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年公務人員普通考試試題 代號：
類 科： 化學工程、環境檢驗
科 目： 分析化學概要
考試時間： 1 小時 30 分 座號：
※注意：
可以使用電子計算器。
不必抄題，作答時請將試題題號及答案依照順序寫在試卷上，於本試題上作答者，不予計分。
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一、嗎啡（C17H19NO3，分子量 285）可用於癌症末期病患之鎮痛劑，也是一種毒品。小
明想用酸鹼滴定法來定量樣品中之嗎啡含量。他將 2.85 克樣品配成 25.0 mL 水溶液，
加入數滴甲基紅指示劑，然後用 0.0500 M 之HCl 標準溶液滴定，共耗去 20.0 mL
達滴定終點。（嗎啡之 Kb = 1.58 × 10-6；Kw = 1.00 × 10-14）
以本題之滴定為例，說明如何判定滴定反應是否完全。（5分）
計算樣品中所含嗎啡之重量百分比。（10 分）
小華也用完全相同的流程來定量嗎啡，但他使用甲酚紅當指示劑，且測得滴
定終點時，溶液之 pH 值為 7.20。若以小明的結果為基準，則小華之滴定誤差為
多少（以相對誤差表示）？（10 分）
二、為了評估湖水銅污染之檢驗方法的可行性，進行了以下的測試。在未受污染之湖水
中添加 20.0 ppm 之銅離子，然後使用該檢驗方法進行五次實驗，測得的銅離子濃度
（ppm）分別為：19.5、20.4、20.9、21.2 和21.5。（Cu = 63.5）
定義相對誤差和相對不準度。（6分）
計算上述結果之相對誤差和相對不準度。（12 分）
將20.0 ppm 之銅離子轉換為重量莫耳濃度（m）。（7分）
三、將只含 C、H、O之有機化合物 0.880 克完全燃燒後，可得 1.760 克CO2和0.720 克
H2O。另取 0.0880 克的該化合物，配成 20.0 mL 水溶液，以 0.0500 M NaOH 標準溶
液滴定，需消耗 20.0 mL 達滴定終點。（C = 12.0；H = 1.0；O = 16.0）
求此有機化合物之實驗式。（10 分）
求此有機化合物之分子量及其分子式。（10 分）
寫出此有機化合物之燃燒反應的平衡反應式。（5分）
四、碘滴定法可用於定量樣品中之二氧化錳含量。取 0.250 克二氧化錳樣品，加入過量
KI 酸性水溶液，再以 0.100 M Na2S2O3標準溶液滴定所生成的碘，需消耗 18.0 mL
達滴定終點。
【MnO2 = 87.0；E°（I3－→I－）= 0.54 V；E°（MnO2→Mn2+）= 1.23 V】
寫出二氧化錳與 KI 反應生成 Mn2+和I3－的平衡淨離子反應式，及氧化還原反應的
標準電位和平衡常數。（11 分）
寫出 Na2S2O3與I3－反應生成 S4O62－和I－的平衡淨離子反應式。（4分）
計算樣品中之二氧化錳含量百分比。（10 分）