1
高雄市正義中學高中部111學年度第一學期第二次期中考化學科試題卷
【高三自然組】 命題教師：俞德淦
劃卡說明：科目代碼：08 類組代碼：02 班級代碼：03
一、 單一選擇題：每題 2.5 分，共 100 分
1. ( )附圖為同一個反應，在不同溫度下的動能分布曲線，下列敘述何者正確？
(Ａ) 有效碰撞頻率：T
2
＞T
1
(Ｂ)曲線所圍出的面積：T
2
＞T
1
(Ｃ)低限能：T
2
＞T
1
(Ｄ) 溫度：T
1
＞T
2
。
2. ( )下列何者為溫度升高使反應速率增加的主因？ (Ａ)活化能降低 (Ｂ)超過低限
能的粒子數增多 (Ｃ)粒子碰撞頻率增加 (Ｄ)反應熱降低 。
3. ( )已知 2A＋B → 3C 之活化能為 20 kcal，而 ΔH＝－30 kcal。下列有關此反應
之敘述，何者正確？ (Ａ)正反應較逆反應容易進行 (Ｂ)逆反應之活化能為－
10 kcal (Ｃ)只要提供 30 kcal 之熱量，反應就可發生 (Ｄ)活化複合體之能量
為 20 kcal 。
4. ( )反應：2NO(g)＋2H
2
(g) → N
2
(g)＋2H
2
O(g)，速率定律為 r＝k[NO]
m
[H
2
]
n
，
其反應機構：(１) 2NO
N
2
O
2
（快速平衡）；(２) N
2
O
2
＋H
2
→ N
2
O＋H
2
O
（慢）；(３) N
2
O＋H
2
→ N
2
＋H
2
O（快），m、n 依序為何？ (Ａ) 1、1
(Ｂ) 2、2 (Ｃ) 1、2 (Ｄ) 2、1 。
5. ( )丁烷完全燃燒，生成二氧化碳與水。在 1.0 atm、25 ℃，測得丁烷的消耗速率
為 2.45 L min
－1
，則二氧化碳的生成速率為多少 mol min
－1
？
(Ａ) 0.10 (Ｂ) 0.20 (Ｃ) 0.30 (Ｄ) 0.40 。
6. ( )反應位能圖如附圖，下列何組為活化複合體？
(Ａ) A、B (Ｂ) B、C (Ｃ) B、D (Ｄ) C、E 。
7. ( )設鋁和鹽酸反應，其反應速率和鋁之接觸面積成正比，今將正立方體鋁塊邊長
分成 10 等分，則反應速率變為原來多少倍？
(Ａ) 1 (Ｂ) 10 (Ｃ) 50 (Ｄ) 100 。
8. ( )已知 N
2
(g)＋3H
2
(g) → 2NH
3
(g) 之速率定律為 r＝k[N
2
][H
2
]，若 N
2
有 3 莫耳
、H
2
有 2 莫耳時，反應速率為 s；在同溫、同壓下，再加入 5 莫耳 N
2
後，反
應速率變為多少？ (Ａ)
3
s
8 (Ｂ)
3
s
5 (Ｃ)
3
s
2 (Ｄ) s 。
9. ( )下列有關碰撞理論與活化能的敘述，何者正確？ (Ａ)反應物粒子互相碰撞，
不一定會發生反應 (Ｂ)只要碰撞位向適當，反應物粒子均會生成活化複合體
(Ｃ)活化能為活化複合體所具有的能量 (Ｄ)活化能大者，其反應熱必大 。
10. ( )下列四個圖表示四種不同的反應，在同溫時，其粒子動能的分布也相等，可是
每一反應所需低限能（E
a
）不同。哪一個反應最快？
(Ａ)
(Ｂ)
(Ｃ)
(Ｄ)
11. ( )笑氣的分解反應為零級反應：N
2
O(g) ⎯→
⎯
Au
N
2
(g)＋
2
1 O
2
(g)。定溫下，笑氣
初濃度為 1 M，10 分時，混合氣體的濃度為 1.1 M。20 分時，笑氣的濃度為
多少 M？ (Ａ) 0.9 (Ｂ) 0.8 (Ｃ) 0.7 (Ｄ) 0.6 。
12. ( ) 室溫時，下列何者的反應速率最快？ (Ａ) CH
3
COOH(l)＋C
2
H
5
OH(l) →
CH
3
COOC
2
H
5
(l)＋H
2
O(l) (Ｂ) C
3
H
8
(g)＋5O
2
(g) → 3CO
2
(g)＋4H
2
O(g) (Ｃ)
HCl(aq)＋NaOH(aq) → NaCl(aq)＋H
2
O(l) (Ｄ) 5C
2
O
4
2－
(aq)＋2MnO
4
－
(aq)
＋16H
＋
(aq) → 10CO
2
(g)＋2Mn
2＋
(aq)＋8H
2
O(l) 。
13. ( )附圖為不同溫度下，粒子動能的分布曲線。下列敘述何者正確？
(Ａ)溫度：T
1
＞T
2
(Ｂ)因 T
1
曲線的最高點比 T
2
曲線高，故 T
1
時，粒子的平均
運動速率較 T
2
大 (Ｃ)平均動能：T
2
＞T
1
(Ｄ)有效碰撞頻率：T
1
＞T
2
。
2
14. ( )已知某一反應：A(g)
2
3 B(g)＋
2
1 C(g) 的正反應活化能為 20 kJ mol
－1
，逆反
應活化能為 65 kJ mol
－1
，則反應 2A(g) 3B(g)＋C(g) 的反應熱應為多少 kJ
？ (Ａ)－20 (Ｂ)－45 (Ｃ)－90 (Ｄ) 90 。
15. ( )N
2
O
3
(g) 的分解反應為 N
2
O
3
(g) → NO
2
(g)＋NO(g)。於定溫下，定容的容器
內裝入 100 mmHg 的 N
2
O
3
(g)，從裝入 N
2
O
3
(g) 開始算起，第 75 秒測得容器
內的氣體壓力為 130 mmHg。求 0 ～ 75 秒間 N
2
O
3
(g) 的平均分解速率（
mmHg∕秒）為何？ (Ａ) 0.40 (Ｂ) 1.73 (Ｃ) 1.33 (Ｄ) 2.00 。
16. ( )定溫時，當某一反應的反應速率減低至其初速率之
4
1 ，此反應物的濃度恰等於
其初濃度之一半，其反應級數為何？ (Ａ)一 (Ｂ)二 (Ｃ)三 (Ｄ)四 。
17. ( )在一可逆反應中加入催化劑後，下列敘述何者正確？ (Ａ)正反應活化能降低
，逆反應活化能升高 (Ｂ)減少反應熱 (Ｃ)正、逆反應速率皆增加 (Ｄ)增加
碰撞頻率 。
18. ( )已知哈柏法製氨的反應式為 N
2
(g)＋3H
2
(g) → 2NH
3
(g)，各物質的反應速率之
關係為－x
t
]
N
[
2
＝－y
t
]
H
[
2
＝z
t
]
NH
[
3
，則 x：y：z 為何？ (Ａ) 1：1：1
(Ｂ) 6：2：3 (Ｃ) 1：3：2 (Ｄ) 2：3：1 。
19. ( )常溫時，下列四個反應的反應速率快慢順序為何？
(１) 5C
2
O
4
2 －
(aq)＋2MnO
4
－
(aq)＋16H
＋
(aq) → 10CO
2
(g)＋2Mn
2 ＋
(aq)＋
8H
2
O(l)
(２) 5Fe
2＋
(aq)＋MnO
4
－
(aq)＋8H
＋
(aq) → 5Fe
3＋
(aq)＋Mn
2＋
(aq)＋4H
2
O(l)
(３) CH
4
(g)＋2O
2
(g) → CO
2
(g)＋2H
2
O(l)
(４) H
＋
(aq)＋OH
－
(aq) → H
2
O(l)
(Ａ)(４)＞(１)＞(２)＞(３) (Ｂ)(１)＞(２)＞(３)＞(４)
(Ｃ)(４)＞(２)＞(１)＞(３) (Ｄ)(３)＞(４)＞(１)＞(２) 。
20. ( )某反應的反應機構：(１) A
2
＋B
2
→ P＋C（慢）；(２) A
2
＋P → C（快），下
列何者正確？ (Ａ)全反應：A
2
＋B
2
→ C (Ｂ) P 為催化劑 (Ｃ) C 為中間物
(Ｄ)全反應為二級反應 催化劑。
21. ( )根據碰撞學說，使反應系溫度上升，此改變對下列何者影響最小？ (Ａ)增加
高動能分子 (Ｂ)增加有效碰撞分率 (Ｃ)改變低限能 (Ｄ)超過低限能分子數
22. ( )在室溫下，下列四種反應，何者進行得最快？ (Ａ) 5C
2
O
4
2－
(aq)＋2MnO
4
－
(aq)＋16H
＋
(aq) → 10CO
2
(g)＋2Mn
2＋
(aq)＋8H
2
O(l) (Ｂ) 2Fe
3＋
(aq)＋Sn
2＋
(aq) → 2Fe
2＋
(aq)＋Sn
4＋
(aq) (Ｃ) Ag
＋
(aq)＋Cl
－
(aq) → AgCl(s) (Ｄ) H
2
(g)
＋
2
1 O
2
(g) → H
2
O(l) 。
23. ( ) 在 適 當 條 件 下 ， N
2
(g)＋3H
2
(g) → 2NH
3
(g) 反應 ，氮的 消耗速率 為 200
mmHg s
－1
，下列敘述何者正確？ (Ａ)氫的消耗速率為 300 mmHg s
－1
(Ｂ)
氨的消耗速率為 400 mmHg s
－1
(Ｃ)氨的生成速率為 300 mmHg s
－1
(Ｄ)
系統總壓的減少速率為 400 mmHg s
－1
。
24. ( )下列關於催化劑的敘述，何者正確？ (Ａ)催化劑沒有參與反應 (Ｂ)催化劑可
以改變反應途徑 (Ｃ)催化劑皆為勻相催化劑 (Ｄ)催化劑亦可使反應速率變慢
25. ( )某放射性元素 X 的半生期為 12 小時，如果運送此樣品至實驗室需 48 小時，
則需取此放射性元素 X 多少毫克，封裝運送至實驗室時恰剩餘 2.0 毫克？
(Ａ) 16.0 (Ｂ) 32.0 (Ｃ) 64.0 (Ｄ) 128.0 。
26. ( )下列何者為勻相催化反應？ (Ａ)乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯，以硫酸為催
化劑 (Ｂ)加熱氯酸鉀製備氧氣，以二氧化錳為催化劑 (Ｃ)工業上以甲烷與水
蒸氣反應製備氫氣，以鉑為催化劑 (Ｄ)哈柏法製氨，以鐵粉為催化劑 。
27. ( )一氧化氮氧化成二氧化氮是產生酸雨的原因之一，其化學反應式為 2NO(g)＋
O
2
(g) → 2NO
2
(g)。實驗測量反應物的初濃度與反應的初速率，所得的數據如
附表，下列何者是此反應正確的速率定律？
實驗編號 [No] (M) [O
2
] (M)
反 應 初 速 率
（M s
－1
）
1
0.015
0.015
0.024
2
0.030
0.015
0.096
3
0.015
0.030
0.048
4
0.030
0.030
0.192
(Ａ) r＝k[NO]
2
[O
2
] (Ｂ) r＝k[NO][O
2
]
2
(Ｃ) r＝k[NO][O
2
] (Ｄ) r＝k[NO]
2
[O
2
]
2
28. ( )在 27 ℃時，2.0 L 的密閉容器中含有 5.0 mol 的乙烷與足量的氧氣。點火後，
乙烷完全燃燒費時 10 s。二氧化碳的生成速率為多少 M s
－1
？
(Ａ) 2.5 (Ｂ) 2.0 (Ｃ) 1.0 (Ｄ) 0.50 。
3
29. ( )附表為氨氣在金屬鎢催化下，分解為氮氣與氫氣反應的實驗數據，下列敘述何
者正確？
時間（s）
0
100
200
300
[NH
3
]
0.040 0.032 0.024 0.016
(Ａ)此反應為二級反應 (Ｂ)定溫、定容時，總壓漸減
(Ｃ)反應速率常數為 8.0×10
－5
M s
－1
(Ｄ)第 400 s 時氨的濃度為 0 M 。
30. ( )在常溫、常壓下，將 2 莫耳氫氣和 1 莫耳氧氣混合，並無明顯反應發生，其主
要原因為何？
(Ａ)反應為放熱反應 (Ｂ)反應的活化能太高 (Ｃ)反應物的濃度過低 (Ｄ)反
應物的壓力太低 。
31. ( )在一密閉容器內進行右列反應：2NO(g)＋Cl
2
(g) → 2NOCl(g)。若 NO(g) 每分
鐘減少 5.0 atm，則容器中總壓之變化速率為多少 atm min
－1
？
(Ａ)減少 5.0 (Ｂ)減少 2.5 (Ｃ)增加 10 (Ｄ)增加 15 。
32. ( )已知反應：2A → 2B＋C 為一級反應，當反應物的濃度由 2 M 降為 0.125 M
耗去 16 分，此反應的半生期為多少分？
(Ａ) 3 (Ｂ) 4 (Ｃ) 4.5 (Ｄ) 5 。
33. ( )某反應每升高 10 ℃ 反應速率加倍，在 20 ℃ 時，160 秒可完成的反應，若欲
10 秒內完成，需將溫度升高到幾 ℃？
(Ａ) 30 (Ｂ) 40 (Ｃ) 50 (Ｄ) 60 。
34. ( )附表為反應：2A → P，A 的濃度與時間的關係，在 20 s 時 A 的瞬時反應速率
為多少 M s
－1
？
時間（s） 0
20
30
35
37.5
[A]（M） 8.0 4.0 2.0 1.0 0.5
(Ａ) 0.1 (Ｂ) 0.2 (Ｃ) 0.4 (Ｄ) 0.6 。
35. ( )已知
2
1 H
2
(g)＋
2
1 I
2
(g) → HI(g) 的反應位能圖如附圖，已知正反應活化能為 84
kJ mol
－1
，HI(g) 的莫耳生成熱為－8.4 kJ mol
－1
，下列敘述何者正確？
(Ａ) HI 鍵能比 H
2
與 I
2
的平均鍵能大 (Ｂ)逆反應的活化能較大，逆反應不能
進行 (Ｃ)正反應為吸熱反應 (Ｄ)逆反應活化能為 75.6 kJ mol
－1
。
36. ( )對一般反應而言，下列三項操作：(甲)增加反應物濃度；(乙)增高溫度；(丙)加
入催化劑，皆可增大反應速率。下列相關敘述，何者正確？
(Ａ)(甲)、(乙)、(丙)皆能改變反應速率常數 (Ｂ)(甲)、(乙)、(丙)皆不能改變反
應熱大小 (Ｃ)(甲)、(乙)、(丙)皆能增加有效碰撞頻率 (Ｄ)(甲)、(乙)、(丙)皆
能降低低限能 。
37. ( )下列有關化學反應速率的敘述，何者正確？
(Ａ)放熱反應的反應速率比吸熱反應的反應速率快 (Ｂ)催化劑能改變反應途徑
，但一定不改變反應熱 (Ｃ)對氣體反應物而言，降低反應物的分壓，則可增
加反應速率 (Ｄ)反應速率的快慢與活化能有關，而溫度升高導致反應速率變
快是因為活化能降低 。
38. ( )某一反應式：2A(g)＋2B(g) → 3C(g)（速率定律為 r＝k[A]
2
[B]），在同溫下，
王同學做了兩次實驗，第一次將化合物 A(g) 與 B(g) 各 0.1 莫耳置於一個 500
毫升的容器中反應。第二次將 0.2 莫耳的化合物 A(g) 與 0.1 莫耳的化合物 B(g)
置於一個 1000 毫升的容器中反應。試問第二次實驗的反應初速率為第一次的
幾倍？
(Ａ)
8
1 (Ｂ)
4
1 (Ｃ)
2
1 (Ｄ)不變 。
39. ( )碘化氫生成反應為 H
2
(g)＋I
2
(g) → 2HI(g)。下列哪項操作，不會改變其反應速
率？ (Ａ)升溫 (Ｂ)定溫、定壓下加入 He (Ｃ)定溫、定容下加入 H
2
(Ｄ)定
溫、定容下加入 Ne 。
40. ( )對於 30CH
3
OH(g)＋B
10
H
14
(g) → 10B(OCH
3
)
3
(g)＋22H
2
(g) 反應，其反應速率
r＝－
t
P
1 4
1 0
H
B
，則下列何者正確？ (Ａ) r＝
t
30
P
OH
CH
3
(Ｂ) r＝
t
20
P
3
3
)
OCH
(
B
(Ｃ)
r＝
t
22
P
2
H
(Ｄ) r＝－
t
P
總壓
。
4
1.答案：(A)
解析：(Ａ)溫度：T
1
＜T
2
。
(Ｂ)曲線所圍出的面積：T
2
＝T
1
。
(Ｃ)低限能：T
2
＝T
1
。
2.答案：(Ｂ)
解析：溫度升高，超過低限能的粒子數增多，有效碰撞的頻率增加，此為反應速率變快
的主因。故選(Ｂ)
3.答案：(Ａ)
解析：(Ａ)(Ｂ)
ΔH＝正反應活化能（E
af
）－逆反應活化能（E
ar
），－30＝20－E
ar
，E
ar
＝50（kcal），即正反應之活化能較小，故正反應較易進行。
(Ｃ)不能由反應熱判斷反應能否發生。
(Ｄ)只能知活化複合體與反應物的位能差為 20 kcal。
(Ｅ)低 30 kcal。
4.答案：(Ｄ)
解析：反應(２)為速率決定步驟，r＝k
2
[N
2
O
2
][H
2
]，其中 N
2
O 為中間物，需要消去。
反應(１)，正反應速率＝逆反應速率
k
1
[NO]
2
＝k
－
1
[N
2
O
2
]
可得 [N
2
O
2
]＝
1
1
k
k
－
[NO]
2
代入得 r＝k
2
1
1
k
k
－
[NO]
2
[H
2
]＝k[NO]
2
[H
2
]
∴m、n 依序為 2、1
5.答案：(Ｄ)
解析：1.0 atm、25 ℃，1 mol 氣體體積 24.5 L，
5
.
24
45
.
2
＝0.10（mol）
C
4
H
10
(g)＋
2
13
O
2
(g) → 4CO
2
(g) ＋5H
2
O(l)
0.10
0.10×4＝
0.40（mol min
－
1
）
6.答案：(Ｃ)
解析：(Ｃ)兩個基本步驟的高峰，即 B、D 為活化複合體。
7.答案：(Ｂ)
解析：邊長變為
10
1
，接觸面積變為 10 倍，反應速率變為 10 倍。
8.答案：(Ｃ)
解析：由 PV＝nRT，同 T、P 下，V n
1
2
V
V
＝
1
2
n
n
＝
2
3
5
2
3
＋
＋
＋
＝
1
2
s
r
2
＝
V
2
V
3
k
V
2
2
V
2
5
3
k
＋
＝
3
2
r
2
＝
3
2
s
9.答案：(Ａ)
解析：(Ｂ)需足夠的能量與適當的碰撞位向。
(Ｃ)活化能為活化複合體與反應物間的位能差。
(Ｄ)活化能大者，反應熱未必大，
ΔH＝E
af
－E
ar
。
(Ｅ)活化複合體與反應物間的位能差稱為正反應活化能，而活化複合體與產物間
的位能差則稱為逆反應活化能，兩者並不具有等值異號的關係。
10.答案：(Ａ)
解析：低限能愈小者，超越低限能的粒子愈多，單位時間內的有效碰撞次數愈多，故反
應速率愈快。
11.答案：(Ｄ)
解析：
N
2
O(g)
⎯→
⎯
Au
N
2
(g) ＋
2
1
O
2
(g)
1－x
＋x
＋
2
1
x
10 分時，混合氣體的濃度為
（1－x）＋x＋
2
1
x＝1.1
x＝0.2（M）
亦即每 10 分鐘，笑氣的濃度減少 0.2 M
故 20 分時，笑氣的濃度為
1－0.2×2＝0.6（M）
12.答案：(Ｃ)
解析：(Ｃ)為酸鹼中和反應，未涉及化學鍵的破壞，常溫時的反應速率極快。
13.答案：(Ｃ)
解析：溫度：T
2
＞T
1
，故 T
2
時的粒子平均動能、平均速率、有效碰撞頻率較大。
(Ｅ)低限能均相同。
14.答案：(Ｃ)
5
解析：A(g)
2
3
B(g)＋
2
1
C(g)，ΔH＝E
a
－E
a
'＝20－65＝－45（kJ）
2A(g) 3B(g)＋C(g)，ΔH＝－90 kJ
15.答案：(Ａ)
解析：
N
2
O
3
(g) → NO
2
(g) ＋ NO(g)
初
100
0
0
變化量
－x
＋x
＋x
末
100－x
x
x
（100－x）＋x＋x＝130 ∴x＝30
故－
t
P
3
2
O
N
＝
75
30
＝0.40（mmHg∕秒）
16.答案：(Ｂ)
解析：
1
2
r
r
＝（
1
2
]
A
[
]
A
[
）
m
4
1
＝（
2
1
）
m
，解得 m＝2
17.答案：(Ｃ)
解析：(Ａ)正反應活化能降低，逆反應活化能亦降低。
(Ｂ)反應熱不改變。
(Ｄ)不改變碰撞頻率。
(Ｅ)活化複合體位能降低。
18.答案：(Ｂ)
解析：由反應式的係數知－
t
]
N
[
2
：－
t
]
H
[
2
：
t
]
NH
[
3
＝1：3：2
即－
1
1
×
t
]
N
[
2
＝－
3
1
×
t
]
H
[
2
＝
2
1
×
t
]
NH
[
3
所以 x：y：z＝
1
1
：
3
1
：
2
1
＝6：2：3
19.答案：(Ｃ)
解析：涉及化學鍵的破壞愈多者，反應愈慢。
20.答案：(Ｄ)
解析：(Ａ)(１)＋(２)得全反應：2A
2
＋B
2
→ 2C。
(Ｂ) P 為中間物。
(Ｃ) C 為產物。
(Ｄ)反應(１)為速率決定步驟，r＝k
1
[A
2
][B
2
]，全反應為二級反應。
(Ｅ) B
2
為反應物。
21.答案：(Ｃ)
解析：溫度改變範圍不大時，低限能視為不變，但催化劑會影響活化能與低限能。
22.答案：(Ｃ)
解析：(Ｃ)沉澱＞(Ｂ)同電性離子間的電子轉移＞(Ａ)涉及鍵的生成與破壞的氧化還原
＞(Ｅ)有機的酯化反應＞(Ｄ)未點燃前的燃燒反應
23.答案：(Ｄ)
解析：(Ａ)氫的消耗速率為 600 mmHg s
－
1
。
(Ｂ)(Ｃ)氨的生成速率為 400 mmHg s
－
1
。
(Ｄ)(Ｅ)系統總壓的減少速率為 400 mmHg s
－
1
。
24.答案：(Ｂ)
解析：(Ａ)催化劑參與反應過程。
(Ｃ)分為勻相催化劑與不勻相催化劑兩種。
(Ｄ)使反應速率變慢者，稱為抑制劑。
(Ｅ)生物體內的催化劑，本質為蛋白質。
25.答案：(Ｂ)
解析：放射性元素的衰變為一級反應。
0
N
N
＝
2
1
t
T
2
1
）
（
W
0
.
2
＝
12
48
2
1
）
（
，W＝32.0（毫克）
。
26.答案：(A)
解析：(Ａ)(Ｂ)(Ｃ)(Ｄ)為不勻相催化反應。
27.答案：(Ａ)
解析：由實驗 1、2 知，當 [O
2
] 固定時，r 與 [NO]
2
成正比；由實驗 2、4 知，當 [NO] 固
定時，r 與 [O
2
] 成正比，故其速率定律為 r＝k[NO]
2
[O
2
]。
28.答案：(Ｄ)
解析：C
2
H
6
(g)
2CO
2
(g)，二氧化碳的生成速率為乙烷消耗速率的兩倍，即 2×
s
10
M
0
.
2
0
.
5
＝0.50 M s
－
1
。
29.答案：(Ｃ)
解析：(Ａ) 0 ～ 100 s 平均反應速率：－
0
100
040
.
0
032
.
0
－
－
＝8.0×10
－
5
（M s
－
1
）
100 ～ 200 s 平均反應速率：－
100
200
032
.
0
024
.
0
－
－
＝8×10
－
5
（M s
－
1
）
[NH
3
] 對時間作圖，為直線圖形，斜率固定，即 r＝k 為零級反應。
(Ｂ) 2NH
3
(g) → N
2
(g)＋3H
2
(g)，產物氣體莫耳數大於反應物，定溫、定容時，總
壓漸增。
6
(Ｄ)第 400 s 時氨的濃度為 x
－
0
100
040
.
0
032
.
0
－
－
＝－
300
400
016
.
0
x
－
－
x＝0.008（M）
(Ｅ)半生期與濃度成正比，沒有固定半生期。
30.答案：(Ｂ)
解析：因反應的活化能太高，故選(Ｂ)。
31.答案：(Ｂ)
解析：消耗 5.0 atm NO 時，Cl
2
減少 2.5 atm，產生 5.0 atm NOCl，故總壓減少 2.5 atm。
32.答案：(Ｂ)
解析：
t
16
2
1
）
（
＝
2
125
.
0
，t＝4
33.答案：(Ｄ)
解析：設上升 x ℃
10
160
＝
10
x
2
，x＝40，40＋20＝60（℃）
34.答案：(Ｂ)
解析：0 ～ 20 s 平均反應速率：－
0
20
0
.
8
0
.
4
－
－
＝0.2（M s
－
1
）
20 ～ 30 s 平均反應速率：－
20
30
0
.
4
0
.
2
－
－
＝0.2（M s
－
1
）
即 [A] 對時間作圖，為直線圖形，斜率固定，反應速率固定，任何一點反應速率
皆為 0.2 M s
－
1
。
35.答案：(A)
解析：(Ａ) 形成 HI 所放出能量比斷裂
2
1
H
2
與
2
1
I
2
所吸收能量較多，因此為放熱反應
，即 HI 鍵能比 H
2
與 I
2
的平均鍵能大。。
(Ｂ)逆反應的活化能較大，但逆反應亦可進行。
(Ｃ)反應物位能高於產物，故正反應為放熱反應。
(Ｄ) 84－x＝－8.4，x＝92.4（kJ mol
－
1
）。
36.答案：(Ｃ)
解析：(Ａ)只有(乙)和(丙)。
(Ｂ)溫度會影響反應熱。
(Ｄ)(Ｅ)只有(丙)。
37.答案：(Ｂ)
解析：(Ａ)反應速率的快慢與反應為吸熱或放熱反應無關，而與反應的活化能有關。
(Ｃ)降低氣體反應物的分壓，會使反應速率變慢。
(Ｄ)活化能與溫度的高低無關。
(Ｅ)反應速率常數與反應時間無關。
38.答案：(Ｃ)
解析：2A(g)＋2B(g) → 3C(g)，r＝k[A]
2
[B]
r
1
＝k
2
3
10
500
1
.
0
－
3
10
500
1
.
0
－
r
2
＝k
2
3
10
1000
2
.
0
－
3
10
1000
1
.
0
－
1
2
r
r
＝
2
1
，r
2
＝
2
1
r
1
39.答案：(Ｄ)
解析：(Ａ)溫度升高，反應速率變快。
(Ｂ)定溫、定壓下加 He，則體積增大，[H
2
] 和 [I
2
] 均下降，故反應速率變慢。
(Ｃ)加入 H
2
使 [H
2
] 增加，反應速率變快。
(Ｄ)因 [H
2
] 和 [I
2
] 不變，故反應速率不變。
(Ｅ)因體積變小，故 [H
2
] 和 [I
2
] 均增加，反應速率變快。
40.答案：(Ｃ)
解析：(Ａ) r＝－
t
30
P
OH
CH
3
(Ｂ) r＝
t
10
P
3
3
)
OCH
(
B
(Ｄ) r＝
t
P
總壓