1
高雄市正義中學高中部111學年度第二學期期中考化學科試題卷
【高三自然組】 命題教師：俞德淦
劃卡說明：科目代碼：59 類組代碼：02 班級代碼：03
一、 單一選擇題：每題 2 分，共 60 分
1. ( )阿蕙與萱萱想知道食用醋中醋酸的含量，故配製了氫氧化鈉溶液來滴定食用醋
。下列有關阿蕙與萱萱的實驗敘述，何者正確？
(Ａ)阿蕙精確稱得固體氫氧化鈉的質量，未再用 KHP 來標定 (Ｂ)阿蕙將氫氧
化鈉溶液盛裝在錐形瓶內 (Ｃ)萱萱將稀釋後的食用醋盛裝在燒杯內 (Ｄ)萱萱
在被滴定液中加入 1 ～ 3 mL 的指示劑 (Ｅ)阿蕙選擇甲基橙當指示劑，則計算
出的醋酸含量會比實際值小。
2. ( )氨在水中會發生下列反應：NH
3
＋H
2
O
NH
4
＋
＋OH
－
。已知在 25 ℃ 時，0.1 M
氨水溶液 pH 值為 11，若其解離百分比為 α，平衡常數為 K
b
，則（
α，K
b
）為何
？
(Ａ) 1％，10
－
4
(Ｂ) 10％，10
－
5
(Ｃ) 1％，10
－
5
(Ｄ) 1％，2×10
－
5
(Ｅ) 5％
，10
－
5
。
3. ( )25 ℃ 時，實驗室中有體積同為 100 毫升的甲、乙兩溶液，其組成如下：甲：
0.1 M CH
3
COOH；乙：0.1 M CH
3
COOH＋0.01 M CH
3
COONa。試問下列各性質
，哪些為甲＜乙？(１)平衡常數；(２)解離百分比；(３) pH 值；(４) [CH
3
COO
－
]；(５) [H
＋
]
(Ａ)(１)(３)(４) (Ｂ)(２)(３) (Ｃ)(２)(３)(５) (Ｄ)(３)(４) (Ｅ)(３)(４)(５)
。
4. ( )已知 CH
3
COOH(aq) K
a
＝2.0×10
－
5
。將等體積且皆為 0.2 M 的 CH
3
COOH(aq) 和
0.2 M HCl(aq) 混合，求平衡時 [CH
3
COO
－
] 之濃度為多少 M？
(Ａ) 2.0×10
－
1
(Ｂ) 3.0×10
－
1
(Ｃ) 2.0×10
－
5
(Ｄ) 2.0×10
－
8
(Ｅ) 4.0×10
－
10
。
5. ( )已知下列反應有利向左：H
2
PO
4
－
＋HCO
3
－
H
3
PO
4
＋CO
3
2
－
。關於上述反應的
敘述，何者正確？
(Ａ) H
2
PO
4
－
與 HCO
3
－
為共軛酸鹼對 (Ｂ)向右反應中，HCO
3
－
為布-洛鹼 (Ｃ
) HCO
3
－
與 CO
3
2
－
競相爭奪 H
＋
(Ｄ)鹼性強度：H
2
PO
4
－
＞CO
3
2
－
(Ｅ)酸性強度
：H
3
PO
4
＞HCO
3
－
。
6. ( )用已標定之氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸時，下列操作會影響實驗準確
度的有哪些？
(甲)將標準鹼液濃度稀釋成一半。
(乙)滴定前，從滴定管尖端除去氣泡或欲滴下之鹼液。
(丙)以蒸餾水清洗滴定管，且使用前未經滴定液潤洗。
(丁)以蒸餾水清洗錐形瓶，且使用前未經待測液潤洗。
(戊)在錐形瓶中加入約 1 mL 的指示劑。
(己)將標準鹼液留置桌上，等待隔日再繼續滴定，以確認實驗結果。
(Ａ)(甲)(乙)(戊) (Ｂ)(乙)(丙)(戊) (Ｃ)(甲)(丙)(己) (Ｄ)(甲)(丙)(丁)(戊)(己)
(Ｅ)(丙)(戊)(己)。
7. ( )在 37 ℃ 時，人體內血液之 pH 值為 7.40，而人體血液酸鹼值能維持穩定，主
要依賴磷酸與其鹽類形成的緩衝系統。已知磷酸之平衡常數：
1
a
K ＝7.5×10
－
3
、
2
a
K ＝6×10
－
8
、
3
a
K ＝4.8×10
－
13
，則維持血液 pH 值最好的組成與濃度比例為何
？
(Ａ)
]
PO
[H
]
PO
H
[
4
2
4
3
－
＝
20000
1
(Ｂ)
]
PO
[H
]
HPO
[
4
2
2
4
－
－
＝
2
3
(Ｃ)
]
[HPO
]
PO
H
[
2
4
4
2
－
－
＝
10
1
(Ｄ)
]
[PO
]
HPO
[
3
4
2
4
－
－
＝
3
2
(Ｅ)
]
[PO
]
HPO
[
3
4
2
4
－
－
＝
1
10
5
。
8. ( )(甲) HCO
3
－
；(乙) H
2
O；(丙) NH
4
＋
；(丁) HSO
3
－
；(戊) HPO
4
2
－
；(己) HPO
3
2
－
；(
庚) H
2
PO
2
－
。依布-洛酸鹼學說，上列有幾種物質僅能當布-洛酸？
(Ａ) 4 (Ｂ) 3 (Ｃ) 2 (Ｄ) 1 (Ｅ) 0。
9. ( )下列何者為苯甲酸（甲，K
a
＝6.4×10
－
5
）與氫氟酸（乙，K
a
＝7.2×10
－
4
）的解離
百分比與其濃度之關係圖？ (Ａ)
(Ｂ)
(Ｃ)
(Ｄ)
(Ｅ)
10. ( )某緩衝溶液 100 毫升中含 0.1 M CH
3
COOH 與 0.2 M CH
3
COONa，下列何項操
作，已超出此溶液之緩衝能力？
2
(Ａ)加入 300 毫升純水 (Ｂ)加入 0.1 M 30 毫升 KOH (Ｃ)加入 0.005 莫耳
H
2
SO
4
(Ｄ)加入 0.16 克 NaOH (Ｅ)加入 0.1 M HCl 300 毫升。
11. ( )實驗室中在濃度均為 1 M 的 HX、HY、HZ 三種單質子酸溶液，為判斷三者酸
性強弱大小，室溫下阿蕙經由測定後發現，HX 的 pH＝0，HY 的 K
a
＝4×10
－
6
，
HZ 的解離百分比為 0.5％。請幫忙阿蕙判斷 HX、HY、HZ 的酸性強弱順序為
何？
(Ａ) HX＞HY＞HZ (Ｂ) HX＞HZ＞HY (Ｃ) HY＞HX＞HZ (Ｄ) HY＞HZ＞
HX (Ｅ) HZ＞HX＞HY。
12. ( )已知 25 ℃ 時三甲胺之 K
b
＝6.4×10
－
5
，求 0.01 M 三甲胺溶液的 pH 值約為多少
？
(Ａ) 8 (Ｂ) 9 (Ｃ) 10 (Ｄ) 11 (Ｅ) 12。
13. ( )若某單質子弱酸 HX 的平衡常數為 x。黛比將 0.05 mol HX 溶於水配成 200 mL
溶液，發現其 pH＝3；若再加入固體 NaX 0.005 mol 於此溶液中，溶液 pH＝y
。試求（x , y）為何？
(Ａ)（4×10
－
6
, 4.4） (Ｂ)（4×10
－
6
, 5.4） (Ｃ)（6×10
－
6
, 4.4） (Ｄ)（4×10
－
5
, 5.6） (Ｅ)（4×10
－
5
, 4.4）。
14. ( )已知苯甲酸之 K
a
＝5×10
－
7
。小萱將苯甲酸 2.44 克配製成 1.0 升水溶液，達平衡
後溶液的 [H
＋
]＝p，解離百分比 α＝q，則（p，q）為何？
(Ａ) 10
－
3
，5％ (Ｂ) 10
－
4
，0.5％ (Ｃ) 10
－
4
，5％ (Ｄ) 10
－
4
，2.5％ (Ｅ) 10
－
4
，2％。
15. ( )已知下列實驗結果：(１)加 H
3
PO
4
於 CH
3
COONa 溶液中可聞到醋酸味；(２)無
水 Na
2
S 中加入 CH
3
COOH 溶液時，可產生 H
2
S 氣體。根據上述事實，下列三
種酸的強弱順序應為何？
Ａ) H
3
PO
4
＞H
2
S＞CH
3
COOH (Ｂ) CH
3
COOH＞H
3
PO
4
＞H
2
S (Ｃ) H
3
PO
4
＞
CH
3
COOH＞H
2
S (Ｄ) H
2
S＞CH
3
COOH＞H
3
PO
4
(Ｅ) H
2
S＞H
3
PO
4
＞
CH
3
COOH。
16. ( )有關離子在水溶液中之酸鹼性的敘述，何者錯誤？
(Ａ) HS
－
、HSO
3
－
均為鹼性陰離子 (Ｂ) Ca
2
＋
、Sr
2
＋
、Ba
2
＋
皆為中性陽離子 (
Ｃ) NH
4
＋
、Zn
2
＋
、Cu
2
＋
皆為酸性陽離子 (Ｄ) Cl
－
、ClO
4
－
、NO
3
－
皆為中性陰離
子 (Ｅ) H
2
PO
2
－
、HCO
3
－
、CH
3
COO
－
皆為鹼性陰離子。
17. ( )下列各 100 mL 的水溶液中，若加入少量的酸或鹼，何者的緩衝效果最好？
(Ａ) 0.01 M CH
3
COOH (Ｂ) 0.01 M CH
3
COOH 和 0.01 M CH
3
COONa (Ｃ) 0.5
M CH
3
COOH 和 0.5 M CH
3
COONa (Ｄ) 0.5 M CH
3
COONa (Ｅ) 1 M NaCl 和 1
M KCl。
18. ( )人類的胃壁會分泌鹽酸，使胃液的 pH 值維持在 2.3 左右。當胃酸過多時會造
成胃痛，此時便需服用制酸劑來減輕症狀。現有位病患胃液檢查後 pH 值為 1.3
，若該病患服用的制酸劑主要成分為 CaCO
3
，則藥劑中需含多少克的 CaCO
3
才
可使 1 升胃液的 pH 值恢復到 2.3？（原子量：Ca＝40）
(Ａ) 1.25 (Ｂ) 1.5 (Ｃ) 2.25 (Ｄ) 2.5 (Ｅ) 2.75。
19. ( )若欲配製 pH＝7 的緩衝溶液，應選擇下列何組物質混合較為適當？
(Ａ) H
2
CO
3
、NaHCO
3
（H
2
CO
3
之
1
a
K ＝4×10
－
7
、
2
a
K ＝4.7×10
－
11
） (Ｂ) HF、
NaF（HF 之 K
a
＝6.4×10
－
4
） (Ｃ) NaHS、Na
2
S（H
2
S 之
1
a
K ＝1×10
－
7
、
2
a
K ＝
3×10
－
13
） (Ｄ) H
2
C
2
O
4
、NaHC
2
O
4
（H
2
C
2
O
4
之
1
a
K ＝6×10
－
2
、
2
a
K ＝5×10
－
5
）
(Ｅ) H
3
PO
4
、NaH
2
PO
4
（H
3
PO
4
之
1
a
K ＝7.5×10
－
3
、
2
a
K ＝6.2×10
－
8
）。
20. ( )濃度均為 0.1 M 的硝酸、鹽酸、醋酸、磷酸及草酸水溶液各 50 毫升，用 0.1 M
氫氧化鈉溶液滴定，當達當量點時，所需的氫氧化鈉溶液體積何者最多？
(Ａ)硝酸 (Ｂ)鹽酸 (Ｃ)醋酸 (Ｄ)磷酸 (Ｅ)草酸。
21. ( )某單質子弱酸溶液 100 mL，以 0.50 M 之 NaOH 溶液滴定後得滴定曲線如附圖
，下列敘述何者正確？
(Ａ)此弱酸初濃度為 0.05 M (Ｂ)此弱酸的 K
a
＝1.0×10
－
5
(Ｃ)滴定前溶液中 [H
＋
]＝0.1 M (Ｄ)當量點之 pH 值約為 7 (Ｅ)達當量點所需之 NaOH(aq) 體積為
10 mL。
22. ( )已知部分物質酸性強度大小如下：HClO
4
＞HCl＞H
3
PO
4
＞HF＞CH
3
COOH＞
H
2
CO
3
＞HCN＞H
2
O＞NH
3
，下列敘述何者錯誤？
(Ａ)鹼性的強弱順序為 CN
－
＞HCO
3
－
＞CH
3
COO
－
(Ｂ) NH
2
－
＋H
2
O
NH
3
＋
OH
－
，向右反應中，H
2
O 為酸 (Ｃ) Cl
－
＋H
2
CO
3
HCl＋HCO
3
－
，反應利於向
右 (Ｄ) F
－
、OH
－
、ClO
4
－
對氫離子的結合力大小順序為 OH
－
＞F
－
＞ClO
4
－
(
Ｅ) H
2
O 可為布-洛酸，亦可為布-洛鹼。
23. ( )若 100 ℃ 時水之 K
w
＝1.0×10
－
12
，下列敘述何者錯誤？
(Ａ) 100 ℃ 時，[OH
－
]＝10
－
7
之溶液為鹼性 (Ｂ) 100 ℃ 時，純水的 pH＝6 (
Ｃ) pH＝1 的 100 ℃ 溶液與 25 ℃ 溶液有不同之 [OH
－
] (Ｄ) pH＝1 的 100 ℃
溶液與 25 ℃ 溶液有相同之 [H
＋
] (Ｅ) pH＝7 的 100 ℃ 溶液為鹼性。
3
24. ( )已知 H
2
SO
3
的平衡常數：
1
a
K ＝1.2×10
－
2
、
2
a
K ＝3×10
－
8
。某溶液中含有等量的
HSO
3
－
和 SO
3
2
－
，則此溶液的 pH 值可能在下列何範圍內？
(Ａ) 1 ～ 2 (Ｂ) 2 ～ 3 (Ｃ) 7 ～ 8 (Ｄ) 8 ～ 9 (Ｅ) 9 ～ 10。
25. ( )已知 25 ℃ 時，某單質子弱酸 HA 的平衡常數 K
a
＝1×10
－
5
。若有 HA 水溶液 0.4
M 20 mL，下列敘述何者錯誤？
(Ａ) [H
＋
]＝2×10
－
3
M (Ｂ)解離百分比 α＝0.5％ (Ｃ)加入 NaA，則解離百分比
變小 (Ｄ)用 0.1 M 氫氧化鈉滴定達當量點時，溶液 pH＝5.05 (Ｅ)用氫氧化鈉
滴定同濃度、同體積的 HA 和 HCl，達當量點時用去相同體積的 NaOH。
26. ( )維生素 C 又名抗壞血酸，其結構如附圖，為二質子酸。維生素 C 藥錠中維生素
C 的含量，可利用氫氧化鈉溶液滴定測得。阿純將市售維生素 C 藥錠 1.2 克溶
於水後，以 0.1 M 氫氧化鈉溶液滴定，需 30 毫升才達當量點。請幫阿純計算該
藥錠中維生素 C 的含量百分率為多少 ％？
(Ａ) 55 (Ｂ) 50 (Ｃ) 44 (Ｄ) 30 (Ｅ) 22。
27. ( )將下列各溶液混合，何者可以形成緩衝溶液？
(Ａ) 0.1 M CH
3
COOH 100 mL＋0.1 M NaOH 150 mL (Ｂ) 0.1 M CH
3
COONa 50
mL＋0.1 M HCl 100 mL (Ｃ) 0.1 M H
2
SO
4
50 mL＋0.1 M NaOH 100 mL (Ｄ)
0.2 M NH
3
20 mL＋0.1 M HCl 20 mL (Ｅ) 0.3 M NH
4
Cl 20 mL＋0.5 M NaOH 20
mL。
28. ( )取某二質子酸 1.5 克溶於水配製成 50 毫升水溶液後，取出 30 毫升以 0.5 M
NaOH 溶液滴定，加入 40 毫升之 NaOH 溶液，恰達當量點，則該二質子酸可能
為何？（原子量：H＝1，C＝12，O＝16，S＝32）
(Ａ)硫酸 (Ｂ)草酸 (Ｃ)硫化氫 (Ｄ)亞硫酸 (Ｅ)碳酸。
29. ( )已知 25 ℃ 時，碳酸的平衡常數如下：
1
a
K ＝4×10
－
7
、
2
a
K ＝4.7×10
－
11
。在 0.10
M 碳酸溶液中，各物質濃度大小順序何者正確？
(Ａ) [H
2
CO
3
]＞[H
＋
]＞[HCO
3
－
]＞[OH
－
]＞[CO
3
2
－
] (Ｂ) [H
＋
]＞[H
2
CO
3
]＞[HCO
3
－
]
＞[OH
－
]＞[CO
3
2
－
] (Ｃ) [H
2
CO
3
]＞[H
＋
]＞[HCO
3
－
]＞[CO
3
2
－
]＞[OH
－
] (Ｄ)
[H
2
CO
3
]＞[HCO
3
－
]＞[CO
3
2
－
]＞[H
＋
]＞[OH
－
] (Ｅ) [H
2
CO
3
]＞[HCO
3
－
]＞[H
＋
]＞
[CO
3
2
－
]＞[OH
－
]。
30. ( )25 ℃ 時，取下列物質 1 mL 加水稀釋至 100 mL 後，其 pH 值何者正確？
選 項
物 質
稀釋後 pH 值
(甲) pH＝5 的 CH
3
COOH＋CH
3
COONa
5
(乙) pH＝3 的 CH
3
COOH
5
(丙) pH＝6 的 HCl
8
(丁) pH＝2 的 HNO
3
3
(戊) pH＝11 的 NaOH
13
(Ａ)(甲) (Ｂ)(乙) (Ｃ)(丙) (Ｄ)(丁) (Ｅ)(戊)。
二、 多重選擇題：每題 4 分，共 40 分
31. ( )下列各種鹽類：(甲) Mg(OH)Cl、(乙) Na
2
HPO
3
、(丙) NH
4
Cl、(丁) Pb(OH)NO
3
、(戊) [Ag(NH
3
)
2
]Cl、(己) NaKCO
3
、(庚) NaHCO
3
、(辛) K
3
[Fe(CN)
6
]。關於上
述鹽類的敘述，哪些正確？ 應選 2 項
(Ａ)屬於正鹽者為(乙)、(丙)、(己) (Ｂ)屬於酸式鹽者為(乙)、(庚) (Ｃ)屬於鹼
式鹽者為(甲)、(丁) (Ｄ)屬於錯鹽者為(戊)、(己)、(辛) (Ｅ)屬於複鹽者為(己)
。
32. ( )下列有關鹽類的敘述，哪些正確？ 應選 2 項
(Ａ) NaNO
3
、(NH
4
)
2
SO
4
均為正鹽，水溶液皆為中性 (Ｂ) Na
2
HPO
4
、NaH
2
PO
3
均為酸式鹽，水溶液皆為酸性 (Ｃ) Mg(OH)NO
3
、Ba(OH)NO
3
均為鹼式鹽 (
Ｄ) KAl(SO
4
)
2
．12H
2
O 屬於複鹽，而 Cu(NH
3
)
4
SO
4
．H
2
O 屬於錯鹽 (Ｅ) F
－
、
Cl
－
是鹼性陰離子，Cu
2
＋
、Mg
2
＋
是酸性陽離子。
33. ( )下列有關阿瑞尼斯酸鹼學說與布-洛酸鹼學說之敘述，哪些正確？ 應選 3 項
(Ａ)酸鹼反應中，接受質子者為布-洛鹼 (Ｂ)可使潮溼石蕊試紙呈現紅色的酸
不一定是布-洛酸鹼學說中的酸 (Ｃ)依布-洛酸鹼學說，酸鹼中和必生成水 (
Ｄ)布-洛酸鹼學說的酸鹼必為阿瑞尼斯酸鹼學說的酸鹼 (Ｅ)阿瑞尼斯酸鹼學說
的酸鹼只限於水溶液中。
34. ( )將 0.1 M 醋酸溶液 100 毫升稀釋成 1 升時，下列哪些性質變小？ 應選 2 項
(Ａ)解離百分比 (Ｂ) [CH
3
COOH] (Ｃ) [CH
3
COO
－
] (Ｄ) CH
3
COO
－
之莫耳數
(Ｅ) pH 值。
35. ( )莉莉在實驗室中準備了 0.1 M 10 mL 的下列溶液：鹽酸、醋酸、氨水、氫氧化
鈉。利用上述四種溶液進行酸鹼滴定實驗，得到滴定曲線如附圖，下列敘述哪
些正確？應選 3 項
4
(Ａ) HCl－NH
3
滴定曲線應為甲、丁線條之組合 (Ｂ) HCl－NaOH 滴定曲線應
為甲、丙線條之組合 (Ｃ) CH
3
COOH－NaOH 滴定曲線應為乙、丙線條之組合
(Ｄ) CH
3
COOH－NH
3
滴定曲線應為甲、丁線條之組合 (Ｅ) HCl－NH
3
之滴定
可用酚酞作指示劑。
36. ( )已知下列反應均利於向右反應，則各項敘述哪些正確？應選 3 項
(甲) HCO
3
－
＋OH
－
H
2
O＋CO
3
2
－
(乙) CH
3
COOH＋HS
－
H
2
S＋CH
3
COO
－
(丙) H
2
S＋CO
3
2
－
HCO
3
－
＋HS
－
(丁) HSO
4
－
＋CH
3
COO
－
CH
3
COOH＋SO
4
2
－
(Ａ) K
a
大小：HSO
4
－
＜CH
3
COOH＜H
2
S＜HCO
3
－
＜H
2
O (Ｂ)鹼性最弱者為
SO
4
2
－
，鹼性最強者為 OH
－
(Ｃ)可預測 SO
4
2
－
＋H
2
O
OH
－
＋HSO
4
－
反應是利
於向右發生 (Ｄ) H
2
S 與 HS
－
為共軛酸鹼對 (Ｅ) HCO
3
－
可為布-洛酸，也可為
布-洛鹼。
37. ( )已知下列物質的平衡常數：H
2
X：
1
a
K ＝4.4×10
－
7
，
2
a
K ＝4.7×10
－
11
；H
2
Y：
1
a
K
＝1.7×10
－
2
，
2
a
K ＝6.2×10
－
8
；H
2
Z：
1
a
K ＝1×10
－
7
，
2
a
K ＝1.3×10
－
13
，則下列同
為 0.1 M 的水溶液，哪些呈鹼性？ 應選 3 項
(Ａ) NaHX (Ｂ) NaHY (Ｃ) Na
2
Y (Ｄ) NaHZ (Ｅ) H
2
Z。
38. ( )25 ℃ 時，蕙蕙在實驗室配製一瓶 0.1 M CH
3
COOH 水溶液 100 毫升，若對這個
溶液分別作如下各項處理，下列敘述哪些正確？（已知 CH
3
COOH 之 K
a
＝
1.8×10
－
5
，且體積有加成性，溶液溫度始終維持 25 ℃；log2＝0.30，log3＝0.48
，log7＝0.85） 應選 2 項
(Ａ)加入 100 毫升純水後，[H
＋
] 變為原本的
2
1
倍 (Ｂ)加入 100 毫升 0.1 M
HCl(aq) 後，[H
＋
] 約為 0.1 M (Ｃ)加入 100 毫升 0.1 M CH
3
COOH(aq) 後，[H
＋
]
不變 (Ｄ)加入 100 毫升 0.1 M CH
3
COONa(aq) 後，[H
＋
]＝1.8×10
－
5
(Ｅ)加入
100 毫升 0.1 M NaOH(aq) 後，可形成緩衝溶液。
39. ( )下列關於緩衝溶液的敘述，哪些正確？ 應選 2 項
(Ａ)緩衝溶液是利用同離子效應的原理 (Ｂ)弱酸鹽的水溶液具有緩衝溶液的作
用 (Ｃ)同濃度、同體積的 NaOH 與 NaCl 混合可形成鹼型的緩衝溶液 (Ｄ)已
知 H
2
CO
3
的平衡常數為
1
a
K ＝4.4×10
－
7
、
2
a
K ＝4.7×10
－
11
。則 HCO
3
－
與 CO
3
2
－
組成的緩衝溶液為酸性 (Ｅ) 0.1 M CH
3
COOH 溶液 60 mL 加入 0.1 M NaOH 溶
液 40 mL 後，再加水稀釋至 500 mL，則溶液 pH 值變化量很小。
40. ( )已知 0.1 M 某單質子弱酸（HA）的水溶液，其 pH 值為 2.7。下列關於此溶液
之敘述，哪些正確？ 應選 2 項
(Ａ)溶液中 [H
＋
]＝2.0×10
－
3
(Ｂ)溶液中此弱酸的解離百分比為 0.2％ (Ｃ)此弱
酸的 K
a
＝4.0×10
－
5
(Ｄ)此溶液稀釋 10 倍後，溶液之 pH 值為 3.7 (Ｅ)若 HA
＋CH
3
COO
－
A
－
＋CH
3
COOH 有利於向右反應，則鹼性：CH
3
COO
－
＜A
－
。
5
單一選擇題：每題 2 分，共 60 分
1.
答案：(Ｅ)
解析：(Ａ)氫氧化鈉溶液在空氣中會吸收二氧化碳，故使用前，需以 KHP 標定。
(Ｂ)滴定時，滴定液要以滴定管來盛裝。
(Ｃ)滴定時，被滴定液要以錐形瓶來盛裝。
(Ｄ)指示劑本身為有機弱酸或弱鹼，不可加太多，只需 2 ～ 3 滴即可。
(Ｅ)強鹼滴定弱酸，應選擇酚酞為指示劑。若用甲基橙，則在當量點前即是終點
，氫氧化鈉用量較實際值少，故計算所得醋酸濃度將比實際值小。
2.
答案：(Ｃ)
解析：pH＝11 [H
＋
]＝10
－
11
M，[OH
－
]＝10
－
3
M
NH
3
(aq) ＋ H
2
O(l)
NH
4
＋
(aq) ＋ OH
－
(aq)
初
0.1
反應 －10
－
3
＋10
－
3
＋10
－
3
平衡 0.1－10
－
3
10
－
3
10
－
3
K
b
＝
3
3
3
10
0.1
10
10
－
－
－
－
＝10
－
5
，
α＝
0.1
10
3
－
×100％＝1％
3.
答案：(Ｄ)
解析：CH
3
COOH
H
＋
＋CH
3
COO
－
乙溶液可視為甲溶液達平衡後，再加入 0.01 mol 的 CH
3
COONa(s)。
根據勒沙特列原理，平衡左移
(２)(５)解離百分比、[H
＋
] 變小；(３)(４) pH
值、[CH
3
COO
－
] 變大；(１)平衡常數不變。
4.
答案：(Ｃ)
解析：
CH
3
COOH
CH
3
COO
－
＋
H
＋
初
0.1
0.1
反應
－x
＋x
＋x
平衡
0.1－x
x
0.1＋x
2.0×10
－
5
＝
x
0.1
x
0.1
x
－
）
＋
（
≒
0.1
0.1
x
x＝[CH
3
COO
－
]＝2.0×10
－
5
（M）
5.
答案：(Ｅ)
解析：(Ａ) HCO
3
－
與 CO
3
2
－
為共軛酸鹼對；H
2
PO
4
－
與 H
3
PO
4
為共軛酸鹼對。
(Ｂ)向右反應中，H
2
PO
4
－
為布-洛鹼，HCO
3
－
為布-洛酸。
(Ｃ) CO
3
2
－
和 H
2
PO
4
－
爭奪 H
＋
。
(Ｄ)(Ｅ)因平衡有利於向左，故酸性強度：H
3
PO
4
＞HCO
3
－
，鹼性強度：CO
3
2
－
＞
H
2
PO
4
－
。
6.
答案：(Ｅ)
解析：(丙)滴定管使用前要先以標準液潤洗，若無潤洗則滴定管中殘存的水會影響標準
液的濃度。
(戊)指示劑僅需加 3 ～ 5 滴即可。
(己)氫氧化鈉會吸收空氣中的 CO
2
使濃度改變。
7.
答案：(Ｂ)
解析：pH＝7.40 [H
＋
]＝4×10
－
8
M 應選擇反應的 K
a
與緩衝溶液 [H
＋
] 接近的 H
2
PO
4
－
H
＋
＋HPO
4
2
－
，
2
a
K
＝6×10
－
8
2
a
K
＝
]
PO
[H
]
HPO
[
10
4
4
2
2
4
8
－
－
－
＝6×10
－
8
]
PO
[H
]
HPO
[
4
2
2
4
－
－
＝
2
3
8.
答案：(Ｄ)
解析：
物 質 HCO
3
－
H
2
O NH
4
＋
HSO
3
－
HPO
4
2
－
HPO
3
2
－
H
2
PO
2
－
共軛酸 H
2
CO
3
H
3
O
＋
— H
2
SO
3
H
2
PO
4
－
H
2
PO
3
－
H
3
PO
2
共軛鹼 CO
3
2
－
OH
－
NH
3
SO
3
2
－
PO
4
3
－
—
—
9.
答案：(Ｂ)
解析：
α＝
0
a
C
K
，同濃度時，K
a
愈大，解離百分比愈大。
[H
＋
]＝
0
a
C
K
，同一種弱酸，濃度愈稀，解離百分比愈大。
10.
答案：(Ｅ)
解析：此緩衝液中，CH
3
COOH＝0.1×0.1＝0.01（莫耳），則加入鹼提供的 OH
－
不可超
過 0.01 莫耳。此緩衝液中，CH
3
COONa＝0.2×0.1＝0.02（莫耳），則加入酸提供
的 H
＋
不可超過 0.02 莫耳。
(Ａ)加水稀釋不影響緩衝溶液的緩衝能力。
(Ｂ)可提供 OH
－
：0.1×1×0.03＝0.003（莫耳）。
(Ｃ)可提供 H
＋
：0.005×2＝0.01（莫耳）。
(Ｄ)可提供 OH
－
：
40
0.16
＝0.004（莫耳）。
(Ｅ)可提供 H
＋
：0.1×0.3＝0.03（莫耳）。
11.
答案：(Ｂ)
解析：HX 的 pH＝0，[H
＋
]＝1 M，即完全解離，故 K
a
＝∞
HZ 的解離百分比為 0.5％
6
HZ
H
＋
＋
Z
－
初
1
反應 －1×0.5％ ＋1×0.5％ ＋1×0.5％
平衡 1－0.005
0.005
0.005
K
a
＝
0.005
1
0.005
2
－
）
（
≒2.5×10
－
5
K
a
愈大，酸性愈強
酸性：HX＞HZ＞HY
12.
答案：(Ｄ)
解析：
(CH
3
)
3
N(aq) ＋ H
2
O(l)
(CH
3
)
3
NH
＋
(aq) ＋ OH
－
(aq)
初
0.01
反應
－x
＋x
＋x
平衡
0.01－x
x
x
x
1
0
.
0
x
2
－
＝6.4×10
－
5
x＝[OH
－
]＝8×10
－
4
（M） pOH＝3.1 pH＝10.9
13.
答案：(Ａ)
解析：
HX
H
＋
＋
X
－
0.25－10
－
3
10
－
3
10
－
3
K
a
＝
3
2
3
10
0.25
10
－
－
－
）
（
＝4×10
－
6
HX
H
＋
＋
X
－
0.25－x
x
0.025＋x
K
a
＝4×10
－
6
＝
x
0.25
x
0.025
x
－
）
＋
（
x＝[H
＋
]＝4×10
－
5
（M） pH＝4.4
14.
答案：(Ｂ)
解析：[C
6
H
5
COOH]＝
1.0
122
2.44
＝0.02（M）
C
6
H
5
COOH(aq)
C
6
H
5
COO
－
(aq) ＋ H
＋
(aq)
初
0.02
0
0
反應
－x
＋x
＋x
平衡
0.02－x
x
x
x
02
.
0
x
2
－
＝5×10
－
7
x＝[H
＋
]＝10
－
4
，
α＝
02
.
0
10
4
－
×100％＝0.5％
15.
答案：(Ｃ)
解析：由(１)知：H
3
PO
4
＋CH
3
COONa
NaH
2
PO
4
＋CH
3
COOH，反應向右進行 酸性
強弱：H
3
PO
4
＞CH
3
COOH；由(２)知：Na
2
S＋2CH
3
COOH → 2CH
3
COONa＋H
2
S
，反應向右進行
即酸性強弱：CH
3
COOH＞H
2
S；所以三種酸的強弱順序：
H
3
PO
4
＞CH
3
COOH＞H
2
S。
16.
答案：(Ａ)
解析：(Ａ) HSO
3
－
解離程度比水解程度大，水溶液呈酸性。
17.
答案：(Ｃ)
解析：(Ｂ)(Ｃ)為緩衝溶液，緩衝溶液中共軛酸鹼對的濃度愈大，緩衝效果愈好。
18.
答案：(Ｃ)
解析：pH＝2.3 [H
＋
]＝5×10
－
3
M；pH＝1.3 [H
＋
]＝5×10
－
2
M
使 pH 值由 1.3 恢復至 2.3，需中和的 HCl＝（5×10
－
2
－5×10
－
3
）×1＝4.5×10
－
2
（莫
耳）
設需要 x 克 CaCO
3
4.5×10
－
2
×1＝
100
x
×2 x＝2.25（克）
19.
答案：(Ａ)
解析：緩衝溶液中共軛酸鹼對在濃度相等時其緩衝效果最好，故配製時應選擇 pK
a
與欲
配製溶液 pH 值接近者。
20.
答案：(Ｄ)
解析：可提供 H
＋
莫耳數愈多，滴定時用去氫氧化鈉愈多。又酸的濃度與體積相同，且
HNO
3
、HCl 及 CH
3
COOH 為單質子酸，H
2
C
2
O
4
為二質子酸，H
3
PO
4
為三質子酸
。故 H
3
PO
4
可提供 H
＋
莫耳數最多，滴定時用去最多體積的氫氧化鈉。
21.
答案：(Ｂ)
解析：(Ａ)(Ｅ)由題圖知，達當量點時需 NaOH(aq) 20 mL
[HA]×0.10×1＝0.50×0.02×1
[HA]＝0.10（M）
(Ｂ)半當量點時：pH＝pK
a
＝5 K
a
＝1.0×10
－
5
(Ｃ) [H
＋
]＝
0
a
C
K
＝
0.10
10
1.0
5
－
＝1.0×10
－
3
（M）。
(Ｄ)強鹼滴定弱酸達當量點時溶液為鹼性，pH＞7。
22.
答案：(Ｃ)
解析：(Ａ)酸性愈強，其共軛鹼愈弱，酸性：CH
3
COOH＞H
2
CO
3
＞HCN；鹼性：CN
－
＞
HCO
3
－
＞CH
3
COO
－
。
(Ｂ)向右反應中，H
2
O 提供 H
＋
，NH
2
－
接受 H
＋
H
2
O 當酸，NH
2
－
當鹼。
(Ｃ)酸性強弱：HCl＞H
2
CO
3
，反應利於向左。
(Ｄ)鹼性愈強，與氫離子的結合力愈大，又酸性：HClO
4
＞HF＞H
2
O；鹼性：OH
－
＞F
－
＞ClO
4
－
。
7
(Ｅ) H
2
O 共軛酸為 H
3
O
＋
，共軛鹼為 OH
－
。
23.
答案：(Ａ)
解析：(Ａ) [H
＋
]＝
7
12
10
10
－
－
＝10
－
5
，[H
＋
]＞[OH
－
] 溶液為酸性。
(Ｂ)純水：[H
＋
]＝[OH
－
]＝
w
K
＝1.0×10
－
6
M，所以 pH＝6。
(Ｃ)(Ｄ) pH＝1 表示溶液中 [H
＋
]＝10
－
1
M，但溫度不同的水溶液，其 [OH
－
] 不同
。
(Ｅ) [H
＋
]＝10
－
7
M [OH
－
]＝
7
12
10
10
－
－
＝10
－
5
，故 [H
＋
]＜[OH
－
] 溶液呈鹼性。
24.
答案：(Ｃ)
解析：[H
＋
]＝
2
a
K
×
]
[SO
]
[HSO
2
3
3
－
－
＝3×10
－
8
×
1
1
＝3×10
－
8
pH＝7.52
25.
答案：(Ｄ)
解析：(Ａ) [H
＋
]＝
0
a
C
K
＝
0.4
10
1
5
－
＝2×10
－
3
（M）
(Ｂ)
α＝
0
a
C
K
＝
0.4
10
1
5
－
＝0.5％
(Ｃ)加入 NaA 可產生 A
－
，有同離子效應，故解離百分比變小。
(Ｄ)設達當量點時用去 V mL NaOH 0.4×20×10
－
3
×1＝0.1×V×10
－
3
×1 V＝80
HA ＋ NaOH
NaA ＋ H
2
O
8－8
8－8
0＋8
0＋8
A
－
呈鹼性
[OH
－
]＝
b
]
[A
K
－
＝
5
14
10
1
10
80
20
8
－
－
＋
＝
80
×10
－
6
pOH＝5.05，pH＝8.95
(Ｅ)同濃度、同體積的 HA 和 HCl 可提供相同莫耳數的 H
＋
滴定達當量點時用
去相同體積的 NaOH。
26.
答案：(Ｅ)
解析：分子式為 C
6
H
8
O
6
，設該藥錠含維生素 C 的含量百分率為 x％
176
x
1.2
％
×2＝0.1×0.03×1 x＝22
27.
答案：(Ｄ)
解析：緩衝溶液的組成為弱酸與其共軛鹼，或弱鹼與其共軛酸。
(Ａ)反應後相當於 NaOH＋CH
3
COONa，非緩衝溶液。
(Ｂ)反應後相當於 CH
3
COOH＋HCl，非緩衝溶液。
(Ｃ)反應後相當於 Na
2
SO
4
，非緩衝溶液。
(Ｄ)反應後相當於 NH
3
＋NH
4
Cl，為緩衝溶液。
(Ｅ)反應後相當於 NH
3
＋NaOH，非緩衝溶液。
28.
答案：(Ｂ)
解析：
M
1.5
×2×
50
30
＝0.5×0.04×1 M＝90
各選項之分子量：(Ａ)硫酸 H
2
SO
4
＝98；(Ｂ)草酸 H
2
C
2
O
4
＝90；(Ｃ)硫化氫 H
2
S
＝34；(Ｄ)亞硫酸 H
2
SO
3
＝82；(Ｅ)碳酸 H
2
CO
3
＝62。
29.
答案：(Ａ)
解析：
H
2
CO
3
H
＋
＋ HCO
3
－
平衡 0.10－x
x＋y
x－y
1
a
K
＝4×10
－
7
≒
0.10
x
2
…………○
１
HCO
3
－
H
＋
＋ CO
3
2
－
平衡
x－y
x＋y
y
2
a
K
＝4.7×10
－
11
≒
x
y
x
………○
２
由○
１
：可解得 x＝2×10
－
4
，由○
２
：可解得 y＝4.7×10
－
11
[H
2
CO
3
]＝0.10－x≒0.1（M），[H
＋
]＝x＋y≒x＝2×10
－
4
（M），[HCO
3
－
]＝x－
y≒x＝2×10
－
4
（M），[CO
3
2
－
]＝y＝4.7×10
－
11
（M），[OH
－
]＝
4
14
10
2
10
－
－
＝5×10
－
11
（
M）
30.
答案：(Ａ)
解析：(Ａ)緩衝溶液加水稀釋，pH 值不變。
(Ｂ) CH
3
COOH 為弱酸，稀釋 100 倍後，pH 值應小於 5，因弱酸稀釋，解離百分
比會變大。
(Ｃ) pH 值應略小於 7，因為酸再如何稀釋，仍為酸性。
(Ｄ) HNO
3
為強酸，稀釋 100 倍後，pH 值應為 4。
(Ｅ) NaOH 為強鹼，稀釋 100 倍後，pH 值應為 9。
41. 多重選擇題：每題 4 分，共 40 分
31.
答案：(Ｃ)(Ｅ)
解析：(Ａ)正鹽：(乙) Na
2
HPO
3
、(丙) NH
4
Cl。
(Ｂ)酸式鹽：(庚) NaHCO
3
。
(Ｃ)鹼式鹽：(甲) Mg(OH)Cl、(丁) Pb(OH)NO
3
。
(Ｄ)錯鹽：(戊) [Ag(NH
3
)
2
]Cl、(辛) K
3
[Fe(CN)
6
]。
(Ｅ)複鹽：(己) NaKCO
3
。
8
32.
答案：(Ｃ)(Ｄ)
解析：(Ａ) NaNO
3
為中性，(NH
4
)
2
SO
4
為酸性。
(Ｂ) Na
2
HPO
4
為鹼性，NaH
2
PO
3
為酸性。
(Ｅ) Cl
－
是中性陰離子。
33.
答案：(Ａ)(Ｂ)(Ｅ)
解析：(Ｃ)阿瑞尼斯酸鹼學說中，酸鹼中和必生成水。
(Ｄ)阿瑞尼斯酸鹼學說的酸鹼必為布-洛酸鹼學說的酸鹼。
34.
答案：(Ｂ)(Ｃ)
解析：加水稀釋後，醋酸初濃度 C
0
由 0.1 M 變為 0.01 M
(Ａ)
α＝
0
a
C
K
，C
0
變小
α 變大。
(Ｂ)(Ｃ)(Ｄ) CH
3
COOH(aq)
H
＋
(aq)＋CH
3
COO
－
(aq)，加水稀釋平衡右移。
[CH
3
COOH]、[CH
3
COO
－
] 變小，CH
3
COO
－
莫耳數變多。
(Ｅ) [H
＋
]＝
0
a
C
K
，C
0
變小
[H
＋
] 變小，pH 值變大。
35.
答案：(Ａ)(Ｂ)(Ｃ)
解析：(Ｄ)以 NH
3
滴定 CH
3
COOH 之滴定曲線應為乙、丁線條之組合。
(Ｅ)以 NH
3
滴定 HCl 不能用酚酞為指示劑，可用甲基紅等酸性變色的指示劑，因
其當量點的 pH＜7。
36.
答案：(Ｂ)(Ｄ)(Ｅ)
解析：(Ａ)酸性：HSO
4
－
＞CH
3
COOH＞H
2
S＞HCO
3
－
＞H
2
O。
(Ｂ)鹼性：SO
4
2
－
＜CH
3
COO
－
＜HS
－
＜CO
3
2
－
＜OH
－
，強度以 SO
4
2
－
最弱。
(Ｃ)反應利於強酸、強鹼往弱酸、弱鹼的方向
SO
4
2
－
＋H
2
O
OH
－
＋HSO
4
－
利
於向左反應。
(Ｄ)彼此相差一個 H
＋
的物質為共軛酸鹼對。
(Ｅ) HCO
3
－
可當酸提供 H
＋
（失 H
＋
）形成 CO
3
2
－
，HCO
3
－
也可當鹼接受 H
＋
（得
H
＋
）形成 H
2
CO
3
。
37.
答案：(Ａ)(Ｃ)(Ｄ)
解析：二質子酸之
1
a
K
×
2
a
K
＞K
w
，則其酸式鹽呈酸性，若
1
a
K
×
2
a
K
＜K
w
，則其酸式鹽呈
鹼性，故(Ａ)(Ｄ)呈鹼性。
(Ｂ)呈酸性。
(Ｃ) Na
2
Y 為 H
2
Y 之正鹽，Y
2
－
水解呈鹼性。
(Ｅ) H
2
Z 為二質子酸，呈酸性。
38.
答案：(Ｃ)(Ｄ)
解析：(Ａ) [H
＋
]＝
0
a
C
K
初濃度 C
0
變為原本的
2
1
倍，[H
＋
] 變為原本的
2
1
倍。
(Ｂ) [H
＋
] 主要由 HCl 解離提供 [H
＋
]＝0.1×
2
1
＝0.05（M）
(Ｃ) [H
＋
] 不變。
(Ｄ) [H
＋
]＝1.8×10
－
5
×
2
1
0.1
2
1
0.1
＝1.8×10
－
5
(Ｅ)
CH
3
COOH ＋ NaOH → CH
3
COONa ＋ H
2
O
10－10
10－10
0＋10
0＋10
非緩衝溶液
39.
答案：(Ａ)(Ｅ)
解析：(Ｂ)弱酸與弱酸鹽形成的溶液才為緩衝溶液。
(Ｃ) NaOH 與 NaCl 的混合液不為緩衝溶液。
(Ｄ) [H
＋
]＝
2
a
K
×
]
[CO
]
[HCO
2
3
3
－
－
，因
2
a
K
＝4.7×10
－
11
HCO
3
－
與 CO
3
2
－
為鹼型緩衝溶
液。
(Ｅ)
CH
3
COOH ＋ NaOH → CH
3
COONa ＋ H
2
O
6－4
4－4
0＋4
0＋4
相當於 CH
3
COOH＋CH
3
COONa，為緩衝溶液，加水稀釋溶液 pH 值不變
。
40.
答案：(Ａ)(Ｃ)
解析：(Ａ) pH＝2.7＝3－0.3＝3－log2 [H
＋
]＝2.0×10
－
3
（M）
(Ｂ)解離百分比＝
0.1
10
2
3
－
×100％＝2％
(Ｃ)
HA
H
＋
＋
A
－
0.1－2.0×10
－
3
0＋2.0×10
－
3
0＋2.0×10
－
3
K
a
＝
3
2
3
10
2.0
0.1
10
2.0
－
－
－
）
（
≒4.0×10
－
5
(Ｄ)
HA
H
＋
＋
A
－
0.01－x 0＋x
0＋x
K
a
＝
x
0.01
x
2
－
＝4.0×10
－
5
，x＝[H
＋
]≒
40
×10
－
4
（M） pH＝3.2
(Ｅ)反應有利於強酸、強鹼往弱酸、弱鹼的方向進行
酸性：HA＞CH
3
COOH，鹼性：
CH
3
COO
－