1
高雄市正義中學高中部111學年度第一學期期末考化學科試題卷
【高二自然組】
命題教師：俞德淦
劃卡說明：科目代碼：57 類組代碼：02 班級代碼：03
一、
單選題：每題 2 分、共 40 分
1. 25 ℃，1 atm 的純氧，100 mL 的水可溶解 0.04 克的氧，則 25 ℃，1 atm 空氣下
氧氣占 20％，含有 200 mL 水的密閉系中可溶解氧多少克？
(A)0.08 (B) 0.016 (C)0.008 (D)0.012
2. 在 20 ℃、1 大氣壓時，氧在水中的溶解度為 1.4×10
－3
mol／L，則在 20 ℃和 0.20
大氣壓時，氧在水中的溶解度為多少 mol／L？
(A)2.8×10
－4
(B)2.8×10
－3
(C)8.2×10
－2
(D)8.2×10
－4
3. 下列哪一組化合物，在 0 ℃、1 大氣壓條件下，能共存於同一容器內而不發生變化？
(A)H
2
O(l)、O
2
(g)、NH
3
(g) (B)NH
3
(g)、N
2
(g)、HCl(g) (C)CO(g)、NaCl(aq)、
Ca(OH)
2
(aq) (D)AgNO
3
(aq)、NaCl(aq)、K
2
CrO
4
(aq)
4. 於某一定溫下，甲、乙兩純液體，其蒸氣壓分別為 100 mmHg 和 200 mmHg，今
以莫耳數比 1：1 混合兩液體，實驗所測得的溶液蒸氣壓為 160 mmHg，則下列敘
述何者正確？
(A))甲、乙兩液混合後體積變小 (B)甲、乙兩液混合後對拉午耳定律呈現負偏差 (C)
甲、乙兩液混合後放出熱量 (D)甲、乙兩液混合後分子間作用力變小
5. 室溫下，在密閉容器中注入 100 mL 水，靜置一段時間，容器仍有水存在，則此容
器中的蒸發與凝結速率對時間的變化圖形，下列何者正確？
(A)
(B)
(C)
(D)
6. 已知一大氣壓時，乙醇與乙醚的沸點分別為 78、35 ℃，則下列敘述何者正確？
(A)蒸發速率為乙醇較大 (B)常溫下的蒸氣壓為乙醇較大 (C)分子間作用力以乙醇
較大 (D)兩者達其沸點時，乙醚的飽和蒸氣壓較小
2
7. 附圖為一個容器內的液體與其蒸氣所形成平衡系統的示意圖。在定溫下，將活塞緩
慢往上拉，整個過程中，一直使系統處於平衡狀態，當系統的體積達到 V
1
時，液體
全部消失。試問下列哪一個最能表示此系統的壓力隨體積變化的關係圖？
(A)
(B)
(C)
(D)
8. 在 25 ℃時，加入 30 克的非揮發性、非電解質的溶質於 81 克的水中，結果發現水
的蒸氣壓由 24 torr 降為 21.6 torr，求此溶質的分子量為何？
(A)30 (B)60 (C)80 (D)120
9. 在某定溫下，甲乙兩種純溶劑之蒸氣壓分別為 250 及 150 mmHg，甲與乙混合形成
理想溶液。取 0.3 莫耳之甲與一未知量之乙混合，結果於該溶液達平衡之蒸氣中，
甲與乙之分壓正好相等。則該溶液所取用之乙的莫耳數為何？
(A)0.18 (B)0.36 (C)0.42 (D)0.50
10. 如附圖所示，在 a 處分別加入一滴(甲)純水；(乙)丙酮；(丙) 1 ％尿素溶液；(丁) 1 ％
葡萄糖溶液，平衡後水銀柱高度 h 由高而低的順序為下何者？
(A)甲＞乙＞丙＞丁 (B)乙＞丙＞甲＞丁 (C)丙＞丁＞甲＞乙 (D)乙＞甲＞丁＞
丙
11. 葡萄糖 18.0 克，溶於 500 克水中，則 1 atm 下此糖水的凝固點為何？（水的 K
f
＝
1.86 ℃／m）
(A)－0.372 (B)－0.963 (C)－1.254 (D)－1.468
3
12. 一莫耳的 AB
3
完全溶於 3 公斤的水中，並解離為 A
3＋
及 B
－
離子，水溶液的凝固點為
－1.86 ℃，若水之莫耳凝固點下降常數為 1.86 ℃／m，則此化合物在水中之解離度
為何？
(A)100 ％ (B)88 ％ (C)67 ％ (D)48 ％
13. 2.08 克的 BaCl
2
溶於 100 mL 的水，測此水溶液的凝固點為－0.446 ℃，若水的莫
耳凝固點下降常數為 1.86 ℃／m，則此化合物在水中的解離度為若干？
(A)100％ (B)85％ (C)70％ (D)55％
14. 27 ℃下將 2.2 g 的聚乙烯溶於足量的苯形成一 100 mL 的溶液，測得其滲透壓為
1.23×10
－2
atm，請問此聚乙烯的平均分子量為何？
(A)11000 (B)22000 (C)33000 (D)44000
15. 下列何項不是理想溶液的條件？
(A)體積可加成 (B)混合時不放熱亦不吸熱 (C)混合時分子間引力沒有改變 (D)
體積不可加成
16. 已知 A 與 B 均為非揮發性、非電解質溶質，甲為溶劑，將 2 莫耳 A 溶於 8 莫耳甲形
成乙溶液，500 克 B 溶於 10 莫耳甲形成丙溶液，各溶液之蒸氣壓與溫度關係如附圖
下左，若丙溶液的沸點較乙溶液高，則 B 的分子量應為何？
(A)500 (B)400 (C)300 (D)100
17. 葡萄糖、尿素、氯化鈉的水溶液，以凝固點對濃度（溶質克／1 kg 水）作圖如附圖
上右所示，圖中 X、Y、Z 的組合，何者正確？（分子量：葡萄糖＝180、尿素＝60、
氯化鈉＝58.5）
(A)X－葡萄糖，Y－氯化鈉，Z－尿素 (B)X－葡萄糖，Y－尿素，Z－氯化鈉 (C)X
－氯化鈉，Y－尿素，Z－葡萄糖 (D)X－尿素，Y－氯化鈉，Z－葡萄糖
18. 將某一有機化合物 0.03 克溶於 1.20 克樟腦（分子量＝152）中，測得凝固點為
172.5 ℃。純樟腦的凝固點為 178.0 ℃，其重量莫耳凝固點下降常數為 40.0 ℃／m。
該有機化合物的分子量大約為何？
(A)360 (B)182 (C)90 (D)72
4
19. 食鹽與冰的混合物做為冷劑時，下列何種兩者質量比可達到最佳冷卻效果（食鹽：
冰）？
(A)10：1 (B)1：10 (C)1：3 (D)3：1
20. 右圖中之粗黑曲線代表空氣中所含水氣的飽和曲線，試問圖中甲點空氣的相對溼度
較接近下列哪一百分比？
(A)10 ％ (B)20 ％ (C)30 ％ (D)40 ％
二、
多重選擇題：每題 3 分、共 30 分
21. 一密閉容器中，不含任何其他氣體，只有液態水和水蒸氣在一定溫度下成平衡狀態，
下列何者可使器內水蒸氣壓發生永久性改變？ 應選 2 項
(A)使容器體積縮小 (B)移去少量的水 (C)加入少量食鹽晶體 (D)加入一些木炭
粉 (E)改變溫度
22. 於相同的甲、乙二個瓶中，盛以不同量的純水（如附圖所示，乙比甲多），試問下
列敘述哪些正確？ 應選 2 項
(A)在 25 ℃時，甲瓶中水的飽和蒸氣壓大於乙瓶中水的飽和
蒸氣壓 (B)50 ℃時甲瓶中水的飽和蒸氣壓大於 25 ℃時乙瓶中水的飽和蒸氣壓 (C)
當達平衡後，甲瓶內水的蒸發速率大於凝結速率，乙瓶內水的蒸發速率小於凝結速
率 (D)甲、乙二瓶中，各加過量的氯化鈉使兩瓶中的溶液均達飽和，則甲瓶中水的
飽和蒸氣壓等於乙瓶中水的飽和蒸氣壓 (E)將甲、乙二瓶中的水皆加熱到 100 ℃，
兩瓶中水的飽和蒸氣壓皆大於 1 atm
5
23. 有 A、B、C 三種純物質，它們可能為水、乙醇及乙醚，其蒸氣壓與溫度的關係圖如
下，則下列各項判斷哪些錯誤？ 應選 3 項
(A)正常沸點：A＞B＞C (B)同溫時蒸氣壓：A＞B＞C (C) A 為乙醇，B 為乙醚，C
為水 (D)分子間引力：C＞B＞A (E)均在正常沸點時，蒸氣壓：A＞B＞C
24. 附圖實線表 A 和 B 以各比例混合後測得之溶液蒸氣壓曲線，虛線表理想溶液。依據
此圖下列敘述哪些正確？ 應選 3 項
(A)純 A 液體的蒸氣壓是 250 mmHg (B)A 物質分子間的引力大於 B 物質分子間的
引力 (C)兩溶液各取 25 mL 混合，混合溶液體積會大於 50 mL (D)A、B 混合時之
莫耳分率愈接近，此溶液愈不符合理想溶液 (E)A、B 混合時，會放出熱量
25. 下列哪些溶液可用來區分 Ba
2＋
及 Pb
2＋
？ 應選 3 項
(A)K
2
CrO
4
(B)NH
3
(C)NaCl (D)Na
2
S (E)K
2
SO
4
26. 測量尿素水溶液的凝固點實驗時，下列哪些操作方法較為適宜？ 應選 2 項
(A)使用玻璃溫度計攪拌尿素水溶液 (B)使用食鹽與冰的混合物做為冷劑 (C)測量
凝固點時，應不時攪拌尿素水溶液 (D)測量過程加入更多的水使尿素不會黏於管壁
(E)測量過程加入更多的尿素使溶液達到飽和
27. 下列哪些尿素水溶液的凝固點會相同？ 應選 2 項
(A)3.0 克溶於 100.0 克水中 (B)3.0 克溶於 50.0 克水中 (C)1.0 克溶於 20.0 克水
中 (D)5.0 克溶於 100.0 克水中 (E)5.0 克溶於 50.0 克水中
6
28. 若使用準確度到 0.1 ℃的溫度計，測量下列哪些物質水溶液的凝固點時，會難以推
測溶質的分子量或莫耳質量？ 應選 2 項
(A)葡萄糖 (B)正己烷 (C)氯化鈉 (D)碳酸鈣 (E)乙醇
29. 下列哪些屬於溶液的依數性質？ 應選 4 項
(A)凝固點下降 (B)沸點上升 (C)蒸氣壓 (D)導電度 (E)滲透壓
30. 在 30 ℃時，物質 A 與物質 B 之飽和蒸氣壓分別為 200 mmHg 與 100 mmHg，若
將 1 莫耳 A 與 1 莫耳 B 混合，在 30 ℃時，此溶液之飽和蒸氣壓為 180 mmHg，則
下列何者正確？ 應選 3 項
(A)此溶液為非理想溶液，對拉午耳定律呈現正偏差 (B)混合後 A－B 間的引力大於
原先 A－A 或 B－B 間引力 (C)混合時會吸熱且體積膨脹 (D)在 1 atm 下，純物質
A 的沸點高於純物質 B (E)在 1 atm 下，混合溶液的沸點會比純物質 A 高，比純物
質 B 低
三、
非選題：每格 2 分、共 30 分
31. 已知 A、B 兩種純液體相混合可形成理想溶液，又 60 ℃時 A 液體的飽和蒸氣壓為 B
液體的一半，現由 0.1 mol 的 A 液體與 0.14 mol 的 B 液體混合，其正常沸點恰為
60 ℃，試回答下列問題：
(１) 60 ℃時 A 液體的飽和蒸氣壓為若干 mmHg？
(２)此混合液在 60 ℃時，A 的蒸氣分壓為若干 mmHg？
(３)承(2)，此時蒸氣中 A 的莫耳分率 X
A
為若干？
32. 取 1.80 g 葡萄糖溶於 100.0 g 水中，標為溶液 A，測得溶液 A 的凝固點為－0.186 ℃；
另取 0.585 g 氯化鈉溶於 100.0 g 水中，標為溶液 B，測得溶液 B 的凝固點為－
0.343 ℃，請回答下列問題：
(１)此葡萄糖溶液的重量莫耳濃度為多少？
(２)氯化鈉溶液的重量莫耳濃度為多少？
(３)氯化鈉溶液的解離百分比為多少？（水的 K
f
＝1.86 ℃／m，C
6
H
12
O
6
＝180、NaCl
＝58.5）
7
33. 某溶液中含有非揮發性、非電解質溶質，其莫耳分率為 X，附圖實線部分代表純溶
劑的蒸氣壓，虛線部分代表此溶液的蒸氣壓。請回答下列問題：
(１) 1 表示什麼意義？
(２) 2 表示什麼意義？
(３) 以溶質的莫耳分率（X）和純溶劑的蒸氣壓（P°）表示 3 之量。
(４) 將各為 1.0 莫耳的 Ba(OH)
2
、NaOH、BaSO
4
及 Na
2
SO
4
固體，分別置入 1.0
升的水中。試問哪一個溶液之蒸氣壓最高？
34. 附圖為 1 atm 時 500 克水溶解 X 克的葡萄糖所成之溶液之冷卻曲線。請回答下列問
題：（純水 K
f
＝1.86 ℃／m）
(１) 該溶液之凝固點為何？
(２) X 值為何？
(３) 經 15 分鐘共析出冰若干克？
35. 取 1.80 克葡萄糖溶於 100.0 克水中，測得溶液的凝固點為 0.186 ℃；若以相同的
操作方式，假設溶液密度皆為 1 g／mL，試預測：
(１)若取 0.90 克葡萄糖溶於 50.0 克水中，測得溶液的凝固點為多少？
(２)若取 0.585 克氯化鈉溶於 100.0 克水中，假設氯化鈉在水中有 100%解離，則測
得溶液的凝固點為多少？
8
高雄市正義中學高中部 111 學年度第一學期期末考化學科試題答案卷
高二 3 班 座號： 姓名： 分數：
31 要寫算式
32 要寫算式
33
34 要寫算式
35 要寫算式
9
1.(B)
解析：0.04×
1
5
×2＝0.016（g），故選(E)。
2.(A)
解析：m＝k×P ⇒
m
1
m
2
＝
P
1
P
2
，1.4×10
－
3
×0.2＝2.8×10
－
4
mol／L，故選(A)。
3.(C)
解析：(A) NH
3
(g)易溶於水；(B)NH
3
(g)＋HCl(g) → NH
4
Cl(s)；(C)互不反應；(D) 2 Ag
＋
(aq)＋
CrO
4
2
－
(aq) → Ag
2
CrO
4
(s)，Ag
＋
(aq)＋Cl
－
(aq) → AgCl(s)；(E) Ba
2
＋
(aq)＋SO
4
2
－
(aq) →
BaSO
4
(s)。故選(C)。
4.(D)
解析：P 理想＝100×
1
2
＋200×
1
2
＝150＜P 實際＝160，故為正偏差。
(A)因為正偏差，故 ΔV＞0；(C)同理 ΔH＞0，吸熱。故選(D)。
5.(D)
解析：有水存在，故達飽和，r 汽化為定值，平衡時 r 汽化＝r 凝結，故選(D)。
6.(C)
解析：(A)乙醚沸點較低，蒸發速率較大，飽和蒸氣壓大；(B)乙醇有氫鍵，故蒸氣壓低，
沸點高；(C)分子式：乙醇 C
2
H
6
O、乙醚 C
4
H
10
O，故非同分異構物；(D)到達沸點時，飽和
蒸氣壓＝大氣壓。故選(E)。
7.(A)
解析：活塞往上移時，體積增大，水部分蒸發，直到達飽和蒸氣壓，只要水與水蒸氣兩
相平衡，壓力為定值，因此開始為水平線，當液態水完全蒸發，水蒸氣單相時符合波以
耳定律，體積增大，壓力減小，反比圖形，故選(A)。
8.(B)
解析：P＝P°
A
×X
A
，21.6＝24×X
A
⇒ X
A
＝0.9；
81／18
81／18＋30／M
＝0.9 ⇒ M＝60，故選(B)。
9.(D)
解析：由 P
甲
＝P
乙
⇒ 250．X
甲
＝150．X
乙
，故 X
甲
：X
乙
＝3：5＝n
甲
：n
乙
⇒ n
乙
＝0.5 mol，
故選(D)。
10.(C)
解析：P
液
＋P
Hg
＝P
air
，h＝P
air
－P
液
，若 P
液
愈大，h 愈小，
P
液
：乙＞甲＞丁＞丙 ⇒ h：丙＞丁＞甲＞乙，故選(E)。
11.(A)
解析：ΔT
f
＝K
f
C
m
＝1.86×
18
180
0.5
＝0.372 ℃糖水的凝固點為：－0.372 ℃，故選(A)。
12.(C)
解析：AB
3
→ A
3
＋
＋3 B
－
，設解離度為 α，ΔT
f
＝0－（－1.86）＝1.86
AB
3
A
3
＋
＋ 3B
－
1－α ＋α ＋3α
10
1－α α 3α
i ＝
（1－α）＋α＋3α
1
＝1＋3α
1.86＝1.86×（
1
3
）×（1＋3α）⇒α＝0.67＝0.67×100 ％＝67 ％，故選(C)。
13.(C)
解析：BaCl
2
⇌ Ba
2
＋
＋ 2Cl
－
1
－α ＋α ＋2α
1－α ＋α ＋2α⇒（1－α）＋α＋2α＝1＋2α
ΔT
f
＝K
f
×C
m
×i ⇒ 0.446＝1.86×
2.08
208
0.1
×（1＋2α）⇒ α＝0.7＝0.7×100 ％＝70 ％，故選(C)。
14.(D)
解析：聚乙烯為非電解質⇒ i＝1 ⇒ π＝CMRT ⇒ 1.23×10－2＝
2.2
M
0.1
×0.082×（273＋27），
M＝44000，故選(D)。
15.(D)
解析：理想溶液體積有加成性，故選(D)。
16.(D)
解析：曲線甲為溶劑，曲線乙為 X 溶液，曲線丙為 Y 溶液。設 B 的分子量為 M，ΔP＝P°
劑
．X
質
，
ΔP
1
ΔP
2
＝
X
1
X
2
⇒
a－（a－3）
a－（a－5）
＝
2
2＋8
500
M
500
M
＋10
，
3
5
＝
2
2＋8
500
500＋10M
⇒ M＝500，故選
(E)。
17.(B)
解析：ΔT
f
＝K
f
×
W
M
×
1000g
g水
×i ⇒ ΔT
f
i
M
ΔT
f
：Z＞Y＞X，而ΔT
f
（C
6
H
12
O
6
：尿素：NaCl）＝
1
180
：
1
60
：
2
58.5
⇒X 為葡萄糖溶液；Y
為尿素溶液；Z 為 NaCl(aq)，故選(B)。
18.(B)
解析：設有機化合物的分子量為 x，由ΔT
f
＝K
f
．C
m
⇒178.0－172.5＝40.0×
0.03
x
1.20×10
－
3
⇒ x
＝182，故選(B)。
19.(C)
11
20.(B)
解析：甲點為 40℃，飽和蒸氣為 50 g／m
3
，而甲點之水氣含量約為 10 g／m
3
，故相對溼
度為（10／50）×100％＝20％，
故選(B)。
二、多重選擇題：每題 3 分、共 30 分
21.答案：(C)(E)
解析：加入非揮發性溶質，會使飽和蒸氣壓下降；溫度改變，也會改變飽和蒸氣壓，故
選(C)(E)。
22.答案：(B)(D)
解析：A)定溫下，飽和蒸氣壓（P°）定值（與水量無關）⇒ P°
甲
＝P°
乙
；(B)溫度（T）⇒ P°
↑⇒ P°
甲
（50 ℃）＞P°
乙
（25 ℃）
；(C)平衡時 ⇒ 蒸發速率＝凝結速率；(D)加入 NaCl 至飽
和 ⇒ 甲、乙二杯濃度相同（水所占比例相同）⇒ 甲、乙二杯蒸氣壓相同；(E) 1 atm 下，
水的沸點 100 ℃，因此在 100 ℃時 ⇒ P°
甲
＝P°
乙
＝1 atm。故選(B)(D)。
23.答案：(A)(C)(E)
解析：(A) C＞B＞A；(C) A 為乙醚，B 為乙醇，C 為水；(E) A＝B＝C 皆為 1 atm。故選(A)(C)(E)。
24.答案：(B)(D)(E)
解析：(A) P
A
＝150 mmHg；(B) P
A
＜P
B
，故 A 分子間引力＞B 分子間引力；(C) 兩溶液各取
25 mL 混合，混合後溶液之體積會小於 50 mL。故選(B)(D)(E)。
25.答案：(B)(C)(D)
解析：(A)皆產生沉澱 BaCrO
4
和 PbCrO
4
；(B)僅產生 Pb(OH)
2
沉澱；(C)僅產生 PbCl
2
沉澱；
(D)僅產生 PbS 沉澱；(E)皆產生沉澱 BaSO
4
和 PbSO
4
。故選(B)(C)(D)。
26.答案：(B)(C)
解析：(A)玻璃溫度計會破裂；(D)、(E)測量時不可以改變溶液的濃度。故選(A)(D)。
27.答案：(C)(D)
解析：相同質量溶劑中含有相同莫耳數的溶質粒子，因此凝固點下降為相等。故選(C)(D)。
28.答案：(B)(D)
解析： 正己烷與碳酸鈣皆難溶於水。故選(B)(D)。
29.答案：(A)(B)(C)(E)
30.答案：(A)(C)(E)
解析：P
理想
＝
1
2
×200＋
1
2
×100＝150 mmHg＜P
實際
＝180 mmHg ∴為正偏差。(B)應為「小
於」；(D)∵P
A
°＞P
B
° ∴沸點：純物質 A＜B。故選(A)(C)(E)。
三、非選題：每格 2 分、共 30 分
31.答案：(１) 480 mmHg；(２) 200 mmHg；(３)
5
19
解析：設 A、B 在 60 ℃時的飽和蒸汽壓分別為 P 及 2 P。
(１)混合溶液沸點 60 ℃，則其產生的蒸氣壓為 760 mmHg
根據拉午耳定律：
760＝P×
0.1
0.1＋0.14
＋2 P×
0.14
0.1＋0.14
⇒ P＝480，故 A 在 60 ℃的飽和蒸氣壓為 480 mmHg。
12
(２) 480×
0.1
0.1＋0.14
＝200 mmHg。
(３) X
A
＝
200
760
＝
5
19
。
32.答案：(１) 0.1 m；(２) 0.1 m；(３) 84 ％
解析：(１) C
m
＝
1.8／180
0.1
＝0.1（m）
(２) C
m
＝
0.585／58.5
0.1
＝0.1（m）
(３) 氯化鈉解離，設解離度＝α
NaCl(aq) → Na
＋
(aq)＋Cl
－
(aq)
1
－α ＋α ＋α
1－α α α
i＝（1－α）＋α＋α1 ＝1＋α
0.343＝1.86×0.1×（1＋α）⇒ α＝0.84＝84 ％。
33.答案：(１)沸點上升度數；(２)凝固點下降度數；(３)ΔP＝P°．X；(４) NaCl。
解析：(１)三相圖中，實線代表純溶劑，而虛線為溶液，故①表示「沸點上升度數」。
(２) ②為固、液交界，故表示「凝固點下降度數」
。
(３)由拉午耳定律可知，ΔP＝P°．X。
(４)溶液中粒子數目愈多者，蒸氣壓的下降量愈多，溶液的蒸氣壓則愈低。1.0 莫耳 Ba(OH)
2
解離可產生 3 莫耳粒子；1.0 莫耳 NaOH 解離可產生 2 莫耳的粒子；1.0 莫耳 Na
2
SO
4
解離
可產生 3 莫耳的粒子；而 BaSO
4
(s)為難溶鹽，所以產生的粒子數最少，故蒸氣壓以 BaSO
4
所形成的溶液為最高。
34.答案：(１)－0.93℃；(２) 45 g；(３) 333 g。
解析：(１)由圖可知 T
f
＝－0.93℃
(２)ΔT
f
＝K
f
×C
m
×i⇒0.93＝1.86×
x
180
0.5
×1⇒x＝45 g
(３)ΔT
f
＝K
f
×C
m
×i（設析出冰 W 公斤），2.79＝1.86×
45
180
0.5－W
，W＝
1
3 kg
＝333 g。
35.答案：(１) －0.186 ℃；(２) －0.372 ℃
解析：(１)溶質與溶劑的質量比：（1.80 克／100.0 克水）＝（0.90 克／50.0 克水），相同質
量溶劑中含有相同莫耳數的溶質粒子，因此凝固點下降為相等；(２)1.80 克葡萄糖等於
0.01 莫耳溶質粒子；0.585 克氯化鈉等於 0.01 莫耳，其在水中 100%解離，則相當於 0.02
莫耳溶質粒子。相同質量溶劑中含有溶質莫耳數為兩倍，因此凝固點下降為兩倍。