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段考錦囊 隨時隨地為你補充考試重點
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段考錦囊
年級：高中二年級
範圍：下學期第三次段考
科目：化學
段考錦囊 隨時隨地為你補充考試重點
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重點整理
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一、一分鐘準備段考
各有機化合物的特性要比較、理解，不光是死背
如何判別化學平衡中改變條件後的平衡狀態
分析不同反應的化學平衡常數計算，如同離子效應等
利用名師學院系列產品，反覆觀看、補強弱點
二、 重點回顧
化學平衡
1. 化學平衡的觀察，可由巨視觀點及微視觀點來觀察。當化學反應達平衡時，
巨觀性質不再改變，且各種物質的濃度或分壓必須符合平衡常數關係式。但
從微視觀點看來，反應處於動平衡狀態，即正向反應速率等於逆向反應速率。
2. 以通式而言，當反應 達平衡時，平衡常數
。當反應未平衡時，可由濃度商 Q 與平衡常數 K 的
關係，來判斷反應進行的方向：當 Q > K 時，反應往生成物方向進行；當 Q
< K 時，反應往反應物方向進行。
3. 判斷平衡常數前，須先觀察反應屬於均勻系或不均勻系。當反應屬於均勻系
時，平衡常數可用濃度 (KC ) 或分壓 (KP ) 表示，兩者的關係可顯示為：
。 若為不均勻系，則須考慮反應物的狀態。一般而言，參與
反應物質為氣態時用分壓表示平衡常數；當以濃度表示平衡常數時，則不考
慮固態物質。當參與反應物質非水溶液時，尚須考量水的濃度對平衡常數的
影響。
4. 當反應方程式改變時，平衡常數 K 的變化如下：
(1) 方程式逆向，則 K 值變倒數。
(2) 方程式係數 n 倍，則 K 值變為 n 次方倍。
(3) 方程式相加，則 K 值相乘。
5. 影響平衡常數與速率常數之因子：
(1) 影響平衡常數之因子：本性（溶劑）、反應熱、溫度。
(2) 影響速率常數之因子：本性（溶劑）、活化能、催化劑、溫度。
6. 勒沙特列原理：在一個平衡物系中，再加入影響之因子（如改變濃度、分壓
或溫度），則反應向抵銷此因子之方向進行。催化劑不會影響平衡進行的方
向。
(1) 壓力效應：若增加某物分壓，則反應向消耗此物的一方進行。若分壓不變，
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則反應方向不變。
(2) 溫度效應：溫度增加，反應向吸熱方進行，平衡常數變大；降溫則相反。
7. 難溶性鹽類的離子溶度積為Ksp，會隨本性及溫度改變。
(1) 離子積 > 溶度積，溶液會產生沉澱。
(2) 離子積 = 溶度積，溶液恰飽和。
(3) 離子積 < 溶度積，溶液未飽和。
8. 同離子效應是指當微溶性的電解質溶在含有相同電解質的溶液中，其溶解度
較在純水中還小。
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精選試卷及詳解
考試日期僅供參考
一、單選題
1.( )
2.( )
3.( )
4.( )
5.( )
高二化學全化學平衡段考
範圍： 化學平衡 考試日期： 2014/02/05
適用年級： 高中二年級 適用科目： 化學
題型： 單選題：10題
6.( )
7.( )
8.( )
9.( )
10.( )
一、單選題
1.(C)
2.(A)
3.(D)
4.(B)
高二化學全化學平衡段考
範圍： 化學平衡 考試日期： 2014/02/05
適用年級： 高中二年級 適用科目： 化學
題型： 單選題：10題
解析
解析
解析
解析
5.(B)
6.(B)
7.(C)
8.(C)
解析
解析
解析
解析
9.(A)
10.(C)
解析
解析