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112年公務人員普通考試試題
類 科
：
環境檢驗
、
化學工程
科 目
：
分析化學概要
考試時間
：
1
小時
30
分
座號
：
※注意：可以使用電子計算器。
不必抄題，作答時請將試題題號及答案依照順序寫在試卷上，於本試題上作答者，不予計分。
本科目除專門名詞或數理公式外，應使用本國文字作答。
代號：
45030
45130
頁次：
1
－
1
一、將3.30克(NH4)2SO4溶於125.0毫升的0.1011 M NaOH溶液，最後加去離子
水至500.0毫升。（Ka of NH4+= 5.70 10-10）
寫出此溶液之酸鹼平衡式。（10分）
計算溶液之pH值。答案需含正確之有效數字。（14分）
二、定義以下滴定相關名詞：
滴定當量點（equivalent point）。（6分）
滴定終點（end point）。（6分）
一級標準品（primary standard）與二級標準品（secondary standard）於
定量分析使用上之差別。（8分）
氫氧化鈉（NaOH）與鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）粉末分別為一級或二級
標準品，請解釋原因。（8分）
三、以HCl溶液（0.1000 M）來滴定50.00 mL的NaCN（0.0500 M）溶液（HCN
的Ka = 6.2 × 10-10）
寫出滴定反應平衡式。（5分）
計算加入0.00 mL的HCl溶液後的pH值。（5分）
計算加入25.00 mL的HCl溶液後的pH值。（7分）
計算加入26.00 mL的HCl溶液後的pH值。（7分）
四、在分析化學中，銀量法是一種涉及銀離子的滴定方法。通常情況下，銀離
子會與多種離子形成沉澱，請列出以下銀離子沉澱物的化學平衡式及解
釋其溶解度與pH值的關係。（每小題8分，共24分）
氯離子（Cl）
氰離子（CN）
碳酸鹽（CO32）