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112 年特種考試地方政府公務人員考試試題
等 別
：
四
等考試
類 科
：
化學工程
科 目
：
分析化學概要
考試時間
：
1
小時
30
分
座號
：
※注意：可以使用電子計算器。
不必抄題，作答時請將試題題號及答案依照順序寫在試卷上，於本試題上作答者，不予計分。
本科目除專門名詞或數理公式外，應使用本國文字作答。
代號：
44560
頁次：
2
－
1
一、分析空氣中微粒鉛的含量可使用原子吸收光譜法測定，甲生和乙生以相
同方法分析同一個樣品，所得數據如下：（每小題 5分，共 20 分）
次數 甲生（ppm） 乙生（ppm）
1 5.00 4.90
2 5.10 4.70
3 5.20 4.50
4 5.20 4.60
5 5.50 4.80
請計算甲生結果的平均值與標準偏差。
請計算乙生結果的平均值與標準偏差。
若鉛含量的真實濃度為 5.00 ppm，請問誰的結果準確度較高？相對誤
差為何？
請問誰的結果精密度較高？請說明原因。
二、Al(OH)3的溶解度積常數 Ksp 值為 3.0×10-34
，請計算在 0.01M 的NaOH
溶液中的溶解度為何？（10 分）
在25℃下，Ca(OH)2和Mg(OH)2的溶解度積常數 Ksp 值分別為 A和
B，若同時將上述兩種氫氧化物溶於水，而達成飽和時，溶液中[OH-]
為何值？（H2O產生的 OH-可忽略不計，答案得以 A和B數學關係
式表示）（10 分）
三、取 2.53 克的磁鐵礦（含 Fe3O4, 231.55 g/mol），將試樣溶解後，使溶液中
的鐵離子全部沉澱為 Fe(OH)3，然後灼燒為 Fe2O3（159.70 g/mol），秤得
Fe2O3的重量為 1.48 克。
請計算磁鐵礦中含 Fe3O4的百分率。（10 分）
共沉澱（coprecipitation）會造成沉澱物污染，請說明造成共沉澱的機
制有那些？並說明原因。（10 分）
代號：
44560
頁次：
2
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2
四、檢驗水中硬度的標準方法是使用錯合滴定法（complex formation
titration），滴定劑使用乙二胺四乙酸（EDTA, H4Y），簡稱為 EDTA。實
驗室有一瓶 EDTA 溶液未標示濃度，小華用 CaCO3標準品測定 EDTA 的
濃度。取 0.25 g 的CaCO3標準品（CaCO3的分子量為 100.9 g/mol），配
製成 25.0 mL 溶液。加入 1.0 mLpH 為10.0 的緩衝溶液（含有少量 EDTA
之鎂鹽 MgY2-），再加入 2滴羊毛鉻黑 T（Eriochrome Black T）指示劑
後，慢慢加入 EDTA 滴定液，於 28.5 mL 時到達滴定終點。
請計算 EDTA 溶液的莫耳濃度。（10 分）
因為 EDTA（H4Y）在水中的溶解度小，所以通常使用 EDTA 的鈉鹽
Na2H2Y•2H2O配製標準溶液。請問 Na2H2Y•2H2O溶液配製好後，
是否需要標定？請說明原因。（5分）
加入指示劑後溶液為紅色，到達滴定終點時溶液變成藍色。請說明指
示劑變色原理。（5分）
五、環境用藥過氧化氫檢測方法是使用氧化還原滴定法，以高錳酸鉀標準溶
液（KMnO4，分子量為 158.03 g/mol）滴定。高錳酸鉀溶液配製後，須以
草酸鈉標定（Na2C2O4，分子量為 134.00 g/mol）。取 0.15 g 草酸鈉，加
入25 mL 的酸性溶液，將溶液加熱至 60℃，以高錳酸鉀標準溶液滴定，
於23.52 mL 到達滴定終點。反應式如下：
MnO4ˉ + H2C2O4+ H+ → Mn2+ + H2O + CO2
請平衡上列化學反應方程式。（4分）
請計算高錳酸鉀溶液的濃度。（8分）
請說明為何將溶液加熱至 60℃，再以高錳酸鉀標準溶液滴定。（4分）
當開始標定時，加入 2 mL 高錳酸鉀溶液，需要一些時間高錳酸鉀顏
色才會消失，然後反應進行會越來越快，請說明原因。（4分）