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110 年特種考試地方政府公務人員考試試題
等 別
：
四
等考試
類 科
：
環境檢驗
、
化學工程
科 目
：
分析化學概要
考試時間
：
1
小時
30
分
座號
：
※注意：可以使用電子計算器。
不必抄題，作答時請將試題題號及答案依照順序寫在試卷上，於本試題上作答者，不予計分。
本科目得以本國文字或英文作答。
代號：
43760
4
3860
頁次：
2
－
1
一、請回答下列問題：
請比較定性分析和定量分析的不同。（6分）
採樣時必須保證所採集的樣品均勻且具有代表性，請說明採樣的基本
原則。（8分）
將樣品採集後，進行分析之前需將樣品縮減為適當的量。固體樣品最
常用四分法，請說明四分法的步驟。（6分）
二、有一個 CaO 和CaC2O4·H2O的混合物，用熱重分析法來分析。結果顯示
在550 oC和950 oC之間，重量由 125.3 g 降至 95.4 g。CaC2O4·H2O的
熱重曲線如下圖：
（原子量：Ca = 40.08，C = 12.01，H = 1.008，O = 16.00）
請計算混合物中，CaC2O4·H2O的含量百分比。（6分）
請計算混合物中，CaO 的含量百分比。（6分）
請說明熱重分析儀由那些組件組成。（8分）
CaC
2
O
4
·
H
2
O
的熱重曲線
溫度℃
質
量
代號：
43760
43860
頁次：
2
－
2
三、實驗室有一瓶濃磷酸（H3PO4，分子量為 97.99 g/mol），濃度為 86.0%
（w/w），溶液的比重為 1.71。H3PO4的Ka1 = 7.11
×
10-3，Ka2 = 6.32
×
10-8，
Ka3 = 4.5
×
10-13。
請計算該濃磷酸溶液的莫耳濃度（M）。（4分）
請描述以該濃磷酸配製 200 mL 之0.50 M H3PO4溶液的步驟。（4分）
請計算 0.10 M H3PO4溶液的 pH 值。（6分）
將50 mL 之0.50 M NaH2PO4溶液和 50 mL 之0.30 M Na2HPO4溶液混
合，請計算混合溶液的 pH 值。（6分）
四、實驗室有一瓶標籤掉落的溶液，只知道這瓶溶液可能含有 NaHCO3、
Na2CO3、NaOH 三者中之一至三種物質。從瓶中取出 50.0 mL 溶液，加
入酚酞指示劑後，以 0.100 M 的HCl 溶液進行滴定，在加入 22.1 mL 滴
定液之時，到達滴定終點。另從瓶中取 50.0 mL 溶液，加入溴甲酚綠指
示劑後，以 0.100 M 的HCl 溶液進行滴定，在加入 48.4 mL 滴定液之時，
到達滴定終點。
請說明這瓶溶液中含有那些成分。（6分）
請計算溶液中每個成分的濃度。（10 分）
0.100 M HCl 溶液配製好後使用為滴定液之前，須以 Na2CO3標定，請
說明原因。（4分）
五、小華使用氧化還原滴定法分析鐵礦中的鐵元素含量。取 0.850 g 的鐵礦，
用鹽酸溶解出鐵礦中的鐵離子（Fe3+），然後加入還原劑將 Fe3+全部還原
成Fe2+，再以 0.02 M 高錳酸鉀溶液（KMnO4，分子量 158.03 g/mol）進
行滴定，在加入 47.22 mL 滴定液之時，到達滴定終點。本滴定的反應式
如下：
MnO4-+ 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
請計算鐵礦中鐵的含量百分比（Fe%，Fe 原子量 55.85 g/mol）。（8分）
請計算鐵礦中 Fe3O4的含量百分比（Fe3O4%，Fe3O4分子量 231.54
g/mol）。（6分）
高錳酸鉀溶液配製後，需加熱煮沸 1小時至 2小時，並放置隔夜再過
濾，然後貯存於附有玻璃瓶蓋之棕色玻璃瓶中。請說明為何高錳酸鉀
溶液配製時需要過濾並儲存在棕色玻璃瓶中。（6分）