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化學 第 1 頁，共 3 頁
台灣電力公司 109 年度新進僱用人員甄試試題
科 目:專業科目B（化學）
考試時間:第 3 節，60 分鐘
注
意
事
項
1.本試題共 3頁(A3 紙1張)。
2.本科目禁止使用電子計算器。
3.本試題分為填充、問答與計算兩大題，各類配分於題目處標明，共 100 分。
4. 須用黑色或藍色原子筆或鋼筆在答案卷指定範圍內作答，於本試題或其他紙張作答者
不予計分；答案卷作答區計有正反 2面，不提供額外之答案卷。
5. 作答毋須抄題，但須依序標明題號，問答與計算大題須詳列解答過程，未詳列者不予
給分。
6.本試題採雙面印刷，請注意正、背面試題。
7. 考試結束前離場者，試題須隨答案卷繳回，俟本節考試結束後，始得至原試場或適當
處所索取。
一、填充題：40 %(20 題，每題 2分，共 40 分)
1.在綠色化學的概念中，目標產物的質量除以所有生成物總質量的百分比稱為 。
2.某不易揮發溶質 15 克溶入 200 克水中，所得溶液在 1 atm 下測得凝固點為 -2.79 ℃，則溶質
之分子量為： 。(Kf = 1.86°C / Cm )
3. (A) 3.01 1023 個氫分子、(B) 5.02 1023 個氫原子、(C) 8.5 克氨(NH3)、(D) 8 克甲烷(CH4)，
已知亞佛加厥數為 6.021023，請依上述物質所含氫原子數含量，由多至少排列為 。
4.水中的微生物會使水中的有機物轉化為 CO2 與 H2O，在此過程中所需 O2的量稱為生化需氧量
(BOD)，試問要使水中的 1 個 C6H10O5 分子完全變成 CO2 與 H2O，需要 個氧分子。
5.比重 1.16 ，含 21.0 % 的 HCl 水溶液 300 毫升和 6.00 M 的 HCl 水溶液 200 毫升混合，假設體
積有加成性，則混合後的鹽酸溶液濃度為 M。(原子量 H：1.0，Cl：35.5，計算至小
數點後第 1位，以下四捨五入)
6.已知 Ag(NH
3)2+(aq) Ag+(aq) + 2NH3(aq) 的平衡常數(Kc) = 6.810-8，今將 0.10 M AgNO3(aq)
與10.2 M NH3(aq) 等體積混合，平衡時［Ag+］之濃度為 M。
7.利用物質對於兩種互不相溶之溶劑的溶解度差異，將物質由溶解度小的溶劑移至溶解度大的
溶劑中，此過程稱為 。
8.化學電池的基本原理為利用氧化還原反應，將化學能轉化成電能，其正極進行 反應。
9. SO2、CS2、CH2Cl2、NF3、CH3CH2OCH2CH3，其中 為非極性分子。(以分子式作答)
10.有一個酸性水溶液，內含硫酸及硝酸，經滴定分析後，測得氫離子濃度為 410-3 M，試問其
pH 值約為 。(log2=0.301，計算至小數點後第 1位，以下四捨五入)
11.在氫(H2)分子中，氫原子間透過電子共用形成之化學鍵稱為 鍵。
12.假設某金屬陽離子 M4+有22 個電子，且質量數為 51，試問中子數為 。
13.天然放射性元素主要放出α、β及γ三種射線，其中波長最短的電磁波是 射線。
14.試平衡氧化還原反應式如右：a MnO4- + b H2S + c H+ → d Mn2+ + e S + f H2O，平衡後 a~f 為最
小整數，求 a + b + c + d + e + f 之和為 。
15.在 25 ℃、l atm 時，將 2 升的氨氣與 5 升的氯化氫氣體兩者混合，若混合後壓力仍為 1 atm 時，
則體積為 公升。
【請翻頁繼續作答】
化學 第 2 頁，共 3 頁
16.純物質 A 與 B 在30 ℃時的蒸氣壓分別為 810 mmHg 及450 mmHg，若 1 mole 的A與2 mole
的B之混合液視為理想溶液，試計算在此溫度下，混合液的總蒸氣壓為 mmHg。
17.已知反應式 A(aq) + 3B (aq)→ C(aq)+ 2D(aq) 達平衡時，﹝A﹞ = 2M，﹝B﹞ = 2M，﹝C﹞ = 2M，
﹝D﹞ = 4M，則其平衡常數(Kc) 為 。
18.根據查理定律，定量的理想氣體在定壓下，溫度由 30 ℃ 升高至 33 ℃ 時，該理想氣體體積將
較原來增加 倍。(以最簡分數作答)
19.已知某放射性元素的半衰期為 13 年，今測得其重量為 128 克，試問經過 年，該元素
重量將剩下 4 克。
20.某醇類有機物質的分子式為 C5H12O，請問該物質有 種結構異構物。
二、問答與計算題：60 %(5 題，共 60 分)
1.在氫氧化鉀 (KOH) 與碳酸鉀 (K2CO3) 之水溶液中，取 10 毫升樣品至 250 毫升的燒杯中，以純
水稀釋至150 毫升，加入5~6 滴的酚酞指示劑，用已標定的0.1 N 鹽酸(HCl)標準液開始滴定，
當溶液顏色由紅色變成無色時，此為第一滴定終點，此時鹽酸(HCl)的用量為 V1 = 20 毫升，
再加入 5~6 滴的甲基橙指示劑，繼續以 0.1 N 鹽酸(HCl)標準液滴定，當溶液顏色由黃色變成
橙色時，此為第二滴定終點，此時鹽酸(HCl)之總用量為 V2= 20.10 毫升。（15 分）
(已知 KOH 之分子量為 56.1 g/mole，K2CO3 之分子量為 138.2 g/mole )
(計算至小數點後第 2位，以下四捨五入)
(1) 請寫出第一段和第二段滴定的酸鹼中和反應式。（6分）
(2) 請計算氫氧化鉀(KOH)的濃度為多少 g/L。（5分）
(3) 請計算碳酸鉀(K2CO3)的濃度為多少 g/L。（4分）
2.已知下列各化學反應式：（15 分）
2NH3(g) + 3N2O(g) → 4N2(g) + 3H2O(l) △H= -241.4 kcal
N2O(g) + 3H2(g) → N2H4(l) + H2O(l) △H= -75.7 kcal
2NH3(g ) +
O2(g) → N2H4(l) + H2O(l) △H= -34.2 kcal
H2(g) +
O2(g) → H2O(l) △H= -68.3 kcal
(1) 請說明何謂赫斯定律(Hess's law)？（5分）
(2) 請利用赫斯定律(Hess's law)，求 1莫耳的 N2H4(l) 燃燒生成 N2(g) 與H2O(l) 之燃燒熱(△H)為
多少 kcal ？ （10 分）(計算至小數點後第 1位，以下四捨五入)
3. Hg2Cl2的溶度積常數(Ksp)為3.210-17，試求：（10 分）
(1) Hg2Cl2 之溶解度為多少 M？ （5分）
(2) 250 mL Hg2Cl2(aq) 的飽和溶液中，Hg2Cl2的重量為多少克？（5分）
(Hg 原子量為 200 g/mole，Cl 原子量為 35.5 g/mole) (計算至小數點後第 2位，以下四捨五入)
化學 第 3 頁，共 3 頁
4.如【圖 1】所示：已知一理想氣體在 A點之體積為 4升，壓力為 1 atm，溫度為 27 ℃，B點為
4大氣壓，C點之體積為 6升，試求：（15 分）
(1) B 點溫度為多少℃？（5分）
(2) C 點溫度為多少℃？（5分）
(3) D 點溫度為多少℃？（5分）
5.一溶液含 0.1 M 之 HF，0.2 M 之 HNO
2
及0.5 M 之 CH
3
COOH，試計算此溶液之﹝H
+
﹞濃度為
多少 M？（5分）(已知 HF，HNO
2
及CH
3
COOH 之K
a
依序是 710
-4
，4.510
-4
，1.810
-5
)
A
B C
D
P(大氣壓)
V
(
升
)
1
4
4 6
【圖 1】
台灣電力公司 109 年度新進僱用人員甄試答案
專業科目 B 化 學
一、填充題
1. 原子經濟∕原子效率 11. 共價
2. 50 12. 25
3. D>C>A>B∕DCAB 13. γ
4. 6 14. 28
5. 6.4 15. 3
6. 1.36
×
10-10 16. 570
7. 萃取 17. 2
8. 還原 18.
1
101
9. CS2 19. 65
10. 2.4 20. 8