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年公務人員普通考試試題 代號：44330、44530
類 科： 化學工程、環境檢驗
科 目： 分析化學概要
考試時間： 1小時 30 分 座號：
※注意：
禁止使用電子計算器。
不必抄題，作答時請將試題題號及答案依照順序寫在試卷上，於本試題上作答者，不予計分。
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一、（容）量瓶為實驗室常用的定容器皿，其瓶頸上刻有圓圈線，瓶身上印有英文字母
A、TC、100 ml 等字。試回答下列問題：
使用時機、
圓圈線用途、
A的意義、
TC 的意義、
100 ml 的意義。
（
～
各2分，共 10 分）
校正方法。（15 分）
二、試回答下列問題：（每小題 5分，共 15 分）
福馬林為甲醛的水溶液，常做為防腐劑，含有 36%甲醛之福馬林，莫耳濃度（M）
為多少？
配製 0.32 M硫酸（H2SO4）水溶液 2 L ，需用多少mL的16 M硫酸水溶液來稀釋？
假設(AB)溶解成A及B的平衡常數（Keq）為 4.0×10-5，試問 0.10 M弱電解質
(AB)溶液中A及B之濃度分別為多少莫耳濃度（M）？
三、沉澱反應法可用於分析蛋殼中的碳酸鈣（CaCO3）含量。原理為使用過量鹽酸
（HCl）溶解蛋殼後，加入草酸銨（(NH4)2C2O4），以氫氧化鈉（NaOH）溶液中和
殘留的鹽酸，洗滌草酸鈣沉澱後，燒灼成氧化鈣（CaO），秤重後換算得之。試回
答下列問題：
寫出溶解蛋殼、生成草酸鈣沉澱以及燒灼成氧化鈣的化學反應式。（6分）
說明洗滌和燒灼之目的。（4分）
實驗數據為 1.000 g 蛋殼溶解於 20.00 mL 之1.00 M 鹽酸中，使用 28.00 mL 之
0.100 M 氫氧化鈉溶液中和殘留的鹽酸，試問蛋殼中碳酸鈣（分子量 100.1 g/mol）
之重量百分比（三位有效位數）。（5分）
四、試回答下列問題：（每小題 6分，共 30 分）
亞硝酸（HNO2）、氨（NH3）、氫氟酸（HF）水溶液，屬於強酸、弱酸、強鹼
或弱鹼。
0.10 M硝酸（HNO3）水溶液，其主要物種以及pH值。
比較草酸、抗壞血酸、碳酸等多質子酸，失去第一質子的解離常數（Ka1）大小
（由高至低排序）。
pH 為7.0 之溶液，分別加入結晶紫、甲基橙、酚酞等酸鹼指示劑後，溶液之顏
色為何？
硫酸銅水溶液中加入濃氨水時，剛開始有白色沉澱物生成，加入更多濃氨水後，
沉澱物被溶解掉，溶液呈深藍色，試寫出生成白色沉澱物和形成深藍色溶液的化
學反應式。
五、試平衡鐵鎂電池之反應式Fe3+(aq)+Mg(s) → Fe(s)+Mg2+(aq)，（9分）計算其電位，
（3分）並說明標準還原電位定義。（3分）