1
高雄市正義中學高中部111學年度第一學期第一次期中考化學科試題卷
【高二自然組】
命題教師：俞德淦
劃卡說明：科目代碼：08 類組代碼：02 班級代碼：
一、
單選題：每題 2.5 分、共 50 分
1.
超氧化物容易潮解，加熱時便釋放出氧氣，性質不穩定，具有強氧化性和強吸溼性
，置於空氣中能與水和二氧化碳發生反應生成碳酸鹽，同時放出氧。
CO
2
(g)
超氧化物
──→ O
2
(g) ，下列化合物中，何者是超氧化物？
(A)Na
2
O (B)BaO (C)BaO
2
(D)KO
2
2.
下列各化合物中，指定元素之氧化數何項正確？
(A)OF
2
中 O 的氧化數為－2 (B)NaH 中 H 的氧化數為＋1 (C) OCl
2
中 Cl 的氧化數
為＋1 (D)MnO
4
2
－
中 Mn 的氧化數為＋7
3.
一氧化氮（NO）在細胞的訊號傳遞中，扮演重要的調控角色。製備 NO 時，可用銀
還原稀硝酸而得，係數尚未平衡的反應式如下：
_ Ag＋_ HNO
3
→_ AgNO
3
＋_ NO＋_ H
2
O
反應式平衡後，係數均為最小整數時，係數總和為多少？
(A)10 (B)11 (C)12 (D)13
4.
附圖所示微觀變化的化學反應類型，可用下列哪一個反應式表示？
(A)2 KClO
3
→ 2 KCl＋3 O
2
(B)Cl
2
＋2 HI → I
2
＋2 HCl (C)CO
2
＋C → 2 CO
(D)2 HCl＋CuO → CuCl
2
＋H
2
O
5.
已知：C(s)＋O
2
(g) → CO
2
(g) ΔH＝－94 kcal
H
2
(g)＋
1
2
O
2
(g) → H
2
O(l) ΔH＝－68 kcal
CH
4
(g)＋2 O
2
(g) → CO
2
(g)＋2 H
2
O(l) ΔH＝－213 kcal
則甲烷的莫耳生成熱為多少？
(A)－17 kcal (B)－51 kcal (C)＋17 kcal (D)＋51 kcal
6.
同量的醋酸進行四種不同方式的燃燒，熱化學反應式如下：
CH
3
COOH(g)＋2 O
2
(g) → 2 CO
2
(g)＋2 H
2
O(l)＋Q
1
CH
3
COOH(l)＋2 O
2
(g) → 2 CO
2
(g)＋2 H
2
O(g)＋Q
2
CH
3
COOH(l)＋2 O
2
(g) → 2 CO
2
(g)＋2 H
2
O(l)＋Q
3
CH
3
COOH(g)＋2 O
2
(g) → 2 CO
2
(g)＋2 H
2
O(g)＋Q
4
則下列有關 Q
1
、Q
2
、Q
3
、Q
4
的大小比較。何者正確？
(A)Q
1
最大，Q
2
最小 (B)Q
2
最大，Q
1
最小 (C)Q
1
最大，Q
4
最小 (D)Q
4
最大，Q
3
最小
7.
NH
4
NO
2
中的 N 氧化數為何？
(A)皆為＋3 (B)前＋3、後－3 (C)前－3、後＋3 (D)皆為 0
8.
下列各項反應中，畫線元素其單一原子氧化數的變化，何者相差最多？
(A)2 KMnO
4
(aq)＋8 H
2
SO
4
(aq)＋10 KI(aq) → 2 MnSO
4
(aq)＋6 K
2
SO
4
(aq)＋5 I
2
(s)＋8
H
2
O(aq) (B)2 HNO
3
(aq)＋4 H
2
S(aq) → 4 S(s)＋NH
4
NO
3
(aq)＋3 H
2
O(aq) (C)2 KI(aq)
＋Cl
2
(g) → 2 KCl(aq)＋I
2
(s) (D)MnO
2
(s)＋Na
2
C
2
O
4
(aq)＋2 H
2
SO
4
(aq) → 2 CO
2
(g)＋
Na
2
SO
4
(aq)＋2 H
2
O＋MnSO
4
(aq)
9.
反應式：a H
2
S＋b MnO
4
－
＋c H
＋
→ x S＋y Mn
2
＋
＋z H
2
O，其中 a、b、c、x、y、z
為反應係數，且呈最簡單正整數比，則下列何者正確？
(A)a＋b≠x＋y (B)c＋y＝z (C)2c＝z (D)a＋c＝z
10. a K
2
Cr
2
O
7
＋b H
2
SO
4
＋c H
2
S → d KHSO
4
＋Cr
2
(SO
4
)
3
＋e H
2
O＋f S，求（a＋b＋c＋d
＋e＋f）之和為何？
(A)15 (B)21 (C)24 (D)26
11. 工廠的廢氣以及汽機車的排氣是空氣汙染的主要來源，但廢氣中的氮與氧的化合物
可藉由適量的氨氣及催化劑，將其還原成無毒的 N
2
和 H
2
O。今有 NO 與 NO
2
的混
合氣體（簡稱為 NO
x
）3.0 升，若用與 NO
x
同溫同壓的氨氣 3.0 升，恰好可使該
NO
x
完全反應變成 N
2
與 H
2
O。試問該混合氣體 NO
x
中，NO 與 NO
2
的莫耳比為
何？
(A)1：1 (B)1：2 (C)1：3 (D)3：1
12. 已知醋酸與乙醇在濃硫酸的催化反應如下列所示：
CH
3
COOH＋C
2
H
5
OH →CH
3
COOC
2
H
5
＋H
2
O
，今各取 30 克的醋酸及乙醇合成乙酸乙酯，經蒸餾純化得 9.1 克的乙酸乙酯，則產
率為多少？
(A)7.8％ (B)15.2％ (C)17.3％ (D)20.7％
13. 已知兩反應式：
N
2
(g)＋O
2
(g) → 2 NO(g)，ΔH＝180 kJ
2 NO
2
(g) → 2 NO(g)＋O
2
(g)，ΔH＝114 kJ
，則 NO
2
(g)之莫耳生成熱為多少 kJ？
(A)204 (B)66 (C)33 (D)24
14. 圖(一)及圖(二)分別代表 H
2
O(g)和 NO(g)的生成反應過程中，反應物與生成物的能量
變化，則下列敘述何者正確？
圖(一)
圖(二)
2
(A)H
2
O(g)的生成反應為吸熱反應 (B)NO(g)的生成反應為吸熱反應 (C)H
2
(g)燃燒
產生水蒸氣的反應為吸熱反應 (D)NO(g)分解為氮氣和氧氣的反應為吸熱反應
15. 三聚氰胺（化學式：C
3
H
6
N
6
），俗稱「密胺」、「蛋白精」、「蜜胺」，三聚氰胺
與甲醛（HCHO）反應可以製造出一種合成樹脂，商品名稱為美耐皿。三聚氰胺可
利用尿素（(NH
2
)
2
CO）進行下列反應製得：
(NH
2
)
2
CO → C
3
H
6
N
6
＋NH
3
＋CO
2
（未平衡）
，若今取 120 克尿素進行反應，可得 14 克三聚氰胺，則產率為何？
（分子量：尿素(NH
2
)
2
CO＝60，C
3
H
6
N
6
＝126）
(A)12％ (B)33％ (C)50％ (D)67％
16. 某二價金屬氧化物 m 克，以氫完全還原後得 n 克金屬，此金屬之原子量為何？
(A)
4（m＋n）
n
(B)
16 n
（m－n）
(C)
n
16（m－n）
(D)
8 n
（m－n）
17. 在冬天中，熱水器欲提供一個人淋浴所需的熱水，則天然氣的供氣速率約需達每分
鐘 30 公升。若 540 公升的氧氣與天然氣（純甲烷）完全燃燒後，約可維持一個人幾
分鐘的淋浴時間？
(A)4.5 (B)9 (C)18 (D)36
18. 已知右圖中各反應之反應熱（ΔH），下列關係何者錯誤？
(A)A → D，ΔH＝ΔH
1
＋
ΔH
2
＋
ΔH
3
(B)C → D，ΔH＝ΔH
3
(C)｜ΔH
1
＋
ΔH
2
｜＝｜
ΔH
3
＋
ΔH
4
｜ (D)ΔH
1
＋
ΔH
2
＋
ΔH
3
＋
ΔH
4
＝1
19. 使用種類不同但重量相同的金屬製備氫氣時，下列反應中何者所產生的氫氣最多？
（原子量：Mg＝24，Al＝27，Na＝23，Fe＝56，Zn＝65.4）
(A)Mg 與 HCl 作用 (B)Al 與 HCl 作用 (C)Na 與 H
2
O 作用 (D)Zn 與 H
2
SO
4
作用
20. 已知有關化合物 A
2
(g)、B
2
(g) 與 AB(g) 的熱化學方程式如下：
2 A(g) ─→ A
2
(g)＋36 kJ
2 B(g) ─→ B
2
(g)＋86 kJ
AB(g)＋70 kJ ─→ A(g)＋B(g)
試問：下列反應式中的 Q 值為何？
A
2
(g)＋B
2
(g) ─→ 2 AB(g)＋Q kJ
(A)18 (B)35 (C)43 (D)－35
二、
多重選擇題：每題 4 分、共 40 分
21. NO 與 O
2
之最初混合氣體體積為 90 mL，反應後同溫同壓下，其混合氣體體積為 65
mL，則最初 NO、O
2
之體積可能依次為若干 mL？應選 2 項
（化學反應式為 2 NO(g)＋O
2
(g) → 2 NO
2
(g)）
(A)40，50 (B)45，45 (C)65，25 (D)50，40 (E)30，60
22. 25 ℃、1 atm 下，哪些物質的燃燒熱為零？應選 2 項
(A)CO(g) (B)P
4
(s) (C)O
2
(g) (D)Fe(s) (E)H
2
O(l)
23. 已知：2H
2
(g)＋O
2
(g) → 2H
2
O(l) ΔH＝－570 kJ
H
2
O(g) → H
2
O(l) ΔH＝－44 kJ
下列敘述哪些正確？ 應選 2 項
(A)水的莫耳生成熱為－570 kJ (B)氫氣的莫耳燃燒熱為－570 kJ (C)若產物為
H
2
O(g)，2H
2
(g)＋O
2
(g) → 2H
2
O(g) ΔH＝－482 kJ (D)2 莫耳 H
2
(g)與 1 莫耳 O
2
(g)
的熱含量總和，小於 2 莫耳 H
2
O(l) (E)1 莫耳 H
2
O(g)的熱含量大於 1 莫耳 H
2
O(l)
24. 已知附圖中各反應之反應熱（ΔH），下列關係哪些正確？應選 2 項
(A)A → C，ΔH＝ΔH
1
＋
ΔH
2
(B)B → D，ΔH＝－（ΔH
1
＋
ΔH
4
） (C)D → C，
ΔH＝ΔH
3
(D)ΔH
1
＋
ΔH
2
＋
ΔH
3
＝
ΔH
4
(E)ΔH
1
＋
ΔH
2
＝
ΔH
3
＋
ΔH
4
25. 尿素(NH
2
)
2
CO（分子量＝60）是工業上重要的化學原料，也可作為農作物的肥料成
分。由氨與二氧化碳反應可得尿素和水，若在高壓反應容器內加入 34 克氨（分子量
＝17）與 66 克二氧化碳（分子量＝44），假設氨與二氧化碳完全反應後，則下列有
關此反應化學計量的敘述，哪些正確？ 應選 3 項
(A)平衡的化學反應式為：NH
3
(g)＋CO
2
(g) → (NH
2
)
2
CO(aq)＋H
2
O(l) (B)剩餘 8.5 克
的氨未反應 (C)剩餘 22 克的二氧化碳未反應 (D)生成 60 克的尿素 (E)生成 18 克
的水
26. 25 ℃、1 atm 下，下列何者莫耳生成熱之值可視為零？ 應選 2 項
(A)臭氧 (B)H
2
(g) (C)Cl(g) (D)H
2
O(l) (E)石墨
27. 已知蔗糖、二氧化碳及水的莫耳生成熱分別為－2220 kJ、－390 kJ、－290 kJ，若蔗糖
被消化時進行如下之反應：
C
12
H
22
O
11
(s)（蔗糖）＋12 O
2
(g) → 12 CO
2
(g)＋11 H
2
O(l)
下列敘述哪些正確？（蔗糖分子量＝342） 應選 2 項
(A)蔗糖的莫耳燃燒熱等於－5650 千焦 (B)蔗糖的莫耳燃燒熱等於－5647 千焦
(C)當一個人行走時，每 1 公斤體重，每走 1 公里，需消耗能量大約 2.0 千焦，若體
重 60 公斤的人，從含蔗糖 34.2％的糖果 100 克中得到能量，可讓此人能走 4.7 公里
(D)當一個人行走時，每 1 公斤體重，每走 1 公里，需消耗能量大約 2.0 千焦，若體
重 60 公斤的人，從含蔗糖 34.2％的糖果 100 克中得到能量，可讓此人能走 5.7 公里
(E)當一個人行走時，每 1 公斤體重，每走 1 公里，需消耗能量大約 2.0 千焦，若體
重 60 公斤的人，從含蔗糖 34.2％的糖果 100 克中得到能量，可讓此人能走 6.7 公里
3
28. 於 25 ℃使用 0.4 M 的 HCl(aq)與 0.3 M 的 NaOH(aq)作酸鹼中和反應。假設水溶液的
比熱及密度與水的比熱及密度相同，又反應熱僅使用於水溶液的溫度升高，下列
(甲)～(戊)的實驗結果得到等溫度的為哪些？應選 2 項
實驗組
(甲)
(乙)
(丙)
(丁)
(戊)
0.4 M HCl（mL）
80
100
120
140
160
0.3 M NaOH（mL）
240
220
180
160
120
(A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁 (E)戊
29. 甲醇燃料電池（DMFCS）是燃料電池的一種，使用甲醇作為發電的燃料，最大的優
點是便於攜帶、高能量密度，化學反應式如下：
甲電極：CH
3
OH＋H
2
O → CO
2
＋6 H
＋
＋6 e
－
乙電極：O
2
＋6 H
＋
＋6 e
－
→ 3 H
2
O
今有 96 克甲醇與 96 克氧氣進行放電反應，下列敘述哪些正確？ 應選 3 項
(A)甲醇燃料電池內部是一種酸鹼中和反應 (B)此電池的產物是二氧化碳和水 (C)
限量試劑為氧氣 (D)可得二氧化碳 1.33 莫耳 (E)此種電池是在高溫下將甲醇點火
燃燒以此方法產生電能
30. 下列各反應式，何者畫線物質為氧化劑？ 應選 3 項
(A)3 CuO＋2 NH
3
→ 3 Cu＋N
2
＋3 H
2
O (B)Zn＋2 HCl → ZnCl
2
＋H
2
(C)K
2
Cr
2
O
7
＋
2 KOH → 2 K
2
CrO
4
＋ H
2
O (D)2 FeSO
4
＋ H
2
O
2
＋ H
2
SO
4
→ Fe
2
(SO
4
)
3
＋ 2 H
2
O
(E)Ca(OH)
2
＋H
2
SO
4
→ CaSO
4
＋2 H
2
O
三、
非選題：共 20 分
31. S 的化合物種類繁多，在人體中也廣泛存在，其中以毛髮、皮膚和指甲中的含量最
高，因此其氧化數也非常多樣。試計算下列物質中 S 的氧化數各為多少？4 分
(１) H
2
S
(２) S
8
(３) Na
2
SO
3
(４) SO
4
2
－
32. 用半反應法平衡：6 分
Cr
2
O
7
2
－
(aq)＋SO
3
2
－
(aq)＋H
＋
(aq) → Cr
3
＋
(aq)＋SO
4
2
－
(aq)＋H
2
O(l)
(１)寫出氧化半反應方程式。
(２)寫出還原半反應方程式。
(３)寫出全反應方程式。
33. 聯胺（N
2
H
4
）可作為火箭的液態燃料，與四氧化二氮（N
2
O
4
）反應生成氮氣與水。
若 128 克聯胺與 92 克 N
2
O
4
完全反應，試回答下列問題。（原子量：N＝14）5 分
(１)平衡聯胺與四氧化二氮的化學反應式。
(２)何者為限量試劑？
(３)在 0℃，1 atm 下（氣體的莫耳體積為 22.4 L〃mol－1），反應生成的氮氣體積
最多為多少公升？
34. 幾乎所有的生物有機體都有過氧化氫酶，它普遍存在於能行呼吸作用的生物體內，
主要存在於植物的葉綠體、粒線體、動物的肝臟，其作用為提供抗氧化的防禦機制
。過氧化氫酶（catalase，CAT）可促使 H
2
O
2
分解為氧和水，使細胞免於遭受 H
2
O
2
的毒害，是生物防禦體系的關鍵酶之一。
在食品工業中，過氧化氫酶被用於除去製造奶酪的牛奶中殘留的過氧化氫，也可用
於食品包裝，防止食物被氧化；在紡織工業中，過氧化氫酶能除去紡織物上的過氧
化氫，保證成品不含過氧化物；在實驗室中，過氧化氫酶被用作了解酶對反應速率
影響的工具。某上市公司生產的過氧化氫酶的使用說明手冊如下：
①本公司的產品是由生物提取法精製的一種穩定的除氧酶，在 pH＝7.0，溫度為 25
℃條件下，定義每分鐘降解
1 μmol H
2
O
2
為一個酶活力單位（U），以 U／ml 或（U
／g）表示。
②作用條件：有效溫度範圍：20 ℃～55 ℃。有效 pH 範圍：5.0～10.0。最適溫度
範圍：40 ℃～55 ℃。最適 pH 範圍：6.0～9.0。
③使用量：一般的推薦加入量為每噸原料加入 0.01～3 kg 酶製劑。
請由上述資料回答下列問題：5 分
(１)請寫出液態過氧化氫分解成氧氣與水化學反應式。
(２)文中所提的過氧化氫酶，應該屬於哪一類物質？
（請填入醣類、蛋白質、脂肪）
(３)根據前文，下列敘述何者是正確的推論？
(A)主要是抑制 H
2
O
2
分解
(B)過氧化氫酶用途極為有限
(C)過氧化氫酶只會出現在動物體內
(D)過氧化氫酶必頇要在特定的條件才能發揮最大效
(E)過氧化氫酶是一種人工合成的產物，自然界中極少見
(４)已知 1 mol 氫氣燃燒熱約為－300.0 kJ／mol。液態過氧化氫分解成氧氣與液態水
時放出約 100.0 kJ／mol。若 10 g 液態過氧化氫分解成氧氣和液態水時，可放出
多少熱量？（分子量：H
2
O
2
＝34）
(５)液態過氧化氫的莫耳生成熱為何？
4
高雄市正義中學高中部 111 學年度第一學期第一次期中考化學科答案卷
【高二 3 組】 命題教師：俞德淦
座號： 姓名：
高雄市正義中學高中部 111 學年度第一學期第一次期中考化學科答案卷
【高二 3 組】 命題教師：俞德淦
座號： 姓名：
5
高雄市正義中學高中部 111 學年度第一學期第一次期中考化學科答案
【高二 3 組】 命題教師：俞德淦
一、單選題：每題 2 分、共 40 分
1.(D)
解析：(A) Na
2
+1
O
x
：（＋1）×2＋x＝0，x＝－2，Na
2
O 為氧化鈉；(B) Ba
+2
O
x
：（＋2）＋x
＝0，x＝－2，BaO 為氧化鋇；(C) Ba
+2
O
2
x
：（＋2）＋2x＝0，x＝－1，BaO
2
為過氧化鋇
；(D) K
+1
O
2
x
：（＋1）＋2x＝0，x＝－
1
2
，KO
2
為超氧化鉀；(E) H
2
+1
O
2
x
：（＋1）×2＋2x
＝0，x＝－1，H
2
O
2
為過氧化氫，故選(D)。
2.(E)
解析：(A) O
x
F
2
－1
：x＋（－1）×2＝0，x＝＋2；(B) Na
+1
H
x
：1＋x＝0，x＝－1；(C) H
2
+1
S
x
O
5
－2
：1×2＋x＋（－2）×5＝0，x＝＋8，S 為 6A 族，最高氧化數為＋6，S 的氧化數不可
能為＋8；(D) Mn
x
O
4
2
－
－2
：x＋（－2）×4＝－2，x＝＋6；(E) Ｏ
－2
Cl
2
x
：－2＋2x＝0，x＝＋
1。故選(E)。
3.(C)
解析：HNO
3
有一部分氧化數下降，另外有一部分氧化數不變，因此在反應式中寫 2 個
HNO
3
。
①
②
③ 3Ag
0
＋1H N
＋5
O
3
＋3H N
＋5
O
3
→3 Ag
＋1
N
＋5
O
3
＋ N
＋2
O＋2H
2
O
④ 3 Ag＋4 HNO
3
→ 3 AgNO
3
＋NO＋2 H
2
O，係數總和＝3＋4＋3＋1＋2＝13，故選(D)
。
4.(B)
解析：依題圖，可知反應粒子模型如下。
故選 (B) Cl
2
＋2 HI → I
2
＋2 HCl，符合反應粒子模型。
5.(A)
解析：2 H
2
(g)＋O
2
(g) → 2 H
2
O(l) ΔH＝（－68×2）kcal
CO
2
(g)＋2 H
2
O(l) → CH
4
(g)＋2 O
2
(g) △H＝＋213 kcal
＋C(s)＋O
2
(g) → CO
2
(g) ΔH=－94 kcal
C(s)＋2 H
2
(g)→CH
4
(g) ΔH=（－68×2）kcal＋213 kcal－94 kcal＝－17 kcal
，故選(A)。
6.(A)
解析：醋酸燃燒產生二氧化碳和水的反應為放熱反應，醋酸與氧的熱含量高於二氧化碳
和水的熱含量。故選(A) Q1 最大，Q2 最小。
7.(C)
解析：NH
4
NO
2
→ NH
4
＋
＋NO
2
－
，NH
4
＋
氧化數判斷順序：H＝＋1 ⇒ N＝－3；NO
2
－
氧化
數判斷順序：O＝－2 ⇒ N＝＋3，故選(C)。
8.(B)
解析：(A)＋7 → ＋2；(B)＋5 → －3；(C)－1 → 0；(D)＋4 → ＋2；(E)＋3 → 0。
故選(B)。
9.(B)
解析：
a＝5，b＝2，c＝6，x＝5，y＝2，z＝8。
(A) a＋b＝5＋2＝7；x＋y＝5＋2＝7；(B) c＋y＝6＋2＝8＝z；(C) 2c＝2×6＝12≠z；(D)
a＋c＝5＋6＝11≠z；(E)2y=2×2=4≠z。故選(B)。
10.(B)
解析：
a＝1，b＝5，c＝3，d＝2，e＝7，f＝3
∴a＋b＋c＋d＋e＋f＝1＋5＋3＋2＋7＋3＝21，故選(B)。
11.(A)
解析：6 NO＋4 NH
3
→ 5 N
2
＋6 H
2
O
a
2
3
a
6 NO
2
＋8 NH
3
→ 7 N
2
＋12 H
2
O
6
b
4
3
b
a＋b＝3·························(1)
2
3
a＋
4
3
b＝3………(2)
∴a＝1.5，b＝1.5，即 a：b＝ 1：1，故選(A)。
12.(D)
解析：30 克的醋酸有
30
60
＝0.5（mol）；30 克的乙醇有
30
46
＝0.65（mol），
∴醋酸為限量試劑，依據反應式係數關係，知最多可生成 0.5 mol 的乙酸乙酯，則產率＝
9.1
0.5×88
×100％＝20.7％，故選(D)。
13.(C)
解析：
N
2
(g)＋O
2
(g) → 2 NO(g)，ΔH＝180 kJ
＋2 NO(g)＋O
2
(g)→2 NO
2
(g)，ΔH＝－114 kJ
N
2
(g)＋2 O
2
(g) → 2 NO
2
(g)，ΔH＝66 kJ（2 mol）
生成一莫耳 NO
2
之反應熱（莫耳生成熱）為
66
2
＝33(kJ)，故選(C)。
14.(B)
解析：(A) H
2
O(g)的生成反應為放熱反應；(C)「H
2
(g)的燃燒反應＝H
2
O(g)的生成反應」
為放熱反應；(D)「NO(g)的分解與 NO(g)的生成反應」互為逆反應，為放熱反應；(E)「
H
2
O(g)的分解與 H
2
O(g)的生成反應」互為逆反應，為吸熱反應。故選(B)。
15.(B)
解析：6 (NH
2
)
2
CO → C
3
H
6
N
6
＋6 NH
3
＋3 CO
2
尿素＝
120
60
（mol），故生成三聚氰胺
1
3
mol，產率＝
14
1
3
×126
×100％＝33.33（％），故
選(B)。
16.(B)
解析：設該金屬氧化物為 MO，M 原子量為 A，
MO ＋ H
2
─→ M ＋ H
2
O
m
A＋16
n
A
∴
m
A＋16
＝
n
A
，A＝
16 n
（m－n）
。故選(B)。
17.(B)
解析：同溫、同壓時，氣體反應的體積比＝莫耳數比＝反應式的係數比 CH
4
(g)＋2 O
2
(g)
→ CO
2
(g)＋2 H
2
O
540 升氧氣能與 270 升甲烷反應，故
270
30
＝9（分鐘），故選(C)。
18.(D)
解析：(D)ΔH
1
＋
ΔH
2
＋
ΔH
3
＋
ΔH
4
，即 A → A 的 ΔH＝0。故選(B)。
19.(B)
解析：設金屬原子量為 A，各選項反應通式：
M＋nH
＋
→ M
n
＋
＋
n
2
H
2
－W 克
W
A
×
n
2
mol
，生成
H
2
莫耳數
n
2
（同重時），(A)
2
24
；(B)
3
27
；(C)
1
23
；(D)
2
65.4
；(E)
2
56
。故選
(B)。
20.(A)
解析：
A
2
(g)＋36 kJ ─→ 2 A(g)
B
2
(g)＋86 kJ ─→ 2 B(g)
＋）2 A(g)＋2 B(g) ─→ 2 AB(g)＋140 kJ
A
2
(g)＋B
2
(g) ─→ 2 AB(g)＋18 kJ
，故選(A)。
二、多重選擇題：每題 3 分、共 30 分
1.答案：(C)(D)
解析：假設 NO 與 O
2
的體積分別 x mL 與 y mL
①假設 NO 為限量試劑：
2 NO(g) ＋ O
2
(g) → 2 NO
2
(g)
x y
－x －
1
2
x ＋x
0 y－
1
2
x x
(y－
x
2
)＋x＝65
x＋y＝90
，x＝50，y＝40。
②假設 O
2
為限量試劑：
2 NO(g) ＋ O
2
(g) → 2 NO
2
(g)
x y
－2y －y ＋2y
x－2y 0 2y
7
(x－2y)＋2y＝65
x＋y＝90
，x＝65，y＝25。
，故選(C)(D)。
2.答案：(C)(E)
解析：①不能燃燒之元素及氧化物，其燃燒熱定為零，如：O
2
(g)、H
2
O(l)。
②CO、P
4
、Fe 均可以燃燒，燃燒熱不為零。
CO(g)＋
1
2
O
2
(g) → CO
2
(g) ΔH≠0
P
4
(s)＋5 O
2
(g) → P
4
O
10
(s) ΔH≠0
Fe(s)＋
3
2
O
2
(g) →
1
2
Fe
2
O
3
(s) ΔH≠0，故選(C)(E)。
3.答案：(C)(E)
解析：(A) H
2
(g)＋
1
2
O
2
(g) → H
2
O(l) ΔH＝－
570
2
kJ，水的莫耳生成熱＝－
570
2
kJ；
(B) H
2
(g)+
1
2
O
2
(g) → H
2
O(l) ΔH＝－
570
2
kJ，氫氣的莫耳燃燒熱為－
570
2
kJ；
(C)
2 H
2
(g)＋O
2
(g) → 2 H
2
O(l) ΔH＝－570 Kj
＋ 2 H
2
O(l) → 2 H
2
O(g) ΔH＝（＋44×2）kJ
2 H
2
(g)＋O
2
(g) → 2 H
2
O(g) ΔH＝－570 kJ＋（44×2）kJ＝－482 kJ；
(D) ∵2 H
2
(g)+O
2
(g) → 2 H
2
O(l) ΔH＝－570 kJ
∴2 莫耳 H2(g)與 1 莫耳 O2(g)的熱含量總和，比 2 莫耳 H
2
O(l)的熱含量，大 570 kJ
；
(E) ∵H
2
O(g) → H
2
O(l) ΔH＝－44 kJ
∴1 莫耳 H
2
O(g)的熱含量比 1 莫耳 H
2
O(l)的熱含量，大 44 kJ。故選(C)(E)。
4.答案：(A)(B)
解析：(A)
A → B ΔH
1
＋ B → C ΔH
2
A → C ΔH＝ΔH
1
＋
ΔH
2
；
(B)
D → A ΔH
4
＋ A → B ΔH
1
D → B ΔH＝ΔH
4
＋
ΔH
1
∴
B → D ΔH＝－（ΔH
4
＋
ΔH
1
）；
(C)
C → D ΔH＝ΔH
3
D → C ΔH＝－ΔH
3
；
(D)(E)
A → B ΔH
1
B → C ΔH
2
C → D ΔH
3
＋ D → A ΔH
4
A → A ΔH＝ΔH
1
＋
ΔH
2
＋
ΔH
3
＋
ΔH
4
＝0
∴
ΔH
1
＋
ΔH
2
＋
ΔH
3
＝－
ΔH
4
ΔH
1
＋
ΔH
2
＝－（
ΔH
3
＋
ΔH
4
），故選(A)(B)。
5.答案：(C)(D)(E)
解析：
2 NH
3
(g) ＋ CO
2
(g) → CO(NH
2
)
2
(aq) ＋H
2
O(l)
初
34
17
66
44
＝2 mol ＝1.5 mol
過程 －2 mol －1 mol ＋1 mol ＋1 mol
末 0 0.5 mol 1 mol 1 mol
(A)氨係數為 2；(B)餘 0.5×44＝22 克二氧化碳；(C)正確；(D)生
成尿素 1 mol×60＝60 g；(E)生成水 1 mol×18＝18 g。故選
(C)(D)(E)。
6.答案：(B)(E)
解析：自然界最穩定的元素莫耳生成熱訂為零，故選(B)(E)。
7.答案：(A)(C)
解析：蔗糖的莫耳燃燒熱：
〔－（390）×12＋（－290）×11〕－〔（－2220）×1〕＝－5650 千焦
100×34.2％
342
×5650＝2×60×x（公里）⇒x＝4.7，故選(A)(C)。
8.答案：(C)( D)
解析：(產生 H
2
O 莫耳數相同，則升高溫度相同。(A) 0.4×80 mmol；(B) 0.4×100 mmol；
(C) 0.4×120 mmol；(D) 0.3×160 mmol；(E) 0.3×120 mmol。故選(C)(D)。
9.答案：(B)(C)(D)
解析：(A)甲醇燃料電池內部是一種氧化還原反應。（有電子得失現象）；(B)甲＋乙可
得全反應式：CH
3
OH＋
3
2
O
2
→ CO
2
＋2 H
2
O；(C)甲醇莫耳數：
96
32
＝3 mol，氧氣莫耳
數：
96
32
＝3 mol，再由反應式係數可知氧氣為限量試劑；(E)此種電池的反應不需要在高
溫點火燃燒。故選(B)(C)(D)。
10.答案：(A)(B)(D)
8
解析：氧化劑氧化他物本身被還原，氧化數降低。
(A) CuO → Cu；
＋2 0
(B) HCl → H
2
；
＋1 0
(C) K
2
Cr
2
O
7
→ K
2
CrO
4
；
＋6 ＋6
(D) H
2
O
2
→ H
2
O；
－1 －2
(E) H
2
SO
4
→ CaSO
4
；
＋6 ＋6
∴選(A)(B)(D)。
四、非選題：每格 2 分、共 20 分
1.答案：(１) －2；(２) 0；(３) ＋4；(４)＋6
解析：設 S 的氧化數為 x，並依據上述氧化數的判斷準則，可分別計算如下：(１) H
2
S：
（＋1）×2＋x＝0，x＝－2；(２) S
8
為元素，氧化數為 0；(３) Na
2
SO
3
：（＋1）×2＋x＋
（－2）×3＝0，x＝＋4；(４) SO
4
2
－
：x＋（－2）×4＝－2，x＝＋6。
2.答案：(１)氧化半反應：SO
3
2
－
(aq)＋H
2
O(l) → SO
4
2
－
(aq)＋2 H
＋
(aq)＋2 e
－
(２)還原半反應：Cr
2
O
7
2
－
(aq)＋6 e
－
＋14 H
＋
(aq) → 2 Cr
3
＋
(aq)＋7 H
2
O(l)
(３)全反應：Cr
2
O
7
2
－
(aq)＋3 SO
3
2
－
(aq)＋8 H
＋
(aq) → 3 SO
4
2
－
(aq)＋2 Cr
3
＋
(aq)＋4 H
2
O(l)
解析：略
3.答案：(１) 2 N
2
H
4
＋N
2
O
4
→ 3 N
2
＋4 H
2
O；(２) N
2
O
4
；(３) 67.2 公升
解析：
反應物的莫耳數
係數
：N
2
H
4
＝
128
32
2
＝2，N
2
O
4
＝
92
92
1
＝1，故 N
2
O
4
為限量試劑。
2 N
2
H
4
＋N
2
O
4
→ 3 N
2
＋4 H
2
O
初 4.0 1.0
－2.0 －1.0 ＋3.0 ＋4.0
末 2.0 0 3.0 4.0
故可得 N
2
體積為 22.4×3＝67.2（升）。
4.答案：(１)H
2
O
2
(l) → H
2
O(l)＋
1
2
O
2
(g)；(２)蛋白質；(３)(D)；(４)－29.4 kJ；(５)－
200 kJ
解析：(１) H
2
O
2
(l)→H
2
O(l)＋
1
2
O
2
(g)。
(３)由文中可知，過氧化氫酶必頇在特定條件才能有最好的效果，故選(D)。
(４)H
2
O
2
分子量為 34
H
2
O
2
(l)→H
2
O(l)＋
1
2
O
2
(g)，ΔH＝－100.0 kJ
－100×
1
2
＝－29.4 kJ。
(５)
H
2
O(l)＋
1
2
O
2
(g) → H
2
O
2
(l)，ΔH＝100.0 kJ..
＋) H₂(g) ＋
1
2
O₂(g) → H₂O(l) ，ΔH=－300.0 kJ...
H
2
(g) ＋O
2
(g) → H
2
O
2
(l)，ΔH＝－200 kJ