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105年特種考試地方政府公務人員考試試題
代號：43560
全一頁
等別： 四等考試
類科： 衛生檢驗
科目： 普通化學概要
考試時間 ： 1 小時 30 分座號：
※注意：
可以使用電子計算器。
不必抄題，作答時請將試題題號及答案依照順序寫在試卷上，於本試題上作答者，不予計分。
（請接背面）
一、平衡化學反應方程式：（每小題 5分，共 20 分）
MnO
2(s)
+ Al
(s)
Æ Mn
(s)
+ Al
2
O
3(s)
Fe
2+(aq)
+ MnO
4-(aq)
+ H
+(aq)
Æ Fe
3+(aq)
+ Mn
2+(aq)
+ H
2
O
(l)
CN
-(aq)
+ Ag
(s)
+ O
2(g)
+ H
2
O
(l)
Æ Ag(CN)
2-(aq)
+ OH
-(aq)
Ce
4+(aq)
+ Sn
2+(aq)
Æ Ce
3+(aq)
+ Sn
4+(aq)
二、0.1156 克含 C、H、N的某未知化合物，用充足的氧氣使該化合物完全燃燒，得到 CO
2
（0.1638 克）及 H
2
O（0.1676 克），求該化合物中 C、H、N的質量百分比。（15 分）
（原子量：C, 12.011 ; H, 1.008；N, 14.011 ; O, 16.000）。
三、在一個容器內將 N
2
及H
2
放入，已知 N
2
會與 H
2
反應生成 NH
3
，在下列直角坐標圖內，
各曲線代表 N
2
、H
2
及NH
3
的時間（X軸）－濃度（Y軸）分布。
請將 N
2
、H
2
及NH
3
分別標示於各曲線上（請繪製於試卷上作答）。（9分）
解釋各曲線。（9分）
何時會達到平衡？（3分）如何知道？（3分）
四、已知 PbI
2
的溶度積 K
sp
= 1.4
×
10
-8
，如將 100.0 mL 0.0500 M 的Pb(NO
3
)
2
與200.0 mL
0.100 M 的NaI 在水中混合，在化學平衡建立後，[Pb
2+
]的濃度為多少 M？（20 分）
五、
畫出硝酸根（NO
32-
）的路易士（Lewis）電子結構並加上形式電荷。（3分）
畫出硝酸根的共振結構。（9分）
計算 N與O原子間平均的化學鍵數目。（3分）
六、預測 NH
3
及H
2
O分子內，各自的鍵角是大於、小於或等於 109.5°。（6分）