大學入學考試中心
106學年度指定科目考試試題
化學考科
－作答注意事項－
考試時間：80分鐘
作答方式：
․選擇題用 2B 鉛筆在「答案卡」上作答；更正時，應以橡皮
擦擦拭，切勿使用修正液（帶）。
․非選擇題用筆尖較粗之黑色墨水的筆在「答案卷」上作答；
更正時，可以使用修正液（帶）。
․未依規定畫記答案卡，致機器掃描無法辨識答案；或未使用
黑色墨水的筆書寫答案卷，致評閱人員無法辨認機器掃描後
之答案者，其後果由考生自行承擔。
․答案卷每人一張，不得要求增補。
元素週期表（1~36 號元素）
1
H
1.0
2
He
4.0
3
Li
6.9
4
Be
9.0
5
B
10.8
6
C
12.0
7
N
14.0
8
O
16.0
9
F
19.0
10
Ne
20.2
11
Na
23.0
12
Mg
24.3
13
Al
27.0
14
Si
28.1
15
P
31.0
16
S
32.1
17
Cl
35.5
18
Ar
40.0
19
K
39.1
20
Ca
40.1
21
Sc
45.0
22
Ti
47.9
23
V
50.9
24
Cr
52.0
25
Mn
54.9
26
Fe
55.8
27
Co
58.9
28
Ni
58.7
29
Cu
63.5
30
Zn
65.4
31
Ga
69.7
32
Ge
72.6
33
As
74.9
34
Se
79.0
35
Br
79.9
36
Kr
83.8
標準還原電位（25℃）
2+
Fe (
) 2e
Fe( )
0.44 V
aq
s
2+
Cu (
)
2e
Cu( )
0.34 V
aq
s
+
Ag (
) e
Ag( )
0.80 V
aq
s
34
8
9
6.63 10
3.0 10
1
10
， 為普朗克常數
焦耳 秒
為光速
米/秒， 為頻率， 為波長， 奈米
米
c
E
hv
h
h
c
v
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106年指考
共 7 頁
化 學 考 科
- 1 -
第 壹 部 分 ： 選 擇 題 （ 占 8 0 分 ）
一 、 單 選 題 （ 占 6 0 分 ）
說明：第1題至第20題，每題有5個選項，其中只有一個是正確或最適當的選項，請畫記在
答案卡之「選擇題答案區」。各題答對者，得3分；答錯、未作答或畫記多於一個選
項者，該題以零分計算。
1. 實驗室常備的下列儀器：
1.試管 2.滴管 3.定量吸管 4.燒杯
5.錐形瓶 6.量筒 7.定量瓶 8.滴定管
哪些可以用來精準測量液體的體積？
(A) 1357
(B) 1238
(C) 3678
(D) 378
(E) 367
2. 空氣中有許多污染物，例如懸浮微粒、二氧化碳、硫氧化物、氮氧化物等，影響健 康 甚
大，也造成霧霾，並引起氣候變遷。其中，懸浮微粒的粒徑小於或等於 2.5 微米（μm）
者稱為 PM2.5。下列有關敘述，哪一項正確？
(A) PM2.5是一種新化合物 (B)
霧霾不是一種膠體溶液
(C) 天然氣 不是 溫室效應的氣體 (D)
空氣中的奈米顆粒不會造成污染
(E) 重金屬可能為PM2.5的成分之一
3. 如果為了節能減碳，以每排放 1000 克的
2
CO 課稅 0.3 元。假設汽油的成分為辛烷，密
度為 0.8 g/mL 而且完全燃燒，則一部小汽車加滿汽油 25 公升的碳稅（元），最接近下
列哪一數值？
(A) 10
(B) 18
(C) 25
(D) 32
(E) 40
4. 於 25℃ 時，某溶液的 pH 值為 3.0，若以 0.10 M 的
NaOH
溶液滴定，發現只有在 pH 為
7.0 時，有一個滴定終點，則下列哪一項可能是此溶液的溶質？
(A)
6
5
C H COOH (B)
3
NH (C)
HF
(D)
HCl
(E)
3
CH COOH
5. 下列有關丙二烯（
2
2
H C
C
CH
）分子鍵結與結構的敘述，哪一項正確？
(A)具有幾何異構物 (B)碳−碳間以p軌域形成極性共價鍵
(C)中間的碳原子具有 sp混成軌域 (D)末端的碳原子均具有 sp混成軌域
(E)分子中 C－ C－C的角度約為 120
6. 圖 1 表示兩種液體甲和乙的飽和蒸氣壓與溫度的關係。若兩液體混合後可視為理想溶
液，根據拉午耳定律，可知：
「蒸氣中甲所占的莫耳
分率，等於其在蒸氣中的分壓除以總壓」
，於 30
C
時，只由甲與乙兩種液體混合溶液的蒸氣中，甲的
莫耳分率為 0.25，則乙的莫耳分率，最接近下列哪
一數值？
(A) 0.75
(B) 0.60
(C) 0.50
(D) 0.40
(E) 0.25
甲
乙
甲
乙
5
15
10
20 25 30 35
40
45
0
20
40
60
80
120
100
飽和蒸氣壓（
mmHg
）
圖 1
溫度（℃ ）
106年指考
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化 學 考 科
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- 2 -
pH
V
NaOH
(mL)
pH
V
NaOH
(mL)
pH
V
NaOH
(mL)
pH
V
NaOH
(mL)
7. 氫氧化鈉是實驗常用的強鹼，其溶液的濃度，可用已知濃度的鹽酸進行標定。氫氧化 鈉
溶液若經長期使用，則因與空氣中的二氧化碳反應，其酸鹼值會改變，所以必須在實驗
前重新標定。在下列選項的滴定曲線圖中，實線與虛線分別代表使用新配製的與已配製
五週後的氫氧化鈉溶液滴定同體積、同濃度的鹽酸所得的滴定曲線。試問哪一個滴定圖
較為合理？
(A) (B) (C)
(D) (E)
8. 若在 25℃，溶 解 0.20 克的碘酸鋇至少需純水
1
V 升，而溶解 0.10 克的碘酸鋇至少需 純
水
2
V 升，則
1
2
V V
:
的比例最接近下列哪一選項？
(A) 1:1
(B) 2:1
(C) 4:1
(D) 6:1
(E) 8:1
9. 四個容器在 300 K 下分別盛裝氣體。甲容器 體積 25.0 升，裝入氦 氣後，測 得 壓力為 1.0
大氣壓。乙容器體積 12.5 升，裝入氮氣後，測得壓力為 1.75 大氣壓。丙容器體積 25.0
升，裝入 0.5 莫耳二氧化碳。丁容器體積 12.5 升，裝入氧氣後，測得密度為 1.75 克/升。
以上數據彙整如表 1。
表 1
容器
甲
乙
丙
丁
體積（升）
25.0 12.5 25.0 12.5
裝入的氣體
He
2
N
2
CO
2
O
測量所得數據
1.0 atm
1.75 atm
0.5 mol
1.75 g/L
計算所得原子數
1.01 mol
1.37 mol
假設所有氣體均可視為理想氣體，則有關此四個容器內原子數目多寡的排序，下列哪一
項正確？（提示： 0 082 300 24 6
.
.
）
(A)甲＞乙＞丁＞丙 (B)丁＞丙＞乙＞甲 (C)乙＞丁＞甲＞丙
(D)乙＞丙＞丁＞甲 (E)丙＞乙＞丁＞甲
pH
V
NaOH
(mL)
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106年指考
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化 學 考 科
- 3 -
10. 王同學完成阿司匹靈合成實驗並測定其純度。將合成所得的阿司匹靈粉末 2.83 克，加
入 0.50 M 的氫氧化鈉 50 毫升後加熱水解，產生阿司匹靈的鈉鹽與醋酸鈉，其平衡反應
式如下：
9
8
4
7
5
3
2
3
2
2
C H O ( )
2 NaOH(
)
C H O Na(
)
C H O Na(
)
H O( )
s
aq
aq
aq
溶液冷卻後，用了0.30 M的鹽酸32毫升，才中和了溶液中過量的氫氧化鈉，則其所合成
的阿司匹靈純度，最接近下列哪一數值（%）？
(A) 25
(B) 49
(C) 60
(D) 75
(E) 98
11. 某氣體甲經光照會進行不可逆反應，產生氣體乙與氣體丙。若在一個密閉容器中實驗，
所觀察到氣體甲的濃度與時間的關係如圖 2，則下列哪一數值是此反應的反應級數？
(A) 0
(B) 1
(C) 2
(D) 3
(E) 4
12. 已知在 37℃時，某溶液的滲透壓約相當於 0.2M KI 水溶液的滲透壓，則此溶液的滲透
壓（atm）最接近下列哪一數值？
(A) 5.1
(B) 7.7
(C) 10.2
(D) 12.8
(E) 15.4
13. 只由碳、氫、氮、氧四種元素組成的化合物，可能會有數千種，其中分子量最小且結 構
符合八隅體學說的化合物，其分子量（ g / mol ）最接近下列哪一數值？
(A) 43
(B) 45
(C) 46
(D) 47
(E) 49
14. 若一基態的氫原子吸收波長為 94.91 nm 的光子躍遷至較高能階，先釋放出第一個波長
為 1282 nm 的光子，到達某一個能階，然後再釋放出第二個光子回到基態。下列有關此
第二光子波長數值範圍的敘述，何者正確？
(A)
95
120
(B)
120
300
(C)
300
480
(D)
480
600
(E)
600
15. 丙醇與丁醇皆可與過錳酸鉀的酸性溶液反應，下列有關其反應的敘述，何者正確？
（甲）1-丙醇會產生丙酮
（乙）2-丁醇會產生2-丁酮
（丙）2-甲基2-丙醇會產生2-甲基2-丙酮
(A)只有甲 (B)只有乙 (C)只有丙 (D)甲與乙 (E)乙與丙
圖 2
0.000
0.050
0.100
0.150
0.200
0.250
0
2
4
6
8 10 12 14 16
濃
度
（M）
時間（秒）
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化 學 考 科
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16. 若某氣體的化學反應：
A( ) + B( )
C( ) +
D( )
a
g
b
g
c
g
d
g
其平衡常數可用
c
K 與
p
K
表示，
則下列關於此化學反應與其平衡常數的敘述，哪一項正確？
(A)當
+ = +
a
b
c
d
時，
c
p
K
K
(B)改變反應溫度，平衡常數不變
(C)平衡常數大小可藉由添加催化劑來改變
(D)平衡常數中的
c
K 可由化學反應式來決定，但
p
K
則不能
(E)反應達到平衡時，正反應與逆反應的反應速率皆等於零
17. 下列關於電鍍與無電電鍍（非電解電鍍）的敘述，哪些正確？
（甲）鐵器鍍銀時，鐵器應置於陰極
（乙）銀鏡反應中，醛反應產生酸的變化為還原反應
（丙）醛類與多侖試劑進行的銀鏡反應，為一種無電電鍍
（丁）鍍銀後的鐵器可以防止其表面生鏽，是因為銀的離子化趨勢比鐵大
(A)甲乙 (B)甲丙 (C)乙丙 (D)乙丁 (E)丙丁
18. 化學反應中，顏色常伴隨著反應的進行而改變。下列對於反應中顏色變化的敘述，哪 些
正確？
（甲）以濃硝酸溶解銅片，會產生褐色的一氧化氮氣體
（乙）加熱封閉容器中的
2
NO 與
4
2
N O 的混合氣體，會使顏色變濃
（丙）以稀鹽酸溶解鐵鏽，再加入
KSCN
溶液中，產生紅棕色氣體
（丁）用銅網包住少量鈉金屬後，放入含有酚酞的無色水溶液中，溶液會變為粉紅色
(A)甲乙 (B)甲丙 (C)乙丙 (D)乙丁 (E)丙丁
19. 下列化合物中，哪些具有羥基的官能基？
（甲）順丁烯二酸
（乙）果糖
（丙）澱粉
（丁）纖維素
（戊）三酸甘油酯
(A)甲乙丙 (B)乙丙丁 (C)丙丁戊 (D)甲乙戊 (E)甲丁戊
20. 王同學以排水集氣法做收集氧氣的實驗。當收集氧氣到達如圖 3 之(a)所示的程度時，
隨即停止收集，並將收集瓶向下壓如圖 3 之(b)所示，使得
3
4
h
h
小於
1
2
h
h
。若根據上
述實驗，則下列哪一敘述正確？（假設大氣壓力為一大氣壓，溫度為 25℃）
(A)
1
h 等於
3
h
(B)
2
h 小於
4
h
(C) 壓縮後，收集瓶內水的蒸氣壓變大
(D) 壓縮前後，收集瓶內的氣態水分子數目維持不變
(E) （收集 瓶內的氧氣壓力）加上（液柱高度壓力），再加上（水的蒸氣壓），其 總 和
恰等於一大氣壓
h
2
h
1
h
4
h
3
(a)
(b)
圖 3
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二 、 多 選 題 （ 占 2 0 分 ）
說明：第21題至第25題，每題有5個選項，其中至少有一個是正確的選項。請將正確選項畫
記在答案卡之「選擇題答案區」。各題之選項獨立判定，所有選項均答對者，得4分；
答錯1個選項者，得2.4分；答錯2個選項者，得0.8分；答錯多於2個選項或所有選項
均未作答者，該題以零分計算。
21-22題為題組
21. 進行秒錶反應實驗時，先將碘酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉溶液的濃度控制在一定範圍內，再
將一定體積的上述兩種溶液與澱粉溶液混合，就可觀察其變為藍色，以推算反應速率與
濃度的關係。其相關的反應式如下：
式（一）：
2
3
3
4
IO
3 HSO
I
3 SO
3 H
aq
aq
aq
aq
aq
式（二）：
3
2
2
IO
5 I
6 H
3 I
3 H O
aq
aq
aq
s
式（三）：
2
2
3
2
4
I
HSO
H O
2 I
SO
3 H
s
aq
aq
aq
aq
下列有關此實驗的敘述，哪些正確？
(A)碘與亞硫酸氫根離子反應可生成碘離子
(B)碘酸根離子與碘離子在鹼性溶液中可生成碘
(C)碘酸根離子與亞硫酸氫根離子在鹼性溶液中反應，可生成碘
(D)碘酸根與亞硫酸氫根的初濃度，其關係應為
3
3
3[IO ]
[HSO ]
＞
，才會出現藍色
(E)反應生成的碘，可使含有澱粉的溶液顯現藍色
22. 林同學在秒錶反應實驗後，想探究如何可利用實驗的藍色廢液，設計一個延伸實驗以演
示溶液的顏色變化。因此，量取 10mL 的廢液，慢慢倒入 3M 的
NaOH
溶液至廢液由藍
色變成無色後，繼續多倒入 1mL 的
NaOH
溶液。林同學發現若在此無色廢液中，倒入
濃度為 3M 的 X 溶液 2mL，則廢液又變藍色。試問下列哪些溶液，分別可以扮演 X 的
角色，使無色廢液變成藍色？
(A)雙氧水 (B)亞碘酸鈉 (C)亞硫酸鈉 (D)硫酸 (E)鹽酸
23. 甲至戊 5 種化合物的結構如下：
下列有關這些化合物的敘述，哪些正確？
(A)甲為苯甲酸 (B)乙可形成分子間氫鍵
(C)丙具有醯胺官能基 (D)丁可與多侖試劑反應產生銀鏡
(E)戊可與弱鹼性的
4
KMnO
溶液反應生成二醇
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24. 分子馬達是依靠分子中化學鍵的旋轉，在可控制的條件下，使分子進 行有方向的轉動，
並輸出動力，例如一個烯基可在照光或加熱下進行異構化反應。三個有機分子甲、乙、
丙的結構如圖 4：
下列有關這三個分子的敘述，哪些正確？
(A)甲分子是一個平面分子
(B)常溫下，丙分子只有一個烯基
(C)丙分子有順、反異構物
(D)常溫下，乙分子有 3個可自由旋轉的碳-碳鍵
(E)甲分子具有順、反異構物
25. 羥基苯甲酸為含有羥基和羧基的芳香族化合物。下列相關敘述，哪些正確？
(A)若僅改變苯環上羥基和羧基的相對位置，則有三種異構物存在
(B)異構物中，僅有鄰羥基苯甲酸可和乙酐進行酯化反應
(C)異構物中，鄰羥基苯甲酸較易生成分子內氫鍵
(D)鄰羥基苯甲酸具有
2
sp 混成的碳原子有6個
(E)加鹼可以提高羥基苯甲酸在水中的溶解度
第 貳 部 分 ： 非 選 擇 題 （ 占 2 0 分 ）
說明：本部分共有二大題，答案必須寫在「答案卷」上，並於題號欄標明大題號（一、二）
與子題號（1、2、……），作答時不必抄題。計算題必須寫出計算過程，最後答案應
連同單位劃線標出。作答務必使用筆尖較粗之黑色墨水的筆書寫，且不得使用鉛筆。
每一子題配分標於題末。
一、王同學與三位同班同學在「探究與實作」課後，想以「氣體的反應物與生成物的定量
關係」作為探究的主題。在張老師的指導下，設計一個可操作的實驗。實驗過程如下：
(1) 從管理室領取一塊含鈣的白色固體甲，先將其打碎後做一系列的實驗。
(2) 固體甲不溶於水，但溶於稀鹽酸，並產生一種無色氣體乙。
(3) 氣體乙會使澄清的石灰水混濁，產生沉澱丙，繼續通入氣體乙，則溶液的濁度逐漸
增高，達最高點後逐漸降低。至此同學們討論並推測固體甲與沉澱丙可能是同一化
合物，而且更進一步推測出甲、乙與丙是什麼化合物。不過，對於如何測定氣體與
沉澱的量束手無策，於是再請教了張老師。老師借給了同學們氣體計量器與濁度計
各一部。四位同學研討了許久，並做了多次預備實驗，終於找出了溶液的濁度與沉
澱的質量關係。
(4) 為了研究氣體反應物乙與固體生成物丙的定量關係，取了一個盛裝氣體乙的鋼瓶，
在 20℃以及 795mm-Hg 的壓力下，經過氣體計量器，徐徐把氣體乙連續通入 5 升
的澄清石灰水
2
Ca(OH) 中，則見溶液逐漸變渾濁。
(5) 在通入氣體乙的過程中，每通入 20mL 氣體，就測量溶液的濁度
T 。
(6) 最後將溶液的濁度
T 換算成沉澱丙的質量
W
，得表 2。
甲
乙
丙
圖 4
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化 學 考 科
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圖 6 化合物甲的三部分示意圖
表 2
測量序數
1 2 3 4 5 6 7 8
氣體乙的體積
V
（mＬ）
20 40 60 80 100
120
140
160
沉澱丙的質量
W
（mg）
87 175 260 350 370 280 190 105
已知在此實驗的溫度與壓力下，1 mol 的氣體約 23 升，則根據實驗結果回答下列問題。
（共 12 分）
1. 在答案卷作圖區的方格紙上，以自變數為 X 軸，描繪 V 與 W 的關係圖。
（4 分）
2. 試從所繪圖上，找出濁度最高（亦沉澱量 W 最多）時，通入氣體的毫升數。
（2 分）
3. 寫出固體甲與稀鹽酸反應產生氣體乙的平衡化學反應式。
（2 分）
4. 為什麼通入氣體乙於澄清的
2
Ca(OH) 溶液，則見溶液的濁度逐漸增高。
（2 分）
5. 在此實驗，為什麼不直接秤取沉澱丙的質量，而採用測量溶液的濁度，再換算成沉
澱丙的質量？（2 分）
二、去年（2016）諾貝爾化學獎，頒給分子機械的研究。它是最小機械的極致，將使奈米
機器人成為可行，例如分子肌肉需要一個可擴張和收縮的結構，並且這兩種結構可以
選擇性地轉換，類似於肌肉的功能。
化學家設計了一個化合物，其化學構造如圖 5 的化合物甲，具有環烷、鏈烷及阻塞團
三部分，如圖 6。合成時將兩個甲分子互相穿插，得到二聚體乙，如圖 7。利用過渡金
屬錯合物中，金屬離子對配位數目及配位結構具有強烈的選擇性，這些高度的專一性
質可控制金屬錯合物的生成。例如綠色鎳(II)離子水溶液中逐滴加入乙二胺溶液，即漸
漸轉變成藍、靛紫色。反之，銅(I)離子只與四個氨結合。
若將莫耳比為 1：1 的二聚體乙與 Cu(I)離子，在無氧的適當條件下進行化學反應，可
得到化合物 丙。若將化 合物丙與氧 氣在適當條 件下進行化 學反應，可 得到化合物 丁 ，
其中金屬離子錯合物的配位幾何形狀如圖 8。若用電化學控制進行反應，可使化合物
丙和丁兩種結構選擇性轉換。
根據這些敘述，回答下列問題（每一子題 2 分，共 8 分）：
1. 根據圖 6 的示意圖，畫出化合物甲中鏈烷的雙牙配位基及三牙配位基結構。
（2 分）
2. 寫出化合物丙中， Cu(I)離子的配位數目。
（2 分）
3. 寫出化合物丁中金屬離子的氧化態及其配位數目。
（2 分）
4. 寫出 Cu(I)離子的電子組態。
（2 分）
N
N
N
N
N
Cu
圖 5 化合物甲
環烷
圖 8 金屬離子的錯合物
圖 7 二聚體乙
鏈烷
阻塞團