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化學 第 1 頁，共 2 頁
台灣電力公司 107 年5月新進僱用人員甄試試題
科 目:專業科目 B（化學）
考試時間:第3節，60 分鐘
注
意
事
項
1.本試題共 2頁(A4 紙1張)。
2.本科目禁止使用電子計算器。
3.本試題分為填充、問答與計算兩大題，各類配分於題目處標明，共 100 分。
4. 須用藍、黑色鋼筆或原子筆在答案卷指定範圍內作答，於本試題或其他紙張作答者不
予計分；答案卷作答區計有正反 2面，不提供額外之答案卷。
5.作答毋須抄題，但須依序標明題號，問答與計算大題須詳列解答過程。
6.本試題採雙面印刷，請注意正、背面試題。
7. 考試結束前離場者，試題須隨答案卷繳回，俟本節考試結束後，始得至原試場或適當
處所索取。
一、填充題：40 %(20 題，每題 2分，共 40 分)
1.帶有結晶水的某化合物 12.6 克，經加熱去除所有結晶水後成為無水物，其重量剩 9.0 克。如
該無水物之分子量為 90，則該化合物中含有______個結晶水。
2.在同溫同壓下，1 公升的氧氣與 2 公升的二氧化碳所含的分子數比為______。
3.原子序 31 的元素最外層有______個價電子。
4.汽車的安全氣囊在汽車發生車禍時，會利用疊氮化鈉的高溫分解反應，迅速產生氮氣
( 2NaN3(s) → 2Na(s) ＋ 3N2(g) )，以達到保護駕駛的目的。若在常溫常壓下，要產生 147 公升的
氮氣，則需要分解______克的NaN3。(NaN3的分子量65.0 克/莫耳，常溫常壓下理想氣體的莫
耳體積是 24.5 公升/莫耳)
5.請依序寫出鉻(Cr)原子的電子組態＿＿＿＿。(應包括各軌域及電子數目)
6.已知在 25 ℃時，甲瓶水溶液的 pH 值為 3，乙瓶水溶液的 OH- 濃度為 10-2 M，則甲瓶的 H+濃
度為乙瓶的 H+濃度的______倍。(請用科學記號表示)
7.自然界的鐵礦有：(A)赤鐵礦( Fe2O3 )，(B)磁鐵礦( Fe3O4 )，(C)黃鐵礦( FeS2 )。此3種鐵礦的含
鐵百分率由大而小順序為(得以代號由左至右排序作答)：＿＿＿＿＿。(原子量 Fe = 56，O =
16，S = 32)
8.在同溫同壓下：(A)氧氣( O2 )，(B)乙炔( C2H2 ) ，(C)氯氣( Cl2 )，(D)氨氣( NH3 )。此4種氣體
依氣體密度由大而小順序為(得以代號由左至右排序作答)：＿＿＿＿＿。(原子量 Cl = 35.5，
N = 14)
9.在25 ℃時，水的 Kw = 1.0 × 10-14，當溫度升高時，水的 Kw值增大，假如 61 ℃時，Kw值約
1.0×10-13，則該溫度下 pH = 7.0 之水溶液為＿＿＿＿。(請填酸性、中性或鹼性)
10.某雙質子酸固體 3.0 克配成 50 毫升水溶液，取出 30 毫升，以 0.5 M NaOH(aq)滴定，加入
NaOH(aq) 40 毫升，恰好完全酸鹼中和，此雙質子酸之分子量為＿＿＿。
11.若某汽油為60 %之苯與40 %之正己烷混合而成，則其辛烷值為______。(苯的辛烷值為106，
正己烷的辛烷值為 25)
12.蔗糖在水中會水解形成______。
【請翻頁繼續作答】
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13.已知下列半反應的標準還原電位(E0)：
Na+(aq) ＋ e- → Na(s) E0 = -2.71 伏特
2H2O(l) ＋ 2e- → H2(g) ＋ 2OH-(aq) E0 = -0.83 伏特
則反應 2Na(s) ＋ 2H2O(l) → 2Na+(aq) ＋ 2OH-(aq) ＋ H2(g) 的ΔE0為＿＿＿＿伏特。(請同時表達
正、負號及數值)
14.分子式為 C4H9Br 之結構異構物共有______種。(不包括立體異構物)
15.鉻酸銀( Ag2CrO4 )的溶解度積( Ksp )是1.7×10-12［莫耳/升］3，則鉻酸銀在 0.01 M 硝酸銀水溶
液中的溶解度為＿＿＿＿莫耳/升。(請以科學記號表示)
16.下列各化合物中，C與O間的鍵長由大而小順序為(得以代號由左至右排序作答)：_______。
(A) CH3OH (B) CO (C) CO2 (D) CO32-
17.下列各個分子，孤對電子數由多而少順序為(得以代號由左至右排序作答)：_______。
(A) H2O (B) NH3 (C) CO2 (D) CH4
18.在某一溫度下，將 1 莫耳氨放到 1 公升密閉容器內，達平衡時，有 40 %的氨分解，此分解反
應為 2NH3(g) → N2(g) ＋ 3H2(g)，則該溫度下的平衡常數 Kc為＿＿＿＿。
19.請依序寫出元素週期表中第三週期共八個元素的名稱＿＿＿＿。
20.金屬鈉與水反應，會生成氫氣及氫氧化鈉並釋出大量的熱，而其水溶液呈鹼性，若將金屬鈉
0.69 克與水 100 毫升完全作用，則須加入 0.1 M 的鹽酸______毫升，才能完全中和該溶液。
(原子量 Na = 23)
二、問答與計算題：60 % (4 題，共 60 分)
1.請計算下列水溶液的 H+濃度，並應提供計算過程：（15 分，每小題 5分）
(NH3的Kb = 2.0×10-5，CH3COOH 的Ka = 2.0×10-5，√2 = 1.4)
(請以科學記號表示，計算至小數點後第 1位，以下四捨五入)
(1) 0.1 M NH3 (2) 0.1 M CH3COOH (3) 0.4 M NH4Cl
2.請回答下列有關有機酸的問題，並應提供計算過程：（15 分，每小題 5分）
(1)某有機酸之元素分析結果為含 C：41.4 %，H：3.4 %，O：55.2 %，則該酸的實驗式為何？
(2)該酸 0.029 克需要用5.0 毫升 NaOH (0.1 M)滴定，若該酸為雙質子酸，則其分子量為若干？
(3)該酸的分子式為何？
3.請以最簡單整數比平衡下列方程式：（17 分，每小格 1分）
(1)___As ＋ ___NO3- ＋ ___H2O→___HAsO42- ＋ ___NO ＋ ___H+
(2)___Cu ＋ ___HNO3→___Cu(NO3)2 ＋ ___NO2 ＋ ___H2O
(3)___K2CO3 ＋ ___FeCr2O4 ＋ ___O2 →___Fe2O3 ＋ ___ K2CrO4 ＋ ___CO2
4.請畫出下列各分子的結構式並命名形狀：（13 分）
(1) SF6（5分） (2) CH4（5分） (3) C2H2（3分）
台灣電力公司 107 年 5 月新進僱用人員甄試答案
專業科目B 化學
一、填充題
1. 2 11. 73.6
2. 1:2 12. 葡萄糖和果糖
3. 3 13. +1.88
4. 260 14. 4
5. 1s22s22p63s23p64s13d5
或1s22s22p63s23p63d54s1
15. 1.7
×
10-8
6. 10916. A D C B
或CH3OH，CO32-，CO2，CO
7. B A C
或
磁鐵礦，赤鐵礦，黃鐵礦
或
Fe3O4，Fe2O3，FeS2
17. C A B D
或CO2，H2O，NH3，CH4
8. C A B D
或氯氣，氧氣，乙炔，氨氣
或Cl2，O2，C2H2，NH3
18. 0.12
9. 鹼性 19. 鈉鎂鋁矽磷硫氯氬
或Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar
10. 180 20. 300