100
學年度指定科目考試
學年度指定科目考試
學年度指定科目考試
學年度指定科目考試化學考科非選
化學考科非選
化學考科非選
化學考科非選擇題
擇題
擇題
擇題評分標準說明
評分標準說明
評分標準說明
評分標準說明
第一處 吳國良
100 學年度指定科目考試化學考科（簡稱 100 指考化學考科）的非選擇題共三大題，第一
大題共 3 小題占 6 分，第二大題共 4 小題占 8 分，第三大題共 3 小題占 6 分，合計共占 20 分。
以下就各大題的評分標準分別作說明：
第 一 題
第 一 題
第 一 題
第 一 題
（
（
（
（一
一
一
一）
）
）
）試題
試題
試題
試題
一 . 在 室 溫 20℃時 ， 用 燒 杯 稱 取 氫 氧 化 鈉 固 體 2.0克 ， 然 後 在 燒 杯 沒 有 加 以 絕 熱 的
情 況 下 ， 加 入 20℃的 水 50克 ，使 氫 氧 化 鈉 溶 解 ，並 測 定 溫 度（ 假 設 在 實 驗 的 過
程 中 ， 熱 量 的 散 失 速 率 一 定 ）。 每 隔 60 秒 所 測 定 的 溶 液 溫 度 ， 其 變 化 如 表 1 所
示 ：
表 1
時 間 （ s）
0
6 0
1 2 0
1 8 0
2 4 0
3 0 0
3 6 0
4 8 0
溫 度 （ ℃ ）
2 0 . 0
2 5 . 3
2 8 . 0
2 8 . 8
2 8 . 6
2 8 . 0
2 7 . 4
2 6 . 2
1 . 試 以 時 間 為 X 坐 標 （ 橫 軸 ） ， 溫 度 為 Y 坐 標 ， 在 答 案 卷 上 方 的 方 格 上 以 適
當 的 大 小 ， 將 實 驗 結 果 繪 製 成 圖 。 （ 2 分 ）
2 . 如 果 此 實 驗 在 絕 熱 條 件 下 進 行 ， 則 氫 氧 化 鈉 在 溶 解 過 程 中 ， 溫 度 共 升 高
幾 度 ？ （ 2分 ）
3 . 已 知 此 溶 液 的 比 熱 為 4 . 2（ J/ g· ℃ ）， 而 攪 拌 所 導 致 的 熱 量 變 化 可 以 忽 視 。
試 求 氫 氧 化 鈉 在 溶 解 過 程 中 所 放 出 的 熱 量 （ 單 位 k J） 。 （ 2 分 ）
（
（
（
（二
二
二
二）
）
）
）說
說
說
說明
明
明
明
本題測驗考生對數據的分析整理能力，並由分析所得的結果，來判斷溫度下降常數。雖然
以外插的方式亦可得到正確答案，但幾乎所有的考生都是採計算方式來解題。第 1 小題是基本
的數據繪圖能力，一般考生不會有太大的困難；第 2 小題需要作較進階的數據分析及計算；第
3 小題則純粹是數值計算。在評分上，第 1 小題的縱軸與橫軸需標明清楚，各點之間的間隔亦
需正確；第 2 小題的推理過程有相當多的方式，只要合理並能夠得到正確答案即可得分；第 3
小題則是需列出計算式，正確得 1 分，答案正確再得 1 分，並且，若以第 2 小題的數值代入計
算式中，則認定有相關的概念，亦可得到列式的 1 分。相關的評分原則如下：
評分原則
評分原則
評分原則
評分原則（
（
（
（6 分
分
分
分）
）
）
）
題
號
參考答案
分
數
備註
1.
2
1. x,y 軸 座 標 正 確 且 間 隔 正
確，得 1 分
2. 依表上 8 點標示全對得 1 分
（可以不用連成線）
3.不在方格紙上作圖，若正確
亦給分
解法一：
根據 240 秒之後的觀察，發現每隔 60 秒的溫度下降 0.6℃，此
為熱量散失的常數值，加熱時間共約 480 秒，故除了溶解釋出
的熱量外，需要加上此一散失的熱量，故溫度升高：
480
26.2
0.6
31
60
+
×
=
(℃)
31-20=11(℃)
解法一：
1.列式正確得 1 分
2.答案正確再得 1 分
2.
解法二：
利用上圖外插至 0 秒，得溫度為 31℃，升高溫度為 11℃
2
解法二：
1.有外插概念即可得 1 分
2.答案 (11 0.2)
±
℃再得 1 分
3. 根據
3
H=ms
(50 2) 4.2 11 10
2.402(kJ)
2.4(kJ)
t
−
∆ =
+
×
×
×
=
2
1.列式正確得 1 分
2.寫出答案正確再得 1 分，正
確答案的範圍是：(2.35~2.44)
kJ
3.利用第 2 小題的數據列式正
確但答案錯，可得 1 分
4.用 J 作單位亦可，即 2400J
20
22
24
26
28
30
32
34
0
100
200
300
400
500
600
時間 (s)
溫
度
(
℃
)
第
第
第
第 二 題
二 題
二 題
二 題
（
（
（
（一
一
一
一）
）
）
）試題
試題
試題
試題
二 . 測 量 醋 酸 銀 溶 度 積 (
sp
K
) 的 步 驟 如 下 ： 量 取 0.20M的 硝 酸 銀 溶 液 及 0.20M的 醋 酸
鈉 溶 液 各 10.0mL， 令 其 混 合 產 生 醋 酸 銀 沉 澱 ， 俟 反 應 達 到 平 衡 後 ， 過 濾 分 離
沉 澱 物 。 取 出 10.00mL濾 液 ， 加 入 數 滴 適 當 指 示 劑 後 ， 隨 即 以 0.050M KSCN滴
定 之 。 當 滴 定 到 達 終 點 時 ， 共 耗 去 10.00mL KSCN。 至 於 醋 酸 根 離 子 濃 度 ， 則
另 以 其 他 方 法 分 析 之 。
試 回 答 下 列 問 題 ：
1 . 以
SCN
−
滴 定 銀 離 子 時 ， 最 常 使 用 的 指 示 劑 為 何 ？ （ 2分 ）
2 . 滴 定 終 點 時 ， 溶 液 的 顏 色 為 何 ？ （ 2 分 ）
3 . 醋 酸 銀 飽 和 溶 液 中 的 醋 酸 根 離 子 濃 度 為 何 ？ （ 2 分 ）
4 . 計 算 醋 酸 銀 的 溶 度 積 (
sp
K
) 。 （ 2 分 ）
（
（
（
（二
二
二
二）
）
）
）說明
說明
說明
說明
本題評量考生對指示劑使用的判定、指示劑顏色的呈現，以及溶度積的計算。本題雖不屬
於課本的標準實驗，但相關的概念和計算都是與高中學習內容有關，故就解題而言，應不會有
太大的困難。本大題的第1小題，正確的答案是
3+
Fe 或
3 3
Fe(NO ) ，但相關的答案都放寬給分，
惟化合物本身就具有顏色者，如：
2+
FeSCN
或是本身為沉澱者，如：
3
Fe(OH) 或
3
FeCl ，則只
得一半的分數。第2小題顏色部分亦採較寬的給分方式，凡是包括紅、橘、褐、橙這幾個顏色
都可得分，但紫、黃色則得0分。第3小題需先計算銀離子的濃度，再說明醋酸根的濃度與銀離
子相同，才能得2分。第4小題，則是需列出
sp
K 的計算式，並代入濃度得正確答案得
2分；若以
第3小題的答案代入，則以計算式正確考量可得一半的分數。相關的評分原則說明如下：
評分原則
評分原則
評分原則
評分原則(8 分
分
分
分)
題
號
參考答案
分數
備註
1
3+
Fe 、Fe(Ⅲ)、鐵離子、Fe
+3
、Fe(NO
3
)
3
、Fe
2
(SO
4
)
3
2
1.Fe(OH)
3
、FeCl
3
、FeSCN
2+
得 1 分
2.
2+
Fe 不行
2. 紅色（粉紅、淡紅）
、橘色、褐色、橙色
2
1.紫色、黃色得 0 分
題
號
參考答案
分數
備註
3.
若
(
)
(
)
( )
Ag
SCN
AgSCN
aq
aq
s
+
−
+
飽和溶液中， [Ag ]
x
+
為
0.050 10.00
x
10.00
×
=
×
2
x
0.05
5.0 10
−
∴
=
=
×
(M)
x=[Ag
+
]=0.05 (M)，
-
+
3
CH COO
Ag
0.05
=
=
(M)
2
1.列式正確，並計算得 [Ag ]
+
正確，得
1 分
2.
-
3
CH COO
正確再得 1 分
4.
-
+
3
(aq)
(aq)
3
(s)
CH COO
+ Ag
CH COOAg
→
+
-
3
3
Ag
CH COO
0.05 0.05
2.5 10
sp
K
−
=
×
=
×
=
×
2
1.列式正確得 1 分，利用第 3 小題的
濃度列式正確，亦可得 1 分
2.答案正確再得 1 分
第 三 題
第 三 題
第 三 題
第 三 題
（
（
（
（一
一
一
一）
）
）
）試題
試題
試題
試題
三 . 有 兩 種 無 機 化 合 物 甲 與 乙 ， 在 常 溫 常 壓 時 甲 為 塊 狀 固 體 ， 乙 為 常 見 液 體 ， 分
別 用 打 火 機 的 火 焰 ， 均 無 法 將 其 點 燃 。 以 下 為 實 驗 步 驟 與 觀 察 紀 錄 ：
( 1 ) 將 一 粒 約 1 克 的 固 體 甲 置 於 蒸 發 皿 中 ， 然 後 加 入 約 2 m L的 液 體 乙 時 ， 立 見
兩 者 劇 烈 反 應 ， 產 生 氣 體 丙 。 （ 在 工 業 上 ， 丙 可 作 為 製 造 PVC 的 原 料 。 ）
( 2 ) 此 時 將 火 焰 靠 近 蒸 發 皿 ， 則 見 氣 體 丙 燃 燒 發 出 火 焰 ， 而 火 焰 上 方 有 輕 飄
的 黑 煙 。
( 3 ) 等 步 驟 ( 1 ) 的 反 應 完 畢 ， 蒸 發 皿 冷 卻 後 ， 將 其 液 體 過 濾 得 澄 清 濾 液 丁 。
( 4 ) 在 丁 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ， 得 白 色 沉 澱 戊 。
試 回 答 下 列 問 題 ：
1 . 寫 出 甲 與 乙 反 應 的 平 衡 化 學 反 應 式 。 （ 2 分 ）
2 . 步 驟 ( 2 ) 所 產 生 的 黑 煙 是 何 種 物 質 ？ （ 2 分 ）
3 . 寫 出 步 驟 ( 4 ) 產 生 白 色 沉 澱 戊 的 平 衡 化 學 反 應 式 。 （ 2 分 ）
（
（
（
（二
二
二
二）
）
）
）說明
說明
說明
說明
本題是屬於課本實驗題型的變化，通常考題的方式是提供兩種反應物，再要求考生寫出平
衡反應式。本題則是不提供反應物，考生需藉由題幹的敘述，來推測參與反應的物質，有點像
是科學推理的解謎活動。本大題的第1小題需寫出反應物與產物，正確得1分，平衡反應式正確
再得1分，至於產物部分寫
2
Ca(OH) 和 CaO 均可得分；第2小題的答案是微粒的碳，亦採放寬方
式評分，包括：碳、C均可得分；第3小題則只有一種答案，相關的評分原則如下：
評分原則
評分原則
評分原則
評分原則（
（
（
（6 分
分
分
分）
）
）
）
題
號
參考答案
分數
備註
1.
2(s)
2
(l)
2
2(g)
2(aq)
CaC
+ 2 H O
C H
+ Ca(OH)
→
2(s)
2
(l)
2
2(g)
(s)
CaC
+ H O
C H
+ CaO
→
2
1.各反應物種正確得 1 分
2.平衡正確再得 1 分
3.不管狀態
2. 微粒的碳、碳、C
2
3.
2(aq)
2(g)
3(s)
2
(l)
Ca(OH)
CO
CaCO
+ H O
+
→
2
1.各反應物質正確得 1 分
2.平衡正確再得 1 分
3.不管狀態
結 語
結 語
結 語
結 語
綜合來說，本年度非選擇題都是實驗相關的題型。第一大題著重數據的繪圖、分析與計算；
第二大題則是溶度積的計算，評量的重點在指示劑的選用、指示劑顏色的變化與溶度積常數的
計算；第三大題則是乙炔製備的相關實驗。這種著重實驗的評量方式，頗受到高中教師的好評，
將有助於高中實驗的教學，並可藉由實驗提昇學生的學習興趣。本次的非選擇題，部分報章所
刊出的解法有誤，希望本文有助於外界了解 100 指考化學考科非選擇題評分原則的相關資訊。