1
高雄市正義中學高中部111學年度第一學期第一次期中考化學科試題卷
【高三自然組】
命題教師：俞德淦
劃卡說明：科目代碼：08 類組代碼：02 班級代碼：
一、 單一選擇題：每題 2.5 分，共 100 分
1. ( )依據原子軌域模型，下列何種軌域不存在？
(Ａ) 3s (Ｂ) 2d (Ｃ) 4f (Ｄ) 5p 。
2. ( )若原子核位在 x＝y＝z＝0 之原點坐標上，發現 p
x
軌域之電子出現在 x＝a、y
＝z＝0 處的機率為 1×10
－
5
，則在 y＝a、x＝z＝0 處發現 p
x
軌域之電子出現的機
率為多少？ (Ａ) 0 (Ｂ) 1×10
－
5
(Ｃ) 1×10
－
3
(Ｄ) 1×10
5
。
3. ( )下列原子的電子組態，何者為激發態？ (Ａ) 1s
2
2s
3
(Ｂ) 1s
2
2s
2
2p
5
3s
2
(Ｃ)
1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
(Ｄ) 1s
2
2s
2
2p
3
。
4. ( )鈉、鎂及鋁三種物質的第 n 游離能分別為 4562、1451 及 1817 kJ mol
－
1
，則 n
值為何？ (Ａ) 1 (Ｂ) 2 (Ｃ) 3 (Ｄ) 4 。
5. ( )波耳（N. Bohr）因研究原子結構的貢獻，於 1922 年獲得諾貝爾獎，他逝世 35
年後的 1997 年，IUPAC 將第 107 號元素命名為 Bohrium（ ，Bh）以紀念波耳
。關於波耳對氫原子光譜的假設，下列敘述何者錯誤？ (Ａ)電子只能在離開
原子核一定距離的軌道作圓周運動 (Ｂ)在軌道運行的電子具有特定能量而不
輻射電磁波 (Ｃ)氫原子的能階為不連續 (Ｄ)氫原子的電子處於能階為 n 的
軌道時，其能量與 n 成正比。
6. ( )關於乾冰固體（CO
2
）與石英（SiO
2
）的敘述，下列何者正確？ (Ａ)兩者結
構中，碳或矽皆與 2 個氧原子鍵結 (Ｂ)固體特性，CO
2
(s) 為分子固體，
SiO
2
(s) 為網狀共價固體 (Ｃ)乾冰具有昇華的特性，石英則具有半導體的特性
(Ｄ)兩者具有高熔點，且硬度大 。
7. ( )有關主量子數 n＝3 的軌域，下列敘述何者正確？ (Ａ)稱為 L 殼層 (Ｂ)有 3
種不同形狀的軌域 (Ｃ)共有 3 個原子軌域 (Ｄ)共有 5 個 f 軌域 。
8. ( )主量子數 n＝3，角量子數 ＝2 的軌域最多有幾個？
(Ａ) 1 (Ｂ) 3 (Ｃ) 5 (Ｄ) 7 。
9. ( )已知 A、B 兩元素的電子組態依序為 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
與 1s
2
2s
2
2p
5
。則有關 A、B 所
形成的化合物之敘述，何者正確？ (Ａ)化學式為 AB
2
(Ｂ)常溫、常壓下為
液體 (Ｃ)固體不導電，水溶液可導電 (Ｄ)為共價網狀固體 。
10. ( )下列何者的電負度最大？ (Ａ) F (Ｂ) O (Ｃ) N (Ｄ) Mg 。
11. ( )下面中性原子的電子組態，何者處於激發態？ (Ａ) 1s
2
2s
2
2p
5
(Ｂ)
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
(Ｃ) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
(Ｄ) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
4
4s
2
。
12. ( )下列何者彼此之間，不能形成氫鍵？ (Ａ) H
2
O 與 SiO
2
(Ｂ) H
2
O 與
C
2
H
5
OH (Ｃ) HF 與 NH
3
(Ｄ) H
2
與 HF 。
13. ( )X
a
＋
、Y
b
＋
、Z
c
－
三種離子具有相同的電子組態，已知 Y
b
＋
半徑小於 X
a
＋
，則此
三種離子的原子序大小順序為何？
(Ａ) Z＞Y＞X (Ｂ) Z＞X＞Y (Ｃ) Y＞X＞Z (Ｄ) X＞Y＞Z。
14. ( )有關 NaCl、MgO 及 KCl 熔點高低之比較，何者正確？
(Ａ) MgO＞NaCl＞KCl (Ｂ) NaCl＞KCl＞MgO (Ｃ) MgO＞KCl＞NaCl (
Ｄ) KCl＞MgO＞NaCl 。
15. ( )氨氣溶於水時，大部分的 NH
3
與 H
2
O 以氫鍵（用「…」表示）結合形成 NH
3
．H
2
O 分子，根據氨在水中解離的性質可推知 NH
3
．H
2
O 的結構式為何？
(Ａ)
(Ｂ)
(Ｃ)
(Ｄ)
16. ( )下列氫原子的能階躍遷中，何者所放出的光子能量最大？
(Ａ) n＝2 → n＝1 (Ｂ) n＝3 → n＝2 (Ｃ) n＝4 → n＝3 (Ｄ) n＝6 → n＝。
17. ( )下列原子或離子中，何者的電子組態為基態？ (Ａ) H：2s
1
(Ｂ) Cu
2
＋
：
[Ar]3d
7
4s
2
(Ｃ) Cr：[Ar]3d
5
4s
1
(Ｄ) N：1s
2
2s
2
2p
x
2
2p
y
1
。
18. ( )下列原子的電子組態軌域圖，何者違反洪德定則？ (Ａ)
(Ｂ)
(Ｃ)
(Ｄ)
19. ( )下列敘述，何者正確？ (Ａ)電子由低能階躍遷至高能階，放出光子 (Ｂ)氫
原子中電子距離原子核愈近的能階，其能階愈高 (Ｃ)原子吸收特定頻率的光
，可以由基態躍遷到激發態 (Ｄ)氫原子光譜為連續光譜 。
20. ( )下列分子的鍵結軌域中，何者不含有 sp
3
混成軌域？
(Ａ) H
2
O (Ｂ) H－C≡C－H (Ｃ) NH
3
(Ｄ) CH
4
。
21. ( )下列化學鍵，何者最短？
(Ａ) H－C (Ｂ) H－N (Ｃ) H－O (Ｄ) H－F。
22. ( )(１) N
2
、(２) N
2
H
4
及(３) N
2
H
2
三種分子中，其 N、N 間之鍵長大小依序為
下列何者？
(Ａ) (２)＞(３)＞(１) (Ｂ)(１)＞(３)＞(２) (Ｃ)(３)＞(２)＞(１) (
Ｄ)(２)＞(１)＞(３) 。
23. ( )下列現象，何者與氫鍵無關？ (Ａ)乙醇比乙烷易溶於水 (Ｂ) HF 沸點高於
HCl (Ｃ) DNA 呈雙螺旋結構 (Ｄ) CH
3
COCH
3
沸點高於 CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
。
2
24. ( )氯分子可吸收 300 nm 的紫外光而解離成氯原子，試問此照光解離反應所需要
的能量是多少 kJ mol
－
1
？（h＝6.63×10
－
34
J s） (Ａ) 200 (Ｂ) 300 (Ｃ) 400
(Ｄ) 600。
25. ( )以
表示 s 軌域，以
或
表示 p 軌域，則軌域與軌域重疊的位向
與形成化學鍵的種類，何者正確？ (Ａ)
形成
σ 鍵 (Ｂ)
形成
σ 鍵 (Ｃ)
形成
π 鍵 (Ｄ)
形成
σ
鍵 。
26. ( )氫分子間的作用力為下列何者？
(Ａ)金屬鍵 (Ｂ)離子鍵 (Ｃ)共價鍵 (Ｄ)氫鍵 (Ｅ)分散力。
27. ( )下列各組所含的物質何者均屬於分子固體？
(Ａ)乾冰、碘、固態氬 (Ｂ)氯化鉀、三氯化硼、冰晶 (Ｃ)鑽石、石英、溴
化鉀 (Ｄ)鎂、鋁、硝酸鉀 (Ｅ)巴克球、斜方硫、氯化鈉。
28. ( )下列化合物中，何者不只一種碳之混成軌域（sp、sp
2
、sp
3
等）？
(Ａ) CH≡C－C≡CH (Ｂ) CH
3
－CH＝CH－CH
3
(Ｃ) CH
2
＝CH－CH＝CH
2
(Ｄ) CH
3
－CH
2
－CH
2
－CH
3
(Ｅ)
。
29. ( )下列是關於共價鍵的各項敘述：
(１)相同兩原子間的鍵級愈高，鍵長愈長。
(２)雙鍵中含 1 個 σ 鍵與 1 個 π 鍵。
(３)參鍵中含 2 個 σ 鍵與 1 個 π 鍵。
(４)兩原子間的鍵結，
σ 鍵的重疊程度比 π 鍵高。
(５)
σ 鍵只能由混成軌域重疊形成。
以上正確的有幾項？ (Ａ) 0 (Ｂ) 1 (Ｃ) 2 (Ｄ) 3 (Ｅ) 4。
30. ( )乙酸乙酯（CH
3
COOCH
2
CH
3
）有幾個
σ 鍵與幾個 π 鍵？
(Ａ)
σ 鍵：14 個，π 鍵：0 個 (Ｂ) σ 鍵：14 個，π 鍵：1 個 (Ｃ) σ 鍵：15
個，
π 鍵：2 個 (Ｄ) σ 鍵：16 個，π 鍵：0 個 (Ｅ) σ 鍵：13 個，π 鍵：1 個
31. ( )下列各分子或離子，何者不存在共振現象？ (Ａ)二氧化硫 (Ｂ)臭氧 (Ｃ)
碳酸根 (Ｄ)四氯化碳 (Ｅ)硝酸根。
32. ( )下列何者的晶格能最大？
(Ａ) NaCl (Ｂ) KBr (Ｃ) LiF (Ｄ) CaO (Ｅ) MgO。
33. ( )氫原子的游離能定義為電子從 n＝1 → n＝∞所吸收的能量。若氫原子的游離能
為 1312 kJ mol
－
1
或 2.179×10
－
18
J∕個。若以能量為 1.97×10
－
18
J∕個的電子去激
發氫原子，則最高可將氫原子電子由 n＝1 激發至 n 為多少的激發態？
(Ａ) 1 (Ｂ) 2 (Ｃ) 3 (Ｄ) 4 (Ｅ) 5。
34. ( )下列何種物質熔融態時不導電，但溶於水具有導電性？
(Ａ)蔗糖 (Ｂ)氯化氫 (Ｃ)食鹽 (Ｄ)碘化鉀 (Ｅ)過錳酸鉀。
35. ( )下列有關化學鍵形成之敘述，何者錯誤？
(Ａ)使原子間趨於穩定 (Ｂ)系統總能量升高 (Ｃ)形成化學鍵的過程為放熱
反應 (Ｄ)形成穩定化學鍵時，原子與原子之間的引力等於其斥力 (Ｅ)化學
鍵之形成，物質內部作用力主要為庫侖靜電力。
36. ( )下列各組電子或離子半徑大小比較，何者正確？
(Ａ) Mg＞Na (Ｂ) F＞Cl (Ｃ) Na
＋
＞K
＋
(Ｄ) Ba
2
＋
＞Ba (Ｅ) Na
＋
＞Mg
2
＋
。
37. ( )下列（n , , m
, m
s
），何者不存在？
(Ａ)（2 , 0 ,0 ,－
2
1
） (Ｂ)（4 , 1 ,－2，
2
1
） (Ｃ)（3 , 2 , 0 ,－
2
1
） (Ｄ)（
1 , 0 , 0 ,
2
1
） (Ｅ)（3 , 2 ,－1 ,
2
1
）。
38. ( )下列各分子中，何者為極性分子？
(Ａ) CS
2
(Ｂ) BeCl
2
(Ｃ) SO
2
(Ｄ) CO
2
。
39. ( )以三氯甲烷為溶劑，由苯甲酸（分子量＝122）溶液的凝固點下降實驗所測得
之苯甲酸分子量常介於 122 與 244 之間。有關此現象的適宜解釋為何？
(Ａ)苯甲酸溶液不依循凝固點下降原理 (Ｂ)實驗技術差，因此實驗結果有誤
差 (Ｃ)苯甲酸在三氯甲烷中部分解離 (Ｄ)部分苯甲酸聚合成二聚體（兩分
子聚合物） (Ｅ)苯甲酸在三氯甲烷中完全偶合。
40. ( )下列何者為平面形離子或分子，且中心原子含有孤對電子（lp）？
(Ａ) H
3
O
＋
(Ｂ) NO
3
－
(Ｃ) ClO
3
－
(Ｄ) SO
2
(Ｅ) C
2
N
2
。
3
高雄市正義中學高中部 111 學年度第一學期第一次期中考化學科答案卷
【高三 3 組】 命題教師：俞德淦
高三年 班 座號： 姓名：
1.答案：(Ｂ)
解析：(Ｂ) d 軌域從 n ≥ 3 開始。
2.答案：(Ａ)
解析：y 軸上只發現 p
y
軌域電子，不會發現 p
x
軌域電子。
3.答案：(Ｂ)
解析：(Ａ)違反包立不相容原理，不存在。
(Ｂ)違反遞建原理，為激發態。
(Ｃ)(Ｄ)(Ｅ)為基態。
4.答案：(Ｂ)
解析：由題意可知，第 n 游離能的大小為 Na＞Al＞Mg，而 Na、Mg、Al 之價電子組態
分別為 3s
1
、3s
2
、3s
2
3p
1
，因此第一游離能的大小為 Mg＞Al＞Na，第二游離能的
大小為 Na＞Al＞Mg，所以推得 n＝2。
5.答案：(D)
解析：氫原子的電子能階之能量＝－
2
n
k
（k 為氫原子的游離能）
6.答案：(Ｂ)
解析：(Ａ)石英（SiO
2
）：矽與 4 個氧原子鍵結。
(Ｃ)石英須還原成 Si 才具半導體特性。
(Ｄ) CO
2
(s) 為分子固體，熔點低。
(Ｅ) CO
2
(s) 為分子固體，SiO
2
(s) 為網狀固體。
7.答案：(Ｂ)
解析：(Ａ)稱為 M 殼層。
(Ｂ) s、p、d 3 種不同形狀的軌域。
(Ｃ)共有 9 個原子軌域。
(Ｄ) n＝3，沒有 f 軌域。
(Ｅ)共可容納 18 個電子。
8.答案：(C)
解析：n＝2，＝2 的軌域不存在，應為 n＝2，＝0、1。
9.答案：(Ｃ)
解析：A、B 依序為 Na、F，形成離子化合物 NaF。
(Ａ)化學式為 AB。
(Ｂ)常溫、常壓下為固體。
(Ｄ)(Ｅ)為離子固體。
10.答案：(Ａ)
解析：電負度較大者，通常分布在週期表右上角。較小者則在週期表左下角。
電負度：F＞O＞N＞Mg＞K。故選(Ａ)
11.答案：(Ｄ)
解析：(Ｄ)∵全填滿、半填滿、全空的狀態是最穩定的
24
Cr：1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
∴1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
4
4s
2
為激發態
12.答案：(Ｄ)
解析：(Ａ) H
2
O 的 H 與 SiO
2
的 O 之孤對電子形成氫鍵。
(Ｂ) H
2
O 與 C
2
H
5
OH 皆含－OH，可形成氫鍵。
(Ｃ) HF 會與 NH
3
的－NH 形成氫鍵。
(Ｄ) H
2
不含 HF、－OH、－NH 不會與 HF 形成氫鍵。
(Ｅ) NH
3
的－NH 與 H
2
O 的－OH 形成氫鍵。
13.答案：(Ｃ)
解析：設為均有 18 個電子的物質，其半徑大小為
16
S
2
－
＞
17
Cl
－
＞
18
Ar＞
19
K
＋
＞
20
Ca
2
＋
，故
可知原子序大小為 Y＞X＞Z。
14.答案：(A)
解析：離子鍵本質為庫侖靜電力，故可由 U＝－
r
Q
kQ
2
1
判斷。
MgO 之陰、陽離子乘積（－2）（＋2）最大，故鍵最強；半徑：Na
＋
＜K
＋
，故
NaCl 較 KCl 鍵強，即 MgO＞NaCl＞KCl。
15.答案：(Ｂ)
解析：NH
3
＋H
2
O
NH
4
＋
＋OH
－
故氨在水中的結構為
。
16.答案：(Ａ)
解析：(Ａ)紫外光。
(Ｂ)可見光。
(Ｃ)(Ｄ)(Ｅ)紅外光。
4
17.答案：(Ｃ)
解析：(Ａ) H：1s
1
。
(Ｂ) Cu
2
＋
：[Ar]3d
9
。
(Ｄ) N：1s
2
2s
2
2p
x
1
2p
y
1
2p
z
1
。
(Ｅ)違反包立不相容原理。
18.答案：(Ｄ)
解析：(Ａ)(Ｂ)(Ｃ)(Ｅ)在 2p 的 3 個軌域中，皆擁有最多半填滿軌域，符合洪德定則
。
(Ｄ)在 2p 的 3 個軌域中，沒有最多半填滿軌域，不符合洪德定則。
19.答案：(Ｃ)
解析：(Ａ)電子由低能階躍遷至高能階，吸收能量。
(Ｂ)氫原子中，電子距離原子核愈近，其能階愈低。
(Ｄ)原子光譜皆為不連續光譜。
(Ｅ)煙火的焰色來自金屬原子外層價電子躍遷。
20.答案：(B)
解析：(Ｅ)只有 sp 混成軌域。
21.答案：(Ｄ)
解析：原子半徑：Cl＞C＞N＞O＞F，故 H－F 化學鍵最短。
22.答案：(A)
解析：鍵距（鍵長）：單鍵＞雙鍵＞參鍵
＞
＞
23.答案：(Ｄ)
解析：(Ｄ)因 CH
3
COCH
3
極性較大，沸點較高，與氫鍵無關。
24.答案：(Ｃ)
解析：E＝h．ν＝h×
c
＝6.63×10
－
34
J s×
m
10
300
s
m
10
00
.
3
9
1
8
－
－
×6×10
23
mol
－
1
×10
－
3
kJ J
－
1
＝399.1 kJ mol
－
1
25.答案：(Ａ)
解析：
σ 鍵為原子軌域以頭對頭方向重疊而成，π 鍵為原子軌域以肩並肩方向重疊而成
。
(Ｂ)(Ｅ)為無效重疊。
(Ｃ)為
σ 鍵。
(Ｄ)為
π 鍵。
26.答案：(Ｅ)
解析：氫分子為非極性分子，分子間的作用力為分散力。
27.答案：(Ａ)
解析：(Ｂ)氯化鉀屬離子晶體。
(Ｃ)鑽石、石英屬共價網狀固體，溴化鉀屬離子晶體。
(Ｄ)鎂、鋁屬金屬晶體，硝酸鉀屬離子晶體。
(Ｅ)氯化鈉屬離子晶體。
28.答案：(Ｂ)
解析：(Ａ)皆為 sp。
(Ｂ)
(Ｃ)皆為 sp
2
。
(Ｄ)皆為 sp
3
。
(Ｅ)皆為 sp
2
。
29.答案：(Ｃ)
解析：(１)鍵級愈高，鍵長愈短。
(３)參鍵中應該有 1 個 σ 鍵與 2 個 π 鍵。
(５)
σ 鍵亦可由 s 軌域或 p 軌域在核間軸的相位上重疊形成。
30.答案：(Ｅ)
解析：如附圖，單鍵皆為
σ 鍵，雙鍵含 1 個 σ 鍵與 1 個 π 鍵，σ 鍵：13 個，π 鍵：1 個
。
31.答案：(Ｄ)
解析：(Ａ)
。(Ｂ)
。(Ｃ)
。(Ｄ)
。(Ｅ)
。
32.答案：(Ｅ)
解析：電荷乘積愈大，陰、陽離子半徑和愈小，離子鍵愈強，晶格能愈大。電荷乘積：
Mg
2
＋
與 O
2
－
、Ca
2
＋
與 O
2
－
＞Na
＋
與 Cl
－
、K
＋
與 Br
－
、Li
＋
與 F
－
。離子半徑：Mg
2
＋
＜Ca
2
＋
，陰、陽離子半徑和 MgO 最小，故晶格能 MgO 最大。
5
33.答案：(Ｃ)
解析：E
n
＝－
2
18
n
10
179
.
2
－
J∕個
E
1
＝－2.179×10
－
18
J∕個
E
2
＝－0.545×10
－
18
J∕個
E
3
＝－0.242×10
－
18
J∕個
E
4
＝－0.136×10
－
18
J∕個
E
4
－E
1
＝2.043×10
－
18
J∕個
E
3
－E
1
＝1.937×10
－
18
J∕個
故 1.97×10
－
18
J∕個之電子只能將氫原子的電子激發到 n＝3。
34.答案：(Ｂ)
解析：分子化合物的電解質熔融態時不導電，但溶於水具有導電性
(Ｂ)氯化氫
(Ａ)分子化合物，但非電解質。
(Ｃ)(Ｄ)(Ｅ)離子化合物，熔融態與水溶液狀態都可導電。
35.答案：(Ｂ)
解析：(Ｂ)化學鍵形成原因：○
１
物系的能量下降；○
２
穩定狀態（具全滿或半滿的價軌域
）。
36.答案：(Ｅ)
解析：(Ａ)同週期元素，原子序愈大，原子半徑愈小，Mg＜Na。
(Ｂ)同族元素，原子序愈大，原子半徑愈大，F＜Cl。
(Ｃ)同族離子，原子序愈大，原子半徑愈大，Na
＋
＜K
＋
。
(Ｄ)同一元素，移走電子愈多，半徑愈小，Ba
2
＋
＜Ba。
(Ｅ)電子組態相同，原子序愈小，半徑愈大，Na
＋
＞Mg
2
＋
。
37.答案：(Ｂ)
解析：(Ｂ) ＝1
m
＝＋1、0、－1，不可能為－2。
38.答案：(Ｃ)
解析：(Ａ) S＝C＝S，直線形，對稱，非極性分子。
(Ｂ) Cl－Be－Cl，直線形，對稱，非極性分子。
(Ｃ)
，彎曲形，極性分子。
(Ｄ) O＝C＝O，直線形，對稱，非極性分子。
39.答案：(Ｄ)
解析：苯甲酸的平均分子量大於 122，表示苯甲酸在三氯甲烷溶劑中產生偶合，因氫鍵
形成兩分子連結在一起。
40.答案：(Ｄ)
解析：(Ａ)
，三角錐形。
(Ｂ)
，平面三角形。
(Ｃ)
，三角錐形。
(Ｄ)
，彎曲形。
(Ｅ) :N≡C—C≡N:，直線形，中心原子沒有孤對電子。