臺北市立麗山高中 108 學年度第 1學期 三年級化學科 第1次期中考試題
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範圍：選修化學（上）第四章全、1-1~1-3 考試時間：60 分鐘
一、單選題：（共 15 題，每題 3分，45 分）
( )1. 將下列各溶液混合，何者可以形成緩衝溶液？ (A)l00 毫升 0.lM NH4Cl 和l00 毫升 0.lM NaOH (B)l00 毫
升0.lM NH4Cl 和50 毫升 0.lM HCl (C)l00 毫升 0.lM NH4Cl 和75 毫升 0.lM NaOH (D)l00 毫升 0.lM
NH4Cl 和200 毫升 0.lM NaOH。
( )2. 四種水溶液分別含 0.1M 之(a)Na(CH3COO) (b)NH4Cl (c)NH4(CH3COO) (d)NH4(HSO4)，則溶液之 pH 值大小排
列順序，何者正確？（NH
＋
4
的Ka＝5.710－10，CH3COO－的Kb＝5.710－10，HSO
－
4
的Ka＝1.310－2）
(A)c＞a＞b＞d (B)c＞a＞d＞b (C)a＞c＞d＞b (D)a＞c＞b＞d。
( )3. 磷酸的三個遊離常數分別為 7.1×10－3，6.3×10－8及4.4×10－13。以磷酸及氫氧化鈉配製 pH＝7.0 之緩衝溶液，
溶液之主要組成為：
(A) H3PO4及NaH2PO4 (B)NaH2PO4及Na2HPO4 (C)NaHPO4及Na3PO4 (D)H3PO4及Na3PO4。
( )4. 某有機酸的分子式為 C4H8O2（H＝1.0，C＝12.0，O＝16.0）。在 25C時，其解離常數 Ka＝410－6，將該
酸2.20 克配製成 100 毫升的水溶液，試問該溶液的 pH 值為多少？ (A)3 (B)4 (C)5 (D)6。
( )5. 已知相對酸強度：HClO4>HCl>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HCN>H2O>NH3
下列相關的敘述，何者錯誤？
(A)鹼性強弱：NH2->OH->Cl-
(B)HPO42-可為布-洛酸，亦可為布-洛鹼
(C)NH2-+H2O→NH3+OH-反應中，H2O為酸
(D)F-、CN-、HCO3-對氫離子的結合力大小：F- > HCO3- > CN-
( )6. 下列選項何者正確？ (A)NaH2PO2是酸式鹽 (B)Ag(NH3)2Cl 為鹼式鹽 (C)Bi(OH)2NO3是複鹽
(D)NaHCO3是酸式鹽
( )7. 下列有關原子中之電子的描述，何者正確？
(A)在氧原子中，2s 軌域的能量比 2p 軌域的能量大
(B)在氧原子中，2s 軌域的能量比 2p 軌域的能量小
(C)在氫原子中，電子由 n=1 之能階到 n=2 之能階所需的能量與 n=2 到n=3 所需者相同
(D)在氫原子中，電子由 n=1 之能階到 n=2 之能階所需的能量與 n=2 到n=3 所需者為小
( )8. 學生準確量取 10.0mL 另一濃度為 1.0M 的未知弱酸溶液，再以 1.0M 的NaOH 標準溶液滴定之，測得溶液
pH 值變化如下表，則此若酸的酸解離常數 Ka 最接近下列哪一個數值？
(A)1×10-2 (B)1×10-4 (C)1×10-6 (D)1×10-7
( )9. 下列何者為共軛酸鹼對？ (A)H3O+、OH- (B)HNO3、HNO2 (C)H2SO4、HSO4- (D)H2CO3、CO2
( )10. 氫原子的游離能定義為電子從
n＝1
→
n＝∞
所吸收的能量，氫原子的游離能為
1312
kJ/mol
或
2.179
×
10－18
J∕個。若以能量為
1.97
×
10－18
J∕個的電子去激發氫原子，則可將氫原子電子由
n＝1
最高激發至
n＝多少的
激發態？ (A)
1 (B)2 (C)3 (D)4。
( )11. 科學家偵測到在距離地球約二十萬光年處有某個星系物種，形狀長得像一個大寫字母 Q。透過光譜分析，偵
測到它含有比地球大氣層高出一億倍的氧元素濃度，推測這是超新星爆炸之殘骸，將其命名為 E0102。在超
新星內部的極高溫狀態下(幾百萬 K)，氧原子可被游離成正七價的單電子物種。若科學家觀察該星系中氧元
素的 O7+萊曼-α 譜線(來曼系中最長波長之譜線)，則其頻率將最接近下列哪一數值(單位: Hz)？已知氫原子的
部分吸收光譜圖如下圖所示。
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(A)2.47×1015 (B)1.73×1016 (C)1.98×1016 (D)1.58×1017
( )12. 臭氧在平流層，經過下列反應產生：𝑂2紫外線
→
2 𝑂;𝑂+𝑂2
→
𝑂3，假定此反應所需要的紫外線波長短於
240nm。則解離 1莫耳的氧分子成氧原子所需要能量為多少 kJ？（普朗克常數 h為6.626
×
10－34 J･s）
(A)200 (B)300 (C)400 (D)500
( )13. 某二質子酸 0.50 克，加水配成 50mL 的溶液,以0.20Ｍ之 NaOH 溶液滴定，滴入 30mL 後，發現過量，再
以0.1Ｍ的 HCl(aq)反滴定，用去 20mL 時恰達當量點，求此酸的分子量為何？
(A)125 (B)250 (C)375 (D)500
( )14. 室溫下，有配好備用的（甲）和（乙）兩個水溶液：(醋酸的 Ka＝1.310－2)
（甲）0.5M 的醋酸溶液
（乙）含 0.5M 醋酸及 0.1M 醋酸鈉的混合溶液
試問這兩個溶液所含的 H+(aq)濃度比是多少？（即[
Ｈ
＋
]甲
[
Ｈ
＋
]乙
＝？
）
(A) 1
360 (B) 3
100 (C) 360
1 (D) 100
3
( )15. 下列有關各原子或離子軌域能量高低的敘述，何者正確？ (A) H：3p<3d (B) Li：3d<4s (C) Li2+：4s<3d
(D) N：4s<3d
二、多選題：（共 7題，每題 4分，28 分）
( )1. 下列有關軌域之敘述，何者錯誤？
(A)氫原子的軌域能量 1s＜2s＝2p＜3s＝3p＝3d (B) n＝3的主層有 1個3s 軌域、3個3p 軌域、5個3d 軌
域、7個3f 軌域 (C)主量子數為 n的軌域數目總共有 2n2個 (D) s 軌域呈球形對稱，分布同一球面上各
點，電子出現的機率相等，而與電子在空間的方向無關 (E)凡是 n≧2的能階均含有 3個互相垂直的 p軌域
( )2. 下列有關強鹼滴定弱酸之敘述，何者正確？ (A)通常以滴定終點表示當量點 (B)當量點時，酸中 H＋之莫耳數
必等於鹼中 OH－之莫耳數 (C)達當量點時，水溶液中的之 H＋與OH－莫耳數必相等 (D)當量點時，溶液呈酸
性 (E)在當量點時，溶液中之 pH 值之改變甚為迅速。
( )3. 已知 NH3的Kb＝2×l0-5，將 5×l0-3mol 之NH3完全溶於水配成 l00 mL 水溶液，下列敘述何項正確？
(A) 溶液 pH 值為 11 (B)NH3的解離度為 1% (C)若在溶液中再加入 l.0×l0-2mol 的NaOH，則溶液 pH 值為
13 (D)若在原溶液中改加入 0.l mol NH4Cl，則溶液的 pH 值為 8 (E)若再以水稀釋時，則溶液 pH 值變大。
( )4. 取濃度均為 0.1M 之（甲）CH3COOH(aq)（乙）HCl(aq)（丙）H2SO4(aq)各20mL，分別用 0.1M 之NaOH(aq)滴定
之。則下列敘述何者正確？
(A)滴定前，尚未加入 NaOH(aq)時，各溶液 pH 大小關係為甲＝乙＝丙
(B)達中性點時，所需滴加 NaOH(aq)之總體積大小關係為丙＞乙＞甲
(C)達中性點時，各溶液 pH 值大小關係為丙＞乙＞甲
(D)達當量點時，所需滴加 NaOH(aq)之總體積大小關係為丙＞甲＝乙
(E)達當量點時，各溶液 pH 值大小關係為甲＞乙＝丙。
( )5. 對「氮原子」而言,當其電子存在之軌域改變如下時,哪一步驟會釋放出能量？6s(1)
→
5𝑑(2)
→
4𝑓(3)
→
3𝑑
(4)
→
4𝑠(5)
→
3𝑝 (A) (1) (B) (2) (C) (3) (D) (4) (E) (5)
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( )6. 某同學於
25.00
mL
的
HX
溶液中，逐量添加
0.010
M
氫氧化鈉溶液，發現溶液的
pH
值呈現如下圖般的變化
，其中
A、B、C、D
各點的體積與溶液的
pH
值如下表：
選項
NaOH
體積（mL）
pH
值
A
0
3.5
B
12.50
5.0
C
25.00
8.0
D
37.50
12.0
下列敘述何者正確？ (A)HX
為弱酸，滴定時應以甲基紅為指示劑 (B)未滴定前，[
HX
]
的濃度為
0.1
M
(C)HX
的
Ka＝10－5 (D)B
點的混合溶液，具有緩衝溶液的特性 (E)D
點的混合溶液，具有緩衝溶液的特性。
( )7. 分別取單質子酸 A、B各10mL，以 0.1M 之NaOH(aq)滴定，其滴定曲線如下圖所示，下列敘述何者正確？
(A)單質子酸初濃度：A>B (B)單質子酸初濃度：A＝B (C)B之Ka 值為 1.0×10-5 (D)滴定 B達當量點
時，pH>9 (E)取m點溶液 10mL，加水稀釋到 100mL 後，pH=6.0
三、非選題：（共 3大題，27 分）
1. 維他命Ｃ片中的主要成份為抗壞血酸(分子量=176.12)，抗壞血酸是單質子酸（Ka＝8.010－5），可以用酸鹼滴定
法檢驗市售維他命Ｃ中的抗壞血酸含量。
一個檢驗的例子，其程序是先將一維他命Ｃ秤重得 0.625 克，將此維他命Ｃ片磨碎，再用約 20mL 的蒸餾水溶解，試
液過濾後用蒸餾水在濾紙上沖洗數次，最後將維他命Ｃ溶液的總體積配製為 50mL 的待測液。先取此維他命Ｃ溶液數
滴，滴在廣用試紙上，發現試紙呈黃色，表示為一弱酸。
取5mL 待測液做預滴定，發現只加入數滴的 1.00M NaOH 溶液，指示劑即變色，因此將 NaOH 溶液稀釋為 0.025M，
正式滴定時，滴定管中的 NaOH 體積變化如下圖所示，回答下面問題：
5
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（1） 根據上圖，實驗 2與實驗 3滴定管中氫氧化鈉溶液體積的終止讀數各為何？(各1分)
（2） 酚酞、甲基紅、溴瑞香草藍、澱粉四種指示劑中，哪一個最適合選為此滴定反應的指示劑？(1 分)為什麼？(1
分)
（3） 正式滴定時為什麼不直接使用 1.00M 的NaOH 溶液，而要將其稀釋成 0.025M？(2 分)
（4） 根據實驗數據計算此市售維他命Ｃ中，抗壞血酸的重量百分比為何？(3 分)
2. 一未知濃度的單元酸水溶液以 0.2 M 的NaOH 滴定得曲線如右圖示。(設體積可加成; log2=0.3)
（1）酸液的初濃度為若干？(2 分)
（2）酸液的解離常數為若干？(2 分)
（3）滴定前酸液 pH 值約若干？(2 分)
（4）加入 20.0 mL NaOH 時，溶液的 pH 值約若干？(2 分)
3. 氫原子電子能接變化如下：○
1n=2➔n=1; ○
2n=6➔n=3; ○
3n=2➔n=7; ○
4n=3➔n=2; ○
5n=5➔n=3; ○
6n=4➔n=2
回答下列問題：(每小題 2分)
（1） 若○
1放出的光譜波長為 121.6nm，則○
6放出的波長約為多少 nm？
（2） 若○
1放出的光譜，對應上圖（氫原子光譜）的線條 d，○
4對應線條 a，則○
6對應光譜代號為？
（3） 關於上圖光譜Ｉ、ＩＩ區段的敘述，何者正確？(A)Ｉ區：巴耳末系（紫外光區） (B)Ｉ區：帕森系（紅外光
區） (C)Ｉ區：巴耳末系（可見光區） (D)ＩＩ區：巴耳末系（可見光區）
（4） 若○
2放出光譜頻率為 S，哪些所產生光譜頻率大於 S？(A)僅○
1、○
3 (B)僅○
3、○
4 (C)僅○
1、○
3、○
4 (D)僅
○
1、○
4、○
6 (E)無合適答案
（5） 承（4），放出光譜頻率(ν)與主量子數(n)的關係[從高能量(n2)回到低能量(n1)]，最符合下列何項公式？
(A) ν=6s×(1
𝑛2−1
𝑛1) (B) ν=12s×( 1
𝑛22−1
𝑛12) (C) ν=6s×(1
𝑛1−1
𝑛2) (D) ν=12s×( 1
𝑛12−1
𝑛22) (E)無合適答案
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