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段考錦囊 隨時隨地為你補充考試重點
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段考錦囊
年級：高中二年級
範圍：下學期第一次段考
科目：化學
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重點整理
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一、一分鐘準備段考
公式的內容、定義、用途要理解
複雜題目的解題流程，要能熟悉
利用名師學院系列產品，反覆觀看、補強弱點
二、 重點回顧
氣體
1. 大氣的層次結構：大氣係指地表上可受重力影響的氣體，範圍離地表約 1000
公里內。空氣係指生物活動範圍內的氣體，約地表上 20 公里內。
▲ 大氣的分層
2. 大氣循環：大氣中之成分能長久保持不變，主要依賴下列循環不斷進行：
(1) 氮循環：
▲ 氮的循環
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(2) 二氧化碳與氧循環：
▲ 碳的循環
(3) 水循環：
▲ 水的循環
3. 單位面積上所受的力稱壓力。(P = FA)。
4. 壓力單位：1atm = 76cmHg = 760mmHg = 760torr = 1033.6 = 1033.6cm
水柱≒ 101300Pa= 1.013b = 1013mb。
5. 理想氣體方程式 PV=nRT
定律名稱
固定值
公式
波以耳定律
n、T PV = k
查理定律
n
、
P
V = kT
給呂薩克定律
n、V P = kT
分壓定律
T
、
V
亞佛加厥定律
T、P、V n = kV
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(1) 用於氣體或易揮發物質的分子量測定 PV =
(2) 用於測定 S.T.P.下的氣體密度 PM = DRT
(3) 計算類型：
不起反應時可用消去法或代入法。
起反應之題型則依方程式係數及氣體關係求解。
6. 氣體常數會隨單位、原子量定義而變，一般常用的氣體常數 R 可有以下幾
種，R之數值與計算所用之 n、P、T、V數值大小無關。
n P V T R
1mol 1atm 22.4L 273K 0.082atm‧L/mol‧K
1mol 760mmHg 22.4L 273K
62.4mmHg
‧
L/mol
‧
K
1mol 101300Pa 273K 8.31joule/mol‧K
1mol 1.01 × 273K
8.29joul/mol
‧
K
2mol 1atm 49.0L 298K 0.082atm‧L/mol‧K
7. 常用單位
(1) 公制單位(MKS) = 國際標準單位(SI 制)
(2) 壓力(P)：帕(Pa);體積(V)：立方公尺( );力(F)：牛頓(nt);功(W)：焦耳( joule)
(4) P ×V= nt × m= joule
8. 濕度與排水集氣法
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9. 道耳頓分壓定律：PV=nRT，T、V 一定時，P n，(混合氣體若有反應，則
必須先算反應，再依剩餘氣體計算)。
10. 氣體動力論與氣體擴散
11. 碰撞頻率：
(1) 一個分子對器壁碰撞頻率
(2) N 個分子對器壁碰撞頻率
(3) 單位面積碰撞頻率
12. 格銳目擴散定律：密度分別為 D1和 D2的兩種氣體，其擴散速率為 R1及R2。
裝置內於不同狀況下擴散時，將擴散速率直接視為碰撞頻率。
13. 真實氣體與理想氣體比較
理想氣體
真實氣體
分子體積為零
分子具有體積
符合各種氣體定律
不符合氣體定律
分子間無作用力
分子間有作用力
分子的碰撞為彈性碰撞，碰撞後無能量損失
分子碰撞後能量會損失
14. 臨界條件
(1) 臨界溫度(TC)：加壓後能使氣體發生液化之最高溫度。
(2) 臨界壓力(PC)：臨界溫度下能使氣體液化之最低壓力，或臨界溫度時的飽和
蒸氣壓。
(3) 臨界狀況：當純質液氣性質（分子間距離、引力密度）一致，此時就液體而
言，分子間距離最大、密度最小;就氣體而言，分子間距離最小、密度最大。
(4) 真實氣體液化條件：T≤TC 且P > PC飽和
(5) 理想氣體：減溫加壓，永不液化。
(6) 真實氣體：減溫加壓，均可液化。
(7) 水於 25°C 下，飽和蒸氣壓為 24mmHg，臨界溫度 374°C、臨界壓力為
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218atm：
A → B → C：T < TC 但 P ≤ PC 飽和，無液體。
C → D：T < TC 且 P > PC 飽和，氣體液化(PC不變)。
D → E：液體壓縮。
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精選試卷及詳解
考試日期僅供參考
一、單選題
1.( )
2.( )
3.( )
4.( )
5.( )
6.( )
高二化學全氣體段考
範圍： 氣體 考試日期： 2014/02/05
適用年級： 高中二年級 適用科目： 化學
題型： 單選題：10題
7.( )
8.( )
9.( )
10.( )
一、單選題
1.(A)
2.(C)
3.(B)
4.(C)
高二化學全氣體段考
範圍： 氣體 考試日期： 2014/02/05
適用年級： 高中二年級 適用科目： 化學
題型： 單選題：10題
解析
解析
解析
解析
5.(C)
6.(D)
7.(C)
8.(D)
9.(C)
解析
解析
解析
解析
解析
10.(D)
解析