加載中. ..
PDF
化學 第 1 頁，共 2 頁
台灣電力公司 103 年度新進雇用人員甄試試題
科 目:專業科目 B（化學）)
考試時間:第 3 節，60 分鐘
注
意
事
項
1. 本科目禁止使用電子計算器。
2. 本試題共 2 頁(A4 紙 1 張)。
3. 本試題分為填充、問答與計算 2 大題，各類配分於題目處標明。
4. 須用藍、黑色鋼筆或原子筆在答案卷指定範圍內作答，於本試題或其他紙張作答者不
予計分；答案卷作答區計有正反 2 面，不提供額外之答案卷。
5. 作答毋須抄題，但須依序標明題號。
6. 本試題採雙面印刷，請注意正、背面試題。
7. 考試結束前離場者，試題須隨答案卷繳回，俟該節考試結束後，始得至原試場索取。
一、填充題：60%(20 題，每題 3分，共 60 分)
1.在1 L 的1 N 硫酸水溶液中含有硫酸____克。(S=32、H=1、O=16)
2.根據氣體動力論，可知氣體的動能會隨溫度提升而增加。故一般而言，氣體在液體中的溶解
度會隨溫度提升而____。
3.在25 ℃時，A液體之飽和蒸汽壓為 0.2 大氣壓，B液體之飽和蒸汽壓為 0.1 大氣壓。現有一
25 ℃混合溶液內僅含 A、B兩成分，量測該混合溶液之蒸氣壓為 0.12 大氣壓，假設該溶液為
理想溶液且其蒸氣亦為理想氣體，試問溶液內 B液體之莫耳分率為____。
4.反應速率式通常以 R=k[A]n來表示，其中 R為反應速率、k為速率常數、[A]為反應物濃度、
n為反應級數。若經實驗發現某特定反應之反應速率與反應物濃度無關，試問該反應之反應
級數 n=____。
5.根據可逆反應 2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g)，在某特定溫度下將 6莫耳 SO3放入 1 L 容器，當反應
達平衡後發現該容器內有 4莫耳 SO2，由此可推估該反應之平衡常數為____。
6.甲烷經完全燃燒後產生 36 g 的水，該燃燒反應之氧氣最小需求量為____ g。(C=12、H=1、
O=16)
7.某化合物經元素分析得知含碳 3.6 g、氫 0.6 g、氧 4.8 g，已知該化合物分子量為 90，若其分
子式為 CxHyOz，其中 x=____。(C=12、H=1、O=16)
8.已知 C(s) + 0.5O2(g) → CO(g) ∆H= -26 kcal/mol，C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H= -94 kcal/mol，則
CO(g) + 0.5O2(g) → CO2(g) 之∆H為 ____ kcal/mol。
9.近年來，由於工業發展大量排放的二氧化碳等溫室氣體會吸收輻射中的____，導致全球溫暖
化效應日益嚴重。
10.已知 1.00 M 硫酸溶液的密度為 1.07 g/cm3，則其重量莫耳濃度為____。
(計算至小數點後第 2位，以下四捨五入。S=32、O=16、H=1)
11. CaF2之飽和溶液中含[Ca2+]= 2.0×10-4 M，則其 Ksp= ____。
12.於Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) 反應中，____為還原劑。
13.以3.86 安培的電流電解 CuSO4水溶液 10 秒，會於陰極析出____ 莫耳的銅。
14. 1H、2D、3T，這三個氫的同位素，其中原子內的什麼粒子數量不同？____。
15.某工廠將未經處理的廢水排入河中，經取樣測得水中僅有 50 mg/L 的有機廢料 C6H8O5，請問
此污水每公升的理論化學需氧量為____公克。(C=12、H=1、O=16)
【請翻頁繼續作答】
化學 第 2 頁，共 2 頁
16.已知 Fe(s) + 2H+ → Fe2+ + H2(g)，E°=0.44 伏特，那麼 2Fe(s) + 4H+ → 2Fe2+ + 2H2(g)，E°=____伏
特。
17.唯一不與氧形成含氧酸的鹵素為____。
18.取300 mL 0.5 M 的NaOH 與200 mL 0.5 M 的HCl 均勻混合後，其混合溶液之 pH 值=____。
19.電石(CaC2)加水可產生____氣體。
20.相同容積的兩容器內分別裝有兩種氣體，在同溫下，測得兩容器之壓力比為 2：3，又知兩容
器內氣體質量比為 2：1，若這兩種氣體皆為理想氣體，其分子量比為____ 。
二、問答與計算題：40%(4 題，每題 10 分，共 40 分)
1.以1 g 的某固體純物質在定壓下進行熱分析實驗，該實驗以 500 cal/min 之定功率熱源加熱，
加熱過程中定時記錄其溫度變化可獲得該物質加熱曲線，亦即其加熱曲線可由下表中各點以
直線連接獲得，並假設所有溫度變化均被及時量測。試依此加熱曲線求取該物質之：
(1)汽化熱為多少 cal/g？（3分）
(2)液體比熱為多少 cal/g-˚C？（3分）
(3)另取 10 g 該物質於相同壓力下，由 30 ℃加熱至 50 ℃所需總熱量為多少 cal？（4分）
時間（min） 0 2 4 6 8 10 12
溫度（℃） 25 45 45 85 85 85 105
2.某弱酸 HA 的解離常數為 1.0×10-6，今將 0.1 莫耳的 NaA 固體加入 1.0 M 的HA 溶液 1 L 中，
假設不考慮溶液體積變化，試問所得溶液之 pH 值約為多少（5分）？並解釋加入 NaA 固體
對弱酸 HA 的解離度所造成的影響為何（5分）？
3.在2.14 g 的KIO3配成的溶液中加入過量 KI，所產生的 I2以未知濃度的 Na2S2O3滴定，達到
滴定終點時共耗用 120 mL。 (K=39、I=127、Na=23、S=32、H=1、O=16)
(1)請平衡 KIO3與KI 反應產生 I2的反應方程式：
OH__I__H__I__IO__ 223 +↔++ +−− （3分）
(2)請寫出以 Na2S2O3滴定 I2的氧化還原方程式（3分）
(3)請計算 Na2S2O3的體積莫耳濃度(M)（4分）
4.試解釋下列名詞：
(1) BOD5（3分）
(2)方法偵測極限 (MDL)（3分）
(3)檢量線（4分）
台灣電力公司 103 年度新進雇用人員甄試答案
專業科目 B 化學
一、填充題
1. 49 11. 3.2×10-11
2. 降低 12. 鋅 (Zn)
3. 0.8 13. 2×10-4 (0.0002)
4. 0 14. 中子
5. 8 15. 0.055
6. 64 16. 0.44
7. 3 17.
氟 或 F
8. -68 18. 13
9. 紅外線 19. 乙炔 或 C
2H2
10. 1.03 20.
3：1