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107 第二學期第一次段考八年級理化 - 第 頁 ( 共2頁 )
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一、 選擇題：1－25 題，每題 3分，共 75 分
1. （ ）道耳頓的原子說提到：「化學反應僅是原子排
列方式改變」，此說法可以用以說明下列哪一
個定律？ (A) 質量守恆定律 (B) 牛頓定律
(C) 定比定律 (D) 虎克定律。
2. ( )有關化學反應式的敘述，下列何者正確？
(Ａ) 化學反應式表示實際發生的化學反應，不
能憑空杜撰 (Ｂ) 用「 → 」表示化學反應的
快與慢 (Ｃ) 化學反應式即化學式 (Ｄ) 化
學反應式左、右兩邊的分子數目必須相等。
3. （ ）化學反應式的係數，可以代表參加反應的反應
物及生成物之間的何種比例？ (Ａ) 分子數比
(Ｂ) 原子數比 (Ｃ) 質量比 (Ｄ) 重量比。
4. （ ）真真與善善在實驗室中進行數項實驗，他們將
實驗成果呈現如下圖：
若以上實驗時都不是在密閉容器中進行，則這
四個實驗中，有哪些實驗在結束後質量會減少
？(A)甲乙丁 (B)甲乙丙 (C)丙丁 (D)乙丁
5. （ ）請問葡萄糖（C6H12O6）與碳酸鈉（Na2CO3）
的分子量分別為下列何者？（原子量：H=1，
C=12，O=16，Na=23）(A) 100與 96 (B) 160
與 120 (C) 180 與 83 (D) 180 與 106 。
6. （ ）計算各分子的分子量，下列何者錯誤？( N＝
14，Ca＝40，Cu＝63.5，S＝32，Na＝23 )
(A) NH3 ＝ 17 (B) NaOH ＝ 40
(C) CaCO3 ＝ 100 (D) CuSO4 ＝ 153.5。
7. （ ）試問有關 C12H22O11 的敘述，下列何者錯誤？
(A)此為某物質的分子式 (B)C、H、O表示組
成該物質的原子種類 (C)H 右下方數字 22 表
示1分子中H原子的數目 (D)由此符號可知C
原子、H原子、O原子的質量比為 12：22：11
8. （ ）有關 NO2分子的敘述，下列何者錯誤？(N＝
14，O＝16) (A) 由兩種元素組成 (B) 一個
分子中含有一個 N原子及兩個 O原子 (C) 分
子量為 46 (D) 分子內沒有電子的存在 。
9. （ ）同為一莫耳的下列各物質，何者所含的碳原子
數最多？[新興109週測題] (Ａ)
CO2 (Ｂ)
CH3COOH (Ｃ)
Na2CO3 (Ｄ)
Ca（OH）2
10. （ ）同分子數的一氧化碳 CO 與二氧化碳 CO2 在
下列各項目中，何者比例為
1：2 ？[新興109
週測題]（原子量：C＝12、O＝16）(Ａ)質量比
(Ｂ)氧原子數比 (Ｃ)碳原子數比 (Ｄ)總原
子數比 。
11. （ ）分子數 1 莫耳的氧氣 O2 與1莫耳的臭氧 O3
相比較，哪一個較重？ (A)O2 (B)O3 (C)
一樣多 (D)不同氣體之間無法比較。
12. （ ）8公克甲物質恰與 20 公克乙物質完全反應，其
反應方程式為：2甲＋乙→3丙，則產生
的丙物質應為多少公克？ (A) 24 (B) 28
(C) 36 (D) 48 。
13. （ ）取相同數目的甲原子與碳原子做質量的比較，
結果質量比為4：3，試問甲的原子量應該為
何？ (A) 9 (B) 12 (C) 16 (D) 24。
14. （ ）化合物甲、乙、丙的分子量分別為10、18、24，
甲和乙反應生成丙，則化學反應式為何？
(A)甲＋乙→丙 (B)甲＋2乙→丙 (C)2甲＋
乙→2丙 (D)3甲＋乙→2丙。
15. （ ）甲烷CH4與氧氣反應可生成二氧化碳及水蒸
氣，化學反應式CH4＋2O2→CO2＋2H2O，
可知甲烷與氧氣反應的莫耳數比為下列何
者？ (A) 1：1 (B) 1：2 (C) 2：1 (D) 1：3
16. （ ）在 aC3H8＋ bO2→cCO2＋dH2O的
反應式中，a、b、c、d均表示平衡反應式係數，
則下列敘述何者正確？ (A)a＝c (B)2b＝2c
＋d (C)3a＝2d (D)8a＝d。
17. （ ）如圖為[銅粉與足量的氧氣反應生成氧化銅]，
參與反應的銅粉和產物氧化銅質量的關係圖，
取 6
公克銅與
2
公克氧可反應生成氧化銅多
少公克 ? (新興109週測題)
(A) 4 公克
(B) 6 公克
(C) 8 公克
(D) 9 公克。
18. （ ）已知鈉、銅、鐵對氧活性的大小順序為鈉＞鐵
＞銅，則下列哪一個氧化物的最安定？ (A)氧
化鈉 (B)氧化銅 (C)氧化鐵 (D)三者皆同。
臺北市立新興國中 108學年度第二學期 八年級自然-理化科 第一次段考試題
注意事項 1.範圍： 康軒版 第四冊第一章 化學反應 ~ 第二章 氧化與還原
2.配分：一、 選擇題 1－25 題，每題 3 分，共 75分 ;
二、題 組26－35 題，每題 2.5 分，共 25 分 。
班 號 姓名:
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19. （ ）美美操作鎂與稀硫酸反應的實驗數據如附表，
其反應式為：鎂＋稀硫酸→硫酸鎂＋氫。若第
1號試管反應後還剩有 5mL 稀硫酸未反應，試
問第 4號試管中約有多少個鎂原子參與反應？
(Mg原子量為24.3) (A) 5×10
22
(B) 7.5×10
22
(C) 2.5×10
23
(D) 6×10
23
。
試管號碼
鎂(g)
稀硫酸(mL)
硫酸鎂(g)
1
1.5
20
7.5
2
2.0
20
10.0
3
2.5
20
10.0
4
3.0
20
10.0
20. （ ）有關 「點燃的鎂帶在裝有二氧化碳的錐形瓶
中可以繼續燃燒」 此一現象，下列敘述何者正
確？ (A)鎂可以把二氧化碳氧化 (B)鎂比碳
更容易與氧化合 (C)碳可以把鎂還原 (D)碳
對氧的活性大於鎂對氧的活性 。
21. （ ）甲類：鈉、鉀──在空氣中易失去金屬光澤，
必須存放在礦物油中；乙類：金、鉑──打造
成飾物，耐久而不變質；丙類：鋁、鋅──在
空氣中易氧化，但不易完全鏽蝕；丁類：鐵──
在空氣中緩慢氧化，但卻容易完全鏽蝕。根據
金屬特性的相關論述，試判斷上述四類金屬對
氧的活性大小關係為何？ (A)乙＞丁＞丙＞
甲 (B)甲＞乙＞丙＞丁 (C)甲＞丁＞乙＞丙
(D)甲＞丙＞丁＞乙。
22. （ ）根據歷史，人類利用鐵器較銅器廣泛，但在博
物館所保存的古物中，往往銅器多於鐵器，這
可能與銅和鐵的何種性質有關？ (A) 熔點
(B)密度 (C)顏色及延、展性 (D) 活性及表
面生成物的性質。
23. （ ）將下列各組混合物於密閉容器中加熱，何者可
發生氧化還原反應？（對氧活性大小為 Al
＞Cu） (A) Al2O3＋Cu (B) Cu＋Al
(C) Al＋CuO (D) Al2O3＋CuO 。
24. ( ) 關於家庭常用的衣物漂白劑，下列敘述何者錯
誤？(A)通常是一種氧化劑 (B)通常分為氧漂
白劑和氯漂白劑 (C)可除去沾染在衣物的其
他顏色物質 (D)利用物理反應達到漂白功能。
25. ( )茶多酚為茶葉含有的成分之一，許多醫學實驗
已證明茶多酚具有抗氧化功能，可以和造成人
體細胞氧化、老化的物質發生反應。茶多酚在
上述功能上扮演何種角色？ (Ａ)還原劑 (Ｂ
)氧化劑 (Ｃ)催化劑 (Ｄ)酸鹼指示劑。
二、題 組26－35 題，每題 2.5 分，共 25 分
甲、將一盛有碳酸鈉水溶液的試管，放入盛有氯化鈣
水溶液的錐形瓶中，並將其置於天平左側的秤盤
上，秤其總質量為 175.5 公克，如附圖，請回答
下列問題：
( ) (26)將錐形瓶自天平取下並傾倒，使瓶內兩種溶
液混合在一起，瓶內將產生何種現象？ (A)
產生氣體 (B) 產生黃色沉澱物 (C)產生
白色沉澱物 (D)無變化產生。
( )(27)兩種溶液混合後再放回天平測量錐形瓶的總
質量，則其質量應為何？ (A)因反應產生新
物質，故大於175.5公克 (B)因反應產生沉
澱，故大於175.5公克 (C)因反應產生氣
體，故小於175.5公克 (D)反應前、後質量
不變，故等於175.5公克。
( )(28)若另在250公克的密閉容器內置入10公克碳
酸鈉溶液及5公克氯化鈣溶液，反應後會生成
碳酸鈣沉澱與氯化鈉，含容器總重為265公
克，則下列何者正確？ (A)氯化鈉為反應物
(B)碳酸鈉為生成物 (C)此反應為物理變化
(D)此反應遵守質量守恆定律。
乙、取三種元素 A、B、C與其氧化物 AO、BO、CO 進行
反應，結果如附表所示，試回答下列問題：(○為
有反應，╳為無反應)
AO
BO
CO
A
╳
○
╳
B
╳
╳
╳
C
○
○
╳
( )(29)此三種元素對氧的活性大小順序為何？
(A) A ＞ B ＞ C (B) B ＞ C ＞ A
(C) C ＞ A ＞ B (D) C ＞ B ＞ A
( )(30)在A＋BO 的反應中，作為還原劑的為何？
(A) A (B) B (C) AO (D) BO。
( )(31)另有一元素 D，其對氧的活性小於 A但大於
B，則下列何種反應可進行？ (A) D＋AO
(B) D＋BO (C) D＋CO (D) B＋DO。
丙、附圖為工業上煉鐵的高爐裝置，試回答下列問題：
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( ) (32)有關高爐煉鐵之敘述，下列何者錯誤？
(Ａ)煤焦的用途是作還原劑和燃料 (Ｂ)加
入灰石之目的是要除去鐵礦之雜質泥砂
(Ｃ)生成之熔渣可作水泥之原料 (Ｄ)由高
爐製出之鐵為熟鐵，又稱鍛鐵 。
( ) (33)煤焦常用來冶煉金屬，其原因下列何者錯誤
？ (Ａ)價格便宜 (Ｂ)容易取得 (Ｃ)可
冶煉所有的金屬 (Ｄ)碳可還原活性小於碳
的金屬。
( ) (34)煉鐵時，出渣口流出的物質和出鐵口流出的
物質，何者密度較大？ (A)出渣口流出的物
質 (B)出鐵口流出的物質 (C)兩者密度相
等 (D)無法比較。
( ) (35)在高爐中，鐵的生成主要經由下列反應取得
Fe2O3＋CO→Fe＋CO2(本式未平衡)
取1.6 公斤的 Fe2O3與足量 CO 反應，可生
成多少的 CO2？(Fe2O3分子量：160)
(A)10 莫耳 (B)15 莫耳 (C)20 莫耳
(D)30 莫耳。