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段考錦囊 隨時隨地為你補充考試重點
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段考錦囊
年級：高中一年級
範圍：上學期第一次段考
科目：化學
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重點整理
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一、一分鐘準備段考
公式的內容、定義、用途要理解，不是死背
實驗結果要熟記，如沈澱表、活性表、酸鹼強弱
複雜題目的解題流程，要能熟悉
利用名師學院系列產品，反覆觀看、補強弱點
二、 重點回顧
物質的組成
1. 物質的分類方式可如下圖所示，分為純物質和混合物。純物質又分為只含一原
子的元素及含多種原子的化合物。混合物則分為均態和非均態兩種型態。
2. 純物質和混合物之間的差異在於：純物質具有一定的物理性質，混合物則否，
可利用物性常數來加以區別。
3. 元素和化合物之間的差異在於：元素只含一種原子，化合物則可經由化學方法
處理成不同物種，可利用化學性質來加以區別。
4. 物質的物理性質及化學性質各有不同，可利用此性質透過物理方法（過濾、蒸
發、萃取）或利用化學方法（沉澱反應、酸鹼中和…等），加以分離及純化物
質。
物理方法
化學方法
定義
1.
利用物理性質的差異，來
分離物質
2.
僅外觀、大小及形狀發生
改變
3. 分離的前後其本性不變
1.
利用化學性質的差異，來分離物
質
2.
物質內部會因斷鍵、生成鍵發生
原子重新排列組合，但反應前、
後原子不滅
3. 經由得失電子使本性發生改變
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5. 道耳頓依據質量守恆定律、定比定律及倍比定律推出原子說。
定律
提出人
內容
質量守恆定律
拉瓦錫（節）
反應前、後，質量總和必相等
定比定律
普魯（勞）斯特
1. 針對 1種化合物探討
2.
指來源不同、組成相同
倍比定律
道耳頓（吞）
1. 針對 2種化合物探討
2.
固定其一，另一成簡單整數比
6. 氣體反應體積定律：氣體物質相互反應或生成物有氣體時，反應物或生成物中
的氣體體積，在同溫、同壓時，恆成簡單整數比。
7. 亞佛加厥假說：同溫、同壓下，同體積的任何氣體含有相同數目的分子數（莫
耳數），其體積正比莫耳數。
8. 莫耳運算時常見之關係：
能量
差異
因物理方法產生的物理變化最
高能量不超過
100kJ/mol
因化學方法產生的化學變化最高不超
過
1000kJ/mol
例子
過濾、蒸餾、層析
電解、沈澱
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溶液
1. 溶液可依存在相、溶劑的種類或導電性作分類。
2. 廷得耳效應：光線通過膠體溶液，則顯現出一條光亮的通路。
3. 布朗運動：光線通過膠體溶液時，膠質粒子成無數光點，且不停作急速運動。
4. 膠質粒子帶有電荷，若加入電解質溶液則會有鹽析現象產生。
5. 溶液計算之重要公式：
重量百分率（%）＝
體積（容積）莫耳濃度（M）＝
重量莫耳濃度 m＝
莫耳分率＝ （A代表溶質、B代表溶劑）
6. 依溶質溶解的程度其溶液可分為未飽和、飽和及過飽和。
7. 溶解度指定溫下溶劑每 100 公克所能溶解溶質之最大克數。
8. 結晶水與非結晶水的計算方式：
不含結晶水需利用溶質、溶劑、溶液、加入量、析出量之對應關係，由比
例關係求計。
含結晶水需先找出無水物之溶質、溶劑重，才可計算溶解度。
9. 由溶解度曲線判斷溶液情形：
A點在曲線上方為過飽和，可透過加熱、加溶劑、
析出溶質使其變飽和。
B點在曲線下方為未飽和，可透過降溫、加溶質、
蒸發溶劑使其變飽和。
C點於曲線上為恰飽和。
10. 氣體之溶解度與其分壓成正比時，可透過亨利定律求計（適用稀薄溶液）。
11. 氣體分子於液面的碰撞頻率與分子個數成正比，因此溶解度與氣體在液面之分
壓呈線性關係。
12. 溶解度會受到溶質與溶劑的本性、溫度及壓力而改變。
分子間作用力相似時較容易互溶。
溶解熱為吸熱時，其溶解度會隨溫度而增加；反之，溶解熱為放熱，溶解
度則會變小。
對氣體而言，當溫度升高，受到氣體分子的平均動能的影響，氣體溶質較
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易掙脫溶劑的束縛，因此造成溶解度減小。
壓力對固體及液體之溶解度影響較小，但對氣體而言，仍需依亨利定律
（m=kP）。
原子結構
1. 基本粒子的發現過程：
提出者 內容
道耳頓
原子說
——原子不可分割
法拉第
電解定律
——原子可形成離子
湯姆森
陰極射線實驗
——確認電子及獲得電子的荷質比
密立坎
油滴實驗
——測出電子電量及推出電子質量
拉塞福 α
粒子撞擊氮原子核
——發現質子
阿斯通
質譜儀
——發現同位素及推定中性粒子的存在
查兌克 α
粒子撞擊鈹原子核
——發現中子
2. 原子模型的演變過程：
提出者 原子模型之內容 錯誤之處
道耳頓
原子說
︰原子不可分割 發現原子內有更小粒子
湯姆森
葡萄乾麵包模型
（西瓜模型）
原子內含有電子及正電，質量為
均勻分布
發現原子內質量非均勻
分布
拉塞福
行星模型
原子中質量集中在帶正電的原子
核內，帶負電之電子以圓周運動
繞行
無法解釋古典電磁輻射
理論，即電子將墜入原子
核內
波耳
早期量子化模型
電子能量不連續，而以能階存
在，電子只能停留在特定的能
階。電子在基態時不再輻射能量
無法解釋多電子系之光
譜數據
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3. 最外層之電子，可參與化學反應，因此原子的最外殼層稱為價軌域。價軌域所
含電子數目即為價電子，價電子可決定該元素之化學性質。
4. 金屬性：
同族愈往下，金屬性愈強。
同週期愈往右，金屬性漸弱。
可由元素名稱判定。
5. 原子半徑：
同族愈往下，半徑愈大。
同週期愈往右，半徑愈小。
各週期以ⅠA 最大。
右上角（除鈍氣）之 N、O、F均為甚小原子。
6. 離子半徑：
同一元素，陽離子 < 中性原子 < 陰離子。
等電子組態，原子序愈大，半徑愈小。
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精選試卷及詳解
考試日期僅供參考
一、單選題
1.( )
2.( )
3.( )
4.( )
5.( )
二、多選題
6.( )
高一化學全溶液段考
範圍： 高中一年級 考試日期： 2014/09/04
適用年級： 高中一年級 適用科目： 化學
題型： 單選題：5題 多選題：5題
7.( )
8.( )
9.( )
10.( )
承上題
承上題
一、單選題
1.(A)
2.(D)
3.(B)
4.(C)
高一化學全溶液段考
範圍： 高中一年級 考試日期： 2014/09/04
適用年級： 高中一年級 適用科目： 化學
題型： 單選題：5題 多選題：5題
解析
解析
解析
5.(B)
二、多選題
6.(B;E)
7.(B;C;D)
解析
解析
解析
解析
8.(A;B;C;D;E)
9.(C;E)
10.(A;B;E)
承上題
解析
承上題
解析
解析