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化學 第 1 頁，共 3 頁
台灣電力公司 105 年度新進僱用人員甄試試題
科 目:專業科目B（化學）
考試時間:第 3 節，60 分鐘
注
意
事
項
1.本科目禁止使用電子計算機。
2.本試題共 3 頁(A3 紙 1 張)。
3.本試題分為填充、問答與計算兩大題，各類配分於題目處標明。
4. 須用藍、黑色鋼筆或原子筆在答案卷指定範圍內作答，於本試題或其他紙張作答者不予
計分；答案卷作答區計有正反 2 面，不提供額外之答案卷。
5.作答毋須抄題，但須依序標明題號。
6.本試題採雙面印刷，請注意正、背面試題。
7.考試結束前離場者，試題須隨答案卷繳回，俟本節考試結束後，始得至原試場索取。
一、填充題：60%(20 題，每題 3分，共 60 分)
1.於實驗室中須使用如【圖 1】所示器材配置標準溶液，該器材名稱為_________。
2.請依導電率由大到小排列下列 3種水溶液：(A) 0.05 M 醋酸、(B) 0.01 M 食鹽水、(C) 75 %酒精：
_________。(請以代號作答)
3.使用核能發電最大的優點是只要用很少的燃料就能釋放出大量的熱，且不會產生二氧化碳，
有利於減少溫室氣體產生。目前台灣核電廠利用_________原理來進行發電。
4.將0.6 克某有機化合物溶於 50.0 克的苯中(不產生解離或會合現象)，溶液的凝固點降低 1.024
o
C，
則此化合物之分子量為_________。(苯的莫耳凝固點下降常數= 5.12
o
C/m)
5.試平衡下列氧化還原反應方程式：x
→
(須
為最簡單整數比)，並計算平衡係數 x + y + z =_________。
6.將2大氣壓的二氧化碳 3升，1大氣壓的氫氣 2升，3大氣壓的甲烷 1升，同時通入一體積 10 升
之真空容器中，則混合氣體之總壓力為_________大氣壓。
7.實驗室某檢驗員，取污水水樣 20 mL 經稀釋 15 倍後，進行 BOD 測試，在未添加植種狀況
下，其溶氧值測定結果如下表：
溶氧值
分析次數 DO
0
DO
5
1 6.4 1.6
2 6.6 2.1
3 6.2 1.7
DO
0
：稀釋水樣之初始溶氧（mg/L）
DO
5
：稀釋水樣經 20℃ 培養 5 天後之溶氧（mg/L）
則此實驗中污水的 BOD
5
為_________mg/L。
8.中和 1公克油脂中所含的游離脂肪酸所需的 KOH 毫克數，稱為_________，其大小可表示油
脂的新鮮程度。
【圖 1】
【請翻頁繼續作答】
化學 第 2 頁，共 3 頁
9.已知 Hg2Cl2在25 oC時之溶解度為 1x10-6 M，則其 Ksp=_________。
10.將完全乾燥之有機物(含C、H、O)18 克與氧化銅共熱後，生成氣體通過過氯酸鎂水溶液後，
使過氯酸鎂水溶液增加 10.8 克，剩餘氣體通過石灰水後，又使石灰水增加 26.4 克，則此有機
物之實驗式為_________。(原子量：C= 12，O= 16，H= 1 )
11.日常生活中常見的空氣污染物主要包括: 二氧化碳( CO2 )、一氧化碳( CO )、二氧化硫( SO2 )、
一氧化氮( NO )、烴( CxHy )等。上述 5種污染物中，_________會造成臭氧層的破壞。
12.氯化鉀(KCl)固體的格子能為-701 kJ/mol，其離子的水合能為-685 kJ/mol，氯化鉀(KCl)固體溶
於水的溶解熱為_________kJ/mol。
13.一氧化氮與氫氣的反應為： 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)，其反應機構由兩步驟組成，如下：
2NO(g) + H2(g) → N2(g) + H2O2 (g) 慢
H2O2(g) + H2(g) → 2H2O(g) 快
此反應為_________級反應。
14.萃取過程是基於一溶質介於二個不互溶之溶劑間之平衡建立。例如：當含 FeCl3之HCl 水溶
液，用兩倍體積的乙醚混合搖動，得到下列平衡:
FeCl3(aq) ←→ FeCl3(乙醚)
且99 %的FeCl3被轉至乙醚的相，則此平衡常數(K)為_________。
15.聯胺(N2H4)是一種會蒸發而無色的液體，也是一種強_________(氧化劑或還原劑)，常用於電
廠中除去水中的氧氣(O2)。
16.請依酸度由大到小排列下列 4種化合物：(A) CH3COOH、(B) CH2CH2COOH、
(C) FCH2COOH、(D) ClCH2COOH：_________。(請以代號作答)
17. 333 g 的Al2(SO4)3水合物經加熱至水蒸汽不再被趕出為止，無水物的重量為 171 g，此水合
物的化學式為_________。(原子量：Al= 27，S= 32，O= 16，H= 1)
18.釩(V)氧化物常被使用於火力發電廠，主要用在煙氣處理中，將氮氧化物(NOx)轉化為氮氣
(N2)之觸媒材料，最常見且最穩定之釩(V)氧化物為_________。(請以化學式作答)
19.封閉容器中有 A、B、C三個燒杯，各裝有 20 mL 的水，20 mL 的1 M 食鹽水溶液(NaCl)，及
20 mL 的2 M 食鹽水溶液(NaCl)。待完全平衡時，A、B、C中液體的體積比是_________。
20.實驗室分析人員欲配製重量百分率 5 %，3 L 的雙氧水(密度= 1.020 g/mL)，則須使用
_________mL 的商用雙氧水(其重量百分率 30 %，密度= 1.200 g/mL)。
二、問答與計算題：40%(4 題，每題 10 分，共 40 分)
1.水廠之中和槽，槽體內水量 540 立方公尺，於常溫常壓下，測得其 pH 值為 9，欲使用市售濃
度98 % (v/v)，比重 1.8 之濃硫酸進行中和，請回答下列問題：(假設酸、鹼皆可完全解離)
(1)寫出酸鹼中和反應方程式。（3分）
(2)計算濃硫酸之體積莫耳濃度(M)為何？（3分）
(3)計算須加入多少毫升(mL)之濃硫酸可達中和？（4分）
化學 第 3 頁，共 3 頁
位
能
反應過程
A
1
2
C
B
HI(g)
H2(g) + I2(g)
1
2
1
2
2.請回答下列問題：
(1)描繪電池(Pt)∣H2(g) ∣HCl(aq) ∣Fe3+(aq), Fe2+(aq) ∣(Pt) 的實驗裝置，須標示出電池的正、負
極及陰、陽極。（3分）
(2)承上題，寫出電池半反應式及全反應式。（4分）
(3)在25 ℃，Fe3+/Fe2+的E0= 0.770 V。假設[H+]= 0.1 M，[Fe3+]= 0.1 M，[Fe2+]= 0.01 M，且
PH2= 1.0 atm，計算其電位值(E)。（3分）
（Nernst 方程式:
.
logQ）
3.在工業上使用鍋爐加熱硬水會產生鍋垢，造成導熱效率差，甚至易造成爆炸危險。一般於加
熱前，可利用陽離子交換樹脂(RH)將硬水軟化，去除易形成鍋垢之陽離子，請回答下列問題：
(1)硬水中之陽離子為哪兩個？（3分）
(2)承上題，寫出陽離子交換反應方程式。（4分）
(3)當陽離子樹脂使用一段時間失效後，可用何種溶液再生？（3分）
4.下列為一熱化學反應方程式：
1
2H 1
2I →HI
2.0kcal
反應過程可用右【圖 2】所示，請回答下列問題：
(1)上式的反應熱相當於圖中 A、B、C何者？（3分）
(2)此反應的活化能為 20 kcal/mol，則逆反應
HI →
H
I進行時，
計算其活化能應為多少 kcal/mol？（4分）
(3)○1和○2的反應，何者比較容易進行？（3分）
【圖 2】
台灣電力公司 105 年度新進僱用人員甄試答案
專業科目 B 化學
一、填充題
1. (定)量瓶 11. 一氧化氮或 NO
2. (B) > (A) > (C)
或(B)、(A)、(C)
12. 16
3. 核分裂 13. 3
4. 60 14. 49.5
5. 18 15. 還原劑
6. 1.1 16. 無標準解
7. 69 17. Al2(SO4)3‧18H2O
8. 酸價 18. V2O5
9. 4x10-18 19. 答案為「 0:1:2」或「 其
他可化簡為 0:1:2 者
(如:0:2:4 或0:20:40
等
)
」均給分
10. CH2O 20. 425