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114年公務人員普通考試試題
類 科
：
環境檢驗
、
化學工程
科 目
：
分析化學概要
考試時間
：
1
小時
30
分
座號
：
※注意：可以使用電子計算器。
不必抄題，作答時請將試題題號及答案依照順序寫在試卷上，於本試題上作答者，不予計分。
本科目除專門名詞或數理公式外，應使用本國文字作答。
代號：
45230
45330
頁次：
2
－
1
一、水溶液中加入 1.0 × 10–4 M Pb(IO3)2的難溶鹽（Ksp = 2.5 × 1013）
如果水溶液是純去離子水，列出化學平衡式，計算 Pb(IO3)2的溶解度。
（8分）
如果水溶液中已含有0.10M 的鉛離子[Pb2+]，再加入 1.0 × 10–4 M
Pb(IO3)2，計算 Pb(IO3)2的溶解度。Pb(IO3)2的溶解對[Pb2+]貢獻是否超
過5%？（10 分）
如果水溶液中已含有 1.0 × 10–4 M的鉛離子[Pb2+]，再加入相同濃度的
Pb(IO3)2(1.0 × 10–4 M），相較於，Pb(IO3)2的溶解度會增加或減少?
Pb(IO3)2的溶解對[Pb2+]貢獻是否超過 5%？（10 分）
二、在分析化學中，以下兩滴定是傳統上常用的定量方法
列出以NaOH 滴定HNO3濃度之當量平衡式及如何決定滴定終點？（6分）
列出在酸性溶液中以 KMnO4滴定 Na2C2O4濃度之當量平衡式及如何
決定滴定終點？（8分）
解釋滴定終點（end point）與當量終點（equivalent point）的差異及可
能造成差異的原因？（4分）
三、水溶液密度為 0.899 g/mL，進行以下單位轉換，答案需遵守正確有效數
字寫法。（每小題 8分，共 24 分）
水溶液含 28.0% w/w NH3，將單位轉換成莫耳濃度（M）。
水溶液含 2.50 × 102ppm 氯離子 [Cl]，將單位轉換成莫耳濃度（M）。
Cl 原子量：35.453
水溶液含 0.50 M NaCl，將單位轉換成重量濃度單位（g/mL）。
Na 原子量：22.977
代號：
45230
45330
頁次：
2
－
2
四、水溶液含 0.050 M NH3（Kb= 1.75 × 105），回答以下問題。
列出此水溶液中兩項主要的化學平衡式。（8分）
列出此水溶液中的質量平衡式（mass balance equation），此平衡式中
何者可忽略（誤差＜5%）？（7分）
列出此水溶液中的電荷平衡式（charge balance equation），此平衡式中
何者可忽略（誤差＜5%）？（7分）
依以上假設，計算此溶液的 pH 值（取正確有效數字）。並驗算以上假
設造成之誤差是否＜5%？（8分）