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黎明高中 108 學年度第 2學期 第1次段考 高一化學自然組試卷
範圍：3-2～3-5 考試日期：109.4.8 命題教師：戴德禮 劃卡科目代號：06
一、單選題：(20 小題，每題 3分，共 60 分)
1. （ ）下列哪一現象反應過程中，牽涉到電子的得失反應？ (A)冰箱中冷媒的作用 (B)霧的生成
(C)氯化鈉水溶液與硝酸銀水溶液反應 (D)鐵的生鏽 (E)氯化鈉溶於水
2. （ ）下列何者為氧化還原反應？ (A)NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
(B)CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) (C)2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
(D)MgO(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)
(E)CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
3. （ ）將 pH=10 和pH=12 的兩種 NaOH 溶液等體積混合後，其 pH 值約為多少？
(A)2.7 (B)3.3 (C)10.3 (D)11.7 (E)12.7
4. （ ）有關氧化還原反應的敘述，何者錯誤？ (A)氧化是失去電子的反應，還原是得到電子的反應
(B)氧化劑失去電子，還原劑獲得電子 (C)氧化反應及還原反應不能單獨發生
(D)氧化還原反應中得失的電子數相等 (E)被還原的物質是氧化物
5. （ ）有兩杯 pH 值皆為 3的鹽酸(HCl)水溶液與醋酸(CH3COOH)水溶液，關於兩溶液的敘述，下列何者
正確？ (A)兩杯溶液溫度相同時，鹽酸的濃度與醋酸的濃度相等 (B)兩杯溶液溫度相同時，鹽酸的
濃度大於醋酸的濃度 (C)兩杯溶液溫度不同時，兩溶液的氫離子濃度[H+]相同 (D)兩杯溶液溫度不
同時，兩溶液的氫氧離子濃度[OH—]相同 (E)兩杯溶液溫度不同時，KW值仍相同。
6. （ ）下列為常見的金屬失去電子的相對難易順序：Ca > Na > Mg > Al > Mn > Zn > Fe > Pb > Cu > Hg >
Ag
。下表顯示將金屬 M置於含其他金屬離子溶液內的情況；「 + 」表示有反應，「−」表示無反應，
試問何者為金屬 M？
溶液中所含金屬離
子
Ca2 +
Al3 +
Ag +
Cu2 +
Na +
Pb2 +
金屬 M有無反應
−
−
+
+
−
+
(A)鉛 (B)銀 (C)銅 (D)鋅 (E)汞
7. （ ）下列反應何者需加入氧化劑才可發生？ (A)Hg2 + → Hg22 + (B)Cl2 → 2Cl − (C)Sn2 + → Sn4 +
(D)Ag + → Ag (E)2O3(g) → 3O2(g)
8. （ ）已知 A + B2 − → A2 − + B，A + D2 − → A2 − + D 可反應，而 A + C2 − →及D + B2 − →均不反應，則
還原力強弱的順序是 (A)C2 − > A2 − > B2 − > D2 − (B)D2 − > B2 − > A2 − > C2 − (C)D > B > A > C
(D)C > A > B > D (E)B2 − > A2 − > D2 − > C2 −
9. （ ）下列何項因素會改變一水溶液之 Kw值？ (A)加入 HCl (B)加入 NaOH (C)加水 (D)加熱
(E)加NaCl
10. （ ）25°C 純水中，[H + ] = [OH − ] = 10 − 7 M，100°C 純水中，[H + ]、[OH − ]的敘述，何者正確？
(A)因水的解離屬於放熱反應，故[OH − ]減少 (B)因水的解離屬於吸熱反應，所以[OH − ]增大
(C)[OH − ]增大，[H + ]減少 (D)不一定，需由酸、鹼性判斷 (E)[OH − ] > [H + ]
11. （ ）下列哪一項性質，可代表純水的特性？ (A)無論溫度高低，[H + ] = [OH − ] =
w
K
(B)無論溫度高低，[H + ] = [OH − ] = 10 − 7 M (C)60
C
時[H + ] > 10 − 7 M，故呈酸性
(D)0
C
時[H + ] < 10 − 7 M，故呈鹼性 (E)無論溫度高低，
pH
皆等於 7，呈中性
12. （ ）於 25°C 時，取 2 g NaOH(40 g/mol)配製成 500 mL 的水溶液，則此溶液的[H + ]值為何？
(A)10 − 1 (B)10 − 3 (C)10 − 10 (D)10 − 11 (E)10 − 13
13. （ ）下列哪一種實驗可以檢驗出水溶液是酸性的？ (A)水溶液導電 (B)水溶液呈現無色狀態
(C)加入酚酞，水溶液變粉紅色 (D)加入碳酸鈣水溶液，水溶液會產生氣泡
(E)在石蕊試紙上加入一滴水溶液，呈現出紅色
14. （ ）蜂螫會引起疼痛，主要是其毒液裡的化學成分所引起，蜂毒素(apitoxin)的成分錯綜複雜，混合了
數種酸性物質與蛋白質，被蜜蜂螫傷的處理方式如：拔除螯刺、冰敷、將氨水塗在患處及注射腎
上腺素等。其中使用氨水的主要原因可能為何？ (A)可中和蜂毒素中的酸性物質
(B)可將螯刺溶解 (C)可使血液凝固 (D)可殺菌 (E)降溫
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15. （ ）於 25°C 時某水溶液的[H + ]為[OH − ]的400 倍，則該水溶液的 pH 值為何？（已知 log2 = 0.3）
(A)5.7 (B)6.3 (C)6.7 (D)7.7 (E)8.3
16. （ ）甲溶液之 pH 值較乙溶液之 pH 值大 3，設乙溶液[H + ] = a M，則甲溶液之[H + ]應為
(A)103a (B)
3
10−a
(C)a + 103 (D)a + 10 − 3 (E)300a
17. （ ）欲由密度 1.83、濃度 98%之濃硫酸配製密度 1.22、濃度 49%之硫酸 0.6 升時需加水(H2SO4 = 98)
(A)200 mL (B)350 mL (C)360 mL (D)366 mL (E)400 mL
18. （ ）今欲配製 32%的CuSO4水溶液 100 克，若以 CuSO4．xH2O代替 CuSO4時，需 CuSO4．xH2O 50
克，則 x =？（原子量：CuSO4 = 160） (A) 5 (B) 4 (C) 3 (D) 2 (E) 1
19. （ ）實驗室鹽酸藥瓶上標示為 12.0 M 之HCl(aq)，某生想要配製 20.0 毫升之 3.0 M HCl(aq)，用下列何
種方法配製較為適宜？ (A)取5.0 毫升的 12.0 M HCl(aq)加入 15.0 毫升蒸餾水
(B)取10.0 毫升的 12.0 M HCl(aq)加入 10.0 毫升蒸餾水
(C)取5.0 毫升的 12.0 M HCl(aq)，以蒸餾水稀釋成 20.0 毫升溶液
(D)取10.0 毫升的 12.0 M HCl(aq)，以蒸餾水稀釋成 20.0 毫升溶液
(E)取1.0 毫升的 12.0 M HCl(aq)，以蒸餾水稀釋成 20.0 毫升溶液
20. （ ）小明在實驗室中做以下的實驗求物質 A在水中的溶解度
步驟一：精稱 A 20.0 克 步驟二：倒入裝有 10 mL 水的燒杯中充分攪拌，靜置 10 分鐘後，過濾
步驟三：以冰水 5 mL 沖洗濾紙上固體 3次 步驟四：將濾紙烘乾後，將固體取下，稱得 5.0 克
則A物之溶解度為？ (A)50 g/100 g 水 (B)100 g/100 g 水 (C)50% (D)60% (E)120 ppm
二、多選題：(10 小題，每題 3分，共 30 分，仿學測倒扣方式)
21. （ ）下列有關濃度的敘述，哪些正確？（應選 2項） (A)體積莫耳濃度相同的糖水及鹽水溶液，其重
量百分率濃度亦不相同 (B)有一重量百分率濃度 10%、100 mL 的糖水（比重 1.10），若加水使溶
液體積達 200 mL，則其濃度成為 5% (C)有一含氯濃度為 2 ppm、100 mL 的水溶液，若加水使溶
液體積達 200 mL，則其濃度成為 1 ppm (D)在1 L 的真空容器中注入 3 mg 的氮氣，則該氮氣的
濃度為 0.3 ppm (E)若某奶粉驗出 2.5 ppm 的三聚氰胺，代表該奶粉 1 kg 中含 2.5 g 的三聚氰胺
22. （ ）報載某知名連鎖店所賣咖啡的咖啡因（結構如附圖，分子式為 C8H10N4O2）含量過高，恐有上癮
問題。假設店家用水沖泡一杯 200 mL 咖啡（密度約 1 g/cm3），其中咖啡因含量測得為 291 毫克，
則下列關於此咖啡溶液之相關敘述，哪些正確？（應選 3項）
(A)咖啡因之莫耳質量為 0.291 克 (B)溶液中所含咖啡因之莫耳數為 0.0015 莫耳
(C)咖啡溶液之濃度約為 1455 ppm (D)咖啡溶液之重量百分率濃度約為 1.45%
(E)咖啡溶液之體積莫耳濃度為 7.5 × 10 − 3 M
23. （ ）下列步驟為由濃硫酸配製成稀硫酸的過程：
步驟一
步驟二
步驟三
步驟四
將「儀器甲」裝上「安全吸
球」，吸取 90%、密度 1.6
g/mL 的濃硫酸 V毫升
取規格為 1升的「儀
器乙」，先裝入適量
的蒸餾水
將步驟一的濃硫酸
加入儀器乙中，並
充分搖勻
再加入蒸餾水至 1升標
線，變成 30%、密度 1.2
g/mL 的稀硫酸
根據上述步驟，下列敘述哪些正確？（應選 3項） (A)V為250 (B)配製過程中共使用 750 mL
的蒸餾水 (C)配製過程中共使用 800 mL 的蒸餾水 (D)「儀器甲」為分度吸量管
(E)「儀器乙」為圓底燒瓶
24. （ ）定溫下，把 100 克10%（重量百分率）KNO3水溶液的濃度增加到 20%（重量百分率），可以採用
的方法為何？（應選 2項） (A)加入 12.5 克KNO3固體 (B)加入 15 克KNO3固體
(C)加入 20 克KNO3固體 (D)蒸發掉 45 克水 (E)蒸發掉 50 克水
25. （ ）考慮下列反應：4Fe + 3O2 → 4Fe3 + +6O2 −，以下各敘述，哪些正確？（應選 2項）
(A)這是一個氧化還原反應 (B)金屬鐵是還原劑 (C)鐵離子是還原劑 (D)金屬鐵被還原成 Fe3 +
(E)O2 − 是氧化劑
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26. （ ）在 0.1 M 的AgNO3溶液中，插入一支繞成螺旋狀的銅線，放置隔夜，發現溶液顏色由無色漸轉為
藍色，且在原銅線表面，有許多新產生的金屬物質附著，經烘乾秤重得知銅線重量比反應前增加
了1.08 克，下列敘述何者正確？(Cu = 63.5，Ag = 108)（應選 2項） (A)銅線為氧化劑
(B)溶液顏色逐漸變深 (C)銀離子為還原劑 (D)溶液中液體的質量逐漸減少
(E)析出的銀和溶解的銅質量相等
27. （ ）已知鹵素的活性順序為：氯>溴>碘，則下列各組溶液均勻混合後，何者加入四氯化碳後將使其呈
現紫紅色(碘溶於四氯化碳)？（應選 3項） (A)氯水 + 溴化鈉 (B)氯水 + 碘化鈉
(C)溴水 + 氯化鈉 (D)溴水 + 碘化鈉 (E)碘水 + 氯化鈉
28. （ ）已知在下列各種不同溫度的水的 Kw值如表，則某溶液在？（應選 3項）
0°C
1.3 × 10 − 15
40°C
2.7 × 10 − 14
10°C
3.1 × 10 − 15
60°C
1.0 × 10 − 13
25°C
1.0 × 10 − 14
80°C
2.5 × 10 − 13
(A)60°C 時，[H + ] = 2.0 × 10 − 7 M呈酸性 (B)25°C 時，[H + ] = 3 × 10 − 8 M呈酸性
(C)40°C 時，[H + ] = 3.0 × 10 − 7 M呈酸性 (D)80°C 時，[H + ] = 5 × 10 − 7 M呈中性
(E)25°C 時，[H + ] = 1.0 × 10 − 7 M呈中性
29. （ ）關於阿瑞尼斯的解離學說以及對電解質性質的敘述，下列哪些正確？（應選 3項）
(A)酸性物質溶解在水中可以解離出氫離子 (B)鹼性物質必定為離子化合物，如氫氧化鈉
(C)鹽類物質為離子化合物 (D)溶液中的陽離子數目與陰離子數目必相等
(E)一般來說，水溶液皆為電中性
30. （ ）下列關於酸鹼指示劑的敘述，哪些正確？（應選 3項） (A)指示劑本身為中性物質
(B)酸鹼指示劑是顏色隨溶液 pH 值而改變的物質 (C)酸鹼指示劑不可以滴加太多量，以免造成實
驗誤差 (D)酚酞在強鹼性溶液中呈紅色 (E)石蕊試紙在鹼性溶液中呈紅色
三、素養試題：(單選題，每題 2分，共 10 分)
31. （ ）甲、乙、丙、丁四種化合物形成溶液，分析其性質，結果如附表：
化合物
以石蕊試劑檢測
電解水溶液
甲
紅變藍
發生反應
乙
藍變紅
發生反應
丙
不變色
發生反應
丁
不變色
不反應
已知物質溶解於水中，能解離出陰、陽離子者，其水溶液可導電，而通電時發生化學變化。
下列有關甲、乙、丙、丁四物質之各選項，何者符合附表之性質？
選項
甲
乙
丙
丁
(A)
氯化鈉
碳酸
葡萄糖
氫氧化鉀
(B)
氫氧化鉀
醋酸
氯化鈉
酒精
(C)
氯化氫
氫氧化鉀
蔗糖
氯化鈉
(D)
氫氧化鉀
氯化鈉
醋酸
酒精
(E)
氫氧化鉀
酒精
醋酸
氯化鈉
32. （ ）有甲和乙兩杯鹽酸溶液，已知甲杯的 pH＝x，乙杯的 pH＝x＋1。下列有關甲和乙兩杯鹽酸溶液的
推論何者正確？
a.甲杯中的氫離子濃度是乙杯中的 10 倍。 b.甲杯中鹽酸的濃度是乙杯的 10 倍。
c.中和等量的 NaOH 時，所需甲乙兩鹽酸的體積 (V) 關係為：10V甲＝V乙。
d.甲杯中的氫氧離子濃度是乙杯中的 10 倍。 (A)ac (B)bd (C)abc (D)bc (E)ad
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33. -35.漂白劑依作用方式可分成氧化型漂白劑和還原型漂白劑。
一、氧化型漂白劑：可分為氯系漂白劑和氧系漂白劑。
A.氯系漂白劑具有很強的氧化能力，漂白效果較強，殺菌、除臭的效果亦佳，可用於環境消毒，
但不適用於絲綢、羊毛及花色衣物，常見的氯系漂白劑有：次氯酸鈉 NaOCl、次氯酸鈣 Ca(OCl)2、
氯化次氯酸鈣 Ca(OCl)Cl 及二氧化氯 ClO2等。市售的氯系漂白劑以次氯酸鈉 NaOCl 最為廣泛，製備
方法為氯氣通入氫氧化鈉水溶液中而得，反應式表示如下：Cl2＋2NaOH → NaOCl＋NaCl＋H2O，
此為可逆反應，若在酸性條件下，會產生高毒性的氯氣 Cl2及次氯酸 HOCl，因此氯系漂白劑一般需
保持於鹼性環境中，而不能加入酸性物質，以免造成傷害。
B.氧系漂白劑的漂白力較溫和，絲綢、羊毛及花色衣物均可安心使用，常見的氧系漂白劑為過氧化氫
H2O2、過碳酸鈉 2Na2CO3．3H2O2及過硼酸鈉 NaBO3．nH2O等。市售的氧系漂白劑成分以雙氧水居
多，雙氧水在金屬離子存在下會分解為氫氧自由基，反應式如下：H2O2＋Fe2+ → OH＋OH－＋Fe3+，
氫氧自由基氧化能力極佳，可用於漂白衣物及殺菌，且不易使花色衣物褪色，商業上常稱為增豔漂白
水。
二、還原型漂白劑：還原能力佳，與清潔劑併用，可漂白衣物的黃斑和茶垢，但處理後若再接觸空氣，
易再次氧化，而使汙漬重現。亦常使用於蔬果的防腐與漂白，例如：豆芽、金針乾、金棗、柿餅、
葡萄乾及其他果乾，常見的還原型漂白劑成分主要為二氧化硫及其他含硫鹽類，例如：亞硫酸鈉、
亞硫酸氫鈉、亞硫酸鉀、連二亞硫酸鈉 Na2S2O4及焦亞硫酸鈉 Na2S2O5等。
根據上文，回答下列各題：
33.（ ）下列哪些屬還原型漂白劑？(A)H2O2 (B)NaBO3．nH2O (C)NaHSO3 (D)NaOCl (E)K2CO3
34.（ ）下列哪一選項的敘述最合理？
(A)將次氯酸鈉與檸檬酸併用，可提升清潔效果且安全無虞
(B)洗衣時，若添加亞硫酸鉀水溶液來去除咖啡漬，漂白後，可使衣物常保潔白
(C)次氯酸鈣可用來漂白花色襯衫 (D)市售增豔漂白劑的主要成分為二氧化硫
(E)二氧化氯水溶液可作為消毒劑
35.（ ）專家建議使用 500 ppm～1000 ppm 的氯系漂白水作為環境消毒劑，效果最佳。今市售某一品
牌的漂白水標示如圖，若要將其稀釋成 650 ppm、1萬升的消毒劑，作為大規模消毒用，
試問至少需要購買多少桶？ (A)7 (B)5 (C)4 (D)3 (E)2
（已知 1加侖約等於 3.8 升，稀釋前後的漂白水密度均視為 1 g/cm3）
1. DCDBC 6.DCBDB 11.AEEAA 16.BDACD
21.AC 22.BCE 23.ACD 24.AE 25.AB 26.BD 27.BDE 28.CDE 29.ACE 30.BCD
31.BCCED