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年公務人員普通考試試題
代號：
類 科：
化學工程、環境檢驗
科 目：
分析化學概要
考試時間：
1小時 30 分
座號：
※注意：
可以使用電子計算器，須詳列解答過程。
不必抄題，作答時請將試題題號及答案依照順序寫在試卷上，於本試題上作答者，不予計分。
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一、國內實施化學品全球調和制度（GHS）已有多年，試回答： 六種標示內容。（6分）
試說明下列危害圖示標示之象徵符號（使用編號 A至F於試卷中）及代表性物質。（6
分） 以丙烯腈為例，說明其危害圖示標示及危害防範措施。（8分）
A
B
C
D
E
F
二、請說明定容器皿校正的一般原則（5分）和校正原則。（10 分）
三、市售硝酸(HNO3)一般為 70% (w/w %)，其密度為1.42 g/mL。試回答： 其莫耳濃度(M)。
（5分） 配製 1M 硝酸的方法。（10 分）
四、將氯化鈣(CaCl2)水溶液緩慢加入一含有 0.020 M 的碳酸根(CO32)和0.020 M 硫酸根
(SO42)的溶液中，試回答： 先沉澱出的鈣鹽為那一種，說明原因。（4分） 第
二種鈣鹽開始沉澱時，溶液中的碳酸根濃度，列出計算式。（6分） 將鉻酸鉀
(K2CrO4)溶液加入硝酸鋇（Ba(NO3)2）溶液中，會產生沉澱，寫出其平衡淨離子方
程式，標示沉澱物及其顏色。（5分）CaCO3之Ksp = 2.8 x 109；CaSO4之Ksp = 9.1 x 106。
五、有關酸鹼滴定，試回答下列問題： 氫氟酸(HF)、乙酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)之酸
強度，從高至低排列。（3分） 甲基紅（methyl red）和酚酞（phenophthalein）指示
劑適用的範圍。（4分） 次級標準溶液（secondary standard solution）的配製和使用。
（6分） 常用的酸性初級標準品。（2分） 初級標準品具備的條件。（5分）
六、錯合物生成反應常用於定量滴定金屬，例如水中總硬度檢測方法即使用乙烯二胺四
乙酸（EDTA，可用 H4Y表示）之二鈉鹽溶液滴定法，以測定 pH 值維持在 10.0 ± 0.1
水溶液中之鈣(Ca2+)和鎂(Mg2+)離子，在水溶液從酒紅色轉為藍色，即為滴定終點。試
回答： 錯合物生成的原理。（3pH 值維持在 10.0 ± 0.1 之原因。（3分）
有些水樣須先以硝酸—硫酸消化法進行前處理，原因為何？（3以Ca2+為
例，寫出 EDTA 和Ca2+的錯合物生成反應方程式。（3分） 溶解 16.9 g 氯化銨於
143 mL 濃氫氧化銨中，加入 1.25 g EDTA 之鎂鹽，以試劑水定容至 250mL 製備緩
衝溶液，其 pH 值為多少？（3分）NH4Cl 之Kb = 1.78 x 105。