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桃園市立石門國民中學 112 學年度第二學期 第一次段考 八年級 自然科 題目卷
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※注意：請在答案卡上作答。
一、單選題（1~30 題，每題 3分，共 90 分）
1. 希晨取6公克鎂帶進行燃燒實驗，鎂帶在空氣中燃
燒後，生成10公克白色氧化鎂灰燼，其反應可寫成：
鎂帶+氧氣→氧化鎂。由反應推測，請問參與反應的
氧氣質量共有幾公克？
(Ａ) 0.6 (Ｂ) 4 (Ｃ) 16 (Ｄ) 60
2. 家用熱水器多以天然氣為燃料，天然氣的主要成分
為甲烷（CH4），當甲烷完全燃燒時，會生成二氧化碳
與水；若甲烷不完全燃燒時，會產生有毒的一氧化碳，
進而造成一氧化碳中毒的意外。甲烷不完全燃燒的化
學反應式為： a CH4＋b O2→c H2O＋d CO
其中 a b c d 為平衡後之係數，下列何者正確？
(Ａ) a＝1 (Ｂ) b＝2 (Ｃ) c＝4 (Ｄ) d＝3
3. 請問 2莫耳的二氧化碳，總共有幾個氧原子？
(Ａ) 1.2 × 1024 個
(Ｂ) 2.4 × 1024 個
(Ｃ) 4.4 × 1024 個
(Ｄ) 3.6 × 1024 個
4. 禹劭取 12 克的碳粉在空氣中完全燃燒完，請問會
產生幾克的二氧化碳？
(Ａ) 6 (Ｂ) 12 (Ｃ) 32 (Ｄ) 44
5. 善榮將碳與氧化銅在高溫下共同加熱，反應式為：
C＋2CuO→CO2＋2Cu，請問此反應中哪個物質發生
還原反應？
(Ａ) C (Ｂ) CuO (Ｃ) CO2 (Ｄ) Cu
6. 靖恩在化學實驗室中將鎂、鉛、銅分別與氧化鎂、
氧化鉛、氧化銅在適當條件下進行反應，將實驗結果
轉成表格，以＋表示可發生反應，以－表示無法發生
反應，部分結果如下：
Mg
Cu
Pb
MgO
丁
－
CuO
丙
＋
PbO
甲
乙
請判斷並預測表格中甲、乙、丙、丁實驗的結果應為
＋還是－？
(Ａ)甲為＋ (Ｂ)乙為＋ (Ｃ)丙為－ (Ｄ) 丁為＋
7. 周其在實驗課中製備了 16 公克的氧氣，請問共有
多少莫耳的氧氣分子？ ( 原子量 O＝16 )
(Ａ) 0.2 (Ｂ) 0.5 (Ｃ) 1 (Ｄ) 2
8. 甲、乙、丙、丁為四種不同之純物質，將 10 公克
甲與8公克乙反應後，已知生成6公克丙與X公克丁，
且尚有 1公克的甲並未反應，則 X應為多少？
(Ａ) 9公克 (Ｂ) 11 公克
(Ｃ) 17 公克 (Ｄ) 23 公克
9. 甲、乙、丙三種分子如下圖所示 ，已知甲分子和
乙分子可以反應生成丙分子，若要生成 40 個丙分子，
至少需要多少個甲、乙分子？
(Ａ) 60 個甲分子和 20 個乙分子
(Ｂ) 40 個甲分子和 30 個乙分子
(Ｃ) 120 個甲分子和 40 個乙分子
(Ｄ) 160 個甲分子和 120 個乙分子。
10. 某生做「氧化銅＋硫酸→硫酸銅＋水」的化學反
應實驗，以下為五次實驗數據紀錄，已知硫酸的濃度
為定值，請問表中「X」值為多少？
實驗
氧化銅(克)
硫酸(毫升)
硫酸銅(克)
1
2
100
4
2
4
100
8
3
6
100
10
4
7
150
X
5
8
150
15
(Ａ) 12 (Ｂ) 12.5 (Ｃ) 14 (Ｄ) 14.5
11. 下列物質各為1莫耳，何者所含的原子總數最多？
(Ａ) CH4 (Ｂ) H2O (Ｃ) CaCO3 (Ｄ) H2SO4
12. 下列有關原子量的敘述，何者正確？
(Ａ)一個氧原子的質量可以用天平直接測得讀出。
(Ｂ)空氣中的氧原子和水分子中的氧原子，兩者的
氧原子量不相等。
(Ｃ)碳－12（12C）的原子量是經實驗測得碳原子的
重量後才得以制訂。
(Ｄ)科學家以各元素原子質量的比值來表示原子質量
的大小，故原子量是一種比較值。
2
13. 翔喆在商店看到一種無須用電、火，便能快速煮
好的火鍋，被稱為「自煮火鍋」。經研究自煮火鍋主要
利用化學反應自行發熱蒸煮，使用時將發熱包置於外
鍋容器，並加冷水浸泡，再將食材鍋放置於上方即可。
發熱包內含有生石灰（CaO）、金屬粉、活性炭、鹽等
成分，加入冷水浸泡後，生石灰與水發生化學反應，
產生氫氧化鈣（Ca(OH)2）及大量的熱能，使水沸騰
產生蒸氣，便可將食物煮熟。關於此化學反應式，下
列何者正確？
(Ａ) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
(Ｂ) CaO + H2O → Ca(OH)2
(Ｃ) CaCO3 → CaO + CO2
(Ｄ) CaO + HCl → CaCl2 + H2O
14. 下列何者溶於水中後會使紅色石蕊試紙變藍色？
(Ａ)二氧化硫 (Ｂ)二氧化碳
(Ｃ)氧化鎂 (Ｄ)氧化銅
15. 一般實驗常利用下列何種方法判別金屬對氧的活
性大小？
(Ａ)比較金屬燃燒時是否有火焰以及火焰顏色
(Ｂ)測試導電程度大小
(Ｃ)觀察燃燒的難易程度
(Ｄ)利用廣用試紙測氧化物溶於水後的顏色變化
16. 下列有關硫粉、鎂粉的燃燒實驗敘述，何者正確？
(Ａ)硫粉外觀為黑色粉末
(Ｂ)硫粉燃燒產物溶於水成鹼性
(Ｃ)鎂粉燃燒會發出白色強光
(Ｄ)鎂粉燃燒會產生刺激性氣體
17. 下列各項變化，何者不是氧化還原反應？
(Ａ)果汁結成冰
(Ｂ)漂白水洗衣服
(Ｃ)維他命 E保存食品
(Ｄ)植物行光合作用
18. 詳崴做一個氧化還
原實驗，裝置如右圖所
示，將黑色的碳粉與黑
色的氧化銅粉末均勻混
合後，置於試管內加熱，
試管口以導管通入澄清
石灰水。請問在此實驗中，需要觀察到哪個結果產生，
才可以證明「氧化銅」有發生變化？
(Ａ)試管內黑色粉末減少
(Ｂ)導管在石灰水中冒氣泡
(Ｃ)試管內產生紅色細小顆粒
(Ｄ)澄清石灰水呈現混濁。
19. 鎂離子為海水中含量第二多的金屬離子，從海水
中提取鎂離子為工業上製造鎂的方法之一。其步驟如
下：
步驟一：在濃縮的海水中加入氫氧化鈉，會產生氫氧
化鎂而沉澱析出。
Mg2＋ ＋ 2 NaOH → 2 Na＋ ＋ Mg(OH)2
步驟二：之後再加入鹽酸，經處理後可得到固態的氯
化鎂。
Mg(OH)2 ＋ 2 HCl → MgCl2 ＋ 2 H2O
步驟三：電解熔融狀態的氯化鎂即可得到鎂。
MgCl2 電解
──→ Mg + Cl2
依據上述方法，在某次製鎂的反應後，共產生鎂 480
公克，則該次製鎂反應中，理論上會消耗重量百分濃
度為 80％的鹽酸共多少公克？（鎂的原子量為 24，氯
化氫的分子量為 36.5）
(Ａ) 1825 (Ｂ) 2400
(Ｃ) 2920 (Ｄ) 3650
20. 柴油引擎排放的廢氣含有較多的氮氧化物（NOX），
若能加入氨氣與柴油引擎產生的氮氧化物反應，則可
減少排放廢氣造成的空氣汙染。氨氣與氮氧化物的反
應中，速率最快的反應為：
NO＋NO2＋2 NH3 → 2 N2＋3 H2O
已知柴油引擎排放的廢氣中，NO 所占比例約為 NO2
的9倍。若欲藉由上述反應消耗大部分的氮氧化物，
需使用觸媒轉化器調整反應前氮氧化物的比例，下列
何種觸媒轉化器的設計最合理？
(Ａ)將NO2氧化成 NO，以提高 NO 的比例
(Ｂ)將NO2還原成 NO，以提高 NO 的比例
(Ｃ)將NO 氧化成 NO2，以提高 NO2的比例
(Ｄ)將NO 還原成 NO2，以提高 NO2的比例
21.關於化學反應式的表示法，下列敘述何者正確？
(Ａ)生成物寫在「→」的左邊
(Ｂ)若有催化劑應寫在「→」的右邊
(Ｃ)寫在「→」上方或下方的「△」表示加熱
(Ｄ)若生成物是無法溶解的沉澱物，則在化學式後方
以「↑」表示。
22. 右圖為許多食品或藥品包裝內
常見的脫氧劑，此種脫氧劑的主要
成分為鐵粉，用來延長食品或藥品
的保存期限。關於鐵粉在上述反應
的敘述，下列何者正確？
(Ａ)進行還原反應，會產生氧氣
(Ｂ)進行還原反應，會消耗氧氣
(Ｃ)進行氧化反應，會產生氧氣
(Ｄ)進行氧化反應，會消耗氧氣
3
23. 取氫氣(H2)與、氦氣(He)、臭氧(O3)各一公克，何
者所含的原子總數較多？
（其中各原子量：H＝1，He＝4，O＝16）
(Ａ)氫氣 (Ｂ)氦氣 (Ｃ)臭氧 (Ｄ)一樣多
24. 碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反
應，實驗裝置如右圖所示，將錐形瓶
倒放，使兩種溶液充分混合均勻，則
溶液有何變化？
(Ａ)黃色碳酸鈣沉澱 (Ｂ)白色碳酸鈣沉澱
(Ｃ)黃色氯化鈉沉澱 (Ｄ)白色氯化鈉沉澱
25. 承上題，若空錐形瓶、橡皮塞、小試管之總質量
為60 公克，碳酸鈉溶液 20 公克，氯化鈣溶液為 80
公克，則完全反應後，此實驗裝置(含生成物)的總質
量為多少公克？
(Ａ) 60 (Ｂ) 100 (Ｃ) 160 (D) 200
26. 奕翔發現紅棕色的碘液加入維生素 C後，碘液顏
色會變淡。另外將竹筷浸泡在紅棕色碘液，碘液顏色
一樣也會變淡，可推論竹筷裡可能含有何種會讓碘液
褪色的物質？
(Ａ)次氯酸鈉 (Ｂ)二氧化硫
(Ｃ)碳酸鈉 (Ｄ)過氧化氫
27. 下列哪一個現象不屬於化學反應？
(Ａ)瓦斯燃燒
(Ｂ)鐵桌生鏽
(Ｃ)以雙氧水製備氧氣
(Ｄ)把飲料罐從冰箱拿出來，表面會出現水珠
28. 芷榆的專題研究題目是「日常生活的食物—油條」
他在報告中提到：「部分業者使用碳酸氫銨(NH4HCO3)
做為食品膨鬆劑，在高溫油炸的過程中，碳酸氫銨會
分解產生三種氣體，使緊實的麵團迅速膨脹成膨鬆的
油條。」上述產生的三種氣體中，不可能含有下列何
者？
(Ａ)氨氣 (Ｂ)氯化氫 (Ｃ)水蒸氣 (Ｄ)二氧化碳
29. 若欲製得 176 克二氧化碳，需用使用多少克的碳
酸鈣加熱分解取得？(反應式為：CaCO3→CaO＋CO2，
原子量：C＝12、O＝16、Ca＝40 )
(Ａ) 76 (Ｂ) 150 (Ｃ) 250 (Ｄ) 400
30. 黑火藥是一種早期的炸藥。一般由硫磺、木炭和
硝石（硝酸鉀）混合而成，其中木炭作為燃料，而硫
磺和硝石作為氧化劑。由於火藥能大量產生氣體和熱
量的燃燒特性，其被廣泛地用作槍械中的發射藥和煙
火中的煙火藥，且直到 17 世紀中葉前都是唯一的化學
爆炸物。黑火藥的反應式(係數未平衡)如下：
KNO3＋C＋S → K2S＋N2 ＋3X
試問下列哪一個化合物為上式的 X物質？
(Ａ) CO (Ｂ) CO2 (Ｃ) NO (Ｄ) NO2
二、題組題（ 31~35 題，每題 2分，共 10 分）
【題組】矽（Si）是半導體科技發展的關鍵元素，在
高溫下氫氣（H2）與四氯化矽（SiCl4）反應，可製取
高純度的矽，此化學反應式為：
H2＋SiCl4 → Si＋HCl（反應式未平衡）
（其中各原子量：H＝1，Si＝28，Cl＝35.5）
試回答下列 31~33題：
31. 請平衡此反應式後，判斷下列敘述何者正確？
(Ａ)平衡後，H2的係數為 2
(Ｂ)平衡後，SiCl4的係數為 3
(Ｃ)平衡後，Si 的係數為 4
(Ｄ)平衡後，HCl 的係數為 2
32. 若準備 340 公克的四氯化矽與10 公克的氫氣進行
反應，已知生成 X公克的矽與 292 公克的鹽酸，尚有
Y公克的氫氣並未反應，則 X、Y應為多少？
(Ａ) X＝56 (Ｂ) X＝28 (Ｃ) Y＝3 (Ｄ) Y＝4
33. 承上題，反應過程共消耗氫氣多少莫耳？
(Ａ) 1 (Ｂ) 2 (Ｃ) 3 (Ｄ) 4
【題組】水中氧氣的溶解量（ Dissolved Oxygen，簡
寫 DO），指溶解於水中之氧氣濃度，水生生物就是透
過溶解在水中的氧氣呼吸生存的，在水質防治污染上，
溶氧量被視為是判斷水質好壞之主要指標。一般而言，
濃度愈高代表水質狀況愈好。在實驗室中可以用碘來
測定 DO 值，依序有下列四個步驟，相關反應式如下：
〈其中式 1、式 2、式 4皆已平衡，式 3尚未平衡〉
MnSO4＋2NaOH →Mn(OH)2＋Na2SO4 〈式1〉
2 Mn(OH)2 ＋O2 → 2MnO2＋2H2O 〈式2〉
MnO2＋KI＋H2SO4 → MnSO4＋I2＋K2SO4＋H2O
〈式3，未平衡〉
2Na2S2O3＋I2 → Na2S4O6＋2NaI 〈式4〉
試回答下列 34~35題：
34. 試平衡化學反應式〈式3〉，並計算〈式3〉各項
係數之總和？
(Ａ) 9 (Ｂ) 10 (Ｃ) 11 (Ｄ) 12
35. 在DO 測定法中的相關反應式中，水中的溶氧(O2)
和硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的莫耳數比為何？
(Ａ) 1：1 (Ｂ) 1：2 (Ｃ) 2：3 (Ｄ) 1：4