單
元
頁
碼
學習計畫
不熟的範例
配套進度
預定
日期
完成
日期
題數
/ 總題數
化學
複習週記
學習要領與實驗器材介紹
1
第
1 週
學習要領
1
/
/
−
常見實驗器材
3
/
/
−
物質的組成
6
物質的分類
8
/
/
/ 4
原子與分子
12
/
/
/ 9
溶 液
19
/
/
/ 9
實驗 1：物質的分離
25
/
/
/ 2
實驗 2：硝酸鉀的溶解與結晶
26
/
/
/ 1
原子構造與元素週期表
38
第
2 週
原子結構
39
/
/
/ 5
原子中電子的排列
43
/
/
/ 4
元素週期表
46
/
/
/ 2
化學反應
57
第
3 週
化學式與重量百分組成
58
/
/
/ 3
化學反應式與平衡
61
/
/
/ 2
化學計量
63
/
/
/ 4
第
4 週
化學反應中的能量變化
66
/
/
/ 4
實驗 3：化學反應熱測定
71
/
/
/ 1
單
元
頁
碼
學習計畫
不熟的範例
配套進度
預定
日期
完成
日期
題數
/ 總題數
化學
複習週記
化學與能源
84
第
5 週
化石燃料
85
/
/
/ 4
電 池
90
/
/
/ 4
能 源
95
/
/
/ 1
實驗 4：簡易化學電池組
97
/
/
/ 1
常見的化學反應
106
第
6 週
化學反應的類型與電解質
107
/
/
/ 5
酸鹼反應
111
/
/
/ 3
第
7 週
氧化與還原
115
/
/
/ 3
第
8 週
實驗 5：常見化學反應的型態
（示範實驗）
119
/
/
−
物質的構造與特性
131
第
9 週
八隅體規則與路易斯結構式
132
/
/
/ 2
離子鍵與離子晶體
135
/
/
/ 3
第
10 週
共價鍵
137
/
/
/ 3
第
9 週
分子晶體與網狀共價晶體
140
/
/
/ 3
第
11 週
金屬鍵與金屬晶體
142
/
/
/ 3
念完第
4 單元之後
可以寫
自然考科
複
習週記第
2 週喔！
單
元
頁
碼
學習計畫
不熟的範例
配套進度
預定
日期
完成
日期
題數
/ 總題數
化學
複習週記
有機化合物
155
第
12 − 14 週
烴 類
156
/
/
/ 9
官能基
168
/
/
/ 10
第
15 週
生物體中的有機物質
180
/
/
/ 5
實驗 6：分子在三度空間的模型
（示範實驗）
186
/
/
−
實驗 7：有機物質的一般物性
186
/
/
/ 1
化學與化工
197
第
16、17 週
生活中的化學
199
/
/
/ 6
化學與永續發展
206
/
/
/ 2
化學與先進科技
210
/
/
/ 2
實驗 8：界面活性劑的效應
213
/
/
/ 1
終於複習完了！開始練
習
自然考科
複習週記第
7 週及第 10 ～ 13 週
1
⫨᱿ໞ
Ⳇ
ὁ
⣬
॑
॑
ણ
۴
Ŀ
܌
99౺
100౺
101౺
102౺
103౺
104౺
105౺
106౺
ᔕଢણᛵل㆛ᄲ
6
1
物質的組成
物
質
的
分
類
純物質
組成固定，有一定性質
元素：僅含
1 種原子
化合物：
2 種或 2 種以上原子依一定比例組成
均勻混合物（溶液）：混合後成單一相
非均勻混合物：混合後成兩相以上
由純物質依任意比例組成，無固定性質
混合物
物理性質
強調物質「與生俱來」的性質
化學性質
強調物質與「其他」物質進行變化的性質
物理變化
本質未發生變化者
化學變化
本質發生變化者
結
晶 利用溫度或濃度使溶質到達溶解度而析出
層
析
各種物質與固定相之間的附著力不同，利用移動相慢慢將物質從
固定相中分離
傾
析 當沉澱物的比重較大時，會快速且緊密地沉降
過
濾 利用顆粒大小的不同，過濾分離出不溶的固體
昇
華
具有昇華特性的物質，加熱使固體化為蒸氣之後，再使蒸氣冷卻
直接變回固體
萃
取
利用溶解度的不同，當溶質置於兩種互不相溶的溶劑中，該溶質
以不同溶解度分布於兩液層中，並且保持一定比值
蒸
發 利用物質的沸點不同，收集高沸點成分
蒸
餾 利用物質的沸點不同，收集低沸點成分
物質的分類
物質的性質
與變化
物質的分離
與純化
7
1
物質的組成
溶
液
溶液與濃度
溶解度
溶
液
由兩種或兩種以上的純物質所形成的均勻混合物，分成溶質與溶
劑
濃度表示法
P %：每 100 克溶液中所含溶質的克數
C
M
：每升溶液中所含溶質的莫耳數
ppm：百萬分之一，每公斤（公升）水溶液中所含溶
質的毫克數
溶解度
定溫、定壓下，定量的溶劑所能溶解溶質的最大量
依溶質溶解度大小分類：可溶、微溶、難溶
依飽和度分類：未飽和、飽和、過飽和
影響因素
本性、溫度、壓力
原
子
與
分
子
基本定律與
學說
亞佛加厥定律
同溫同壓下，相同體積的氣體，含有相同數目的分子
原子說
物質是由原子組成，原子不可再分割
相同的原子，具有相同的質量及性質
不同原子能以簡單的整數比例結合成化合物
化學反應是原子的重新排列及組合
氣體化合體積定律
同溫同壓下，氣體反應或生成時，體積恆為簡單整數
比
同位素
同素異形體
原子序相同而質量數不同，在週期表中占同一位置的元素
相同元素所形成不同結構的物質
同位素與同
素異形體
原子量與分
子量
莫
耳 粒子數為 6.02 × 10
23
個，稱之為
1 莫耳
原子量
1961 年 IUPAC 以
12
C 原子量訂為 12
分子量
分子中各原子之原子量的代數總和
亞佛加厥數
12 g 的
12
C 原子之粒子數為 6.02 × 10
23
個
ೃՆኵ
ᡝᑖೃՆᐨ࡙
ᡝᡝᑖ
Ϸυኵ
፴ȁ໔
× ೃՆᡝᑖ
Ȟ
S.T.P.Ȉ22.4LȂN.T.P.Ȉ24.5Lȟ
×
M
'
ྙశᡝᑖȞ
Lȟ
'
ೃՆᡝᑖ
× ྙశᡝᑖȞ
Lȟ
'
M
×
(6.02 × 10
23
)
'
(6.02 × 10
23
)
質量守恆定律
反應前後各物質質量總和恆相等
定比定律
化合物其組成的元素間有一定的質量比
倍比定律
兩元素生成多種化合物時，將一元素質量固定，則另一元素質
量成簡單的整數比
܈
Ҁ
1
8
1
物質的組成
物質的分類
壹
物質的分類
1
純
物
質
混
合
物
定
義
由單一種物質組成，具有固定的組成與性質
由兩種或兩種以上的純物質依任意比例混合而成
，無固定的組成與性質，但仍保有其原純物質的
特性，可用物理反應依物質特性分離出純物質
分
類
元
素
化
合
物
均勻混合物（溶液）
非均勻混合物
單一種原子所組成
由兩種或兩種以上的原
子依一定比例化合而成
混合後形成均勻的單一
相者
混合後形成不互溶的兩
相或兩相以上者
舉
例
氫氣（
H
2
）、鐵（
Fe）
食鹽（
NaCl）、葡萄糖
（
C
6
H
12
O
6
）
食鹽水、酒
土壤、粗鹽、油水
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
物質的分類
ᘜาɺʁĿ܌
參見詳解本 P.1
1
根據題意所需，由下列選項中選出適當者。（以代號表示）
䕷氨水 虲白磷 蚒石墨 蚲酒精 蛯空氣 际食醋 螋電 䘆硫酸鐵 䘗光 袮雙氧水
裿蔗糖 褤氯氣
禑哪些為元素？（應選三項）
禙哪些為化合物？（應選三項）
辻哪些為混合物？（應選四項）
稆哪些不是物質？（應選二項）
ㆩ
㆛
電解質在物質分類上應該歸屬於下列哪一類？
䕷元素
虲化合物
蚒均勻混合物
蚲非均勻混合物
光、電、熱為能量，非物質
Ẩᅞ
᩸
܈
Ҁ
1
9
1
物質的組成
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
以粒子表示物質
Ⳇ㆛⸅⣬Ŀ܌
2
在下列圖中，以大球與小球分別代表兩種不同的原子。有關甲、乙、丙、丁四個圖所含的物質
，下列的敘述，何者最合理？
91 學測補
Ҧ
е
Κ
Λ
䕷甲圖中是化合物
虲乙圖中是混合物
蚒丙圖中是純物質
蚲丁圖中是元素
ㆩ
㆛
某物質經由分析可知含有磷與氫，且具有固定組成及性質，則該物質應分類為下列何者？
䕷元素
虲化合物
蚒混合物
蚲溶液
物質的性質
2
物
理
性
質
化
學
性
質
定 義
可由感官覺察或由適當儀器測量而得的特性
物質於某一條件下與其他物質可否發生化學反
應所呈現的特性
實 例 包括顏色、氣味、熔點、沸點、溶解度……等
包括可燃性、助燃性、自燃性、活性、氧化力
、還原力、酸鹼性、焰色……等
記憶法
強調物質自己本身
與生俱來
的性質
強調物質
與其他物質進行變化
的性質
物質的變化
3
物
理
變
化
化
學
變
化
定 義
本質未發生變化者
本質發生變化者（產生新物質）
內 容
禑原子、分子種類、數目不變
禙分子間距離改變
辻不會破壞化學鍵結
禑原子種類、數目不變
禙分子種類、數目改變
辻會破壞化學鍵結
實 例
固、液、氣三相變化
燃燒、酸鹼反應
單一原子為元素，兩種原子
化合為化合物
Ẩᅞ
᩸
܈
Ҁ
1
10
1
物質的組成
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
物質的性質
ᘜาɺʁĿ܌
3
小華取大理石碎片與稀鹽酸作用，獲得的產物其性質如下：
無色 、無臭 、無味之氣體 ，比空氣重 ，略溶於水 ，溶於水後形成酸性溶液 ，不可燃 、不助燃
䕷
虲
蚒 蚲
蛯
际
螋
䘆
䘗
，試根據上述性質，回答禑～禙題
:
禑哪幾項屬於物理性質？（應選六項）
禙哪幾項屬於化學性質？（應選三項）
ㆩ
㆛
下列敘述何者不是描述元素鈉的性質？
䕷熔點
98℃
虲可與汞形成汞齊
蚒溶於水形成鹼性溶液
蚲可再分解生成氯
物質的分離與純化
4
1
分離
：混合物依其所含物質的特性，利用物理方法將其彼此分開，稱為分離。
2
純化
：將純物質從混合物中分離出來的過程，稱為純化。
混合物分離與純化的方法
5
原
理
說
明
圖
示
傾 析
當沉澱物的比重較大
時，固體會快速且緊
密地沉降
小心地將液體傾倒出來，使
固體留置在容器內。
例
洗
米時，米粒可目視，即可小
心將水傾倒出來
ھ
ᡝ
శ
ᡝ
ᐶ
ݔ
過 濾 利用顆粒大小的不同
將欲過濾液體倒入漏斗，讓
它流過濾器分離出不溶的固
體，可用濾紙或玻璃棉作為
濾器。
例
泥沙與水的分離
࣠ይ
ᘮા
ھȃశᡝӫސ
ᅓН
ᐶݔ
ᘮశ
ᅓ
Н
࢜
「與生俱來」：物性
「與他物反應」：化性
Ẩᅞ
᩸
܈
Ҁ
1
11
1
物質的組成
原
理
說
明
圖
示
蒸 發
利用各成分物質的沸
點不同
將溶液加熱，使溶劑分子吸
熱而逸出液面成為蒸氣，藉
此收集高沸點成分。
例
加
熱食鹽水收集食鹽結晶
結 晶
利用溫度或濃度使溶
質到達溶解度而析出
將混合物以適當溶劑加熱、
溶解、過濾、冷卻後，由於
各成分溶解度不同，可用結
晶法使混合物中的成分分離
。
例
硝酸鉀在水中的溶解
度受溫度影響比食鹽大，可
用結晶法將兩者分離
६ྣ
ॵᢄᇄሖ႕
Ыྙశ
σ໔ሖ႕
ᇄЍ໔ॵᢄ
昇 華
利用某些物質具有昇
華的特性
加熱使固體化為蒸氣之後，
再使蒸氣冷卻直接變回固體
。
例
碘的純化
ँ
վЫ
๖ව
֤ӫސ
蒸 餾
利用各成分物質的沸
點不同
將溶液加熱，使低沸點成分
吸熱而逸出液面成為蒸氣，
再 經 冷 凝 管 冷 凝 後 收 集。
例
蒸餾海水以收集純水
ᓅל౭
ᚤюސ
վЫ
ᐶ౭
վᏗᆓ
ྣЫ
ྣ࡙ॎ
ഝ౮ᡊᆰᆩ
層 析 利用附著力的不同
利用移動相將物質由固定相
中分離。
例
色素的分離
శࠉᆒ
ቹݙа
Ȟھࣺۡȟ
ҐޣސҦ
ҐޣސΚ
নᘈ
ڥю
శ
Ȟಋଢ଼ࣺȟ
萃 取 利用溶解度的不同
當溶質置於兩種互不相溶或
微溶的溶劑中，該溶質以不
同溶解度分布於兩液層中，
並且保持一定比值。
例
利
用環己烷萃取水溶液中的碘
ϷశᅓН
ᕗϏ≍ቹ
Ыቹ
I
2
܈
Ҁ
1
12
1
物質的組成
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
物質的分離
ᘜาɺʁĿ܌
4
若要將食鹽水中的食鹽和水分離開來，下列哪一種分離技術最適合？
䕷
虲
蚒
蚲
ㆩ
㆛
若要將咖啡中的咖啡因分離出來，下列哪一種分離技術最適合？
䕷
虲
蚒
蚲
原子與分子
貳
基本定律與學說
1
定律與學說
提出者
年 代
內
容
質量守恆定律
拉瓦節
1774
無論物質經過何種化學變化，反應前後各物質
質量總和恆相等
定比定律
（定組成定律）
普勞斯特
1799
一種化合物無論來源如何或由何種方法製得，其組成的元素間
都有
一定的質量比
（未必為簡單整數比）
倍比定律
道耳頓
1803
如果兩元素可以生成兩種或多種化合物時，在這兩種或多種化
合物中，一元素的質量若相同，則另一元素的質量成
簡單的整
數比
原子說
道耳頓
1802
禑
一切的物質都是由極小的微粒組成，此微粒稱為原子，
原子
不可再分割
禙
相同元素的原子，具有相同的質量及性質；不同元素的原子
，其質量和性質不相同
辻
不同元素的原子能以簡單的整數比例結合成化合物
稆
化學反應只是物質中原子的重新排列及組合，原子本身的種
類、數目及質量均不變
利用食鹽和水沸點差異大
Ẩᅞ
᩸
܈
Ҁ
1
13
1
物質的組成
定律與學說
提出者
年 代
內
容
氣體化合體積定律
給呂薩克
1808
實驗發現
氣體
物質相互反應，或生成物有氣體時，反應物與生
成物中的
體積
，在同溫同壓下恆為
簡單整數比
亞佛加厥定律
亞佛加厥
1811
禑同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子
禙同溫同壓下，反應氣體的體積比 = 分子數比
原子說在現代的修正
原
子
說
現
今
觀
點
原子不可分割
原子可再分割為更小的粒子，如質子、中子、電
子等
相同元素的原子，質量、性質皆相同；不同元素
的原子，質量、性質皆不同
禑
因同位素的發現，可知相同元素質量未必相同
禙
因同量素的發現，可知不同元素質量可能相同
原子以簡單整數比形成化合物
－
原子不滅
在化學反應中原子不滅，但在核反應中原子會轉
變成別種原子
原子與分子
2
1
原子
禑
構成物質的最小粒子。
禙
同位素、同素異形體與同量素
嫎
同位素：在週期表中占同一位置的元素，其原子序相同而質量數不同（即中子數不同），
其
化學性質相同
，但
物理性質不同
。
例
H
1
1
、
H
1
2
、
H
1
3
；
C
6
12
、
C
6
13
、
C
6
14
。
娋
同素異形體：由相同元素所形成不同結構的物質，其
物理、化學性質皆不同
。
例
石墨、
鑽石、
C
60
。
䊼
同量素：原子序不同而質量數相同的元素，其物理、化學性質皆不同。
例
C
6
14
、
N
7
14
。
2
分子
禑
物質的性質取決於分子，分子由原子構成。
禙
分子的特性取決於
原子之種類、數目與排列
。
辻
化學反應是整數量的分子彼此化合。
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
定比定律
ᘜาɺʁĿ܌
5
1 克的銅溶於硝酸中，加入氫氧化鈉後可得氫氧化銅，再將氫氧化銅加熱，生成 1.25 克的氧化
銅。另取
2 克的銅在空氣中加熱，可得 2.5 克的氧化銅。請問上面敘述說明何種定律？
䕷質量不滅定律
虲倍比定律
蚒定組成定律
蚲亞佛加厥定律
定比定律：化合物其組成元
素具有一定的質量比
Ẩᅞ
᩸
܈
Ҁ
1
14
1
物質的組成
ㆩ
㆛
已知
24 克鎂與 16 克氧恰好完全反應生成氧化鎂，小明取 6 克鎂與 8 克氧，最多可以生成氧化鎂
多少克？
䕷
14
虲
12
蚒
10
蚲
8
蛯
6
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
倍比定律
Ⳇ㆛⸅⣬Ŀ܌
6
下列選項中的例子，何者可說明倍比定律？
䕷
SO
3
2-
，
CO
3
2-
，
PO
4
3-
虲
LiCl，NaBr，KI
蚒
O
2
，
O
3
蚲
CH
4
，
C
3
H
6
，
C
5
H
8
蛯
CCl
4
，
CH
4
ㆩ
㆛
下列哪一觀念和倍比定律密切關聯？
䕷元素具有兩種以上同位素
虲元素具有兩種以上原子量
蚒元素具有兩種以上原子價
蚲元素具有兩種以上同素異構體
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
倍比定律
Ⳇ㆛⸅⣬Ŀ܌
7
已知
20 克之 A
2
B
3
中含有
6 克之 B，而另一由 A、B 所組成的化合物中，B 占 22.2%，則此化
合物之實驗式為何？
ㆩ
㆛
甲、乙兩化合物均由
A、B 兩元素所組成，若 40 克的甲含 30 克 A，45 克的乙中含 15 克 B，已
知甲的實驗式是
A
3
B，則乙的實驗式為何？
X
2
3
=
倍比定律：固定一元素質量
，則另一元素質量成簡單整
數比
Ẩᅞ
᩸
鋫
若 A 質量固定，則假設 A
的個數與題目提供的一致
鋳
實驗式表示物質組成元素
及各元素的最簡整數比
Ẩᅞ
᩸
܈
Ҁ
1
15
1
物質的組成
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
分子圖形概念
ᘜาɺʁĿ܌
8
下列四圖中，小球代表氦原子，大球代表氮原子。哪一圖最適合表示標準狀態（
S.T.P.）時，
氦氣與氮氣混合氣體的狀態？
40
% 答對率
91 學測
䕷
虲
蚒
蚲
ㆩ
㆛
下列四圖中，圓球代表氧原子，試問下列哪一個圖形為氧的同素異形體－臭氧之分子狀態？
䕷
虲
蚒
蚲
原子量
3
1
相對原子量與比較標準
禑
1961 年 IUPAC 以
12
C 原子量訂為 12，其他原子與
12
C 比較所得的相對值稱為
相對原子量
，
因為是比較的相對值，故沒有單位。
禙
12
C 原子的質量
與
12
C 同數目的待測原子質量
=
12
待測原子的原子量
。
2
絕對原子量
定 義
一個原子的質量
一莫耳原子的質量（又稱克原子量）
單 位
amu（1 amu = 1.66 × 10
- 24
g）
g
以
12
C 為例
12 amu
12 g
3
平均原子量
禑
自然界中存在之同位素，以其含量百分比
加權平均
所得。
禙
公式： M x M x M
x M
i
i
1
1
2
2
g
=
+
+
+
，
x
i
表各同位素在自然界中的含量百分率，
M
i
表各同位素
的原子量。
分子可分為：單原子分子、
雙原子分子及多原子分子
Ẩᅞ
᩸
܈
Ҁ
1
16
1
物質的組成
分子量與式量
4
1
分子量
：分子中各原子之原子量的代數總和。
禑
相對分子量：物質一分子之相對原子量總和，沒有單位。
禙
絕對分子量
嫎
為一個分子的質量，以 amu 為單位。
例
一個
H
2
O 分子的質量為 18 amu。
娋
為一莫耳分子的質量，以 g 為單位（又稱克分子量）。
例
一莫耳
H
2
O 分子的質量為 18 g。
2
式量
：離子化合物為陰、陽離子堆積而成，以實驗式表示，其實驗式中各原子之原子量的代
數總和即為式量。
亞佛加厥數（
N
0
）與莫耳（
mol）
5
1
亞佛加厥數
：
12g 的
12
C 原子的粒子數為 6.02 × 10
23
個，稱之為亞佛加厥數。
2
莫耳
：粒子數為
6.02 × 10
23
個，稱之為
1 莫耳。莫耳是國際單位系統之基本單位。
3
莫耳求法
ೃՆኵ
ᡝᑖೃՆᐨ࡙
ᡝᡝᑖ
Ϸυኵ
፴ȁ໔
× ೃՆᡝᑖ
×
M
'
ྙశᡝᑖȞ
Lȟ
'
ೃՆᡝᑖ
× ྙశᡝᑖȞ
Lȟ
'
M
×
(6.02 × 10
23
)
'
(6.02 × 10
23
)
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
平均原子量
ᘜาɺʁĿ܌
9
Ne 在自然界中有
20
Ne、
22
Ne 兩種同位素，已知
20
Ne 在自然界的含量為 90%，則 Ne 平均原子
量為何？
ㆩ
㆛
已知氯原子在自然界中有
35
Cl、
37
Cl 兩種同位素，經測定得知氯原子平均原子量為 35.5，試求
35
Cl、
37
Cl 在自然界的含量比為何？
䕷
1：1
虲
1：2
蚒
3：1
蚲
2：3
蛯
4：1
鋫
S.T.P. 為標準溫壓，條件為 0℃、
1 大氣壓；N.T.P. 為正常溫壓，條
件為
25℃、1 大氣壓。
鋳
一 莫 耳 氣 體 體 積 在 S.T.P. 下 為
22.4 L，N.T.P. 下為 24.5 L。
ଅᱻẤ
ջ
ણ
鋫
M x M x M
x M
i
i
1
1
2
2
g
=
+
+
+
鋳
沒有特別註明，一般以質
量數代替原子量
Ẩᅞ
᩸
܈
Ҁ
1
17
1
物質的組成
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
原子量定義
Ⳇ㆛⸅⣬Ŀ܌
10
氧的原子量為
16，則下列敘述何者不正確？
䕷一個氧原子的質量為
16 amu
虲一個氧原子的質量為
6.02 10
16
23
#
克
蚒一個氧分子的質量為
.
3 01 10
16
23
#
克
蚲一莫耳氧分子的質量為
32 amu
蛯一莫耳氧原子的質量為
16 克
ㆩ
㆛
已知硼在自然界中有
10
B、
11
B 兩種同位素，且硼的平均原子量為 10.8，則原子量 10.8 amu 的硼
原子約占多少
% ？
䕷
0
虲
10
蚒
20
蚲
80
蛯
90
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
求分子量
ᘜาɺʁĿ܌
11
已知
N
2
與甲氣體完全化合，其體積比為
2：1，重量比是 7：4，試問甲氣體分子量為何？
ㆩ
㆛
同溫同壓下，甲氣體體積為氧氣的
3 倍，質量為氧氣的 1.5 倍，已知甲氣體為碳氫化合物，試推
斷甲氣體分子式應為何？
參見詳解本 P.2
1 個原子或分子的質量
=
.
6 02 10
23
#
原子量或分子量
（
g）
= 原子量或分子量（amu）
Ẩᅞ
᩸
氣體化合體積比 = 莫耳數比
Ẩᅞ
᩸
܈
Ҁ
1
18
1
物質的組成
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
質量的比較
Ⳇ㆛⸅⣬Ŀ܌
12
請依據質量的大小次序，將下列各選項由大到小排列。
䕷一個
H
2
O 分子
虲
1 克原子氧原子
蚒一個氧原子
蚲
1 克氧原子
蛯
1 莫耳氫分子
ㆩ
㆛
下列各選項中，何者質量最大？（原子量：
Cl = 35.5）
䕷
CO
2
：
10
3
個
虲
C
2
H
6( g )
：
5 × 10
- 22
mol
蚒
C
12
H
22
O
11
：
3.42 × 10
- 20
g
蚲
HCl
( g )
：
2.24 × 10
- 17
mL（S.T.P.）
蛯
CH
4 ( g )
：
4.9 × 10
- 17
mL（N.T.P.）
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
數量的比較
Ⳇ㆛⸅⣬Ŀ܌
13
已知有䕷
CH
4
、虲
C
2
H
6
、蚒
SO
2
、蚲
H
2
O 四種物質，請回答下列各題：
禑等莫耳之各物質，何者分子數最多？
禙等質量之各物質，何者原子數最多？
辻等原子數之各物質，何者的質量最大？
（原子量：
S = 32）
ㆩ
㆛
下列選項中，何者具有的氧原子數量最多？
䕷
1.6 克氧氣
虲
N.T.P. 下 4.9 升的氧氣
蚒
3.10 × 10
22
個氧氣
蚲
0.01 莫耳氧氣
將全部轉換成相同單位（如
克）再作比較
Ẩᅞ
᩸
先找出關聯性，再作比較
Ẩᅞ
᩸
܈
Ҁ
1
19
1
物質的組成
溶 液
參
溶 液
1
1
溶液
：由兩種或兩種以上的純物質所形成的
均勻混合物
，只有一個相態。
2
溶液的成分
：包括
溶劑
與
溶質
。
禑
習慣上將形成溶液時，相態不改變者，稱為溶劑；相態改變者，稱為溶質。
禙
若相態皆相同時，量多者為溶劑，其餘為溶質。
辻
若溶液成分中含有水，一律以水作為溶劑
，稱為水溶液。
溶液濃度表示法
2
濃 度 名 稱
單 位
說
明
重量百分率濃度
P%
%
禑定義：每
100 克溶液中所含溶質的克數
禙公式：
P% = W
溶質
W
溶液
× 100% =
W
溶質
W
溶質
+
W
溶劑
× 100%
辻
溶質若為水合物，則溶解後，結晶水部分視為溶劑，無水物部分才
是溶質
體積莫耳濃度
C
M
M
（
mol/L）
禑定義：每升溶液中所含溶質的莫耳數
禙公式：
C
M
= n
溶質
（
mol）
V
溶液
（
L）
百萬分數
C
ppm
ppm
禑氣體混合物之
ppm
嫎
10
6
L 氣體中所含溶質之 L 數
娋
1 m
3
氣體中所含溶質之
cm
3
數
禙水溶液之
ppm
嫎
1 kg 溶液中，所含溶質之 mg 數
娋
1 L 溶液中，所含溶質之 mg 數
溶液的配製、稀釋與混合
3
1
溶液的配製
：先計算溶質所需克重（莫耳數），置入容量瓶中，分次加水至容量瓶刻度線。
ᆎڥ
NaOH ፴໔
1 × 1 × 40 = 40 g
༬υ
ጣ
1L
1L
1L
ёЫघġ
500 mL
ᡁܝٺӫ֯Ϻ
ಋΣġ
1L ৠ໔౭ ߣܻᐶݔޟ
శᅎҢᇑᚤЫ؟
ࢿࡣಋΣৠ໔౭
ёᇑᚤЫՍጣ
ӫ֯Ϻ
ྙశᇧׇԙ
1 M NaOH Ыྙశᇧޟ؏
2
溶液的稀釋
：稀釋前後，溶質的克數、莫耳數不變。
܈
Ҁ
1
20
1
物質的組成
3
溶液的混合
：混合前各溶液中溶質克數、莫耳數總和與混合溶液中之溶質相同。
4
溶液的加成
：無論溶液的配製、稀釋或混合，僅質量可加成，體積不可加成。
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
重量百分率濃度
ᘜาɺʁĿ܌
14
等莫耳數的酒精（
C
2
H
5
OH）和水（H
2
O）混合，則此溶液之重量百分率濃度為何？
ㆩ
㆛
重量百分率濃度為
30%、比重 1.2 之硫酸溶液 100 mL 中，溶質 H
2
SO
4
含有多少克？
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
體積莫耳濃度
ᘜาɺʁĿ܌
15
將氨通入
100 克水中達飽和時，測得溶液之比重為 0.88，重量百分率濃度為 34%，則此溶液
C
M
為何？（原子量：
N = 14）
ㆩ
㆛
某水合物含
n 分子之結晶水，而此結晶水之重量占水合物重量的 36%，今取該水合物 10 克溶於
水，使成
100 mL 溶液，則此溶液之體積莫耳濃度為若干 M ？（以 n 表示）
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
溶液的稀釋
ᘜาɺʁĿ܌
16
欲由重量百分率濃度為
98% 之濃硫酸溶液（比重 1.84），來配製重量百分率濃度為 30% 之稀
硫酸溶液（比重
1.202）1 升時，需濃硫酸多少 mL ？需加水多少 mL ？ （四捨五入至個位數）
鋫
題目說等莫耳數，可以技
巧性假設各取
1 莫耳
鋳請注意「水」才是溶劑
Ẩᅞ
᩸
鋫
可技巧性假設取出飽和溶
液
100 克
鋳比重可視為密度（
g/mL）
Ẩᅞ
᩸
鋫比重可視為密度（
g/mL）
鋳
一般溶液體積混合不具加
成性
Ẩᅞ
᩸
܈
Ҁ
1
21
1
物質的組成
ㆩ
㆛
在
S.T.P. 下，將 448 mL HCl 氣體溶入約 1 升蒸餾水中，再加蒸餾水稀釋成 2 升鹽酸溶液，試問
溶液的體積莫耳濃度為何？
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
溶液的稀釋
Ⳇ㆛⸅⣬Ŀ܌
17
欲使用
10 M HCl 溶液配製成 50 mL、2.0 M HCl 溶液，下列哪一個選項的方法最適宜？
䕷用量筒取
40 mL 水倒入 50 mL 容量瓶，再加 10 mL 10 M HCl 溶液
虲用量筒取
10 mL 10 M HCl 溶液倒入 50 mL 燒杯，再加 40 mL 水
蚒取
50 mL 量筒加入 10 mL 10 M HCl 溶液，再加水至 50 mL
蚲取
50 mL 容量瓶加入 10 mL 10 M HCl 溶液，再加水至 50 mL
ㆩ
㆛
移動溶液進行稀釋時，應選用下列哪一個儀器進行操作較為準確？
䕷錐形瓶
虲燒杯
蚒量筒
蚲容量瓶
蛯分度吸量管
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
溶液的混合
Ⳇ㆛⸅⣬Ŀ܌
18
設溶液體積混合有加成性，將
4 M 的 HCl 溶液 250 mL 和 1 M 的 HCl 溶液 400 mL 相互混合後
，其體積莫耳濃度為何？（四捨五入至小數第二位）
配製或稀釋溶液濃度時，應
選用適當容量瓶，才可提高
準確度
Ẩᅞ
᩸
混合前後，溶質莫耳數不變
Ẩᅞ
᩸
܈
Ҁ
1
22
1
物質的組成
ㆩ
㆛
設溶液體積混合具有加成性，欲混合成
1.5 M NaOH 溶液，應該取 3 M 和 1 M 的 NaOH 溶液體積
比為何？
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
濃度的轉換
ᘜาɺʁĿ܌
19
某化學工廠之廢水中含
Hg
2 +
3 ppm，則此廢水中 Hg
2 +
之含量為多少
% ？
䕷
3 × 10
- 2
虲
3 × 10
- 3
蚒
3 × 10
- 4
蚲
3 × 10
- 5
蛯
3 × 10
- 6
ㆩ
㆛
經研究顯示，飲用水中若含氯的濃度達
1 ppm，則可達殺菌效果，求其體積莫耳濃度為何？
（原子量：
Cl = 35.5）
參見詳解本 P.3
溶解度
4
1
定義
：定溫定壓下，定量溶劑所能溶解溶質的最大量，此時的濃度稱為溶解度，以
S 表之。
2
表示法
溶 質
溶 劑
溶 液
實例：
NaCl，20℃
克／
100 克水
克數
100 克
—
36 克／ 100 克水
M（mol/L）
莫耳
—
1 升
5.38 M
溶解與沉澱
5
1
依溶解度的大小，可將物質溶解的情況分為以下三類：
禑可溶：
S > 0.1 M。
禙微溶：
10
- 4
M < S < 10
- 1
M。
辻難溶：
S < 10
- 4
M。
2
依溶解度為分界，可將溶液分成以下三類：
禑飽和溶液：定溫下，濃度等於溶解度之溶液。溶質之溶解速率等於結晶（沉澱）速率，而形
成動態平衡。
禙未飽和溶液：定溫下，濃度小於溶解度之溶液。加入溶質會繼續溶解。
辻過飽和溶液：定溫下，濃度大於溶解度之溶液。若加入「晶種」或「攪拌」，均可使溶質結
晶（沉澱）出來，而使溶液形成飽和溶液。
3 ppm 表示 1 kg 溶液中含溶
質
3 mg
Ẩᅞ
᩸
ᜲྙ
ཌྙ
џྙ
10
−
4
10
−
1
C
M
܈
Ҁ
1
23
1
物質的組成
影響溶解度的因素
6
1
溶質和溶劑的本性（同類互溶的原則）
：有機物易溶於有機溶劑中，鹽類易溶於水中。
2
溫度因素
固
體
溶
質
氣
體
溶
質
說 明
禑
因大部分固體溶質溶於水，為吸熱反應，
所以溶解度隨溫度升高而增加
禙
但少部分固體溶質溶於水，為放熱反應，
所以溶解度隨溫度升高而降低
例
CaSO
4
、
Ce
2
( SO
4
)
3
、
Na
2
SO
4
、
MnSO
4
大部分氣體溶質溶於水，均為放熱反應，所
以溶解度隨溫度的升高而降低
圖 示
20
40
60
80
100
0
20
40
60
80
100
ྙ
၌
࡙
Ƞ
պ
ʝȁ
պ
Ы
ȡ
100
ྣ࡙Ȟȁȟ
Na
NO
3
Na
NO
3
Pb
(N
O
3
)
2
Pb
(N
O
3
)
2
KN
O
3
KN
O
3
NaCl
NaCl
KCl
KCl
Ce
2
(SO
4
)
3
Ce
2
(SO
4
)
3
K
2
Cr
2
O
7
K
2
Cr
2
O
7
KC
lO
3
KC
lO
3
2.5
2.0
1.5
1.0
0.5
0
10
20
30
40
50
ྙ
၌
࡙
Ƞȁ
ȡ
mM
ྣ࡙Ȟȁȟ
CH
4
CO
He
O
2
3
壓力因素
禑壓力對固體或液體溶質的溶解度影響很小，但對氣體溶質的溶解度影響很大。
禙定溫時，若壓力增加，則氣體溶質的溶解度增加；若壓力降低，則氣體溶質的溶解度降低。
深海潛水，在海底壓力為數大氣壓，吸一口氧氣瓶中的空氣，則血液中
N
2
和
O
2
之溶解度均數倍於正常情況
（
1 atm）。潛水夫若快速升回水面，壓力降低使 N
2
溶解度下降，血液中因而產生
N
2
氣泡，導致死亡，此即
「潛水夫病」。現在潛水夫改用氦、氧混合氣體呼吸，因為氦極難溶於血液中，所以此種情況會減輕。
ଅᱻẤ
ջ
ણ
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
溶解度
Ⳇ㆛⸅⣬Ŀ܌
20
氯化鈉在
20℃時溶解度為 36 克／ 100 克水，試問此飽和溶液（比重 1.19）100 mL 中含氯化
鈉多少克？
ㆩ
㆛
已知
CuSO
4
在
20℃時，溶解度為 20 克／ 100 克水。取 50 克 CuSO
4
．
5H
2
O，試問需加入幾克的
水才可以到達飽和？（原子量：
Cu = 64，S = 32，O = 16，H = 1）
溶解度為
36 g/100 g 水並非重
量百分率濃度
Ẩᅞ
᩸
܈
Ҁ
1
24
1
物質的組成
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
氣體溶解度
ᘜาɺʁĿ܌
21
試說明以下問題：
禑水在加熱的過程中（未達沸點）為何會有小氣泡產生？氣泡的主要成分為何？
禙煮沸過的水為何不能養魚？
ㆩ
㆛
炎炎夏日，小華打完球後，到飲料販賣機買了一罐汽水，當他打開瓶蓋時，產生了大量的氣泡。
接著他喝了一大口汽水下肚，很快地有大量氣體由喉嚨冒出。試討論前後兩者之現象原理為何？
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
再結晶原理
Ⳇ㆛⸅⣬Ŀ܌
22
NaCl 和 KNO
3
之溶解度（克／
100 克水）如右表所示，今
取重量比
1：4 之混合鹽 200 克，溶於 80℃的水中，過濾
剩餘溶質後，將溶液溫度降至
20℃作一次再結晶，則理論
上可得
KNO
3
之最大純度約為多少
% ？
溫 度
20
40
60
80
NaCl
36.0 36.3 37.1 38.0
KNO
3
32.0 64.0 110 160
ㆩ
㆛
下列敘述何者並非再結晶的原理？
䕷高溫時，鹽類溶解度較高，降溫過程可以結晶析出
虲雜質在溫度升降的過程中溶解度改變不大
蚒降溫時，混合鹽類彼此吸引力變小
蚲操作後純度變高，但物質質量變少
氣體溶解度會受溫度、壓力
影響
Ẩᅞ
᩸
再結晶：利用溶質溶解度在
高低溫之差異，進而達到純
化效果
Ẩᅞ
᩸
MEMO
實
筆
驗
記
25
1
物質的組成
物質的分離
1
1
目的
：學習傾析、過濾、濾紙層析、蒸餾等分離物質的實驗技巧與氣體收集的方法。
2
原理
禑
物質的分離
方 法
傾
析
過
濾
圖 示
ھ
ᡝ
శ
ᡝ
ᐶ
ݔ
࣠ይ
ᘮા
ھȃశᡝӫސ
ᅓН
ᐶݔ
ᘮశ
ᅓ
Н
࢜
原 理
使用溶劑將混合物中的可溶物質溶解後，
傾倒出溶液，使之與殘渣分離，若殘渣顆
粒大、易沉澱，分離效果愈佳
使用溶劑將混合物中可溶物質溶解，若殘
渣顆粒細微、不易沉澱，利用物質顆粒大
小的差異，以濾紙或其他介質使殘渣與溶
液分離
方 法
濾
紙
層
析
蒸
餾
圖 示
ᓅל౭
ᚤюސ
վЫ
ᐶ౭
վᏗᆓ
ྣЫ
ྣ࡙ॎ
ഝ౮ᡊᆰᆩ
原 理
用濾紙作為固定相，因為各種物質與濾紙
間的附著力不同，所以可利用物質隨溶劑
在濾紙上的移動速率不同，而將物質分離
，並以色團分布呈現在濾紙上
利用物質沸點的差異，使沸點較低者汽化
，經冷凝後收集之
禙
氣體收集方法
排 水 集 氣 法
向 上 排 氣 法
向 下 排 氣 法
圖 示
ᡝ
ᡝ
ᡝ
適用氣體
難溶或微溶於水
密度大於空氣且易溶於水
密度小於空氣且易溶於水
MEMO
實
筆
驗
記
26
1
物質的組成
辻
常見氣體的製備與收集法
氣 體
分子量
製
備
法
水中溶解度
集 氣 法
H
2
2
禑
2
Zn
HCl
ZnCl H
2
2
+
+
禙
Fe H SO
FeSO H
2
4
4
2
+
+
難溶於水
排水集氣
N
2
28
NaNO NH Cl
N NaCl
H O
2
2
4
2
2
+
+
+
難溶於水
排水集氣
O
2
32
禑
2
2
H O
H O O
MnO
2
2
2
2
2
+
禙
2
2
3
KClO
KCl
O
MnO
3
2
2
+
T
難溶於水
排水集氣
NH
3
17
2
(
)
2
NH Cl Ca OH
NH CaCl
H O
2
4
2
3
2
2
+
+
+
易溶於水
向下排氣
CO
2
44
禑
2
CaCO
HCl
CO CaCl H O
2
3
2
2
+
+
+
禙
CaCO
CaO CO
3
2
+
T
微溶於水
向上排氣
嫎
分子量大於空氣平均分子量（28.8）的氣體為比空氣重的氣體。
娋
欲收集較純的二氧化碳氣體，可使用排水集氣法。
硝酸鉀的溶解與結晶
2
1
目的
：熟悉溶解度的測定方法及結晶的技巧。
2
原理
：由於硝酸鉀對水的溶解度隨著溫度的升高而明顯增大，因此，其水溶液會隨著溫度的
降低而析出晶體，並且形成飽和溶液。
3
實驗步驟
禑取一試管，放入
5 mL 蒸餾水。
禙放入
1.0 g KNO
3
於試管，以溫水隔水加熱，使
KNO
3
完全溶
解。
辻
KNO
3
完全溶解後，將試管放置於室溫下冷卻，記錄開始有
固體析出之溫度，即代表此溫度下之溶解度為
20 g/100 g 水。
稆重複
4 次上述禙～辻步驟，每次累加 1 g KNO
3
，記錄溫度。
4
實驗結果
實 驗
1
2
3
4
5
蒸餾水（克）
5.0
5.0
5.0
5.0
5.0
硝酸鉀（克）
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
析出溫度（℃）
9.6
30.0
42.3
52.8
60.5
溶解度（
g/100 g 水）
20
40
60
80
100
ማጣȞᡁܝȟ
ྣ࡙ॎ
KNO
3
ྙశ
20
40
60
80
100
120
0
0 10 20 30 40 50 60 70
ྣ࡙Ȟȁȟ
ʨ
ྙ
၌
࡙
Ƞ
／
Ы
ȡ
100g
g
܈
Ҁ
1
27
1
物質的組成
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
物質的分離
ᘜาɺʁĿ܌
23
下列有關常見物質分離方法的敘述，何者正確？
䕷食鹽水可以用傾析將食鹽與水分離
虲可以加酒精至茶水中，利用萃取法將咖啡因分離
蚒可以用蒸發皿，利用蒸發結晶法獲得低沸點物質
蚲可以將紅糖溶於水，利用濾紙過濾法分離色素與白糖
蛯可以取濾紙和適當溶劑，利用層析法將不同顏色花青素分離
ㆩ
㆛
在煎中藥時，藥性會溶解至水中，這是利用下列哪一項原理？
䕷昇華
虲層析
蚒蒸餾
蚲萃取
蛯壓力
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
氣體的收集
Ⳇ㆛⸅⣬Ŀ܌
24
甲、乙、丙、丁四種氣體（氧氣、氫氣、二氧化碳、氨）的一些性質如下表：
氣 體
水中溶解度
水溶液性質
氣 味
在標準狀況（
S.T.P.）時與空氣密度的比值
甲
溶解一些
酸性
無
1.53
乙
微溶
無
1.11
丙
易溶
鹼性
有
0.60
丁
不易溶
無
0.07
收集氣體丙時，應使用下列哪一方法最恰當？
67
% 答對率
96 學測
䕷
虲
蚒
ᡝ
ᡝ
ᡝ
請熟悉各種分離法的原理
Ẩᅞ
᩸
決定集氣法時應注意「水中
溶解度」及「與空氣密度的
比較」
Ẩᅞ
᩸
܈
Ҁ
1
28
1
物質的組成
ㆩ
㆛
下列關於二氧化碳製備與檢驗之實驗敘述，哪些正確？
䕷製備可用碳酸鈣與鹽酸反應
虲碳酸鈣在本實驗中擔任催化劑
蚒二氧化碳微溶於水，需用向上排氣法收集
蚲欲收集較純的二氧化碳，需用排水集氣法
蛯二氧化碳通入澄清石灰水中會變混濁
Ϛዣ
רឈுȈ
јዣ
Ӓዣ
͛
溶解度—溫度的關係圖
Ⳇ㆛⸅⣬Ŀ܌
25
某物質
X 的溶解度（克／ 100 克水）與溫度的關係如右圖所示。
若將
50℃、90 克的 X 飽和溶液降溫至 20℃，則會有約多少克的
X 沉澱析出？
䕷
5
虲
15
蚒
25
蚲
35
蛯
45
20
40
60
80
0
0 10
30
50
70
ྣ࡙Ȟȁȟ
ʨ
ྙ
၌
࡙
Ƞ
／
Ы
ȡ
100g
g
ㆩ
㆛
王同學在不同的溫度分別進行鹽類化合物甲（
■
）與乙
（
◆
）在水中的溶解度實驗，得到的結果如右圖。已知
溶解度定義為每
100 克的水所溶解的化合物質量（克）
，則下列敘述哪一項正確？
䕷甲的溶解度總是比乙大
虲在攝氏
80 度時，甲的溶解度是乙的兩倍
蚒當溶液溫度上升，甲與乙溶解度皆變大
蚲在攝氏
50 度時，甲與乙溶解度幾乎相同
蛯
於攝氏 80 度時，將 20 克的乙溶於 50 克的水中，將此溶液溫度緩慢降低至攝氏 50 度，溶液中
會出現化合物乙結晶
89
% 答對率
103 學測
W
溶液
= W
溶質
+ W
溶劑
Ẩᅞ
᩸
ྙ
၌
࡙
ྣ࡙Ȟʨȟ
80
70
60
50
40
30
20
20 30 40
50 60 70 80 90
ɚ
ɚ
ɚ
ɚ
ɚ
ɚ
ɚ
ɚ
܈
Ҁ
1
29
1
物質的組成
ᑁ ბ
⥶ ㆛ ⴆ
物質的分類
下列有關常見物質分類的敘述，何者正確？
䕷純水由氫與氧組成，所以是純物質
虲玻璃透明清晰，所以是純物質
蚒純糖溶於純水組成糖水，仍屬於純物質
蚲濃硫酸是實驗室常見的藥品，所以是純物質
蛯食鹽可經由電解生成氯氣及金屬鈉，所以不是純物質
下列物質中，何者只含有一種分子？
䕷柴油
虲雙氧水
蚒冰醋酸
蚲碘酒
蛯汞
下列哪一種方法可以區別汽油是混合物、正己烷是純物質？
䕷燃燒
虲測沸點
蚒測密度
蚲萃取
蛯測導電度
甲：蔗糖水與蒸餾水 乙：鹽酸與食醋 丙：汽油與酒精 丁：黃銅與紅銅。
上列各組的物質若用實驗方法來區分純物質與混合物，在
50 ～ 120℃間，只測得其沸
點就可以區別出來為哪兩組？
䕷甲乙
虲甲丙
蚒甲丁
蚲乙丙
蛯乙丁
進階
下列敘述中，哪些屬於描述物質的物理性質？（應選三項）
參見詳解本 P.4
䕷碘有昇華現象
虲鈉在
89℃時熔化
蚒黃金的密度
19.32 g/mL
蚲二氧化錳在電池中擔任去極劑
蛯二氧化硫溶於水，形成亞硫酸
原子與分子
A、B 兩種元素化合成 A
2
B、AB
2
、
A
2
B
5
三種化合物，今將三種化合物中
A 的質量固定
，則
B 的質量依序所成的簡單整數比為何？
䕷
2：3：4
虲
1：4：5
蚒
5：4：1
蚲
1：2：5
蛯
1：2：3
܈
Ҁ
1
30
1
物質的組成
下列哪一項是道耳頓原子說的內容？
䕷原子是由質子、中子及電子構成
虲同一種元素有同位素存在
蚒反應前後原子種類、質量不變
蚲同種原子可形成同素異構物
蛯道耳頓命名構成物質的粒子為原子
已知一反應式 A
B
C
2
2
+
，當取
15 克 A 和 12 克 B 充分反應後，A 完全耗盡，但 B
剩餘
2 克。求反應時 A、B、C 三者分子量比為何？
䕷
3：2：5
虲
6：2：5
蚒
1：1：2
蚲
5：2：3
蛯
2：3：3
同溫同壓下，10 毫升的氨分子與多少毫升的氧氣含有相同的原子數？
䕷
5
虲
10
蚒
20
蚲
40
蛯
80
進階
下列哪幾組物質可以說明倍比定律？（應選二項）
䕷石墨、金剛石
虲
SO
2
、
SO
3
蚒
NH
3
、
N
2
O
4
蚲
P
4
O
6
、
P
4
O
10
蛯
C
6
12
、 C
6
13
、 C
6
14
原子量與分子量
某氣體物質 1.6 × 10
- 11
克中含
6.02 × 10
11
個分子，則該物質分子量為何？
䕷
4
虲
8
蚒
16
蚲
32
蛯
48
下列各物質若在重量相等的情況下，何者含氫原子最多？
（原子量：
C = 12，O = 16，H = 1，N = 14）
䕷
NH
3
虲
C
2
H
6
O
蚒
C
6
H
6
蚲
CH
4
蛯
CH
3
COOH
下列何者的原子總數相當於一個亞佛加厥數？
䕷
6.02 × 10
23
個氮氣
虲
4 克的氦氣
蚒
1 升 1 M 的鹽酸
蚲
S.T.P. 下 22.4 升的甲烷
蛯
N.T.P. 下 24.5 升氫氣
܈
Ҁ
1
31
1
物質的組成
下列各物質中，哪些含有相同的原子數？（應選三項）
䕷
0.1 莫耳的乙炔（C
2
H
2
）
虲
6.02 × 10
22
個水分子
蚒
0.1 莫耳的二氧化氮
蚲
4.2 克的硫酸（H
2
SO
4
）
蛯
0.02 莫耳的二鉻酸銨（( NH
4
)
2
Cr
2
O
7
）
進階
已知 A、B、C、D 四種化合物中皆含有元素 X，
各化合物之分子量與元素
X 的含量百分率如右表
所示，則
X 可能的原子量為何？（應選二項）
䕷
3
虲
7
蚒
14
蚲
16
蛯
32
進階
溶
液
在 80℃時，某物質的溶解度為 160 克／ 100 克水，其飽和溶液 100 毫升的重量百分率
濃度約多少
% ？
䕷
160
虲
100
蚒
70
蚲
60
蛯
50
若已知甲食鹽水為 5.0%，乙食鹽水為 1.0%，而甲、乙兩溶液混合後重量百分率為 3.4%
。試問兩溶液混合的重量比例為何（甲：乙）？
䕷
2：3
虲
3：2
蚒
3：4
蚲
4：3
蛯
1：1
綜合網站對咖啡因的描述：「咖啡因（
caffeine）廣泛存在於咖啡豆、可可籽、茶葉等 60
多種植物中，做為飲料或藥品的添加物。咖啡因是一種中樞神經興奮劑，而使人體呈現興奮
狀態，消除睡意，所以通常會適度地添加在一些藥物中，使服用者有「不嗜睡」的感覺。但
大劑量攝取咖啡因會導致「咖啡因中毒」。當成年人（以
60 公斤計）一天攝取的咖啡因超過
500 mg 時，容易出現如神經過敏、易怒、焦慮、失眠、心悸、心跳加速、噁心感及尿液增加
等咖啡因輕度中毒現象；成年人若一天攝取超過
10 g，則可能引起全身抽搐、昏迷、嚴重腦水
腫、低血鉀、心律不整、心臟麻痺等嚴重症狀，恐有生命危險。但是每個人體質各異，對咖啡
因的反應也不盡相同。」請回答
～
題：
依上述文章所述，下列哪些飲品，可能含有咖啡因？
甲：可樂 乙：巧克力 丙：養樂多 丁：雞精 戊：綠茶。
䕷甲乙丙
虲甲乙丁
蚒甲乙戊
蚲乙丙戊
蛯乙丁戊
化合物 分子量
X 的含量百分率
A
30
46.7%
B
44
63.6%
C
46
30.4%
D
108
25.9%
܈
Ҁ
1
32
1
物質的組成
歐盟建議正常成人每天攝取咖啡因以 300 毫克為限。已知一杯現煮咖啡 180 CC 中，咖
啡因含量為
285 ppm，則成人每日最多喝幾杯才不會超過歐盟建議量？（假設每日攝取
咖啡因只由現煮咖啡提供）
䕷
1
虲
3
蚒
5
蚲
7
蛯
9
下列關於飽和溶液的敘述，何者錯誤？
䕷達飽和時，為動態平衡
虲飽和溶液的濃度為溶解度
蚒飽和溶液加入晶種，則溶質會析出
蚲飽和溶液中溶解速率與結晶速率相等
蛯飽和溶液降溫時，大多有固體析出
某一種鹽類在 10℃及 80℃時的溶解度分別為 20 克／ 100 克水和 150 克／ 100 克水，今
取
10℃的飽和溶液 180 克，將此溶液溫度加熱至 80℃時，試問需再投入結晶鹽若干克
才能達到飽和？
䕷
150
虲
180
蚒
195
蚲
200
蛯
225
進階
對於難溶性氣體而言，下列哪一個變因會影響氣體對水的溶解度？
䕷接觸的面積
虲該氣體的壓力
蚒水的質量
蚲水的體積
蛯氣體的分子量
下列哪些物質屬於溶液？（應選二項）
䕷氨水
虲油水
蚒白鐵
蚲去離子水
蛯黃銅
下列有關溶液的敘述，哪些正確？（應選二項）
䕷溶液有固定的沸點
虲過飽和溶液的濃度大於溶解度
蚒過飽和溶液中加入晶種，會有溶質結晶析出
蚲溶質溶解度為
30 克／ 100 克水，則該溶液濃度為 30%
蛯定溫下未飽和溶液可利用增加溶質來形成過飽和溶液
下列物質中，哪些在水中的溶解度隨溫度升高而上升？（應選三項）
䕷
NaNO
3
虲
KNO
3
蚒
CO
2
蚲
KCl
蛯
Ce
2
( SO
4
)
3