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114年公務人員特種考試關務人員、身心障礙人員考試及
114年國 軍 上 校 以 上軍 官 轉 任 公 務人 員 考 試 試 題
考 試 別
：
關務人員考試
等 別
：
四等考試
類 科
：
化學工程（選試英文）
科 目
：
分析化學概要
考試時間：1小時 30 分 座號：
※注意：可以使用電子計算器。
不必抄題，作答時請將試題題號及答案依照順序寫在試卷上，於本試題上作答者，不予計分。
本科目除專門名詞或數理公式外，應使用本國文字作答。
代號
：
14850
頁次
：
3
－
1
一、藥架上有一瓶雙氧水，重 36.04 公克，體積為 33 毫升。根據所述，回答下
列問題，並詳述計算邏輯，其中計算結果之有效數字須與相關數據的有效
數字一致，否則不予計分。（每小題 10 分，共 20 分）
計算該溶液的密度（單位：公克/毫升）。
若從中取出 10.75 毫升，則剩餘溶液的重量為多少公克？
二、已知鉛離子與硫酸根離子在水中會進行下列反應，產生硫酸鉛微粒，溶度
積常數為 sp
K：
2 2
4 4
P (aq) (aq) (sb SO P )bSO
，2 2
4
[Pb ][SO ]
sp
K
。
某生以濃度為 0.01 M 的2 4
K SO 溶液，滴定 50.00 毫升濃度未知的 3 2
Pb(NO )
溶液，所得滴定曲線如圖一所示，其中 2
pPb log[Pb ]
。實驗顯示：當他
滴入 50.00 毫升時，溶液中的指示劑瞬間變色。根據所述，回答下列問題，
並詳述推導過程。（每小題 10 分，共 20 分）
若滴定終點與反應當量點完全一致，則 3 2
Pb(NO ) 溶液的濃度為多少
M？計算之。
承題，硫酸鉛的溶度積數值又為何？
圖一
代號：
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2
三、已知 HY 在水中會解離出Y離子，而Y離子又可與鉛離子(Pb2+)進行錯合
反應，產生唯一產物：PbY離子：
HY(aq) H aq Y a( ) ( q)
，7
[H ][Y ] 1.0 10
[HY]
a
K
，
2
Pb aq Y a( ) ( )q Pb q( )Y a
，11
2
[PbY ] 1.0 10
[Pb ][Y ]
f
K
，
根據所述，回答下列問題，並詳述推導過程，否則不予計分。
（每小題 10 分，共 20 分）
若將一公升含有 HY 的溶液之 pH 值調整為 7.0，則溶液中Y離子的莫
耳分率（簡稱
）的數值為何？已知
的定義如下：
[Y ]
T
c
，其中 [HY] [Y ]
T
c
當以 3
1.00 10
M
的HY 溶液，滴定 50.00 毫升、濃度為 3
1.00 10
M
的
2
Pb 溶液時，發現滴入 50.00 毫升時，溶液中的指示劑瞬間變色。試問
指示劑變色瞬間，溶液中鉛離子的 pPb 值為何？數值估計至小數第二
位，已知溶液的 pH 值等於 7.0，2
pPb log[Pb ]
。
四、如圖二所示為以一具酸鹼度測定儀測量一杯醋酸（簡稱 HOAc）溶液的 pH
值時所得的結果。根據所述，回答下列問題，並詳述計算過程，已知 HOAc
在水中會進行下列解離反應，解離常數為 a
K：
(aqHOA ) OAc (aqc(aq) H )
，5
1.0 10
a
K
（每小題 10 分，共 20 分）
計算該溶液中氫離子的濃度（單位：M）。以正確科學記號表示。
計算該溶液中 HOAc 的濃度（單位：M）。
圖二
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3
五、實驗桌上有一瓶雙氧水，所含過氧化氫 2 2
(H O )的濃度未知。已知過氧化氫
在pH 0 的酸性環境中可與 2
Fe 離子完全反應，並被還原成水。又知實驗
室中有一電池，組成為： 2 4
NHE || H SO (pH 0) | Pt，若在其陰極半電池內加
入3
Fe 離子（x莫耳）與 2
Fe 離子（y莫耳），則電池的電壓（簡稱 E）會
隨x與y的變化而變化，如圖三中曲線所示，數值與以能斯特方程式所預
測的理論值完全吻合，其中 x、y為兩任意數。根據所述，回答下列問題。
（每小題 10 分，共 20 分）
列出 2 2
H O 與2
Fe 離子在酸性環境中進行反應的平衡反應式，係數須以
最小整數比表示。
若在 10.00 毫升的該雙氧水內，先加入 2
1.00 10
莫耳的 4
FeSO 以及數滴
1 M 硫酸，待其充分反應後，再將混合溶液倒入上述電池的陰極半電池
中，發現電池電壓值恰為 0.67 伏特。計算未知雙氧水中過氧化氫的
濃度（單位：M），並詳述推導過程，其中陰極內的 pH 值變化可忽略
不計。
圖三