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臺北市立永春高級中學 108 學年度第 1 學期第 1 次期中考試題 高三自然組化學科
試題範圍：選修化學Ch5 適用班級：310-316
一、單選題(1-10 題2.5 分，11-25 題2分)
1. 下列化合物中文名，何者錯誤？
(A)HNO2(aq)硝酸 (B)H2S(aq)氫硫酸 (C)H2CO3(aq)碳酸 (D)HClO4(aq)過氯酸
2. 已知酸性強弱為 HCl > H2SO4 > H3PO4 > CH3COOH > H2S。下列五種離子中，何者與氫離子的結合趨勢最大？ (A) Cl
− (B) SO42− (C)H2PO4− (D)CH3COO − (E)HS −
3. 下列反應均趨向右進行：
(1) CH3COOH＋HS－ CH3COO－＋H2S
(2) H3O＋＋H2PO4－ H2O＋H3PO4
(3) H2S＋OH－ H2O＋HS－
(4) H3PO4＋CH3COO－ CH3COOH＋H2PO4－。
根據上述反應分析比較，所有布－洛學說中的鹼強度大小順序為何？
(A)H3O＋＞H3PO4＞CH3COOH＞H2S＞H2O (B)H2PO4－＞CH3COO－＞OH－＞H2O＞HS－ (C)H3PO4＞H2S＞H3O＋＞
CH3COOH＞H2O (D)OH－＞HS－＞CH3COO－＞H2PO4－＞H2O (E)CH3COOH＞H3O＋＞H3PO4＞H2S＞H2O
4. 下列何者不是多質子酸？ (A)H3PO4 (B)H3PO2 (C)H2SO4 (D)H2CO3 (E)H2C2O4
5. 25 ℃時，HCN(aq)的Ka為4.9×10－10，若取 2.7 克的氫氰酸配成 1公升的溶液，則溶液的[H＋]為何？（HCN＝27）
(A) 7.0 10 −5 M (B) 7.0 10 −6 M (C) 1.4 10 −6 M (D) 1.4 10 −8 M
6. 承上題，HCN(aq)解離百分比為何？ (A)7% (B)0.7% (C)0.07% (D)0.007%
7. 已知某定溫下 NH3的Kb = 1.8 10 −5，則 0.02 M的NH3(aq)中[OH −] =？
(A)1.8 10 −3 M (B)2.0 10 −3 M (C)3.6 10 −3 M (D)6.0 10 −3 M (E)6 10 −4 M
8. 已知草酸（H2C2O4）的 Ka1 和Ka2 分別為 6.4×10－2和6.0×10－5。在 0.10 M 的草酸溶液中，其中草酸根[C2O42－]的濃
度為多少 M？ (A)0.2 M (B)0.1 M (C)8.0×10－2 M (D)6.0×10－5 M
9. 下列哪一項事實最能說明醋酸為一種弱酸？
(A)用水稀釋後，溶液中[H＋]變小 (B)可與碳酸鈉作用放出 CO2 (C)等莫耳的醋酸與 NaOH 能完全作用 (D)0.1 M
CH3COOH（aq）之pH 值約為 3
10. 濃度均為 0.1 M 的下列五種物質的水溶液：(甲) NH3 (乙) NH4Cl (丙) CH3COOH (丁) CH3COONa (戊)
CH3COONH4 試問其 pH 值由低至高的排列順序，下列哪一選項正確？
(CH3COOH 的Ka = 1.8 10 −5，NH3的Kb = 1.8 10 −5)
(A)乙丙戊甲丁 (B)丙乙丁戊甲 (C)乙丙丁甲戊 (D)戊丙乙甲丁 (E)丙乙戊丁甲
11. 已知在 25℃時，0.1 M 之三種鹽 NaA、NaB、NaC 溶液，其 pH 值分別為 9.0、10.0、11.0，則下列 HA、HB、HC 的
Ka大小為何？
(A)HA＞HB＞HC (B)HB＞HA＞HC (C)HC＞HB＞HA (D)HC＝HB＝HA
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12. 25℃時，0.001 M 的CH3COO－溶液中[H+]的濃度為多少？（CH3COOH 的Ka＝1.8×10－5）
(A)1.34×10－3 (B)7.5×10－12 (C)7.5×10－6 (D)7.5×10－6 (E)1.3×10－8 M
13. 將0.20 莫耳 NH3與0.20 莫耳 NH4Cl 混合配成 1升溶液，求[OH－]為若干？
（NH3(aq)之Kb＝1.8×10－5） (A)9.0×10－6 M (B)1.8×10－5 M (C)5.6×10－10 M (D)0.10 M
14. 承上題，將此溶液加入 0.10 莫耳 HCl 後，溶液[OH－]為若干？
(A) 1.8×10－5 M (B) 6.0×10－6 M (C)9×10－8 M (D)0.10 M
15. 0.60 M 醋酸溶液（Ka＝2.0×10－5）1升中，需加入幾莫耳的 NaOH，可得 pH＝5的緩衝溶液？（log2＝0.3）
(A)0.40 (B)0.30 (C)0.20 (D)0.15 莫耳
16. 將10 毫升 0.20 M 的鹽酸溶液分別加入 40 毫升下列各溶液中，何者的 pH 值改變最少？
(A)純水 (B)含0.01 M 醋酸和 0.01 M 醋酸鈉的緩衝溶液 (C)含0.2 M 醋酸和 0.2 M 醋酸鈉的緩衝溶液 (D)含0.1
M HCl 與0.1 M NaCl 混合液
17. 欲配製 pH＝7.5 的緩衝溶液，下列組合中何者最恰當？
(A)HF＋NaF（HF 的Ka＝6.7×10－4） (B)CH3COOH＋CH3COONa（CH3COOH 的Ka＝1.8×10－5） (C)NaH2PO4＋Na2HPO4
（H3PO4的Ka2＝6.3×10－8） (D)NaHCO3＋Na2CO3（H2CO3的Ka2＝4.7×10－11）
18. 若以 Al(OH)3做為制酸劑（式量為 78），欲中和 0.01 M 胃酸 2升（胃酸成分為鹽酸），需要 Al(OH)3多少克？
(A)1.5 (B)2.3 (C)4.7 (D)10.2 g
19. 不純的草酸（H2C2O4）3克溶於水，以 0.1 M 之NaOH 溶液滴入 200 mL 時發現過量，又以 0.50 M 之HCl 逆滴定至
當量點，用去 HCl 溶液 20 mL，試求不純的草酸純度為何？
(A)5.0％ (B)10％ (C)15％ (D)20％
20. 25
℃，以 NaOH 溶液（0.10 M）滴定 25 毫升 HCl 溶液（0.10 M），下列何圖最能代表其滴定曲線？（橫軸為添加
NaOH 溶液之毫升數）
(A) (B) (C) (D)
25℃，以 0.01 M NaOH(aq)滴定未知濃度的弱酸溶液 10 mL，滴定曲線如下圖，試回答 21-25 題：
21. 此弱酸的初濃度為何？
(A)0.01 (B)0.05 (C)0.1 (D)0.15 M
22. 此弱酸之解離常數 Ka為若干？
(A) 1×10－2 (B) 1×10－4 (C) 1×10－6 (D) 1×10－8
23. 加入 5 mL NaOH(aq)時，溶液的 pH 值為多少？
(A)5 (B)5.5 (C)6 (D)6.5
24. 達當量點時，[H＋]為多少？
(A)1.4×10－8 (B) 1.4×10－9 (C) 1.4×10－10 (D) 1.4×10－11 M
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25. 加入 15 mL NaOH(aq)時，溶液的[H＋]為多少？
(A) 2×10－3 (B) 2.5×10－5 (C) 1×10－10 (D) 5×10－12 M
二、多選題(每題 3分，答錯倒扣題分 1/9)
26. 有關下列酸鹼學說之敘述，何者正確？
(A)布-洛學說的酸在水溶液中，可使石蕊試紙呈現紅色 (B)依阿瑞尼斯學說，鹼在水溶液中可解離出 OH－ (C)依
布忍斯特-洛瑞的理論，酸鹼中和必生成水 (D)布-洛學說的酸鹼，必為阿瑞尼斯的酸鹼 (E)阿瑞尼斯學說的酸鹼
只限於水溶液中
27. 依布-洛學說的觀念，下列哪些物質屬於兩性物質？
(A) NH4+ (B) SO42− (C) HCl (D) H2O (E)HCO3－
28. 下列何者為共軛酸鹼對？
(A)H3O＋，OH－ (B)HNO3，HNO2 (C)H2SO4，HSO4－ (D)H2CO3，CO2 (E) NH4+，NH3
29. 下列畫底線的物質，哪些為反應式中的布洛酸？
(A)HCl＋CN－
HCN＋Cl－ (B)HF＋NO3－
HNO3 ＋F－ (C)HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ (D)H2PO42－＋H2S
HS－＋H3PO4 (E) H2O + NH2− OH − + NH3
30. 有關各酸鹼鹽命名，下列何者正確？
(A) NaHCO3酸式碳酸鈉 (B) Sn(OH)2氫氧化鍚 (C)HClO2次氯酸 (D)NaH2PO4磷酸二氫鈉 (E)Fe(OH)2氫氧化鐵(II)
31. 在pH 值皆等於 2.0、體積皆為 1公升的鹽酸和醋酸中，分別加入足量的鋅粒，下列敘述何者正確？ (A)反應最
初瞬間，兩者產生氫氣的速率相同 (B)反應最初瞬間，醋酸產生的氫氣較多 (C)反應完全後，鹽酸產生的氫氣
總量較多 (D)反應完全後，兩杯產生的氫氣總量相同 (E)醋酸的初濃度較鹽酸高
32. 將1.0 M 的HCN 水溶液加水稀釋，使體積變成原來的 10 倍，則下列哪些量值會變小？
(A)[H＋] (B) Ka (C)解離百分比 (D)導電度 (E)溶液中 H＋莫耳數
33. 下列何者屬於正鹽？ (A)KHC2O4 (B)Na2HPO3 (C)NaH2PO2 (D)Bi(OH)2Cl (E)Na2SO4
34. 0.01 M NH4Cl 水溶液平衡時，下列敘述哪些正確？
(A)[H＋]＋[NH4+]＝[OH－]＋[Cl－] (B)[H＋] < [OH－] (C)離子濃度以[Cl－]最大 (D)[NH4＋]最小 (E)0.01＝[NH4+]＋[NH3]
35. 下列哪個鹽類是鹼性酸式鹽？ (A)NaHS (B)Na2HPO4 (C)Na2HPO3 (D) NaHCO3 (E) NaNO3
36. 下列哪一種離子在水中不水解? (A)F－ (B)CH3COO－ (C)Ba2＋ (D) Al3＋ (E) NO3－
37. 有關鹽類的各項敘述，何者正確？
(A)強酸強鹼正鹽及弱酸弱鹼正鹽的水溶液均呈中性 (B)複鹽是鹽類的混合物 (C)鹽類溶液必為電解質溶液 (D)
弱酸強鹼鹽溶於水，其中的陰離子會造成水解反應 (E)陽離子水解會產生
OH −，陰離子水解則產生 H +
38. 下列有關酸鹼滴定實驗的敘述，何者正確？
(A)加入指示劑量的多寡，不會影響滴定的結果 (B)達到滴定終點時，溶液不一定呈中性 (C)達到滴定終點時，
酸的莫耳數等於鹼的莫耳數 (D)所選指示劑的變色範圍，應儘量靠近當量點 (E)指示劑變色的瞬間即為滴定終
點
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39. 下列混合溶液，何者為緩衝溶液？
(A)0.1 M HCl 10 mL＋0.1 M CH3COONa 15 mL (B)0.1 M NaOH 20 mL＋0.1 M CH3COOH 10 mL (C)0.1 M NaOH 15 mL
＋0.1 M CH3COOH 20 mL (D)0.1 M NaOH 20 mL＋0.1 M HNO3 15 mL (E) 0.1 M CH3COOH 10 mL＋0.1 M CH3COONa
15 mL
40. 下列有關緩衝液之敘述，何者正確？
(A)緩衝液的原理是氧化還原反應 (B)緩衝液通常是弱酸或弱鹼和其鹽的混合液 (C)緩衝液的 pH 值不論加入多少
強酸，pH 幾乎未改變 (D)H2CO3與CO32－可做為緩衝溶液 (E)緩衝液是應用同離子效應的原理