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年特種考試地方政府公務人 員及
離 島 地 區 公 務 人 員 考 試 試 題
考 試 別：地方政府公務人員考試
等 別：四等考試
類 科：化學工程
科 目：分析化學概要
考試時間：1小時 30 分 座號：
※注意：
可以使用電子計算器。
不必抄題，作答時請將試題題號及答案依照順序寫在試卷上，於本試題上作答者，不予計分。
本科目除專門名詞或數理公式外，應使用本國文字作答。
代號：
4
4620
頁次：
2
－
1
一、實驗室中有一瓶銅離子水溶液，銅離子的濃度為 100.0 mg/L。分成四等
分後送至檢驗室檢驗，各組檢驗結果如下：
組別 檢驗結果（mg/L）
1 95.5, 94.4, 93.2
2 100.2, 98.8, 103.3
3 99.5, 98.6, 95.7
4 104.2, 103.7, 101.2
請分別計算四組數據的平均值及標準偏差。（10 分）
請問那一組檢驗結果的準確度（accuracy）最高？請說明原因。（8分）
請問那一組檢驗結果的精確度（precision）最高？請說明原因。（7分）
二、檢測某工廠排出的廢水，發現 300.00 g 的廢水中含有 0.05 g 的鉛（原
子量為 207.2 g/mol），請計算此廢水中鉛的濃度為多少 ppm？（8分）
廢水的密度為1.0g/mL，請計算廢水中鉛的濃度為多少莫耳濃度（M）？
（7分）
三、重量分析法常用於檢測礦泉水中鈣離子含量。取 300 mL 的礦泉水，加
入氨水及草酸溶液後形成草酸鈣（CaC2O4，分子量為 128.096 g/mol）沉
澱。將沉澱物過濾、清洗、灼燒為 CaO（分子量為 56.077 g/mol），秤得
CaO 的重量為 0.17 g。
請計算每 100 mL 礦泉水中鈣離子（原子量為 40.078 g/mol）的含量，
單位為 g/100 mL。（9分）
一般沉澱法要的是形成顆粒較大的晶體沉澱，因此實驗時要設法減小
溶液的相對過飽和度
Q S
S
，請說明具體方法有那些？（6分）
代號：
44620
頁次：
2
－
2
四、酸鹼滴定用的氫氧化鈉標準溶液依照下列方法配製與標定：
NaOH 溶液的配製：用乾燥小量筒量取 11.2 mL 飽和 NaOH 溶液上面
的澄清液，立即倒入已盛有 800 mL 新沸騰冷卻的蒸餾水的 1000 mL
容量瓶中，搖勻後加水至刻度（1000 mL）後，立即用瓶蓋蓋緊，貼好
標籤備用。
NaOH 溶液的標定：精密秤取約
1.2 g
烘乾的鄰苯二甲酸氫鉀
（KHC8H4O4，分子量為 204.2 g/mol）。放入 250 mL 錐形瓶中，加入
50 mL 新沸騰冷卻的蒸餾水。固體溶解後加入 1～2滴酚酞指示劑，用
新配製的 NaOH 溶液滴定 26.7 mL 溶液呈粉紅色，經搖動半分鐘不褪
色即達終點，記錄讀數。回答下列問題：
請計算 NaOH 溶液的莫耳濃度。（8分）
請計算到達當量點時溶液的 pH 值。（鄰苯二甲酸：
3
a1
K 1.12 10
，
6
a2
K 3.91 10
）（7分）
配製好的NaOH溶液需儲存在玻璃瓶或是PE 塑膠瓶中？請說明原因。
（5分）
為什麼滴定終點溶液的粉紅色在空氣中會慢慢褪色？（5分）
酚紅為雙質子酸，以 H2A表示，酸的解離如下：
2
H A
HA H
HA
2
A H
8
a2
K 1.5 10
以氫氧化鈉滴定鄰苯二甲酸氫鉀時，以酚紅為指示劑，溶液從黃色變
成紅色而達到滴定終點。請計算酚紅的變色範圍。（5分）
五、有一個氧化還原反應 3
2Fe 3I
2
3
2Fe I
，已知半反應式及標準電極
電位如下：
3
2Fe 2e
2
2Fe
o
E 0.771V
3
I 2e
3I
o
E 0.536 V
請用能士特方程式分別寫出兩個半反應的電極電位（E）。（8分）
當到達平衡時，兩個半反應電極電位相等。請計算出 3
2Fe 3I
2
3
2Fe I
的平衡常數。（7分）