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高雄市立六龜高級中學 108 學年度第二學期第一次期中考查高一化學科試題卷
(共4頁)
【範圍】:化學 Ch1~Ch2 班級 : 座號: 姓名:
※選擇題請用 2B 鉛筆在答案卡上作答
一、單選題：(每個答案 3分，共 75 分)
( ) 1. 下列有關元素及原子的概念，哪一項敘述是正確的？(A)純物質甲受熱分解產生純物質乙及氣體丙，則物質甲不可
能是元素 (B)具有物質特性之最小單元是原子 (C)由兩種相同元素組成的多種化合物，性質必定相同 (D)乾淨
的空氣是純化合物。
《答案》A
《解析》(B)分子。(C)例如 CO、CO2 之性質不一樣。(D)空氣是混合物。
《難易度》中
( ) 2. 同溫同壓下，10 毫升的 X2 氣體與 30 毫升的 Y2 氣體，恰可完全反應，生成 20 毫升的甲氣體化合物，則下列何
項是甲的化學式？
(A)XY (B)XY2 (C)X2Y (D)XY3 (E)X3Y。
《答案》D
《解析》與氣體相關且有反應者，使用氣體化合體積定律：設甲為 XmYn，由題意知反應式為：1X2+3Y2→2XmYn
依原子不滅定律知：1×2=2×m（由 X原子），3×2=2×n（由 Y原子）
得m=1，n =3，故甲為 XY3。
《難易度》中
( ) 3. 在週期表中，下列何者最能代表 Li 到 Ar 之價電子數與原子序間之關係圖？（縱軸代表各元素之價電子數；橫軸
代表原子序）
《答案》A
《解析》第 2週期從
3Li
到
10 Ne
的價電子數為 1到8個；第 3週期從
11 Na
到
18 Ar
的價電子數為 1到8個，所以(A)圖符合。
《難易度》中
( ) 4. 臭氧分子（O3）內共有幾個價電子？ (A)16 (B)18 (C)20 (D)22 (E)24。
《答案》B
《解析》O的原子序=8，電子排列為 2，6或O屬於 6A 族，故 O原子有 6個價電子，O3分子內具有 18 個價電子。
《難易度》中
( ) 5. 下列各元素最外層的電子數最多者為何？
(A)S (B)N (C)O (D)F (E)He。
《答案》D
《解析》對典型元素而言，價電子數等於族數（除 He 外），即：(A)6；(B)5；(C)6；(D)7；(E)2。
《難易度》中
( ) 6.
2
Y+
與
X−
都具有 18 個電子及 20 個中子，下列有關 X、Y兩元素的敘述，何者正確？
(A)Y 之質量數為 36 (B)
35
17 Cl
為X之同位素 (C)X 合理的表示法為
40
20 X
(D)電子數目：Y ＜ X (E)可形成化合
物XY2。
《答案》B
《解析》(A)Y 含有(18+2)個質子，所以質量數=20+20=40。(C)
37
17 X
。(D)X 的電子數=18-1=17，Y的電子數=18+2=20。(E)可
形成化合物應為 YX
2
。
《難易度》中
( ) 7. 有 X、Y、Z 三種元素（第二或第三週期元素），它們在週期表中的 相關位置如右圖所示，X、Y、Z 三種元素原
子的質子數之和為 31， 則下列敘述何者正確？
2
(A)X 為氧原子 (B)Y 為氮原子 (C)Z 為磷原子 (D)空氣中含量最多的為
2
X
分子 (E)呼吸作用需要
2
X
分子。
《答案》D
《解析》設 Y的原子序為 a，則 X 的原子序為 a - 1，Z 的原子序為 a + 8，a + a - 1 + a + 8 = 31，所以 a = 8。(A)X 為 N 原子。
(B)Y 為 O 原子。(C)Z 為 S 原子。(E)
2
Y
《難易度》中
( ) 8. X、Y、Z 和 W 分別代表四種不同元素，如果
XY
mn
ab
++
、
ZW
nm
cd
−−
、
四種離子具有相同的核外電子分布，下列關係何者正確？
(A)a - c = m - n (B)a - b = n - m (C)c - d = m + n (D)b - d = n + m (E)a - d = m + n。
《答案》D
《解析》具有相同的核外電子分布，所以電子數相同，陰離子電子數=原子序+電荷數，陽離子的電子數=原子序−電荷數，所
以a−m=b−n=c+n=d+m，
可解得：(A) a−c=m+n。(B) a−b=m−n。(C) c−d=m−n。(D) b−d=n+m。(E) a−d=2m。
《難易度》中
( ) 9. 同溫、同壓下，2 公升的氮與 4 公升的甲烷（CH4）所含的分子數比為下列何 項？ (A)1：2 (B)1：5 (C)2：1
(D)2：5。
《答案》A
《解析》同溫、同壓下，氣體體積比 = 分子數比。
∴N2 與 CH4 分子數比 = 2：4 = 1：2。
《難易度》中
( ) 10. 相同質量的水結冰的過程中體積不減反增，則外加壓力對冰熔點影響的正確圖形應為下列何者？
《答案》A
《解析》參考水的參向圖，(A)圖形為外壓力愈大，冰的溶點降得愈低。
《難易度》中
( ) 11. 下列關於純物質與混合物的敘述，何者正確？ (A)純物質可以分解成其組成的元素，混合物無法分解 (B)純物
質有固、液、氣三相，混合物只有單一相 (C)純物質在特定的狀態下，有其特定的物理化學性質，混合物卻沒有
特定的性質 (D)混合物可分離出純物質，而純物質也可形成混合物 (E)純物質在一定的條件下，有固定的密度、
蒸氣壓等性質。
《答案》(1)C；(2)D；(3)E (特殊答案給分)
《解析》(A)純物質可用化學方法再分解，混合物則可以用物理方法分離。
(B)混合物固、液、氣三相也可能有。
《難易度》易
( ) 12. 假如要分離食鹽與鋁粉的混合物，並分別得到鋁粉及食鹽晶體，應該利用哪兩種分離方法 (A)蒸餾、萃取 (B)
溶解過濾、蒸發結晶 (C)蒸餾、層析 (D)分餾、結晶。？
《答案》B
《解析》利用食鹽對水的溶解度及水與食鹽沸點的差異。
《難易度》易
( ) 13. 下列物質中，有幾種是純物質？ 牛奶、天然氣、正己烷、空氣、葡萄糖、 18K 金、黃銅、水銀、聚乙烯、稀
硫酸。 (A)1種 (B)2種 (C)3種 (D)4種。
3
《答案》C
《解析》正己烷、葡萄糖、水銀等三種純物質。聚合物也屬混合物，黃銅為主要成分鋅與銅 的合金。
《難易度》易
( ) 14. 水受熱變成水蒸氣時，會發生下列哪些現象？ (A)分子的形狀改變 (B)分子組成元素改變 (C)分子質量改變
(D)分子間平均距離變大。
《答案》D
《解析》(A)分子的形狀不變。(B)分子組成元素不變。(C)分子質量不變。
《難易度》易
( ) 15. 用水煎中藥是利用下列哪項原理？
(A) 蒸餾 (B) 萃取 (C) 昇華 (D) 層析 (E) 分餾。
《答案》B
《解析》用水煎煮中藥，可萃取出可溶於水的化學成分。
《難易度》易
( ) 16. 下列有關混合物分離所採用的主要方法，何者錯誤？
(A) 搾取橄欖後的殘渣和橄欖油—傾析法
(B) 製作乳酪的過程中，將牛奶酸化，使酪蛋白凝聚，然後將其中的水分瀝除之過程—過濾法
(C) 將玫瑰花瓣隔水加熱，其蒸氣冷凝後得到玫瑰晶露與玫瑰精油—蒸餾法
(D) 將二氯甲烷和茶葉湯汁充分混合，使茶湯中的咖啡因溶解出—蒸餾法
(E) 分離彩色筆顏料中的不同色素—濾紙層析法。
《答案》D
《解析》(D)為萃取法。
《難易度》易
( ) 17. 附圖為蒸餾裝置，試指出裝置中需要修正之處為何？ (A)溫度計位置 (B)加熱裝置 (C)冷水入口 (D)收集瓶位
置 (E)圓底燒瓶。
《答案》A
《解析》溫度計的底部應在圓底燒瓶的側管位置。
《難易度》易
( ) 18. 下列選項為原子或離子的電子排列，何者為 +2 價陽離子？
(A) 3A：2 (B) 4B：2，2 (C) 9C：2，8 (D) 12D：2，8 (E) 18E：2，8，8。
《答案》D
《解析》(A) 質子數為 3，電子數為 2，為 3 - 2 = +1 價陽離子。
(B) 4 - (2 + 2) = 0，電中性。
(C) 9 - (2 + 8) = -1 價陰離子。
(D) 12 - (2 + 8) = +2 價陽離子。
(E) 18 - (2 + 8 + 8) = 0，電中性。
《難易度》易
( ) 19. 下列有關科學家及其重大科學理論發現的組合，何者正確？
4
《答案》D
《解析》(A)正確為湯姆森。(B)密立坎以油滴實驗測得電子的電量。(C)正確為拉塞福。(E)門德列夫以原子量為順序。
《難易度》易
( ) 20. 下列何組元素具有相似的化學性質？
(A) 4X，20Y (B) 5X，15Y (C) 7X，17Y (D) 1X，11Y。
《答案》A
《解析》同族元素的價電子數相同，化性相似。(A)
4X
（2，2），
20Y
（2，8，8，2）皆為 IIA 族。(B)
5X
（2，3），
15Y
（2，
8， 5）。 (C)
7X
（2，5），
17 Y
（2，8，7）。 (D)
1X
（1），
11Y
（2，8，1）
氫與鈉價電子數雖然相同，但氫與鈉
一為非金屬，一為金屬，其性質不同。
《難易度》易
( ) 21. 元素20A與元素 17B，當A 與B 化合時，可能的化學式為 (A) AB (B) AB2 (C)
A2B (D) A2B3 (E) AB3。
《答案》B
《解析》A 為Ca（易失去 2 個電子形成+2 價陽離子）、B 為Cl（易得到 1 個電子而帶-1 價陰離子），故形成離子化合物
AB2。
《難易度》易
( ) 22. 下列有關元素性質的週期規律性，何者敘述正確？
(A)同週期的元素，原子半徑由左而右漸增
(B)同族的元素，原子量由上而下漸大
(C)同族的非金屬元素，活性由上而下漸大
(D)常溫下，所有金屬元素均可與水反應產生氫氣
(E)同週期隨原子序增加，金屬性變大。
《答案》B
《解析》(A)原子半徑由左而右漸減。
(C)同族的非金屬元素，活性由上而下漸小。
(D)只有部分活性較大的金屬元素可與水反應產生氫氣。
(E)同週期隨原子序增加，非金屬性變大。
《難易度》易
( ) 23. 下列何者可能是 NH
3
分子的路易斯結構式？
《答案》A
《解析》總共有 8個價電子，氫周圍僅能有 2 個價電子；氮周圍則有 8 個價電子。
《難易度》易
( ) 24. 拉塞福在 1919 年以粒子(
4
2He
)撞擊氮原子核(
14
7N
)產生核反應。若該反應產生的兩種粒子，有一為氧原子核(
17
8O
)，
則另一粒子為何？ (A)電子 (B)中子 (C)質子 (D)α粒子 (E)鈹原子核(
9
4Be
)。
《答案》C
《解析》
14 4 17 1
7 2 8 1
N He O H+ → +
《難易度》易
( ) 25. 下列哪一組物質是完全由共價鍵所形成的分子？ (A)
2
NO
，HBr，NaOH (B)CO，
3
NH
，
2
F
(C)
4
CuSO
，
2
HO
，
5
4
CH
(D)
2
CO
，
2
BaCl
，
4
NH Cl
。
《答案》B
《解析》NaOH、
4
CuSO
、
2
BaCl
、
4
NH Cl
為離子化合物。
《難易度》易
二、多重選擇題：(每個答案 2.5分，共 25 分)
( ) 26. 下列有關物質的敘述，何者正確？ (A)水是混合物，所以可電解生成氫氣和氧氣 (B)葡萄糖水組成均勻，故為純
物質 (C)石油是混合物，而汽油是化合物 (D)鑽石是純物質，但不是化合物 (E)氫和氧能形成多種化合物。
《答案》DE
《解析》(A)水是化合物，可再電解成氫氣和氧氣 等元素。(B)葡萄糖水為均勻混合物（溶液）。(C)汽油為混合物。(E)氫和
氧可形 成 H2O、H2O2 等化合物。
《難易度》易
( ) 27. 下列何項是同素異形體？
(A)O2、O3 (B)石墨、鑽石 (C)氫、氘 (D)C2H5OH、CH3OCH3 (E)鐵、鋼。
《答案》AB
《解析》(C)為同位素。(D)為同分異構物。
《難易度》易
( ) 28. 右圖為某化合物的三相圖，則下列敘述何者正確？ (A)此物質的正常沸點（壓力 1atm）為 60℃ (B)在溫度 40
℃、壓力 1.0 atm 時，此物質為氣態 (C)此物質由液態變為固態時，體積將會膨脹 (D)此物質之沸點將隨大氣
壓力之增加而升高 (E)在大氣壓力為 0.5 atm 時，當溫度由 0℃升至 50℃，此物質將發生昇華現象。
《答案》ADE
《解析》(B)為液態。(C)此物質由液態變為固態時，體積將會縮小。
《難易度》易
( ) 29. 有一容器裝置如右，分別注入 CH4和C2H2，25℃下各注入 1atm 的CH4和C2H2，有關 CH4和C2H2的關係，何者
正確？ (A)分子數比=1：2 (B)原子數比=5：8 (C)碳原子數比=1：2 (D)氫原子數比=1：1 (E)質量比=4：13。
《答案》ABDE
《解析》同溫、同壓下，氣體體積比=氣體分子數比，故 CH4和C2H2分子數比=1：2，碳原子數比=1：4。
《難易度》易
( ) 30. 下列為元素甲、乙、丙、丁、戊的原子核中所含的質子數（p）與中子數 （n），試問哪兩者是同位素？
(A)甲：12p，12n
(B)乙：11p，12n
(C)丙：12p，13n
(D)丁：10p，12n
(E)戊：13p，13n。
《答案》AC
《解析》同位素間有相同的質子數
6
《難易度》易
( ) 31. 有關拉塞福原子核存在實驗的下列敘述，何者正確？
(A) 拉塞福以
粒子撞擊金屬箔
(B) 拉塞福發現大部分用來撞擊的粒子皆透過金屬箔，只有少數被反彈回來
(C) 拉塞福的實驗顯示出湯姆森的原子模型和實驗結果不合
(D) 拉塞福的實驗證實原子核是帶正電，並且是原子大部分質量之集中所在
(E) 拉塞福的實驗證實了中子的存在。
《答案》BCD
《解析》(A) 拉塞福以 a 粒子撞擊金箔，b 粒子為電子。(E) 拉塞福的實驗，並未發現中子（中子為查兌克發現）。
《難易度》易
( ) 32. 下列有關分子物質的敘述，何者正確？
(A)由共價鍵結合而成
(B)均為非電解質
(C)化學式為分子式
(D)熔點通常較離子化合物高
(E)NH4Cl、P4均為分子物質
(F)常溫、常壓下，均為氣體。
《答案》AC
《解析》(B)酸及氨等為電解質。(D)分子物質的熔點較低。(E)NH4Cl 為離子化合物。(F)有些為液體，例如：H2O；有些為固
體，例如：C6H12O6。
《難易度》易
( ) 33. 下列關於金屬及金屬鍵的敘述，何者正確？
(A)週期表中，金屬元素約占五分之一
(B)固態金屬中，金屬鍵為陽離子及自由電子組成
(C)氣態的金屬無法形成金屬鍵
(D)參與金屬鍵的價電子不再屬於某一原子，而是屬於整個晶體
(E)異種金屬原子間不能形成金屬鍵。
《答案》BCD
《解析》(A)金屬約占五分之四。(C)原子間距離太遠，無法形成「電子海」。(E)異種金屬原子間亦能形成金屬鍵，例如：合
金。
《難易度》易
( ) 34. 下列有關原子間化學鍵結的敘述，何者正確？
(A)原子間互相結合的作用力，即為化學鍵
(B)一般原子都具有形成鈍氣般穩定電子排列的趨勢
(C)氯（Cl）原子得到一個電子後，其電子排列與氖相同
(D)兩個原子可藉著得失電子或共用電子，而形成與鈍氣相同的電子排列
(E)鈉（Na）原子失去一個電子後，其電子排列與氬相同。
《答案》ABD
《解析》(C)與Ar 相同。(E)與Ne 相同
《難易度》易
( ) 35. 附圖是元素週期表的一部分。則下列有關圖中所標示的號的元素之敘述，哪些正確？
(A) 容易形成 -1 價離子，且離子的電子數與 Ar 相同的元素為④
(B) ④的非金屬性最大
(C) ①∼⑩皆非類金屬元素
(D) ⑤、⑥、⑨為金屬元素
(E) 和氫所形成的分子化合物，酸性大小順序為②＞③＞④。
7
《答案》BCD
《解析》(A) ④ 形成-1 價離子後的電子數應和 Ne 相同
(E) 酸性：NH3 ＜ H2O ＜ HF。
《難易度》易