：80 分鐘
題型題數：
‧第壹部分共 25 題。
‧第貳部分共 12 題。
作答方式：
‧請用黑筆或藍筆在「答案卷」上作答。
版權所有 侵害者必究
1
龍騰文化 編印
第 1 頁 學測模擬卷
共 7 頁 化學考科
第壹部分：（占 62 分）
一、單一選擇題（占 38 分）
說明：第
1 至 19 題為單選題，每題均計分。每題選出一個最適當的選項。每題答對得 2 分，
答錯不倒扣。
1. 下列有關物質分類的敘述，哪一項正確？ (A)純水可經由電解生成氫氣和氧氣，所以不是純物質
(B)葡萄糖水是由葡萄糖和水組成的純物質 (C)石油是混合物，但石油經分餾後得到的汽油是化合
物
(D)鑽石是純物質，但不是化合物 (E)不鏽鋼不易生鏽，所以是純物質。
2. 下列物質中，哪一項的導電性最差？ (A)NaCl
(l)
(B)CH
3
COOH
(aq)
(C)HCl
(aq)
(D)NaOH
(s)
(E)Hg
(l)
。
3. A和B生成兩種化合物甲和乙，其重量分別為 7.6 克、2.7 克；其中含B重分別為 4.8 克、2.0 克；若
化合物甲之化學式為
A
2
B
3
，則化合物乙之化學式應為下列何者？
(A)AB (B)AB
2
(C)A
2
B
(D)A
3
B
2
(E)A
2
B
5
。
4. 在化合物X
2
Y和YZ
2
中，
Y的重量百分組成分別為 40%和 50%，則在化合物X
2
YZ
3
中，
Y的重量百分
組成約為多少？
(A)20% (B)25% (C)30% (D)35% (E)50%。
5. 若僅考慮數字，不考慮單位，比較下列數值的大小次序，哪一項正確？
(1) 1 個 H 原子的直徑約為 W 公尺
(2) 1 個
α
粒子的質量約為 X 克
(3) 1 個 Mg
2
＋
所帶電量約為 Y 庫侖
(4) 1 個 C 原子的所有電子之質量約為 Z 克
(A)W＞X＞Y＞Z (B)X＞Y＞W＞Z (C)Y＞X＞Z＞W (D)Z＞Y＞W＞X (E)W＞Y＞X＞Z。
6. 已知 R 為不含結晶水的鹽類，在 20℃時，將 R 的水溶液蒸發掉 10 克水，恢復到 20℃，再加入 6
克的
R 於該溶液中即可達飽和；若將原含 R 的水溶液蒸發掉 30 克水，則只需加入 1 克 R，亦可在
20℃達到飽和，則在 20℃時 R 的溶解度為多少克／100 克水？ (A)20 (B)25 (C)30 (D)35
(E)40。
7. 下列各組物質，哪一組符合倍比定律？ (A) C
60
、
C
120
(B) Pb
3
O
4
、
PbO (C) K
2
CrO
4
、
K
2
Cr
2
O
7
(D) GaCl
3
、
AlCl
3
(E) Cr(OH)
3
、
Cr
2
O
3
。
學測模擬卷
化學考科
第
2 頁
共
7 頁
8－10 題為題組
下圖為現行週期表的略圖，在略圖中將週期表分為
X、Y、Z、W、S 等區域，而甲～辛為元素代號，
試依略圖回答
8～10 題。
8. 在元素週期表 X、Y、Z、W、S 五個區域中，哪一個區域內的元素都是金屬元素？ (A)X (B)Y
(C)Z (D)W (E)S。
9. 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分別代表週期表中該位置的元素，試指出下列何種組合，因結合
（形成化學鍵）後各元素皆能擁有氬原子的電子數，所以能形成穩定的純物質？
(A)丁、己
(B)乙、辛 (C)己、辛 (D)丙、己 (E)庚、庚。
10.如圖為甲、丙、戊三種不同元素原子的電子排列示意圖。
圖中「 」代表原子核，
「 」代表核外電子。
下列何者最有可能是由甲、丙與戊三種元素所組成的穩定化合物？
(A)Mg(OH)
2
(B)MgOH (C)AlOH (D)Al(OH)
2
(E)Al(OH)
3
。
11. 關於原子結構發現的過程，下列敘述何者錯誤？ (A)湯姆森由陰極射線之實驗結果，推定電子為
原子內的基本粒子
(B)拉塞福由
α
粒子散射實驗證實原子核是帶正電荷，並且是原子絕大部分質
量集中所在
(C)查兌克以
α
粒子撞擊鈹原子核，發現了中子 (D)密立坎由油滴實驗推算出電子
質量
(E)門得列夫提出以原子量為基礎的週期表。
12－13 題為題組
木糖醇
(xylitol)（分子式為C
5
H
12
O
5
）是在
19 世紀末期被人發現。它天然存在於許多水果、蔬菜之中。
它不容易被人體吸收，可在缺乏胰島素的情況下被代謝，產生的熱量約為蔗糖的
40%，但甜度約為蔗
糖的
90%，因此可被當作糖尿病患者的代糖使用。又由於食用時有一種清涼的效果，因此也常用於糖
果、口香糖或清涼含錠中。試回答
12～13 題。
12. 已知木糖醇溶解度曲線如右圖，下列關於木糖醇溶解度的敘述
哪一項錯誤？
(A)30℃時，50 克的水可溶解木糖醇 35 克
(B)50℃時，100 克水中加入 90 克木糖醇，加以攪拌，可得到
木糖醇的過飽和溶液
(C)70℃時木糖醇的飽和溶液降溫到 60
℃會析出木糖醇晶體
(D)木糖醇的溶解過程為吸熱反應 (E)
木糖醇對水的溶解度應較正戊烷（分子式為
C
5
H
12
）為大。
第 3 頁 學測模擬卷
共 7 頁 化學考科
13. 木糖醇的結構式如右，下列關於木糖醇性質的敘述哪一項錯誤？
(A)木糖醇是一種五元醇 (B)木糖醇的沸點應較正戊烷高 (C)碳原子
的重量百分組成：木糖醇＜葡萄糖
(D)同重量的木糖醇與葡萄糖，完全
燃燒時所需的氧重：木糖醇＞葡萄糖
(E)木糖醇和甘油（丙三醇）互為同系物。
14. 欲配製濃度 2M 的 NaOH（式量 40）溶液 100 毫升，下列的操作哪一項正確？ (A)用 100 毫升量
筒量取
40 毫升、5M 的 NaOH 溶液，倒入 100 毫升燒杯中，再慢慢加入蒸餾水至 100 毫升刻度處
(B)稱取 8 克 NaOH 固體，放入 250 毫升燒杯中，用 100 毫升量筒量取 100 毫升蒸餾水，加入燒杯
中，同時不斷攪拌至固體溶解
(C)稱取 8 克 NaOH 固體，放入 100 毫升量筒中，邊攪拌，邊慢慢
加入蒸餾水，待固體完全溶解後用蒸餾水稀釋至
100 毫升 (D)稱取 8 克 NaOH 固體，小心置入 100
毫升容量瓶中，加入適量蒸餾水，振盪容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反覆搖勻
(E)用 100 毫升量筒量取 40 毫升、5M 的 NaOH 溶液，倒入 250 毫升燒杯中，再用同一量筒取 60 毫
升蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中。
15. 已知甲、乙、丙三瓶尿素水溶液，分別為甲：1M（比重 1.03），乙：1 莫耳尿素溶於 1000 克水中，
丙：
6%重量百分率濃度，且尿素分子量為 60，則有關此三瓶溶液之濃度大小順序，哪一項正確？
(A)丙＞甲＞乙 (B)甲＞丙＞乙 (C)乙＞甲＞丙 (D)甲＞乙＞丙 (E)丙＞乙＞甲。
16. 在實驗室利用鐵、氧化銅、稀硫酸等為原料可製備銅金屬，其方法有二種：
（甲）Fe
2
4
H SO
→
H
2
CuO
→
Cu （乙）CuO
2
4
H SO
→
CuSO
4
Fe
→
Cu
若使用這二種方法製得相同重量的銅金屬，則下列哪一項敘述一定正確？ (A)消耗相同重量的氧
化銅
(B)消耗相同重量的鐵 (C)消耗相同重量的硫酸 (D)生成相同重量的硫酸亞鐵 (E)生成相
同重量的硫酸鐵。
17. 下列 a～f 為測定硝酸鉀的莫耳溶解熱所需的步驟，下列哪一項是正確的實驗順序？
a.加此硝酸鉀於盛水的燒杯，攪拌使其完全溶解 b.計算莫耳溶解熱 c.確定溫度的變化
d.測量水的溫度 e.記錄溶液的溫度 f.稱硝酸鉀的重量，計算其莫耳數
(A) f，d，a，e，c，b (B) d，e，f，a，c，b (C) b，f，a，d，e，c (D) f，a，d，e，c，b (E) a，
d，e，c，f，b。
18.聯胺(N
2
H
4
)與二氧化氮(NO
2
)可作火箭推進劑，其反應生成氮氣及水蒸氣。已知：
N
2(g)
＋ 2O
2(g)
→ 2NO
2(g)
ΔH＝67.8 kJ
N
2
H
4(g)
＋ O
2(g)
→ N
2(g)
＋ 2H
2
O
(g)
ΔH＝－621.1 kJ
則 1 莫耳的聯胺與足量的二氧化氮反應後，放出的熱量為多少 kJ？
(A)553.3 (B)587.2 (C)655 (D)688.9 (E)1310。
19. 有關上題之氧化還原反應敘述，何者正確？ (A)二氧化氮中之氧被氧化 (B)二氧化氮中之氧被還
原
(C)聯胺中之氮被氧化 (D)聯胺中之氮被還原 (E)聯胺中之氫被還原。
學測模擬卷
化學考科
第
4 頁
共
7 頁
二、多重選擇題（占 24 分）
說明：第
20 至 25 題為多選題，每題均計分。每題的選項各自獨立，其中至少有一個選項
是正確的。每題皆不倒扣，選項全部答對得
4 分，只錯一個選項可得 2 分，錯兩個
或兩個以上選項不給分。
20. 下列各組物質中，哪些互為同分異構物？（應選 2 項）(A)丙醛與丙酮 (B)澱粉與纖維素 (C)金剛
石與碳六十
(D)蛋白質與 DNA (E)蔗糖與乳糖。
21. 氨氣（分子量 17）和氧化銅（式量 80）在高溫下反應可生成氮氣（分子量 28）、銅金屬（原子量
64）和水（分子量 18），今若以 20.4 克氨氣和 120.0 克氧化銅反應，則下列有關此反應化學計量的
敘述，哪幾項是正確的？（應選
2 項）(A)該平衡方程式的最簡係數和為 10 (B)氨氣為限量試劑
(C)若完全反應可生成銅 96.0 克 (D)若完全反應生成的氮氣，在 1atm、0℃時的體積為 11.2 升
(E)若反應後實際生成的氮氣為 11.2 克，則該反應的產率為 61.8%。
22. 在 25℃時，小華以 HCl 配製甲、乙溶液，以 NaOH 配製丙、丁溶液，其 pH 值如下表：
依據此表的資料，下列哪些敘述正確？（應選 2 項）
(A)各取甲乙丙丁四種溶液各 1.0 毫升，分別加入純水 100 毫
升，乙溶液
pH 值變化最小 (B)取乙溶液 1.0 毫升，丙溶液 1.0 毫升混合後，溶液呈酸性 (C)取甲
溶液
1.0 毫升，乙溶液 1.0 毫升混合後，溶液 pH 值為 4 (D)取甲溶液 1.0 毫升，丁溶液 1.0 毫升混
合後，溶液呈中性
(E)各取甲乙丙丁四種溶液各 1.0 毫升混合後，溶液呈中性。
23－25 為題組
有一已磨成粉末的混合物試樣，是由下列七種物質中的數種等量組成﹕
K
2
SO
4
、
CuSO
4
、
Na
2
CO
3
、
NaOH、Ba(OH)
2
、
FeCl
3
、
Mg(OH)
2
現進行如下實驗：
(1)取一定量粉末，加入足量的水，充分攪拌過後，得白色沉澱和無色濾液。
(2)取一定量實驗(1)中的濾液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅。再加入足量稀硫酸，酚酞變為無色，
但不產生沉澱。
(3)取一定量實驗(1)中的白色沉澱，加入足量稀鹽酸，沉澱部分溶解，並產生無色氣體。
試根據上述實驗結果回答
23～25 題。
23. 原粉末中，一定不含哪些物質？（應選 2 項）(A)CuSO
4
(B)Na
2
CO
3
(C)NaOH (D)Ba(OH)
2
(E)FeCl
3
。
24. 原粉末中，一定含哪些物質？（應選 3 項）(A)K
2
SO
4
(B)Na
2
CO
3
(C)NaOH (D)Ba(OH)
2
(E)FeCl
3
。
25. 哪些是無法確定是否存在的物質？（應選 2 項）(A)K
2
SO
4
(B)CuSO
4
(C)NaOH (D)Ba(OH)
2
(E)Mg(OH)
2
。
甲
乙
丙
丁
pH 值
2
6
9
12
第 5 頁 學測模擬卷
共 7 頁 化學考科
第貳部分：（占 38 分）
一、單一選擇題（占 10 分）
說明：第
26 至 30 題為單選題，每題均計分。每題選出一個最適當的選項。每題答對得 2
分，答錯不倒扣。
26－28 為題組
二氧化鈦
(TiO
2
)光觸媒效應是在 1972 年由日
本東京大學藤嶋昭與本多健一教授在進行二氧化
鈦和白金為電極分解水實驗時所發現的，右圖為
TiO
2
分解水的裝置示意圖。
在此實驗中當二氧化鈦光觸媒吸收紫外光後
會被激發形成電洞與激態電子，表示為：
TiO
2
→
紫外光
h
＋
（電洞）
、
e
－
（電子）
；此時藉由導線將電子導引至白金電極，而存在二氧化鈦表面的電
洞，會使水分解產生氧氣與氫離子
(H
2
O
(l)
＋ 2h
＋
→ 1
2
O
2(g)
＋
2H
＋
(aq)
)；且氫離子在白金電極處接受電
子產生氫氣
(2H
＋
(aq)
＋
2e
－
→ H
2(g)
)，如此即可得氫氣和氧氣，此一發現開啟了光觸媒的研究。此外，
H
2
、
O
2
反應後僅會產生水，水可回收再次使用，為可永續能源典範之一，再者藉此裝置可將產生的氫
氣應用於燃料電池或火箭燃料，亦為將光能轉變成化學能的實例。
二氧化鈦
(TiO
2
)光觸媒另一應用即是在防汙、脫臭、抗菌、空氣淨化方面上，其基本原理是當TiO
2
吸收紫外光後會被激發形成電洞與電子；電洞會將附近水所解離出的氫氧根
(OH
－
)氧化，使氫氧根成
為活性極大的氫氧自由基
(．OH)；再者氫氧自由基會將空氣中的浮游菌、臭味、油汙等有機物質氧化
使其分解，進而達到防汙、脫臭、抗菌、空氣淨化的效果。
26. 在TiO
2
分解水的實驗，若反應經一段時間後，取出少量二氧化鈦電極附近的溶液於試管內，並滴入
石蕊指示劑數滴，觀察其顏色變化，則下列關於二氧化鈦電極與溶液顏色的敘述哪一項正確？
選項
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
二氧化鈦電極
陽極
陰極
陽極
陰極
陽極
溶液顏色
紅色
紅色
藍色
藍色
無色
27. 在TiO
2
分解水的實驗中，若在
25 ℃
、
1atm下收集到二極產生的氣體共 36.75 升，則在電解過程中二
氧化鈦光觸媒生成多少莫耳的電子？
(A)0.5 (B)1.0 (C)1.5 (D)2.0 (E)3.0。
28. 下列關於二氧化鈦(TiO
2
)光觸媒敘述哪一項正確？ (A)氫氧自由基的電子點式符合八隅體規則
(B)氫氧自由基的電子數目與氫氧根(OH
－
)相同 (C)二氧化鈦光觸媒必需在有紫外線光源下才能進
行殺菌
(D)使用二氧化鈦光觸媒殺菌，當二氧化鈦抗菌裝置用盡時，需定期更換新的二氧化鈦抗
菌裝置
(E)修正液的主要成分為TiO
2
，故修正液具有殺菌、除臭的光觸媒特性。
學測模擬卷
化學考科
第
6 頁
共
7 頁
29. 下列有關有機化合物之命名，哪一項正確？ (A)1-甲基-2-乙基乙烯 (B)2-甲基丁烷 (C)3-戊炔
(D)2,4-二乙基戊烷 (E)3,6,6-三甲基辛烷。
30. 下列離子或化合物中，何者的C與O間的鍵長為最短？ (A)CO
3
2
－
(B)CO (C)CH
3
OH (D)CO
2
(E)HCHO。
二、多重選擇題（占 28 分）
說明：第
31 至 37 題為多選題，每題均計分。每題的選項各自獨立，其中至少有一個選項
是正確的。每題皆不倒扣，選項全部答對得
4 分，只錯一個選項可得 2 分，錯兩個
或兩個以上選項不給分。
31. 帕沙米特(Parsalmide)（分子式C
14
H
18
N
2
O
2
）為
1977 年上市的消炎鎮
痛藥，主要用於治療類風濕性關節炎和外傷發炎，其結構式如右圖，
試判斷
Parsalmide具有下列哪些官能基？（應選 3 項）(A)胺基 (B)醯
胺基
(C)醛基 (D)酯基 (E)醚基。
32－33 為題組
如圖是分析有機化合物組成的裝置。將某
僅含
C、H、O 三元素之有機試樣 7.4 克置於純
氧中燃燒，燃燒後的產物，通過高溫的
CuO 以
將產物充分氧化，燃燒後的產物依序通過甲（內
盛無水過氯酸鎂）
、乙（內盛氫氧化鈉）兩支
U 形管。結果甲管重量增加 5.4 克，乙管重量增加 13.2
克。若另取定量的此化合物使之完全氣化，在同溫、同壓、同體積下，其重量為氬氣的
1.85 倍。
（原子量：
H＝1，C＝12，O＝16，Ar＝40）試回答 32～33 題。
32. 下列關於甲、乙兩管及該有機化合物的敘述，哪些正確？（應選 3 項）(A)甲管用以吸收產生的水
蒸氣
(B)乙管用以吸收產生的二氧化碳 (C)甲、乙兩管的位置可以互換，而不影響實驗結果
(D)該有機物的實驗式為CH
2
O (E)該有機物的分子式為C
3
H
6
O
2
。
33. 若已知該有機物含有羧基，則下列有關該有機化合物敘述，哪些正確？（應選 2 項）(A)共有 3 種
同分異構物
(B)其水溶液可和鋅金屬反應生成H
2
(C)該有機物為丙酸 (D)該有機物為乙酸甲酯
(E)該有機物為甲酸乙酯。
34. 下列有關化學電池的敘述，哪些正確？（應選 2 項）(A)化學電池是利用氧化還原反應來產生電流
的裝置
(B)日常購得的電池上會標有陰陽極 (C)燃料電池可經由充電達到反覆使用的目的
(D)兩個乾電池並聯使用，可得幾近兩倍的較高電壓 (E)鉛蓄電池中的鉛極，不管在放電或充電時，
都扮演負極的角色。
35. 下列哪些分子的電子點式中，除氫外，其具有不遵循八隅體規則的原子？（應選 3 項）(A)BH
3
(B)C
2
H
4
(C)BeCl
2
(D)O
3
(E)NO
2
。
第 7 頁 學測模擬卷
共 7 頁 化學考科
36. 下列各化合物，何者具有順反異構物？（應選 3 項）(A)CH
2
＝
CHF (B)CHBr＝CHCl (C)CHCl
＝
CH－CH＝CH
2
(D)CH
3
CH
2
CH＝CHCH
2
CH
3
(E)ClCH
2
CBr＝C＝CH
2
。
37. 下列關於有機化合物的敘述，哪些是正確？（應選 2 項）(A)苯(C
6
H
6
)分子中 12 個原子均在同一平
面上
(B)DNA結構中醣的成分為五碳醣，而RNA結構中醣的成分則來自果糖 (C)丙酮易溶於水，
故可用丙酮從茶水中萃取出咖啡因
(D)醚類化合物中最簡單的為甲醚 (E)萘、蒽、菲互為同分異
構物。