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化學 第 1 頁，共 3 頁
台灣電力公司 110 年度新進僱用人員甄試試題
科 目:專業科目 B（化學）
考試時間:第3節，60 分鐘
注
意
事
項
1.
本試題共
3
頁
(A3
紙
1
張
)
。
2.本科目禁止使用電子計算器。
3.本試題分為填充、問答與計算兩大題，各類配分於題目處標明，共 100 分。
4. 須用黑色或藍色原子筆或鋼筆在答案卷指定範圍內作答，於本試題或其他紙張作答者
不予計分；答案卷作答區計有正反 2面，不提供額外之答案卷。
5. 作答毋須抄題，但須依序標明題號，問答與計算大題須詳列解答過程，未詳列者不予
給分。
6.本試題採雙面印刷，請注意正、背面試題。
7. 考試結束前離場者，試題須隨答案卷繳回，俟本節考試結束後，始得至原試場或適當
處所索取。
一、填充題：40 %(20 題，每題 2分，共 40 分)
1.元素 O
8
17 的中子數為________。
2.維生素 C的質量百分組成為40.92%碳(C)，4.58 %氫(H)，54.50 %氧(O)，已知其實驗式中碳有
3個，請寫出其實驗式________。
3.離子Cr2O7
2−(aq)中Cr 的氧化數為________(應包括正負符號)。
4.要完全中和 20 mL 之0.25 M H2SO4溶液，需要加________mL的0.5 M KOH 溶液。
5.甲烷(CH4 )、四氯化碳(CCl4 )、1,2-二氯乙烷(C2H4Cl2 )、順式-二氯乙烯(C2H2Cl2 )，此四種化合
物中極性最強的為________。
6.將HCl、葡萄糖、醋酸加入水中，分別配製成(a) 0.5 m HCl(aq)、(b) 0.5 m 葡萄糖(aq)、(c) 0.5 m
醋酸(aq) 水溶液，使水的凝固點發生改變，則其凝固點由高到低排列依序為________。(請以(a)
(b) (c)表示)
7.某清潔劑OH−(aq) 濃度為 0.001 M，則其 pH 值為________。
8.反應的焓變化(ΔH)、熵變化(ΔS)、自由能變化(ΔG)，可能影響反應的速率、平衡、自發性
等，請寫出定溫下此三者與溫度(T)間的數學關係式為________。
9.將氰化鉀溶液加入硫酸銅(II)溶液中，形成白色沉澱物，若再加入過量氰化鉀溶液，該白色沉
澱物將重新溶解形成________。(請以化學式表示)
10.用0.05 M紫色KMnO4(aq) 滴定草酸氫鈉NaHC2O4(aq)，達當量點時溶液會變粉紅色，請寫出此滴
定反應之離子方程式________。
11.如右圖所示為一安全吸球，裝於吸管上以吸取液體試劑或樣品，球上
有3個閥 A、B、C。使用時操作步驟為排氣、吸液、排液，請問前述
步驟對應 3個閥之操作順序，依序為________。(請以 A、B、C表示)
【請翻頁繼續作答】
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12.一般大自然淡水之飽和溶氧量約為 8 ppm，即 1 kg水中含有________ g溶氧。
13.氟、氯、溴、碘 4 種元素之氧化力由強至弱排列為________。
14. SO2 (g)分子為一共振混合體，其鍵級(Bond Order)為________。
15.在相同溫度下，甲乙兩密閉容器以閥隔開。甲容器內為氬氣，體積為 2公升，壓力 2 atm；乙
容器內為氧氣，體積為 3公升，壓力 1 atm。今將閥打開使兩容器相通，平衡後其壓力為
________ atm。
16.石墨為層狀結構，層與層間以________維繫。
17.某放射性元素之半衰期為 7.5 分鐘。今自系統中取樣後 15 分鐘開始計測，計測結果該放射性
元素之輻射強度為 5×104 Bq/mL，若忽略計測中之衰變，則系統中該放射性元素之輻射強度
為________Bq/mL。
18.取5.4 mL 濃硫酸(濃度 98 %、密度 1.84 g/mL)，倒入純水中稀釋至 1000 mL，該稀釋液中硫酸
之當量濃度為________N。(原子量 H = 1、S = 32、O = 16，計算至小數點後第 2位，以下四
捨五入)
19. 25 ℃之純水，其酸鹼性為中性，pH 值= 7。10 ℃之純水，其酸鹼性仍為中性，pH 值________7。
(請以 >、=、< 表示)
20.環烷類的通式為________。
二、問答與計算題：60 %(4題，共 60 分)
1.已知EOZn−Zn2+ = 0.76 V；EOAg−Ag+= – 0.80 V，試求：（15 分）
(1)電池 Zn −Ag+之ΔEO值為何？（3分）
(2)若EOZn2+−Zn = 0.00 V，則鋅銀電池之 ΔEO值為何（3分）？ EOAg+−Ag值為何（3分）？
(3)增大 Zn 或Ag 電極的面積，ΔEO將如何改變？（3分）
(4)當電池達平衡狀態時，ΔE之值為何？（3分）
2.平衡反應 3O2(g) 2O3(g) ΔHO= 284 kJ，請回答下列問題：（15 分）
(1)請寫出平衡常數KC與反應物和產物濃度的數學關係式。（3分）
(2)縮小體積使系統壓力增加，會使平衡向左、向右或是不影響平衡？（3分）
(3)在系統加入O2使壓力增加，會使平衡向左、向右或是不影響平衡？（3分）
(4)降低系統溫度，會使平衡向左、向右或是不影響平衡？（3分）
(5)添加觸媒使反應加速，會使平衡向左、向右或是不影響平衡？（3分）
3.請畫出下列分子之路易士(Lewis)結構式，並寫出 σ鍵及 π鍵數目：（15 分）
(1) CH3−C≡CH（5分）
(2) CH3COCH3（5分）
(3) N2F2（5分）
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4.反應2A + B →3C + D的實驗數據如下：（15 分）
實驗 [A](初濃度，M) [B](初濃度，M)
−∆[𝐴𝐴]
∆𝑡𝑡
(M/分)
1 0.2 0.1 100
2 0.4 0.2 800
3 0.4 0.4 1600
(1)請列出此反應之速率定律式。（5分）
(2)當[A] = 0.2 M，[B] = 0.3 M 時，試求−∆[𝐴𝐴]
∆𝑡𝑡 之值為何（5分）？ ∆[𝐷𝐷]
∆𝑡𝑡 之值為何（5分）？
台灣電力公司 110 年度新進僱用人員甄試答案
專業科目 B 化學
一、填充題
1. 9 11.
ACB
2. C3H4O3 12. 8
×10
-3 (或 0.008)
3. +6 13. 氟、氯、溴、碘
4. 20 14. 1
1
2
5. 順式二氯乙烯
(或
C2H2Cl2
)
15. 1.4
6. (b)(c)(a) 16. van der Waal force
(或其中文譯名)
7. 11 17. 2
×10
5
8. ΔG = ΔH-TΔS 18. 0.20
9.
Cu(CN)4
2−
(aq) 19. >
10.
2MnO4
−+5HC2O4
−+
11H+→2Mn2+ +10CO2+
8H2O 或2KMnO4+
5NaHC2O4+11H+→
2Mn2+ +10CO2+ 8H2O +
2𝐾𝐾++ 5Na+
20. CnH2n