1
第壹部分：選擇題
一、單選題
1.下列哪一物質既非導體亦非電解質？
(A)食鹽 (B)黃銅 (C)黃銅 (D)黃銅 (E)石墨
【標準答案】
C
【概念中心】元素週期表、電解質導電性
【命題出處】南一版基礎化學第三章、物質科學化學篇第十章、第十一章
【試題解析】
(A)食鹽：Na
＋
Cl
－
化合物《
電解質、導體 》；(B)黃銅：Cu、Zn 合
金混合物《
非電解質、導體 》
；
(C)酒精：CH
3
CH
2
OH 化合物《 非
電解質、非導體
》；(D)醋酸鉀：CH
3
COO
－
K
＋
化合物《 電解質、
導體
》；(E)石墨：C 元素《 非電解質、導體 》
2.下列哪一組元素符號依序為[硼、鈦、鉻、砷、氪]？
(A)[Ba、Ti、Ca、Ar、Cr] (B)[Be、Ni、Cs、Sn、Cr]
(C)[Br、Li、Cf、Am、K] (D)[B、Ti、Cr、As、Kr]
(E)[ B、Ni、Cr、As、K]
【標準答案】
D
【概念中心】元素週期表
【命題出處】南一版基礎化學第三章
【試題解析】元素符號依序對映為：硼
B、鈦 Ti、鉻 Cr、砷 As、氪 Kr。
3.在 1996 年，工業國家開始全面禁用含氟氯碳化合物冷媒，主要是為了保護
大氣層中哪一種氣體？
(A)氧 (B)氮 (C)臭氧 (D)二氧化碳 (E)水蒸氣
【標準答案】
C
【概念中心】臭氧層破壞
【命題出處】南一版基礎化學第二章
【試題解析】
NO
X
與氟氯碳化合物，主要為 NO
2
與氟氯烷（
CCl
2
F
2
），易使臭
氧層易受破壞，故全面禁用。
學科能力測驗
化 學 科
試題解析
97
學年度
2
◎
4、5 為題組：
表
1 是硝酸銀、硝酸鎂、硝酸鋇、硝酸鎳四種溶液與氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸
鈉、硫化鈉等四種溶液作用的結果，表中的“─
＂表示沒有沉澱。以上所有水
溶液的濃度都是
0.01 M。
根據表
1，回答 4-5 題。
表
1
4.硝酸鎳溶液與硫化鈉溶液混合時會產生黑色的沉澱，試問該沉澱的化學式為
下列哪一項？
(A)NiS (B)Ni
2
S (C)NiS
2
(D)Ag
2
S (E)MgS
2
【標準答案】
A
【概念中心】沉澱反應
【命題出處】南一版物質科學化學篇第二章
【試題解析】
Ni(NO
3
)
2(aq)
＋
Na
2
S
(aq)
→
2NaNO
3(aq)
＋
NiS
(s)
↓
(黑色)
S
2
－
與
IA
＋
、
H
＋
、
NH
4
＋
、
IIA
2
＋
可溶，餘皆生沉澱，硫化物大多為
黑色。
5.有一水溶液含 Ag
＋
、
Mg
2
＋
、
Ba
2
＋
及
Ni
2
＋
四種陽離子各
0.01M。若以 NaOH、
NaCl、Na
2
SO
4
及
Na
2
S 溶液作為試劑使之分離， 則下列滴加四種試劑的先
後順序中，
哪一項可達到分離的目的？
(A)
NaOH； NaCl；Na
2
SO
4
；
Na
2
S
(B) Na
2
S；NaOH；NaCl；Na
2
SO
4
(C) Na
2
SO
4
；
Na
2
S；NaOH；NaCl
(D) NaCl；Na
2
SO
4
；
NaOH；Na
2
S
(E) NaCl；Na
2
SO
4
；
Na
2
S；NaOH
【標準答案】
E
【概念中心】沉澱反應
【命題出處】南一版物質科學化學篇第二章
【試題解析】欲分離
Ag
＋
、
Mg
2
＋
、
Ba
2
＋
、
Ni
2
＋
，每次只能使一種離子沉澱出來，
故滴加試劑的順序應為：
(1)NaCl＋Ag
＋
→
Na
＋
＋
AgCl(s)↓
AgNO
3
Mg(NO
3
)
2
Ba(NO
3
)
2
Ni(NO
3
)
2
NaOH
棕色沉澱
白色沉澱
─
綠色沉澱
NaCl
白色沉澱
─
─
─
Na
2
SO
4
─
─
白色沉澱
─
Na
2
S
黑色沉澱
─
─
黑色沉澱
3
(2)Na
2
SO
4
＋
Ba
2
＋
→
2Na
＋
＋
BaSO
4(s)
↓
(3)Na
2
S＋Ni
2
＋
→
2Na
＋
＋
NiS
(s)
↓（
Ag
＋
離子已沉澱）
(4)2NaOH＋Mg
2
＋
→
2Na
＋
＋
Mg(OH)
2(s)
↓（
Ag
＋
、
Ni
2
＋
離子已沉澱）
6.下列哪一選項混合物，在常溫、常壓共存時，不易引起化學反應？
(A)AgNO
3(aq)
、
KNO
3(aq)
、
K
2
CrO
4(aq)
(B)NO
(g)
、
N
2(g)
、
O
2(g)
(C)H
2(g)
、
O
2(g)
、
N
2(g)
(D)CO
(g)
、
CO
2(g)
、
Ca(OH)
2(aq)
(E)H
2
O
(l)
、
Na
(s)
、
C
2
H
5
OH
(l)
【標準答案】
C
【概念中心】反應速率
【命題出處】南一版物質科學化學篇第七章
【試題解析】
(A)Ag
＋
(aq)
＋
CrO
4
2
－
(aq)
→
Ag
2
CrO
4(s)
↓沉澱反應（極快！約千分之一
秒）
(B)2NO
(g)
＋
O
2(g)
→
2NO
2(g)
自發反應（約 7 ~ 8 秒）
《 說明 》因反應物不安定，活化能低，故可於室溫下發生「
自發性反應」
N
2(g)
＋
2O
2(g)
→
2NO
2(g)
燃燒反應（極慢）
《 說明 》有機反應、燃燒反應，活化能太高，於室溫下反應
極為緩慢
(C)H
2(g)
、
O
2(g)
、
N
2(g)
N
2(g)
＋
2O
2(g)
→
2NO
2(g)
燃燒反應（極慢）
2H
2(g)
＋
O
2(g)
→
2H
2
O
(g)
燃燒反應（極慢）
《 說明 》有機反應、燃燒反應，活化能太高，於室溫下反應
極為緩慢
(D)CO
(g)
、
CO
2(g)
、
Ca(OH)
2(aq)
Ag
＋
Mg
2
＋
Ba
2
＋
Ni
2
＋
Cl
－
AgCl
(s)
↓
與
Hg
2
2
＋
､
Cu
＋
､
Pb
2
＋
､
Ag
＋
､
Tl
＋
產生沉澱，餘可溶
SO
4
2
－
BaSO
4(s)
↓
與
Sr
2
＋
､
Ba
2
＋
､
Ra
2
＋
､
Pb
2
＋
產生沉澱，餘可溶
S
2
－
Ag
2
S
(s)
↓
NiS
(s)
↓
與
IA
＋
､
H
＋
､
NH
4
＋
､
IIA
2
＋
可溶，餘皆生沉澱
OH
－
Ag
2
O
(s)
↓
Mg(OH)
2(s)
↓
Ni(OH)
2(s)
↓ 與
IA
＋
､
H
＋
､
NH
4
＋
､
Ca
2
＋
､
Sr
2
＋
､
Ba
2
＋
､
Tl
＋
可溶
，餘皆生沉澱
4
Ca(OH)
2(aq)
＋
CO
2(g)
→
CaCO
3(s)
↓＋
H
2
O
(l)
中和、沉澱反應（快）
(E)C
2
H
5
OH
(l)
、
Na
(s)
、
H
2
O
2(l)
C
2
H
5
OH
(l)
＋
Na
(s)
→
C
2
H
5
ONa 有機金屬反應（快）
Na
(s)
＋
H
2
O
2(l)
→危險易爆！
◎
7、8 為題組：
某元素有兩種同位素。一種為
10
5
X，質量為 10.0129 amu，佔 19.91 %；另一種為
11
5
X，質量為 11.0093 amu，佔 80.09 %。根據以上資料，回答 7-8 題。
7.元素 X 的原子量是下列哪一個？（取到二位小數）
(A)5.00 (B)10.01 (C)10.50 (D)10.81 (E)11.01
【標準答案】
D
【概念中心】依同位素含量求原子量
【命題出處】南一版基礎化學第三章
【試題解析】
10
5
X 與
11
5
X 於自然界中，含量分別為 19.91 %、80.09 %
X 平均原子量＝10.0129 × 19.91 % ＋ 11.0093 × 80.09 %＝10.81
8.X 原子最外層有幾個電子？
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4 (E)5
【標準答案】
C
【概念中心】物質的形成
【命題出處】南一版基礎化學第三章
【試題解析】
(1)中性原子：質子數＝電子數＝5
(2)依 K[2]，L[8]，M[18]，N[32]…填入，即 K[2]，L[3]
《
註：
5
B 硼：[He]2s
2
2p
1
》故 X 原子「最外層」（L 層）電子
有
3 個。
9.某先進自來水廠提供 2 ppm（百萬分濃度）臭氧（O
3
）殺菌的飲用水，
若以
純水將其稀釋至原有體積之二倍，
換算成體積莫耳濃度約為多少 M？
(A)1×10
－
4
(B)2×10
－
4
(C)5×10
－
5
(D)2×10
－
5
(E)1×10
－
5
【標準答案】
D
【概念中心】濃度換算
【命題出處】南一版物質科學化學篇第二章
【試題解析】
M＝
ppm
1000M
0
＝
2
1000×48 ×
1
2 ＝2.083×10
－
5
M
5
二、多選題
10.今有甲、乙、丙、丁、戊五支 10 毫升之試管，分別依序加入 1 毫升的汽油
、甲苯、丙酮、酒精、食醋後，各再加入
1 毫升的蒸餾水。試問充分攪拌後
，下列哪些試管內的溶液是均勻混合？（應選三項）
(A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁 (E)戊
【標準答案】
CDE
【概念中心】有機氫鍵
【命題出處】南一版物質科學化學篇第五章
【試題解析】有機物具有「氫鍵」可與水均勻混合為一相。
11.下列的反應中，哪幾項是氧化還原反應？（應選二項）
(A)CaO
(s)
＋
H
2
O
(l)
→
Ca(OH)
2(s)
(B)2PbS
(s)
＋
O
2(g)
→
2PbO
(s)
＋
2S(s)
(C)CaCO
3(s)
＋
2HCl
(aq)
→
CaCl
2(aq)
＋
H
2
O
(l)
＋
CO
2(g)
(D)Cl
2(g)
＋
H
2
O
(l)
→
HOCl
(aq)
＋
HCl
(aq)
(E)SiO
2(s)
＋
4HF
(aq)
→
SiF
4(g)
＋
2H
2
O
(l)
(F)KCl
(aq)
＋
AgNO
3(aq)
→
AgCl
(s)
＋
KNO
3(aq)
【標準答案】
BD
【概念中心】氧化還原
【命題出處】南一版物質科學化學篇第九章
【試題解析】
1.氧化還原反應：反應前後「氧化數」改變。（一邊為「元素單質
」另一邊為其「化合物」
）
(B)2PbS
(s)
+ O
2(g)
→
2PbO
(s)
＋
2S
(s)
(D)Cl2(g)＋H
2
O
(l)
→
HOCl
(aq)
＋
HCl
(aq)
2.非氧化還原反應：反應前後「氧化數」沒有改變。
(A)CaO
(s)
＋
H
2
O
(l)
→
Ca(OH)
2(s)
[Ca＝＋2、O＝－2、H＝＋1]氧化數沒有改變。
(C)CaCO
3(s)
＋
2HCl
(aq)
→
CaCl
2(aq)
＋
H
2
O
(l)
＋
CO
2(g)
↑
[Ca＝＋2、C＝＋4、O＝－2、H＝＋1、Cl＝－1]氧化數沒有
改變。
(E)SiO
2(s)
＋
4HF
(aq)
→
SiF
4(g)
↑＋
2H
2
O
(l)
[Si＝＋4、O＝－2、H＝＋1、F＝－1]氧化數沒有改變。
(F)KCl
(aq)
＋
AgNO
3(aq)
→
AgCl
(s)
↓＋
KNO
3(aq)
《 沉澱 》
有機物
汽油
甲苯
丙酮
酒精
食醋
類別
烴
脂芳烴
酮
醇
羧酸
氫鍵
×
×
○
○
○
有機物
汽油
甲苯
丙酮
酒精
食醋
6
[K＝＋1、Cl＝－1、Ag＝＋1、O＝－2、N＝＋5]氧化數沒有
改變
12.諾貝爾 2007 年化學獎頒給德國化學家俄托，俄托成功描述物質表面發生化
學反應的催化過程，奠定現代表面化學的基礎，下列哪些化學反應與固體物
質表面催化有關？（應選二項）
(A)汽油的燃燒
(B)氫在氧中燃燒成水蒸氣
(C)過氧化氫在黑色二氧化錳中分解出氧氣
(D)銅幣在硝酸汞溶液中變銀色的硬幣
(E)汽車觸媒轉化器中一氧化碳變成二氧化碳
(F)硝酸鋇溶液和硫酸溶液作用產生硫酸鋇沉澱
【標準答案】
CE
【概念中心】催化劑
【命題出處】南一版物質科學化學篇第七章
【試題解析】
反 應
相
有無催化劑
(A)汽油的燃燒
氣體－液體
無
(B)氫在氧中燃燒成水蒸氣
氣體－氣體
無
(C)過氧化氫在黑色二氧化錳中分解出氧氣
液體－固體
有（固體）
(D)銅幣在硝酸汞溶液中變銀色的硬幣
固體－液體
無
(E)汽車觸媒轉化器中一氧化碳變成二氧化碳
氣體－固體
有（固體）
(F)硝酸鋇溶液和硫酸溶液作用產生硫酸鋇沉澱 液體－液體
無
7
第貳部分：
◎
13、14 為題組： 表 3
氫氧化鋁在不同
pH 值水溶液中的溶解度
列於表
3。
根據表
3 資料，回答 13-14 題。
13.下列有關氫氧化鋁溶解度的敘述，哪一項正確？
(A)水溶液的 pH 值為 6 時，氫氧化鋁溶解度最大
(B)酸性的水溶液中，若 H
＋
離子濃度愈大，則氫氧化鋁溶解度愈小
(C)鹼性的水溶液中，若 OH
－
離子濃度愈大，則氫氧化鋁溶解度愈小
(D)在一公升 0.0001M 鹽酸溶液比在一公升純水中溶解度大
【標準答案】
D
【概念中心】看表能力
【命題出處】南一版物質科學化學篇第八章
【試題解析】
(A)水溶液的 pH 為 6 時，氫氧化鋁溶解度，經查表 4.2×10
－
7
M 為最
小
(B)酸性的水溶液中，若 H
＋
離子濃度愈大，
pH 值愈小，則氫氧化
鋁溶解度愈大
(C)鹼性的水溶液中，若 OH
－
離子濃度愈大，
pH 值愈大，則氫氧化
鋁溶解度愈大
(D)在一公升 0.0001M 鹽酸溶液比在一公升純水中溶解度大
∵
0.0001M 鹽酸溶液，pH 值＝4 溶解度 S
1
＝
2.0×10
－
2
M
又一公升純水，
pH 值＝7 溶解度 S
2
＝
4.0×10
－
6
M ∴S
1
＞
S
2
pH
溶解度（
mol／L）
4.0
2.0 × 10
－
2
5.0
2.0 × 10
－
5
6.0
4.2 × 10
－
7
7.0
4.0 × 10
－
6
8.0
4.0 × 10
－
5
9.0
4.0 × 10
－
4
10.0
4.0 × 10
－
3
11.0
4.0 × 10
－
2
12.0
4.0 × 10
－
1
8
14.若要將表 3 在有限的空間作圖以便看出溶解度隨 pH 的變化，則縱座標應
使用下列哪一項（最方便）？
(A)溶解度×1000 (B)溶解度÷1000 (C)溶解度＋1000
(D)溶解度－1000 (E)log（溶解度）
【標準答案】
E
【概念中心】作圖能力
【命題出處】南一版物質科學化學篇第八章
【試題解析】
(A)將溶解度差異放大 1000 倍，但 pH5~10 變化不易觀察，如下圖
黑線；
(B)將溶解度差異縮小 1000 倍，但 pH5~10 變化不易觀察，
如下圖灰線。
(C)將溶解度向上平移 1000，但 pH 值變化不易觀察，如下圖黑線
；
(D)將溶解度向下平移 1000，但 pH 值變化不易觀察，如下圖灰
線。
pH S (A)S×1000 (B)S÷1000
4 2.0E-02
2.0E+01 2.0E-05
5 2.0E-05
2.0E-02 2.0E-08
6 4.0E-07
4.2E-04 4.2E-10
7 4.0E-06
4.0E-03 4.0E-09
8 4.0E-05
4.0E-02 4.0E-08
9 4.0E-04
4.0E-01 4.0E-07
10 4.0E-03
4
4.0E-06
11 4.0E-02
40 4.0E-05
12 4.0E-01
400 4.0E-04
pH S
(C)S＋1000 (D)S－1000
4 2.0E-02
1.0E+03
-1.0E+03
5 2.0E-05
1.0E+03
-1.0E+03
6 4.2E-07
1.0E+03
-1.0E+03
7 4.0E-06
1.0E+03
-1.0E+03
8 4.0E-05
1.0E+03
-1.0E+03
9 4.0E-04
1.0E+03
-1.0E+03
10 4.0E-03
1.0E+03 -1.0E+03
11 4.0E-02
1.0E+03 -1.0E+03
12 4.0E-01
1.0E+03 -1.0E+03
9
(E)將溶解度 S 取對數與 pH 值作圖，變化差異大較容易觀察，如下
圖黑線。
◎
15、16 為題組：
圖
16 顯示四氯化碳（CCl4）及水的密度隨溫度變
化的情形。在
25℃將等體積的四氯化碳和水倒入一試
管，則見試管內液體分成兩層。再將它逐漸冷卻至－
25℃，在冷卻過程中，試管內的物質狀態隨溫度而改
變。
根據以上資料，回答
15-16 題
圖 16
15.在 0℃時試管內分成三層， 由上而下順序正確的是哪一項？
(A)H
2
O
(s)
、
H
2
O
(l)
、
CCl
4(l)
(B)CCl
4(l)
、
H
2
O
(s)
、
H
2
O
(l)
(C)H
2
O
(s)
、
CCl
4(l)
、
H
2
O
(l)
(D)CCl
4(s)
、
H
2
O
(l)
、
H
2
O
(s)
(E)H
2
O
(l)
、
CCl
4(l)
、
CCl
4(s)
【標準答案】
A
【概念中心】物質相圖
【命題出處】南一版物質科學化學篇第四章
【試題解析】
1.作一通過「0 ℃」之「垂直輔助線」。
2.由上而下的順序，即密度由小而大，如下圖上
1 H
2
O
(s)
→
2 H
2
O
(l)
→
3 CCl
4(l)
之順序。
pH S (E)logS
4 2.0E-02
-1.7E+00
5 2.0E-05
-4.7E+00
6 4.2E-07
-6.4E+00
7 4.0E-06
-5.4E+00
8 4.0E-05
-4.4E+00
9 4.0E-04
-3.4E+00
10 4.0E-03
-2.4E+00
11 4.0E-02
-1.4E+00
12 4.0E-01
-4.0E-01
10
16.在－20℃時試管內分成三層，由上而下的正確順序為下列哪一項？
(A)H
2
O
(s)
、
H
2
O
(l)
、
CCl
4(l)
(B)H
2
O
(s)
、
CCl
4(l)
、
H
2
O
(l)
(C)CCl
4(l)
、
H
2
O
(s)
、
CCl
4(s)
(D)H
2
O
(s)
、
CCl
4(l)
、
CCl
4(s)
(E)H
2
O
(s)
、
CCl
4(s)
、
CCl
4(l)
【標準答案】
D
【概念中心】物質相圖
【命題出處】南一版物質科學化學篇第四章
【試題解析】
1.作一通過「－20℃」之「垂直輔助線」。
2.由上而下的順序，即密度由小而大，如下圖上
1 H
2
O
(s)
→
2 CCl
4(l)
→
3 CCl
4(s)
之順序。
11
17.在溫度 0℃，分別測量 1.0mol 氫、甲烷、二氧化碳三種氣體的體積(V)和壓
力
(P)，將其結果作成 PV／nRT 與壓力(大氣壓)的關係圖，如圖 19，其中 T
為溫度；另在壓力
1 大氣壓，分別測量 1.0mol 氫、氮、二氧化碳三種氣體
的體積和溫度，將其結果作成
PV／nRT 與溫度(K)的關係圖，如圖 20。圖
19 與圖 20 中的虛線為理想氣體。
圖 19 圖 20
根據圖
19 與圖 20 實驗結果，下列哪些敘述是正確？（應選三項）
(A)溫度 0℃，三種氣體中，甲烷最接近理想氣體
(B)壓力 1 大氣壓與常溫時，三種氣體中，氮氣最接近理想氣體
(C)由圖 19，體積相當小時，三種氣體都相當接近理想氣體
(D)由圖 20，溫度相當高時，三種氣體都相當接近理想氣體
(E)由圖 19 與圖 20，可以獲得結論：壓力趨近於 0 大氣壓，且溫度甚大於
500 K，四種氣體都相當接近理想氣體
(F)由圖 19 與圖 20，可以獲得結論：壓力趨近於 500 大氣壓，且溫度趨近
於
0 K，四種氣體都相當接近理想氣體
【標準答案】
BDE
【概念中心】理想氣體
【命題出處】南一版物質科學化學篇第一章
【試題解析】
(A)由原圖 19，溫度 0℃，三種氣體中，H
2
最接近理想氣體，斜率
固定、角度最小。
(B)由下圖 20，作一通過 25℃（298K）之「垂直輔助線」。壓力 1
大氣壓與常溫時，三種氣體中，氮氣
N
2
最接近理想氣體。
12
(C)由下圖 19，作一通過 500atm 之「垂直輔助線」。體積相當小時(
壓力大
)，三種氣體都不接近理想氣體。
(D)由下圖 20，作一通過 500K 之「垂直輔助線」。圓圈標示部分，
溫度相當高時，三種氣體都相當接近理想氣體
(E)(F)由圖 19 與圖 20，圓圈標示部分可獲結論：壓力趨近於 0 大
氣壓，且溫度甚大於
500K，四種氣體都相當接近理想氣體。