1
高雄市正義中學高中部 112 學年度第二學期第一次期中考化學科試題卷【高三自然組】
劃卡說明：科目代碼：58 (化學反應與平衡) 年級代碼：3 班級代碼：3 班(03)
一、
單選題：每題 3 分，共 42 分
( )1. 乙醛（
）氧化成乙酸（
）的反應中，碳的氧化
數之變化為何？
(A)＋2→＋6 (B)－2→＋2 (C)＋1→＋3 (D)－2→＋4 (E)＋2→＋4
( )2. 在反應 S ＋ KOH → K
2
S ＋ K
2
SO
4
＋ H
2
O（未平衡）中，硫元素擔任氧
化劑與還原劑的質量比為何？
(A)1：3 (B)1：2 (C)3：1 (D)2：1 (E)1：1
( )3. 下列何者為超氧化物？
(A)Na
2
Cr
2
O
7
(B)KMnO
4
(C)RbO
2
(D)Na
2
O
2
(E)OF
2
( )4. 下列反應中，加入氧化劑始能發生反應者為何？
(A)Br
2
→Br
－
(B)H
2
O
2
→H
2
O (C)CO
2
→CO
3
2－
(D)H
2
S→S (E)AlCl
3
→Al(OH)
3
( )5. 取未知濃度之過氧化氫水溶液 1 mL，酸化後，再以 0.1 M KMnO
4
滴定，達當量
點時共用去 KMnO
4(aq)
3.5 mL。使用過錳酸鉀的氧化還原滴定，通常都是在酸性
條件下進行。下列哪種酸最適合該類實驗使用？
(A) 硝酸 HNO
3
(B) 鹽酸 HCl (C) 硫酸 H
2
SO
4
(D) 草酸 H
2
C
2
O
4
(E) 次氯酸 HClO
( )6. 承上題，當達當量點時，錐形瓶內溶液的顏色變化為何？
(A) 無色→紫色 (B)紫色→無色 (C)藍色→無色
(D)無色→藍色 (E)紫色→粉紅色
( )7. 承上題，過氧化氫水溶液之重量百分率濃度約為多少？（此過氧化氫水溶液之比
重為 1.0）
(A) 3.0％ (B) 2.5％ (C) 2.0％ (D) 1.5％ (E) 1.0％
( )8. 已知：2FeCl
3
＋2KI→2FeCl
2
＋2KCl＋I
2
E°＞0
2FeCl
3
→2FeCl
2
＋Cl
2
E°＜0
則氧化力大小順序正確的是：
(A)Fe
2＋
＞Fe
3＋
＞I
－
(B)Fe
3＋
＞Cl
2
＞I
2
(C)I
－
＞Fe
2＋
＞Cl
－
(D)Fe
2＋
＞Cl
2
＞I
2
(E)Cl
2
＞Fe
3＋
＞I
2
( )9. 已知 Cu－Ag
＋
電池的電壓為 0.46 伏特，Zn－Cu
2＋
電池電壓為 1.10 伏特，若定
Ag→Ag
＋
＋e
－
，E°＝0 伏特，則 Zn
2＋
＋2e
－
→Zn，E°＝多少伏特？
(A)－0.8 (B)－1.56 (C)＋1.56 (D)－0.64 (E)＋0.64
( )10. 全反應 3Ag
2
S(s)＋2Al(s)＋6OH
－
(aq)→6Ag(s)＋3S
2－
(aq)＋2Al(OH)
3
(s) E°＝
1.62 V，若已知 Al(OH)
3
(s)＋3e
－
→Al(s)＋3OH
－
(aq) E°＝－2.31 V，則半反
應：Ag
2
S(s)＋2e
－
→2Ag(s)＋S
2－
(aq)的 E°值為多少伏特？
(A)＋3.93 V (B)－1.0 V (C)＋1.0 V (D)－0.69 V (E)＋0.69 V
( )11. 下列何者不適合作為 Cu∣Cu
2＋
∥Ag
＋
∣Ag 電池中的鹽橋成分？
(A)NaNO
3
(aq) (B)KNO
3
(aq) (C)NH
4
NO
3
(aq) (D)NH
4
Cl(aq) (E)K
2
SO
4
( )12. 如附圖所示，下列關於電池或電解槽的敘述，何者正確？
(A)電池的甲端為負極
(B)電池的乙端進行還原反應，為陰極
(C)電解槽的丙電極為負極
(D)電解槽的陽離子移向丁電極，獲得電子，進行還原反應
(E)電解槽進行自發的氧化還原反應
( )13. 已知：
Na
＋
＋e
－
→Na E°＝－2.71 V
Cl
2
＋2e
－
→2Cl－ E°＝1.36 V
關於電解熔融食鹽，下列敘述何者正確？（電極棒為碳棒）
(A)在負極產生 Cl
2
(B)在陽極生成 Na (C)外加電壓須高於 1.35 V
(D)Cl
－
在陰極被氧化 (E)Na
＋
在負極，進行還原反應
2
( )14. 熔鹽中含有 Ag
＋
、Pb
2＋
、Na
＋
、Mg
2＋
等陽離子，電解之後，在陰極析出的順
序為何？
(A)Ag
＋
、Pb
2＋
、Na
＋
、Mg
2＋
(B)Ag
＋
、Pb
2＋
、Mg
2＋
、Na
＋
(C)Na
＋
、Mg
2＋
、Pb
2＋
、Ag
＋
(D)Pb
2＋
、Mg
2＋
、Na
＋
、Ag
＋
(E)Mg
2＋
、Na
＋
、Pb
2＋
、Ag
＋
二、
多重選擇題：每題 4 分，共 28 分 (選項多 1 個少 1 個各扣 0.8 分)
( )15. 下列有關氧化數的敘述，哪些正確？（應選 2 項）
(A)同一元素在不同化合物中的氧化數相同
(B)化合物中，金屬氧化數必為正，非金屬的氧化數可能為正，亦可能為負
(C)第一列過渡元素的化合物均具有多種氧化數
(D)典型元素的最高氧化數必等於其族數
(E)氧化數若出現分數，此化合物中必有兩個（或以上）不同的氧化數
( )16. 下列哪些屬於自身氧化還原反應？（應選 3 項）
(A)4CO
2
＋2H
2
O＋3K
2
MnO
4
→2KMnO
4
＋MnO
2
＋4KHCO
3
(B)S＋2H
2
SO
4
→3SO
2
＋2H
2
O
(C)MnO
2
＋Na
2
C
2
O
4
＋2H
2
SO
4
→MnSO
4
＋2CO
2
＋Na
2
SO
4
＋2H
2
O
(D)3KClO→2KCl＋KClO
3
(E)3HNO
2
→HNO
3
＋2NO＋H
2
O
( )17. 如附圖，取一含 I
2
的水溶液 120 毫升，加入少許澱粉液，再以 0.12 M Na
2
S
2
O
3
溶液滴定，達滴定終點時，共加入 25.0 毫升 Na
2
S
2
O
3
，下列敘述哪些正確？
（應選 2 項）
(A)I
2
為氧化劑，被還原為 I
－
(B)Na
2
S
2
O
3
為還原劑，被氧化為 SO
4
2－
(C)達滴定終點時，溶液的顏色由無色變藍色
(D)原水溶液中含有 3×10
－3
莫耳 I
2
(E)反應中涉及 3×10
－3
莫耳電子的轉移
( )18. 將 A、B 金屬分別浸入 1.0 M A(NO
3
)
2
、1.0 M BNO
3
溶液中組成兩個半電池。將
兩個半電池分別接於標準氫電極時，A 金屬重量增加，B 金屬重量減少，紀錄兩
半電池的還原電位分別為 E
A
°、E
B
°伏特。若將兩半電池連接組成電池，則下列敘
述哪些正確？（應選 2 項）
(A)E
A
°＞0＞E
B
°
(B)氧化力：B＞A
(C)電池的全反應式為 2B(s)＋A
2＋
(aq)→2B
＋
(aq)＋A(s)
(D)電池可表示為 B(s)｜A
2＋
(aq)∥B
＋
(aq)｜A(s)
(E)電池的電動勢為 E
A
°－2E
B
°伏特
( )19. 下列有關（Cu(s)∣CuSO
4
(aq)∥AgNO
3
(aq)∣Ag(s)）電池的敘述，哪些正確？（應
選 2 項）
(A)放電時，Ag
＋
濃度逐漸增加
(B)放電時，Cu 極質量增加
(C)將 Cu 棒換成石墨棒，電池的電壓不變
(D)將 Ag 棒換成石墨棒，電池的電壓不變
(E)鹽橋之陽離子移向 Ag 極
3
( )20. 已知下列反應的標準氧化電位：
2S
2
O
3
2－
→S
4
O
6
2－
＋2e
－
，E°＝－0.17 V
2I
－
→I
2
＋2e
－
，E°＝－0.535 V
2SO
4
2－
→S
2
O
8
2－
＋2e
－
，E°＝－2.05 V
則下列敘述哪些正確？（應選 2 項）
(A)氧化力：S
4
O
6
2－
＞I
2
＞S
2
O
8
2－
(B)還原劑強弱：S
2
O
3
2－
＞I
－
＞SO
4
2－
(C)2I
－
＋S
4
O
6
2－
→I
2
＋2S
2
O
3
2－
之向右反應為自發性
(D)2I
－
＋S
2
O
8
2－
→I
2
＋2SO
4
2－
之化學反應為向右自發
(E)可由 E°電池值預測選項(C)(D)的反應速率以(D)較快
( )21. 實驗裝置如附圖：甲圖是電化電池，乙圖擬作為電解電池，今欲在銅片上鍍鎳，
下列有關實驗的敘述，哪些正確？（應選 3 項）
(A)電線連接：應 Zn 棒接銅片，Ag 棒接鎳片
(B)電線接通後銅片當陽極，鎳片當陰極
(C)甲圖電化電池反應後，整個裝置中之陽離子總數將減少
(D)理論上，鎳片減少的重量＞銅片增加的重量
(E)理論上，電鍍液的濃度在電鍍前、後並未改變，可回收使用
三、
非選題：共 30 分 (請寫在答案紙上)
1. 生活中有許多含氮（N）的化合物，其氧化數也相當多樣，試計算下列物質中 N 的氧
化數各為多少？ （共 6 分）
(1)硝酸 HNO
3
(2)亞硝酸 HNO
2
(3) NO
2
(4)笑氣 N
2
O (5)硝酸銨 NH
4
NO
3
2. 聯胺（N
2
H
4
）是一種常用於人造衛星及火箭的燃料，可與氫氣反應產生氨，反應式如
下： N
2
H
4
(g) + H
2
(g) → 2 NH
3
(g)
請問何者為氧化劑？何者為還原劑？（共 4 分）
3. 銅線和濃硝酸作用會生成紅棕色二氧化氮氣體及硝酸銅
反應式為：
a Cu(s) + b HNO
3
(aq) → c Cu(NO
3
)
2
(aq) + d NO
2
(g) + e H
2
O(l)
(１) 此反應式最簡係數為：a=_____；b=_____；c=_____；d=_____；e=_____（5 分）
(２) 請問加入的濃硝酸中，作為氧化劑的比率有多少百分比？（2 分）
4. 小華買了一瓶雙氧水想進行探究實驗，標籤上寫著濃度為 35％。小華想利用氧化還原
滴定法，測定其體積莫耳濃度。
(1) 下列物質濃度皆為 0.0200 M，何者最適合用來滴定雙氧水？（2 分）
(A)乙醇 (B)草酸 (C)鹽酸 (D)硝酸 (E)過錳酸鉀
(2) 小華取濃度稀釋成百分之一的雙氧水 10.00 mL，再加入 2.0 M 硫酸溶液約 30
mL，以題(1)所選物質進行滴定，達終點時消耗了 18.50 mL，則原先購買的雙氧水之
體積莫耳濃度為多少 M？（4 分）
5. 在 25 ℃，1 atm 時，以鉑棒為電極，電解含 1.00 M AuCl
4
－
的水溶液，過了一段時
間後，負極析出 65.7 克金，試問
(1)共通入多少法拉第的電量？（3 分）
(2)同一時間正極應產生多少升的氧氣？（4 分）
（Au＝197；25 ℃，1 atm 時，1 莫耳氣體體積=24.5 公升）。
4
高雄市正義中學高中部 112 學年度第二學期第一次期中考化學科非選答案卷【高三自然組】
班級：_____年_____班_____號 姓名：_______________
三、非選題：共 30 分
1. 生活中有許多含氮（N）的化合物，其氧化數也相當多樣，試計算下列物質中 N 的氧
化數各為多少？ （每格 1 分，共 6 分）
(1)硝酸 HNO
3
Ans：____________
(2)亞硝酸 HNO
2
Ans：____________
(3) NO
2
Ans：____________
(4)笑氣 N
2
O Ans：____________
(5)硝酸銨 NH
4
NO
3
Ans：第一個 N____________；第二個 N____________
2. 聯胺（N
2
H
4
）是一種常用於人造衛星及火箭的燃料，可與氫氣反應產生氨，反應式如
下： N
2
H
4
(g) + H
2
(g) → 2 NH
3
(g)
請問何者為氧化劑？何者為還原劑？
Ans：氧化劑是____________（2 分）；還原劑是____________（2 分）
3. 銅線和濃硝酸作用會生成紅棕色二氧化氮氣體及硝酸銅
反應式為：
a Cu(s) + b HNO
3
(aq) → c Cu(NO
3
)
2
(aq) + d NO
2
(g) + e H
2
O(l)
(１) 此反應式最簡係數為：a=_____；b=_____；c=_____；d=_____；e=_____
（每格 1 分，共 5 分）
(２) 請問加入的濃硝酸中，作為氧化劑的比率有多少百分比？Ans：________%（2 分）
4. 小華買了一瓶雙氧水想進行探究實驗，標籤上寫著濃度為 35％。小華想利用氧化還原
滴定法，測定其體積莫耳濃度。
(1) 下列物質濃度皆為 0.0200 M，何者最適合用來滴定雙氧水？
(A)乙醇 (B)草酸 (C)鹽酸 (D)硝酸 (E)過錳酸鉀
(2) 小華取濃度稀釋成百分之一的雙氧水 10.00 mL，再加入 2.0 M 硫酸溶液約 30
mL，以題(1)所選物質進行滴定，達終點時消耗了 18.50 mL，則原先購買的雙氧水之
體積莫耳濃度為多少 M？
Ans：( 1 )____________ （2 分）；(２) ____________M（4 分）
5. 在 25 ℃，1 atm 時，以鉑棒為電極，電解含 1.00 M AuCl
4
－
的水溶液，過了一段時
間後，負極析出 65.7 克金，試問
(1) 共通入多少法拉第的電量？
(2) 同一時間正極應產生多少升的氧氣？
（Au＝197；25 ℃，1 atm 時，1 莫耳氣體體積=24.5 公升）。
Ans：( 1 )____________ 法拉第（3 分）；(２) ____________公升（4 分）
5
選擇題解答：
1
2
3
4
5
C
C
C
D
C
6
7
8
9
10
A
A
E
B
D
11
12
13
14
15
D
C
E
B
BE
16
17
18
19
20
ADE
AE
AC
DE
BD
21
ACE
非選題解答：
1. 答案：(１) +5；(２) +3；(３) +4；( 4 ) +1；(5) -3；+5
2. 答案：N
2
H
4
； H
2
3. 答案：(１) a=1；b=4；c=1；d=2；e=2； ( 2 ) 50%
4. 答案：(１) E；(２) 9.25 M
5.
答案：(１) 1 法拉第；(２) 6.13 公升