1
110 指考化學考科試題或答案之反映意見回覆
題號：
7
題目：
7. 蘇同學做實驗時，有下列的操作：甲、將氫氧化鈉溶液，用燒杯對準管口，加入滴定管
中；乙、將水徐徐倒入濃硫酸中並快速攪拌溶液；丙、實驗結束，將剩餘乾淨未用的藥
品分別倒回原有藥瓶中；丁、將氫氧化鈉廢液先行中和再排放入水槽；戊、實驗結束，
將所有使用過的藥品先予以混合，再倒入專用廢液桶中。上述有關實驗的敘述，何者正
確？
(A)甲
(B)乙
(C)丙
(D)丁
(E)戊
意見內容：
1. 實驗操作「甲、將氫氧化鈉溶液，用燒杯對準管口，加入滴定管中」，須使用漏斗。
2. 實驗操作「丁、將氫氧化鈉廢液先行中和再排放入水槽」，應用大量清水稀釋後丟棄。
3.本題建議送分。
意見回覆：
1. 本題測驗考生對實驗操作、藥品及廢棄物處理的正確認識。
2. 甲的操作：「將氫氧化鈉溶液，用燒杯對準管口，加入滴定管中」，欲將燒杯內的溶液加
入滴定管中，應使用漏斗，可避免溶液灑出，直接使用燒杯對準管口，將氫氧化鈉溶液
加入滴定管中，為錯誤的操作。
3. 丁的操作：「將氫氧化鈉廢液先行中和再排放入水槽」，氫氧化鈉為強鹼，不適合直接倒
入水槽，應先以酸性溶液先進行中和，若未進行酸鹼中和，直接倒入水槽，可能產生危
險，各版本的實驗活動手冊皆有提及。至於以大量清水稀釋後倒入水槽，應是酸鹼中和
後的步驟，兩者並非互相排斥，故丁的操作為正確。本題選項
(D)正確，並無疑義。
2
號：
8
題目：
8. 新冠病毒猖獗，使用含氯的非酒精性消毒劑甚多，也常發生意外。圖 2為定溫下，某濃
度的溶液中
2
Cl 、HOCl及 OCl
三個物種的含量（
%），隨pH值不同而變化的曲線。下列
有關
2
Cl 及HOCl的敘述， 何者錯誤 ？
(A)
2
Cl 能溶於pH＝5的水溶液
(B)
2
Cl 溶於pH＝1的水溶液會生成 Cl
(C)
2
Cl 溶於pH＝2的水溶液反應中，會生成 OCl
(D)
2
Cl 溶於pH＝2的水溶液，消失的
2
Cl 全部轉化成HOCl
(E)
2
Cl 溶於pH＝2的水溶液反應中，
2
Cl 是氧化劑，也是還原劑
意見內容：
1. 根據相關文獻，至於圖形中的縱軸含量，應改為有效氯的含量，並要說明有效氯的意義，
依據歐洲的相關文獻，有效氯分成
3 個部分：
(1)
2
Cl
當中，在水中會形成 HOCl 的其中 1 個 Cl
(2) HOCl 中的 Cl
(3)
OCl
中的 Cl
圖形標示、題幹敘述不夠詳盡，會讓學生誤以為是
3 個酸重量百分比，故整題應予以送
分。
http://www.hydroinstruments.com/files/Basic%20Chemistry%20of%20Chlorination.pdf
選項
(B)：以
+
2
2
Cl + H O
H + Cl + HClO
－
，而
Cl
是由 HCl 解離而得，並非有效氯，所以
沒有標示在圖形上，會導致判斷錯誤。
選項
(C)：以
+
2
2
Cl + H O
H + Cl + HClO
－
，而
HClO
會解離出少量的
+
H 以及
OCl
－
，但
由圖
8 可得，
OCl
－
在
pH 2 時含量為 0。
2. 由圖形呈現，次氯酸以及次氯酸根於此圖中表示不同線段，選項(C)
2
Cl
溶於
pH＝2 的
水溶液反應中，由圖可知生成 HOCl 約 50%，而
OCl
為
0%，其
OCl
曲線於
pH > 5 才出
現，故建議此題送分或開放答案為
(C)或(D)。
圖
2
含
量
1 2 3 4 5 6 7 8 9
HOCl
OCl
－
100%
80%
60%
40%
20%
Cl
2
pH
10
HOCl
Cl
2
OCl
－
3
意見回覆：
1. 本題測驗考生對於 pH 值影響
2
Cl
、 HOCl 、
OCl
物質間平衡變化的瞭解。
2. 根據高中選修化學下冊各版本的內容與圖 2 可知：
(1)
2
Cl
溶於水會發生自身氧化還原反應，所生成的次氯酸為很強的氧化劑，平衡反應如
下：
2
2
2
1
4
2
2
2
Cl (g)
Cl (aq) K
6 3 10
(1)
Cl (aq) + H O(l)
HOCl(aq) + H (aq) + Cl (aq) K
4 0 10
(2)
.
..................
.
..................
式
式
隨著
pH 值增加，
2
Cl
含量逐漸下降。
(2) 當
2
Cl
含量逐漸下降，則 HOCl 含量逐漸增加，但是溶液 pH 值上升達一定值後，HOCl
會與
OH
作用而生成
OCl
，反應如下：
2
HOCl(aq) + OH (aq)
H O(l) + OCl (aq)
此時 HOCl 含量下降，而
OCl
含量逐漸增加。
3. 來函所提的選項(B)、(C)與(D)說明如下：
(1) 根據上述式(2)，氯氣於水中反應生成三種粒子，分別為
+
H 、
Cl
以及
HClO
，故選項
(B)敘述正確。
(2) 根據上述式(2)，氯氣於水中反應生成三種粒子，分別為
+
H 、
Cl
以及
HClO
。
HClO
為弱酸，溶於水後，其解離反應式為：
+
HClO
H + OCl
－
，故於
pH= 2 的水溶液，
仍會解離產生
OCl
，故選項
(C)敘述正確。
(3) 根據上述式(2)，
2
2
Cl (aq) + H O(l)
HOCl(aq) + H (aq) + Cl (aq)
，消失的
2
Cl
一半生成
HOCl 、一半生成
OCl
，而非全部轉化成 HOCl ，故選項(D)敘述錯誤。
4. 本題雖未提供有效氯的概念，但根據高中所學，應可正確回答各選項。此題選擇錯誤敘
述，故正確答案
(D)並無疑義。
5. 本題所參考的文獻為：International Journal of Advanced and Applied Sciences (2018), 5(2)
p. 108-117. 圖形所參考的資料為：
http://www.protank.com/sodium-hypochlorite
，即是以含
量（
%）作呈現。
4
題號：
9
題目：
9. 已知 OCl
及
HOCl的標準還原電位表如下：
+
2
2
2
1
HOCl
H
e
Cl
H O E
1.61 V
2
OCl
H O
2 e
Cl
2 OH E
0.81 V
下列有關
2
Cl 、NaOCl及HOCl的敘述，何者正確？
(A) HOCl的
a
pK
值約為7.5
(B) NaOCl可用於洗手消毒
(C) HOCl及NaOCl均為 鹼性化合物
(D)相同濃度的溶液，HOCl比NaOCl還原力強
(E) NaOCl的溶液在低於pH 5的條件下，會有
2
Cl 產生
意見內容：
1. 根據衛生福利部疾病管制署之公開資訊：
「沒有自來水，但仍有其他儲水或乾淨水源：可
以泡製
3 之 5ppm 含氯漂白水置於附有水龍頭之儲水桶，先打開儲水桶水龍頭用小水量
漂白水沾濕雙手搓揉約
20 秒後，再以少量含氯漂白水沖洗雙手，最後再另以清水洗掉殘
留的漂白水」
。
2. 第 8 題縱坐標是「含量」
，應以「濃度」或明確單位最為標準。且次氯酸還原電位為正值，
故無法完全否認氯氣生成的可能性。
3. NaOCl與酸會產生
2
Cl
，反應式為：
+
+
2
2
2
4 NaOCl + 4 H
4 Na + 2 H O + 2 Cl + O
。
故建議此題送分或開放答案為
(A)或(B)或(E)。
意見回覆：
1. 家用漂白水的活性成分是次氯酸鈉，可作為家庭中去汙、漂白與殺菌之用。次氯酸鈉是
一種氧化劑，也是一種鹼性物質，較適合作為環境的清潔與消毒，不適合用於人體，恐
造成皮膚的病變。若要使用含次氯酸鈉的漂白水，需要經過大量的水稀釋後才可使用，
直接使用，會造成皮膚的傷害。漂白水就是拿來做環境的消毒，不是拿來洗手；消毒清
潔 用 品 若 要 用 在 人 體 身 上 ， 必 須 要 通 過 食 藥 署 檢 驗 才 可 以 。（ 參 考 網 址 ：
https://news.ltn.com.tw/news/life/breakingnews/3625901
。
5
2. NaOCl的溶液在酸性的條件下，會進行反應如下：
OCl (aq) + H (aq)
HOCl(aq)
反應所產生的 HOCl，若要產生
2
Cl
，則需要有 Cl
的存在。選項中並未提供 Cl
，故不會
有
2
Cl
的產生。
3.本題的正確選項為(A)，並無疑義。
6
題號：
17
題目：
17. 鋁熱劑的主要成分為鋁及氧化鐵，先以火焰槍或鎂帶加熱引發後，二者進行反應，產生
熔融態的鐵，可供焊接之用。下列相關化學反應的敘述，哪些正確？
(A)反應為放熱反應
(B)反應有氧氣參與
(C)反應屬於氧化還原反應
(D)此反應中，鋁比鐵較易失去電子
(E)在反應中鋁為氧化劑，氧化鐵為還原劑
意見內容：
鋁熱劑的主要成分為鋁及氧化鐵，先以火焰槍或鎂帶加熱引發後，二者進行反應，產
生熔融態的鐵，可供焊接之用。無論火焰槍或鎂帶加熱引發，都需要氧氣的參與，且本題
未限制範圍於「鋁及氧化鐵」之間的反應，故建議答案為
(A)(B)(C)(D)。
意見回覆：
根據題幹敘述為「鋁熱劑的主要成分為鋁及氧化鐵，先以火焰槍或鎂帶加熱引發後，
二者進行反應，產生熔融態的鐵，可供焊接之用。」
，故化學反應是指「鋁熱劑」中，鋁與
氧化鐵二者的化學反應。鋁熱劑作用的反應式為：
2
3
2
3
2 Al
Fe O
Al O
2 Fe
，此反應除了
利用鋁還原了氧化鐵產生熔融態的鐵，不僅是氧化還原反應，亦是放熱反應，且不需要氧
氣的參與，火焰槍或鎂帶加熱的目的在於引發此化學反應，此題正確選項為
(A)(C)(D)，並
無疑義。
7
題號：
18
題目：
18. 古代人們發現，取自於柳樹中的柳酸，構造如圖6所示，可以用來止痛及治療風濕。但
是，柳酸會造成胃部不適。可利用柳酸與醋酸或乙酐的反應製得乙醯柳酸，就是阿司匹
靈。
下列有關乙醯柳酸的敘述，哪些正確？
(A)常溫下乙醯柳酸易溶於水中
(B)柳酸和乙醯柳酸均有分子內氫鍵
(C)乙醯柳酸有5個π鍵及17個σ鍵
(D)柳酸的羥基和醋酸的羧基進行反應，是一種酯化反應
(E)柳酸和乙酐反應，以濃硫酸作為催化劑，可製備乙醯柳酸
意見內容：
選項
(E)所敘述反應：
若以濃硫酸催化，系統中的硫酸提供
+
H ，將使
+
3
3
CH COOH
CH COO +H
－
向左反
應，使乙酸濃度提升，導致使阿司匹靈製備方程式向左反應。因此，以此方法催
化反應是否不妥？
意見回覆：
水楊酸中官能基會形成分子內氫鍵，加入濃硫酸可以破壞水楊酸分子中羥基與羥基
間形成的氫鍵，使醯化反應較易完成。高中實驗課本中的阿司匹靈的製備反應，即是以
濃硫酸作為催化劑，此題正確選項為
(B)(D)(E)，並無疑義。
圖
6
OH
O
OH
+
O
O
O
H
3
C
H
3
C
濃H
2
SO
4
O
O
OH
O
H
3
C
+
CH
3
CO
2
H
柳酸
乙酐
阿司匹靈
8
題號：
21
題目：
21. 細胞培養液中的溶氧量不易偵測，但利用某些特定錯合物的螢光則可以測得。於溶液
中，錯合物的螢光訊號強度，會隨氧氣的濃度增加而下降。某一個釕錯合物，即有此種
性質，其化學式為
3
2
RuL Cl ，其中，Ru與三個配位基L錯合。圖7為配位基L的結構式。
下列有關此錯合物的敘述，哪些正確？
(A) Ru為+2價離子
(B)配位基L是單牙基
(C)
3
2
RuL Cl 為6配位的錯合物
(D)錯合物具有21個雙鍵
(E)硝酸銀溶液和錯合物溶液作用可產生沉澱
意見內容：
選項
(C)
3
2
RuL Cl
為
6 配位的錯合物，未指出是金屬還是配位基的配位數，建議答案
為
(A)(C)(E)或(A)(E)。
意見回覆：
1. 過渡金屬元素可與陰離子或具孤對電子之分子，形成配位化合物或稱錯合物。配位化合
物常包含錯離子，錯離子是由中心金屬與配位子（或配位基）所構成。中心金屬與配位
子間之鍵結，並不會因溶於水而斷裂，故一般認為金屬與配位子間之鍵結，具有共價鍵
特性，稱為配位共價鍵。通常為強調配位化合物中錯離子的部分，會以
[ ] 括弧標記。
2. 所謂配位數，即中心金屬與配位子間的鍵結數目。配位子與中心金屬間僅形成一個鍵結
者，稱為單牙配位子。若配位子中有兩個以上的原子具有孤對電子，可同時和中心金屬
形成鍵結，則稱為雙牙或多牙配位子。選項
(C)為
3
2
RuL Cl
為
6 配位的錯合物，即金屬
Ru 與三個配位基 L 錯合，配位基 L 是雙牙基，故錯合物為 6 配位的化合物。若以
配位子（或配位基）而言，則是以單牙基、雙牙基或多牙基稱之。正確選項為
(A)(C)(E)，
並無疑義。
圖
7
9
題號：
22
題目：
22. 聚乳酸是一種環境友善、可降解的聚合物，可由單體甲或單體乙聚合而成，其結構如圖8。
下列相關的敘述，哪些正確？
(A)聚乳酸為聚醚類聚合物
(B)聚乳酸不易溶於水
(C)單體乙可直接經由縮合反應脫水生成聚乳酸
(D)使用等莫耳數的單體甲及單體乙分別進行聚合，可生成等重量的聚乳酸
(E)使用等重量的單體甲及單體乙分別進行聚合，後者可生成較 重的聚乳酸
意見內容：
選項
(B)若不經過背誦難以判斷，由圖片之結構式可知，平均每 3 個碳，會有兩個氧，
至多可與水產生
4 個氫鍵，可能使其易溶於水，無法判斷聚乳酸不易溶於水，而考生可以
藉此判斷選項
(B)錯誤，故建議答案為(B)(E)或(E)。
意見回覆：
聚合物通常是由不同數目的單體聚合成的混合物，其平均分子量大約在
3
10
以上；若聚
合物的分子鏈上有官能基，此官能基性質則會影響此聚合物之性質。聚合物因其分子結構
大，雖然具備可與水形成氫鍵的官能基，但對於水的溶解度不大，此為聚合物的基本性質，
各版本課本皆有提及，故選項
(B)正確。本題的答案為(B)(E)，並無疑義。
圖
8
聚乳酸
單體甲
單體乙
10
題號：非選擇題三
題目：
三、 丹麥今年啟動了氨氣工業生產的綠色程序，使用固態氧離子電解槽（SOEC），過程中
不需要高成本的空氣分離，圖
9 為其裝置示意圖。將適當比例的空氣和水蒸氣通入陰
極，兩者均進行電解，氧氣生成
2
O
，水蒸氣產生
2
H
和
2
O
。氧離子薄膜只允許氧離子
（
2
O
）通過，並在陽極反應。已知
SOEC 電解水的效率可達 80%，在通入莫耳數比
為
1: 3
的空氣和水蒸氣後，經電解生成甲和乙兩部分的氣體。甲含有未反應的水蒸氣，
將甲通過除水裝置後，直接
導入哈柏法製程，即可製造
氨。
根據這些實驗結果，回答下列問題。（共
8 分）
1. 寫出甲部分的氣體中，除了水蒸氣外，所含兩種主要氣體的化學式。（2 分）
2. 寫出兩種在實驗室中用於吸收水蒸氣的常用化合物的化學式。（2 分）
3. 寫出陽極的係數平衡電化學半反應式。（2 分）
4. 已知 SOEC 電解水的效率可達 80%。由化學計量的觀點，說明在此效率下，需要
通入莫耳數比為
1: 3
的空氣和水蒸氣的原因。（
2 分）
意見內容：
題目所敘述為「實驗室用於吸收水蒸氣的常用化合物的化學式」
，考量各版本教科書所
舉的例子皆不盡相同，建議只要符合題目條件的答案均應計分。例如：NaOH、
4
2
Mg(ClO )
、
2
CaCl
、
4
CuSO
等答案。
意見回覆：
1. 本題的答案較為多元，只要符合吸收水蒸氣特性的化合物都可給分。
2. 非選擇題參考答案將於 8 月 13 日（五）公布於本中心網站，較詳細的評分標準說明與考
生作答情形分析，請參閱本中心將於
9 月 15 日（三）出刊的第 325 期《選才電子報》。
圖
9
SOEC
甲
乙
陰極
氧離子薄膜
陽極
O
2
－
空氣
水蒸氣
固態氧離子
電解槽效率
80%