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桃園巿立石門國民中學 108學年度下學期 第一次段考 8年級 自然科試卷
班級：＿＿座號：＿＿姓名：＿＿＿＿＿
（本題目卷共 3頁，請在答案卷上作答，否則不予計分）
一、單選題 20 題（每題 3分，共 60 分）
1. 銀灰色的鐵製品常常在使用一段時間之後變成黃褐色，過程中發生了什麼變化？原因為何？ (A)銀灰色的是 Fe，黃
褐色的是 FeO，前後發生化學變化 (B)因為顏色改變，故為物理變化 (C)反應前後遵守質量守恆，且有新物質產
生，故為化學變化 (D)以天平測量鐵製品，發現質量增加，表示體積變大，故為物理變化。
2. 甲和乙發生化學反應產生丙，如右圖所示，則最可能表示此圖的化學反應式
為下列何者？
(A)N2 + O2 → NO2 (B)2O2 + H2 → 2H2O (C)2O2 + 2Mg → 2MgO2
(D)2H2 + O2 → 2H2O。
3. 碳酸氫鈉粉末遇熱分解生下列反應: 2NaHCO3→甲+CO2+H2O，其生成物平衡係數都為 1，則甲物質為何？
(A)Na2CO3 (B)NaOH (C)Na2O (D)H2CO3。
4. 有關化學反應式的敘述，下列何者錯誤？(A)化學反應式表示實際發生的化學反應，不能憑空杜撰 (B)反應物與生
成物的分子數目必須相等 (C)用「→」表示化學反應的方向(D)反應物寫在左邊，生成物寫在右邊。
5. 碳原子的原子量為 12，其意思為下列何者？(A)1 個碳原子的質量是 12 公克 (B)1 公克的碳原子有 12 莫耳碳原子
(C)1 莫耳碳原子的質量是 12x6x1023 公克 (D)1 莫耳碳原子的質量是 12 公克。
6. 已知甲、乙、丙均為化合物，甲與乙反應產生丙，其化學反應式為 2甲+3 乙→2 丙，若甲的分子
量為 24，丙的分子量為 54，則乙的分子量為下列何者？(A)40 (B)30 (C)20 (D)10
7. 右圖為可樂包裝上的碳足跡標籤，標籤上的數字代表此可樂（包含瓶子）從製造、運輸、使用到
回收等過程中，各階段所產生的溫室氣體，經換算後相當於總共排放出 280 g 的二氧化碳。若某
運動飲料的碳足跡經換算後為 8莫耳的二氧化碳，則此運動飲料的碳足跡標示應為下列何者？
（碳和氧的原子量分別為 12 與16）
(A)
(B)
(C)
(D)
8. 氫氣和氧氣混合後點火燃燒生成水蒸氣，其反應式為：2H2＋O2 → 2H2O。將容器抽成真空後，導入氫氣和氧氣
各5.0 莫耳，點火使其完全反應。對於容器內剩餘物質的敘述，下列何者正確？(A)剩餘氧氣 1莫耳 (B)剩餘氧氣
2.5 莫耳 (C)剩餘氫氣 2.5 莫耳 (D)生成水蒸氣 2莫耳。
9. 某元素 X的氧化物，其一個分子中含有 6個氧原子，分子量為 220。已知氧的原子量為 16，則下列何者最可能為 X
的原子量？(A)48 (B)40 (C)31 (D)22。
10. 昨天小英放學走路回家時，和同學一面走一面討論功課。大家正在討論生活中的吸熱現象，以下舉的例子中，哪一
個不符合? (A)志明：水銀溫度計放在高溫的環境中，一段時間後溫度計的讀數上升了 (B)文輝：將白醋加入小蘇
打水中，溶液的溫度升高了 (C)小英：將一杯水放在廚房中，水量因蒸發到空氣中而減少了 (D)小美：樹葉利用
光合作用來製造養份。
11. 有關硫粉與碳粉的性質，下列哪一項正確？(A)硫粉燃燒產生刺激性臭味的氣體，碳粉燃燒產生無色無味的氣體 (B)
硫粉為黑色粉末，碳粉為淡黃色粉末 (C)兩者皆為金屬 (D)硫與碳的燃燒產物溶於水，前者呈酸性，後者呈鹼性。
12. 將鋅粉在燃燒匙內用酒精燈加熱，其結果為何？(A)燃燒時隨時要用針撥開表面才能繼續燃燒 (B)無法起火燃燒
(C)加熱一段時間後就能一直燒下去 (D)立即起火燃燒。
13. 在3C＋2Fe2O3 → 4Fe＋3CO2反應中，何者為還原劑？(A)Fe2O3 (B)C (C)Fe (D)CO2。
14. 下列何者可以發生氧化還原反應？(A)Cu＋Al2O3 (B)Zn＋MgO (C)Pb＋CO2 (D)Mg＋CuO 。
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15. 在古埃及文物中，法老王的金製面具經歷了數千年，至今仍然色澤鮮艷。這與黃金的哪項性質有關？(A)延展性 (B)
化學性質的活性 (C)軟硬度 (D)導熱性、導電性 。
16. (甲)鈉燃燒火焰成黃色，生成產物 Na2O，產物溶於水呈鹼性(乙)鎂燃燒產生白色強光，生成產物 MgO，產物溶於
水呈鹼性(丙)鋅燃燒火焰成藍紫色，生成產物 ZnO，產物溶於水呈中性(丁)銅燃燒火焰呈綠色，生成產物 CuO，產
物溶於水呈中性。上述何者正確？(A)丙、丁 (B)乙、丙 (C)甲、乙 (D)甲、丁。
17. 下列何種金屬與鋅相同，在氧化後也會產生氧化物來保護內部不繼續氧化？(A)鐵 (B)鎂 (C)鋁 (D)鉀。
18. 上實驗課時，老師取來三種金屬粉末，分別標示甲、乙、丙，並置於燃
燒匙中，然後在酒精燈上加熱，觀察它們的燃燒情形，實驗紀錄如右表。
藉由實驗結果判斷三種金屬對氧的活性大小，下列何者正確?
(A)乙>甲>丙 (B) 乙>丙>甲 (C)丙>乙>甲 (D)甲>乙>丙。
19. 關於氧化還原反應的敘述，下列何者錯誤？(A)氧化及還原反應必相伴發
生 (B)氧化還原反應甲＋乙→丙＋丁，其中若甲為氧化劑，則乙必為還
原劑 (C)氧化物必含有氧原子 (D)所有物質一經點燃後，皆無法在二氧化碳中繼續燃燒。
20. 高爐煉鐵的反應中，最終的生成物是生鐵、熔渣及二氧化碳，關於三者的描述，下列何者正確？(A)二氧化碳是由
煤焦還原後而得 (B)熔渣的密度比生鐵大，所以出渣口在出鐵口的下方 (C)生鐵是純物質 (D)熔渣是由灰石分
解成石灰，再與二氧化矽反應而得。
二、填充題 20 題（每題 2分，共 40 分）
1. 氫分子與氮分子反應將產生氨分子，其反應式為: 3H2+N2→2NH3，今取 18 公克的氫分子與 56 公克的氮分子混合
反應，試問最多可以產生多少克的氨氣？(原子量 N=14、 H=1)
2. 銅置於濃硫酸中加熱，未經平衡時的化學反應方程式如下：Cu ＋ H2SO4 加熱
──→ CuSO4 ＋ SO2 ＋ H2O，
經平衡後，係數為最簡單整數時，係數總和為何？
3. 附圖為鎂帶燃燒產生氧化鎂質量的關係圖。若取 15 公克的鎂帶與 8公克的氧燃燒，最
多可以產生幾公克的氧化鎂？
4. 上自然課時，老師帶來一瓶澄清石灰水，並請逸康對著澄清石灰水吹氣，大家發現澄
清石灰水漸漸變得混濁起來。老師解釋說：因為 Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O，所以
產生混濁的現象。然後要逸康上臺計算，若反應後產生 25 克的白色沉澱物，需要多少
克的 CO2 ? (原子量 Ca=40)
閱讀下列文章後，回答 5.～6.題：某科學家使用圖(一)的裝置，在密閉條件下加熱曲頸瓶中的汞（Hg）。加熱一段
時間，他發現銀白色的汞變成了紅色的粉末，且玻璃鐘罩內的水面也往上升，當水面不再改變時停止加熱，冷卻
至室溫後之結果如圖(二)所示。這種紅色的粉末是氧化汞（HgO），他認為這是汞和玻璃鐘罩內的某種氣體結合產
生的。如果把氧化汞取出加熱，這種氣體就會跑出來，後來這種氣體被命名為「氧」。
圖(一)
圖(二)
5. 在上述的實驗中，加熱曲頸瓶內的汞，可用下列哪一項反應式來表示？(A)Hg＋O2→HgO2 (B)2HgO→2Hg＋O2
(C)2HgO2→2HgO＋O2 (D)2Hg＋O2→2HgO。
甲
乙
丙
燃燒
情形
慢慢
燃燒
劇烈
燃燒
無
現象
描述
黃色
火焰
發出
白光
粉末顏
色不變
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6. 若以 Ma、Mb分別表示加熱前和加熱後曲頸瓶內物質的質量，Wa、Wb分別表示加熱前和加熱後玻璃鐘罩內氣體的質
量，則下列各關係式何者正確？
(A)Ma＋Wa＝Mb＋Wb (B)Ma－Wa＝Mb－Wb (C)Mb＝Wa＋Wb (D)Mb－Ma＝Wa。
志豪在甲氣球內裝入二氧化碳(CO2)氣體，在乙氣球內裝入乙烷(C2H6)氣體。已知兩氣球中碳原子的數目相等，試
回答下列 7.～9.題：題：(原子量：C=12、O=16、H=1)
7. 甲、乙兩氣球中分子數目的比值(甲/乙)為多少？___________
8. 兩氣球中氫原子和氧原子的個數比值(氫原子個數/氧原子個數)為多少？ _____________
9. 若不考慮氣球重量，兩氣球中氣體重量的比為多少？ (A)1：1 (B)11：15 (C)22：15 (D)44：15
請閱讀下列敘述後，回答 10.～14.題：新北市瑞芳區的黃金博物園區展出黃鐵礦和黃金兩種礦物，教導民眾分辨
愚人金和黃金兩者的差異。黃鐵礦主要成分是二硫化亞鐵（FeS2），帶有亮黃色的金屬光澤，很容易使人誤認為
是黃金，故有「愚人金」之稱。黃鐵礦是提取硫和製備硫酸的主要礦物原料，其內的成分有含量不少的鐵，但是
煉鐵多採用赤鐵礦為原料，因為黃鐵礦在燃燒時，會產生大量的二氧化硫氣體，造成環境汙染，
其反應式為：4 FeS2＋x O2 ──→ y Fe2O3＋8 SO2（x、y為平衡係數）
10. 係數 X與係數 Y的總和為何？____
11. 根據本文，若以黃鐵礦為原料取代赤鐵礦進行煉鐵，過程中黃鐵礦燃燒所產生的氣體，可能使附近地區的下列何種
現象更為嚴重？(A)聖嬰現象 (B)酸雨 (C)溫室效應 (D)臭氧層破壞
12. 根據本文，黃鐵礦燃燒的反應中，何者為還原劑？(A) O2 (B)SO2 (C)FeS2 (D)Fe2O3
13. 已知 O、S、Fe 的原子量分別為 16、32、56。取一塊含有黃鐵礦的樣本 60 g 完全燃燒後，得到 20 g 的Fe2O3，若
其中的 Fe 皆來自二硫化亞鐵，則此塊樣本中，二硫化亞鐵為多少克?
14. 承上題，此黃鐵礦的樣本中二硫化亞鐵的含量百分比應為多少？_____%
小金在實驗室中，將3.0克碳粉(C)和20.0克黑色的氧化銅(CuO)
均勻混合後加熱，裝置如附圖所示，試回答 15.～17.問題：(原子
量：Cu=64、C=12、O=16)
15. 加熱前和加熱後，夾子和酒精燈的移動順序，下列何者正確？ (A)
加熱前先移開夾子再移入酒精燈加熱；加熱後先夾上夾子再移開酒
精燈 (B)加熱前先移開夾子再移入酒精燈加熱；加熱後先移開酒
精燈再夾上夾子 (C)加熱前先移入酒精燈加熱再移開夾子；加熱
後先夾上夾子再移開酒精燈 (D)加熱前先移入酒精燈加熱再移開夾子；加熱後先移開酒精燈再夾上夾子。
16. 實驗時會產生紅色的顆粒，表示反應時產生了下列何種物質？ (A) Cu (B) CO2 (C) H2O (D) SO2
17. 小金將 3.0 克碳粉和 20.0 克氧化銅均勻混合加熱，假設完全反應後試管內尚留有黑色粉末，則此粉末為何種物質？
質量為多少？ (A)氧化銅，4克 (B)氧化銅，8克 (C)碳，1克 (D)碳，1.5 克
取三種元素 A、B、C與其氧化物 AO、BO、CO 進行反應，結果如右表所示，
試回答 18.～20.問題：（○為有反應，×為無反應）
18. 此三種元素對氧的活性大小順序為何？
(A) A＞B＞C (B)C＞A＞B (C)B＞C＞A (D)C＞B＞A
19. 在A＋BO 的反應中，作為氧化劑的為何？ (A) AO (B) BO (C) A (D) B
20. 另有一元素 D，其對氧的活性小於 A但大於 B，則下列何種反應可進行？
(A)B＋DO (B)D＋CO (C)D＋BO (D)D＋AO
反應
A
B
C
AO
×
○
BO
○
○
CO
×
×