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桃園市立石門國民中學 109 學年度第二學期第二次段考八年級自然科試卷
____班 座號：_____ 姓名：__________
※務必細心作答，並養成答題完至少檢查一次的習慣
一、觀念澄清題:10%(每題 2分，若觀念正確請畫
○；觀念錯誤請打╳，並在訂正欄內寫下正確
觀念)
1.電解質的水溶液，通電時陽離子往負極移動，陰離子往正
極移動。
2.氫氯酸的氣體，溶於水後形成的水溶液即為鹽酸。
3.溶液中加入更多的固體時，水溶液的莫耳濃度會越高。
4.鹼液滴進酸性溶液時，水溶液中的氫離子數目會越來越
少。
5.反應的時間如果越長表示未加入催化劑，所以只要加入催
化劑反應就會變快。
二、單一選擇題:60%(每題 3分，請選出一個最佳答
案)
( )1.下列有關電解質的敘述，何者是錯誤的？
(A)Fe 能導電，因此為電解質 (B)電解質水溶液導電
時，兩極必定有化學反應產生 (C)電解質水溶液可
能為中性、酸性或鹼性 (D)電解質溶於水時，水溶
液必定是電中性。
( )2.氫氧化鈣（Ca(OH)2）在水溶液中完全解離成鈣離子
（Ca2+）和氫氧根離子（OH-），若氫氧化鈣溶液中含有
1莫耳的氫氧根離子，則應含有多少莫耳的鈣離子？
(A)0.25 莫耳 (B)0.5 莫耳 (C)1 莫耳 (D)2 莫耳。
( )3.已知乙醇的化學式為 C2H5OH，關於乙醇溶於水時，
乙醇粒子狀態的示意圈，下列何者正確？
(A) (B)
(C) (D)
( )4.關於阿瑞尼士電離說的內容何者正確？
(A)任何物質置入水中皆會解離產生陽離子與陰離子
(B)陽離子為原子獲得質子而形成 (C)水溶液中的
陽、陰離子數目相同 (D)陽離子的意義從原子結構
表示電子數目少於質子數目。
( )5.有關各種酸的敘述，下列何者錯誤？
(A)各種金屬與稀酸溶液反應都可產生氫氣 (B)打
開裝有濃鹽酸瓶蓋時，常冒出有刺鼻味的白色酸霧
(C)硝酸在有光照射時，會產生紅棕色、有毒的二氧
化氮氣體 (D) 濃硫酸有強烈的脫水性，會使方糖脫
水成為焦黑的碳。
( )6.有關鹼的通性之敘述，下列何者錯誤？
(A)鹼的水溶液能溶解油脂，而不會腐蝕皮膚 (B)鹼
性溶液可使酚酞試劑呈紅色 (C)水溶液中含有氫氧
根離子（OH－） (D)鹼類物質其水溶液可以導電
( )7. (甲)易吸收空氣中的 CO2及水氣而變質；(乙)俗稱
洗滌鹼；(丙)可使廣用試紙呈紅色；(丁)極易溶於水
而發熱。以上有關氫氧化鈉的敘述，哪些錯誤？
(A)甲乙 (B)乙丙 (C)甲丁 (D)乙丁。
( )8.在25℃時，下列敘述何者正確？ (A)中性溶液一
定是純水 (B)鹼性溶液中沒有 H＋離子存在 (C)酸
性溶液中[H＋]＜[OH－] (D)任何水溶液中必同時存
在著 OH－離子與 H＋離子。
( )9. 將一定濃度的 H2SO4溶液，加水稀釋，則其 pH 值與
溶液體積（V）的關係圖，可用下列哪一圖表示？
(A) (B)
(C) (D)
( )10.取等莫耳數的兩種酸 HA、HB，分別加水配成等體
積的甲、乙二溶液，HA、HB 解離後的示意圖如下，則
下列敘述何者正確？
(A)HA 屬於強酸，HB 屬於弱酸 (B)溶液的 H＋濃度：
甲＝乙 (C)溶液的 pH 值：甲＞乙 (D)兩溶液均能
使石蕊試紙呈藍色。
( )11.下列各反應中，何者是酸鹼中和反應？
(A)H2O → H＋＋OH－
(B) H＋＋OH－ → H2O
(C)2 H2O→ O2 ＋ 2H2
(D) O2 ＋ 2H2 → 2 H2O
( )12.有關以氫氧化鈉滴定中和鹽酸溶液的實驗，下列
敘述何者錯誤？ (A)實驗過程中，可用溫度計邊量
邊攪拌，以方便操作(B)中和後，溶液溫度會上升 (C)
中和後，將燒杯中的溶液倒入蒸發皿，加熱蒸乾可得
食鹽 (D)當加入的 HCl 與NaOH 的莫耳數相同時，可
完全中和。
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( )13.下列有關鹽類的敘述，何者錯誤？ (A)金屬與酸
可產生鹽類 (B)酸鹼中和會產生鹽類 (C)鹽類溶
液為中性 (D)鹽類並不一定易溶於水。
( )14.依照碰撞學說，反應物粒子互相碰撞的機會越
多，反應速率越快，哪一種方法無法使反應速率變
快？
(A)將反應物顆粒磨成粉末 (B)提高反應時的溫度
(C)加入更多溶劑 (D)將可溶性的固體反應物配成
溶液。
( )15.取貝殼與鹽酸作用，測定甲乙丙三次實驗之反應
速率快慢，如表所示，則下列敘述何者錯誤？
實驗條件
甲
乙
丙
貝殼重
2
g
2
g
2
g
貝殼顆粒大小
粉狀
粉狀
顆粒
加入
20
mL
鹽酸的濃度
1
M
5
M
1
M
反應溫度
25℃
25℃
25℃
(A)可用肉眼觀察CO2產生的快慢來判定反應速率大小
(B)三次實驗以乙反應速率最快 (C)想要了解顆粒
大小對反應速率的影響可選取甲、丙二實驗 (D)若
鹽酸量充足，則反應產生的 CO2量應該乙>甲>丙。
( )16.溫度升高，反應速率變大，主要是反應物粒子的
何種因素改變? (A)顆粒變小 (B)表面積變小 (C)碰
撞次數減少 (D)粒子能量增加。
( )17.設有一反應依序經甲、乙、丙三步驟進行：
(甲) AB＋2 C → AC＋CB；
(乙) AC＋D → AD＋C；
(丙) CB＋E → EB＋C
由這一連串的反應可知何者為催化劑？
(A)AB (B)C (C)D (D)E。
( )18.常溫、常壓下，某一反應從開始反應至達到平衡，
其生成物的莫耳數與反應時間之關係如附圖所示。在
相同的條件下，加入催化劑再重新做一次實驗，所得
到的生成物的莫耳數與反應時間關係圖，最可能為下
列哪一個？
(A) (B)
(C) (D)
( )19.對一個已達到平衡的化學反應而言，下列敘述
何者正確? (A)正反應與逆反應均已經停止 (B)正反
應速率大於逆反應速率 (C)反應物與生成物的濃度
維持不變 (D)化學反應要達到平衡不必在密閉系統
中。
( )20.在Br2＋H2O H＋＋Br－＋HBrO 的平衡反應式
中，Br2為紅棕色，其餘為無色，下列敘述何者正確？
(A)加入H2O可使溶液之顏色變淡 (B)加入NaOH可使
溶液顏色變濃 (C)加入 HCl 可使平衡向右移動
(D)加入 Br2可影響平衡，反應向左。
三、 題組:30%(每格 2分)
「化學多米諾實驗」是利用化學反應中氣體產生的壓力，使
多個化學反應依次發生（整個反應只需要第一個反應發生，
就好像多米諾骨牌遊戲一樣）。以下就是一個「化學多米諾
實驗」，如附圖所示，A～H各裝置中分別盛裝的物質為：A
－稀硫酸；B－鋅粒；C－3％H2O2溶液；D－MnO2；E－某溶液；
F－某塊狀固體；G－滴有廣用指示劑的蒸餾水；H－足量澄
清石灰水，且各裝置的氣密性非常好。試回答 1~2 題：
( )1.反應開始後，若 G試管中出現黃色，H試管中有白
色沉澱生成，則有關 E試管與 F試管中的物質，下
列選項何者較有可能？ (A) E－食鹽水；F－鈉粒
(B) E－濃硝酸；F－銅塊 (C) E－氫氧化鈉溶液；
F－胃藥片 (D) E－稀鹽酸；F－大理石
( )2. G 試管中會出現黃色，是因為哪一個氣體通入試管
中？ (A)氯化氫 (B)二氧化碳 (C)二氧化硫
(D)二氧化氮
取相同條件的鹽酸溶液，放置在天平兩端，同時加入等質量
的碳酸鈣顆粒與粉末，探討顆粒大小是否會影響最終的產物
生成量。實驗過程中觀察到的結果如附圖，請回答 3~5 題：
○
A分別加入等量顆粒和粉末 ○B剛開始 ○
C完全反應一段時間後
3.試著解釋為什麼圖 B的天平會傾斜？
答：
__________________________________________________。
4.碳酸鈣顆粒大小是否會影響最終的產物生成量？
答：
__________________________________________________。
3
5.試著判斷哪一杯加入的是碳酸鈣粉末，哪一杯則是碳酸鈣
顆粒？
答：
_________________________________________________。
為了探討濃度對反應速率的影響，在甲、乙、丙三個燒杯中
分別裝入不同濃度的硫代硫酸鈉溶液，再把各燒杯放在畫有
「＋」的白紙上，在室溫下，將定量的鹽酸溶液分別倒入燒
杯中，並開始計時，直到溶液顏色恰可遮住紙上的「＋」時
才停止。請根據上述回答 6~7 題：
( )6.計時結束時，甲、乙、丙三杯遮蓋「＋」字記號的
沉澱量大小關係為何？ (A)甲＞乙＞丙 (B)丙＞
乙＞甲 (C)甲＝乙＝丙 (D)甲＝丙＞乙
( )7.計時結束時，甲、乙、丙三組實驗所測得時間的比
較關係為何？ (A)甲＞乙＞丙 (B)丙＞乙＞甲
(C)甲＝乙＝丙 (D)甲＝丙＞乙
將大理石與鹽酸置於錐形瓶中，裝置如(甲)、(乙)所示，回
答8~9 題：
8.甲、乙何者可達到化學平衡？答：______。
9.甲、乙何者遵守質量守恆定律？答：______。
( )10.以平衡「A + B C + D +熱量」而論，下列何者
為增加 C產量的最適當方法？(A)增加 D (B)除去 A
(C)增加 B (D)加熱反應系統。
參考附表，並利用「電解質解離時須符合電中性」的原理，
回答 11~12 題：
陽離子
K+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、NH4+
陰離子
Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、CO32-
( )11.下列化合物名稱何者正確？ (A)氯化鉀為 KCl2
(B)醋酸鈣為 CaCH3COO (C)硝酸銨為(NH4)2CO3 (D)
硫酸鋁為 Al2(SO4)3
( )12.下列物質溶於水之解離方程式何者正確？
(A)硝酸鉀：KNO3 → K＋＋ NO3－
(B)氯化鈣：CaCl2 → Ca2＋＋2 Cl－
(C)硫酸銨： (NH4)2SO4 → NH4＋＋2 SO42－
(D)氯化鈉：NaCl → 2Na＋＋ Cl2－
我們常在報章雜誌看見「酸雨」這個詞，酸雨是什麼呢？
顧名思義為「酸性的雨水」。相較於酸雨，一般無汙染的雨
水是中性的嗎？其實不然。自然界的大氣環境存有大量的二
氧化碳，因二氧化碳易溶於水，降雨時，二氧化碳會與雨水
形成碳酸，反應式為 CO2 + H2O → H2CO3，因此，雨水呈現弱
酸性。
大自然環境中，若同時有其他物質溶於水，將增強雨水
的酸性，例如：火山噴發產生的二氧化硫（SO2）與閃電產生
的氮氧化物（NO、NO2……）等，溶於雨水之後，會形成酸性
更強的亞硫酸（H2SO3）、 硝酸等物質，在水中解離產生氫離
子（H+），提高雨水的酸性，使得雨水 pH 值降至 5.0 左右。
然而，由於人類使用化石燃料產生硫氧化物及汽機車產
生的氮氧化物等氣體，加劇空氣中酸性物質的濃度，造成雨
水pH 值低於 5.0 以下。自西元 1990 年起許多國內外研究
者均認為當雨水 pH 值在 5.0 以下時，即確定受到人為汙染
物影響，目前環保署將 pH 值低於 5.0 以下的降雨稱為酸
雨。依據本文，請回答 13~14 題
( )13.造成雨水酸化的物質可分為自然與人為兩種因
素，哪些屬於人為造成呢？(請填兩項，全對才給分)
答：
_________________________________________________。
14.下列哪些氣體是因發展石化工業或汽機車太多而造成空
氣中的主要污染物？（應選 2 項，全對才給分）
（A）H2 （B）H2S （C）SO2 （D）NO2 （E）NH3
( )15.關於酸雨的防治，下列何者錯誤？ (A)科學家會
不斷研發新式能源，因此無需修正生活習慣
(B)汽、機車與工廠等裝設觸媒，減少氮氧化物排放
(C)開發新式生質燃料開發 (D)減少對化石燃料的
依賴。