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題號 答案 題號 答案 題號 答案 題號 答案 題號 答案
1D1D1C1A1B
2B2B2C2D2A
3B3C3D3C3D
4C4A4A4B4D
5B5C5B5B5C
6C6D6C6C6C
7D7B7B7B7A
8B8A8B8A8D
9B9D9C9C9B
10 D 10 C 10 B 10 B 10 C
11 C 11 B 11 D 11 A 11 A
12 B 12 C 12 B 12 B 12 C
13 D 13 A 13 D 13 D 13 D
14 D 14 A 14 D 14 A 14 C
15 C 15 B 15 C 15 D 15 A
16 B 16 C 16 D 16 A 16 C
17 C 17 D 17 B 17 D 17 A
18 B 18 A 18 B 18 C 18 B
19 C 19 A 19 C 19 D 19 B
20 B 20 C 20 B 20 A 20 D
21 B 21 B 21 B 21 B 21 B
22 C 22 A 22 C 22 A 22 A
23 D 23 B 23 D 23 D 23 B
24 C 24 D 24 C 24 C 24 C
25 B 25 C 25 C 25 B 25 D
26 D 26 A 26 D 26 A 26 B
27 D 27 D 27 C 27 B 27 D
28 A 28 C 28 D 28 C 28 C
29 A 29 B 29 B 29 D 29 D
30 A 30 B 30 C 30 C 30 A
31 AD 31 BCDE 31 CDE 31 C
32 BD 32 ACD 32 AE 32 A
33 BCE 33 ACD 33 BC 33 B
34 BE 34 DE 34 ACDE 34 BCD
35 ACE 35 ABE 35 ABC 35 ABDE
36 AD 36 BD 36 AD 36 A
37 ADE 37 AB 37 B 37 C
38 CD 38 CDE 38 ABE 38 ABE
39 BCE 39 BE 39 AD 39 ACDE
40 BE 40 CE 40 CE 40 BE
製表單位：資訊室
製表日期：104/05/20
專科警員班第34 期正期組
–
甲組標準解答
國文標準答案 物理標準答案 化學標準答案 數學甲標準答案 英文標準答案
第1頁，共 5頁
臺灣警察專科學校專科警員班第三十四期（正期學生組）新生入學考試化學科試題
壹、單選題：（一）三十題均單選題，題號自第 1 題至第 30 題，每題二分，計六十分。
（二）未作答者不給分，答錯者不倒扣。
（三）請將正確答案以２Ｂ鉛筆劃記於答案卡內。
(原子量：H=1；C=12；N=14；O＝16；Cl=35.5）
1.已知 X、Y均由 A、B兩元素組成，且 0.9 克A + 0.4 克B → 1.3 克X，2.4 克A + 0.8 克B → 3.2 克Y。若已
知X的化學式為 A3B2，則 Y的化學式為何？ (A)AB (B)AB3 (C)A2B (D)A2B3。
2.氣體粒子在容器內快速運動，撞擊器壁而產生壓力。定溫下，若將容器體積縮小，壓力會增大。最可能的原
因是下列哪一種性質增加所致？
(A)氣體粒子的總數 (B)氣體粒子的能量
(C)單位時間容器壁受到氣體粒子撞擊的次數 (D)氣體粒子的運動速率
3.真空容器中充入 14 克的氮氣，在其他條件不變的情況下，下列何者可使容器中的氣體壓力變大？
(A)加大容器的體積 (B)降低氣體的溫度
(C)改為充入同莫耳數的二氧化碳 (D)改為充入同重量的氦氣
4.體積相同且固定不變的四個密閉容器中，在同溫時進行同樣的反
應： () () ()
2A B 3C
g
gg
+→ 。初始時四個容器所置入 A、B的量如右表
所示，已知反應速率定律為 2
rk[A][B]=，則反應剛開始時此四個容
器的反應速率大小依次為何？
(A)甲＞丁＞丙＞乙 (B)丙＞乙＞丁＞甲 (C)丙＞丁＞乙＞甲 (D)丙＞乙＞丁＝甲
5.在10 升容器內，放入 N2(g) 5 mol、H2(g) 10 mol，在一定條件下合成 NH3(g)。反應進行 2 小時後，測得容器內有
H2(g) 4 mol，則 H2的平均反應速率為多少 mol．L－1．min－1？
(A) 0.03 (B) 0.005 (C) 0.002 (D) 0.00
閱讀下列文章並回答第 6題：
光觸媒反應為受催化劑加速之光化學反應。已知不同相態的二氧化鈦（TiO2）會受不同波長的光激化，
有的受可見光激化，有的受紫外光激化，坊間所販售光觸媒大多為奈米級二氧化鈦，且為多種相態之混合。
受激化的二氧化鈦能將空氣中的氧分子及水分子分別轉變成 O2－（超氧陰離子）及‧OH（氫氧自由基）。這兩
種物質具有非常大的化學活性，會進一步將有害的有機物（如病毒、細菌、油汙、塵蟎等所攜帶的有機毒素，
以Tx表示）分解，產生二氧化碳和水，如下圖，因而有淨化、抗菌、防汙等效果。
6.有關根據光觸媒的敘述何者錯誤？
(A)二氧化鈦可吸收紫外線達到光觸媒的效果 (B)二氧化鈦可吸收可見光達到光觸媒的效果
(C)非奈米等級的二氧化鈦，不具光催化的效果 (D)在二氧化鈦催化的反應中涉及氧化還原反應
7. 以哈柏法製氨的反應如下所示：
N2(g)＋3 H2(g) 2 NH3(g)
若於定溫定壓下達到平衡時，下列哪一項敘述是正確的？
(A)氨的生成速率與氨的分解速率皆趨近於零
(B)氮氣與氫氣反應成為氨的速率等於氨分解為氮氣與氫氣的速率
(C)氮氣與氫氣的分子總數等於氨的分子數
(D)氮氣、氫氣、氨氣的莫耳數比為 1：3：2
容器甲 容器乙 容器丙 容器丁
A 1.0 mol 2.5 mol 3.0 mol 1.5 mol
B 2.0 mol 1.0 mol 1.0 mol 1.5 mol
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8. Cu2＋(aq)＋4 NH3(g) Cu(NH3)4
2＋(aq) 之Kc＝2 × 1014，若將 0.4 M CuSO4與1.8 M 氨水等體積混合，達成
平衡時，[Cu2＋] 接近於多少 M？
(A) 1.8 × 10－15 (B) 1 × 10－11 (C) 2 × 10－8 (D) 2 × 10－5
9.右圖是有關 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)之平衡系中，因某種措施影響而引起的濃度
變化，試問此種措施為下列何者？
(A)定溫定壓下加入氖氣 (B)升高溫度
(C)壓縮容器體積 (D)定容下加入氖氣。
10.下列何種操作可使反應 2 CrO4
2－(aq)＋2 H＋(aq) Cr2O7
2－(aq)＋H2O(l) 平衡左
移，且[CrO4
2－]減小？
(A)加入 NaOH(s) (B)加入 Ba(NO3)2(aq) (C)加入 HCl(aq) (D)加入 K2Cr2O7(s)
11.激發態的氫原子，其電子由高能階軌域下降至低能階軌域時，會產生不同系列的光譜。實驗結果顯示，鋰原子
的線光譜較氫原子複雜，可能原因為何？ (A)鋰原子的價電子數比氫原子多 (B)氫原子的軌域種類較少
(C)氫原子的軌域數目較少 (D)電子位於氫原子的 ns、np、nd 軌域時，能量相同，在鋰原子中不同 。
12.中性原子甲、乙、丙、丁、戊的電子組態，分別為甲：1s22s22p63s2，乙：1s22s22p63s1，丙：1s22s22p6，
丁：1s22s22p5，戊：1s22s22p4，則第一游離能由大而小的順序為下列何者？
(A)甲＞乙＞丙＞丁＞戊 (B)丙＞丁＞戊＞甲＞乙
(C)丁＞戊＞甲＞乙＞丙 (D)戊＞丁＞丙＞乙＞甲 。
13.下列分子或離子中，何者和其他的形狀有顯著不同？ (A)NH4
+ (B)BF4－ (C)SO4
2－ (D)ClO3－。
14.下列關於苯酚之敘述，何者正確？ (A)酸性比鹽酸弱但比碳酸強，俗稱石炭酸 (B)由於酸性很小，故苯酚
對皮膚沒有腐蝕性 (C)分子之間沒有氫鍵，僅有凡得瓦力存在，故沸點很低 (D)酚難溶於水或 NaHCO3
溶液，但易溶於 NaOH 溶液產生 C6H5O－Na＋(aq)。
15.取3 mL 的1-丙醇於甲試管中，加入二鉻酸鉀晶體 0.5 g，搖盪試管，儘
量使其溶解，再加入 1 M 硫酸 3 mL，加熱並保持在 85～90℃。將所生成
的氣體溶入乙試管中的冷水（以冰冷卻），裝置如右圖。關於上述實驗的
敘述，何者正確？ (A)乙試管中所收集之有機化合物主要為丙酮 (B)
取出乙試管中的溶液加入少量斐林試液，並加熱，試管壁析出紅色的銅
(C)若不將產物蒸出，則會生成丙酸 (D)乙試管中的溶液無法使過錳酸鉀
酸性溶液褪色。
16.下列關於聚合物的敘述，何者正確？ (A)壓克力樹脂是由四氟乙烯加成聚合而成 (B)耐綸是一種聚酯，由
對苯二甲酸與乙二醇縮合聚合而成的，結構式為 (C)耐綸-66 的結構為
(D)諾梅克斯(Nomex)的結構式為 ，其單體可為 與
。
17.鋁屬於兩性金屬元素，與酸或鹼反應皆可生成 H2(g)
。今取二份質量各為 xg及yg的鋁粉，分別與足量的 HCl(aq)
及NaOH(aq) 反應生成氫氣比為 3：2，試問 x：y為？ (A) 2：3 (B) 3：2 (C) 4：3 (D) 1：1 。
18.分別將下列溶液加入0.1 M NaOH(aq) 2 mL 後，何 者 的 pH 值變化最小？ (A)內含0.1 M CH3COOH(aq)及0.1 M
CH3COONa(aq)混合溶液 1L (B)內含 1 M CH3COOH(aq)及1M CH3COONa(aq)混合溶液 1L (C)內含 0.1 M
CH3COOH(aq)及1 M CH3COONa(aq)混合溶液 1 L (D)內含 1 M CH3COOH(aq)及0.1 M CH3COONa(aq)混合溶液
1 L 。
19.柯南想製備 pH =4.3 的緩衝溶液，使用下列哪種弱酸及其共軛鹼的混合溶液最合適？
(A)一氯乙酸 CH2ClCOOH(Ka = 1.4×10－3) (B)亞硝酸 HNO2(Ka = 5.1×10－4)
(C)苯甲酸 C6H5COOH(Ka = 6.4×10－5) (D)次氯酸 HOCl (Ka = 3.1×10－8) 。
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20.定溫下於密閉容器中有甲、乙、丙三個燒杯，分別裝入 1.0 M葡萄糖水溶液 60 mL、0.50 M NaCl(aq) 40 mL
以及 0.40 M K2SO4(aq) 50 mL，試問達平衡後，乙杯中 NaCl(aq) 的體積約為多少毫升？（假設電解質均完全解
離）(A)30 (B)37.5 (C)56.25 (D)76
21.未知濃度之 KMnO4溶液 40.0 mL，在酸性溶液下，加入過量 KI，使 KMnO4還原成 Mn2＋，若要滴定此時析
出之碘，則需 0.0500 M之Na2S2O3 50.0 mL，則 KMnO4溶液的濃度為若干 M？ (A)1.04× 2
10－ (B)1.25× 2
10－
(C)2.50× 2
10－ (D)3.75× 2
10－ 。
22.在 P
4(s)＋OH− (aq)＋H2O(l) → H2PO2
− (aq) ＋PH3(g) 中，P4當作氧化劑的量占總磷量的多少百分比？ (A)15%
(B)20% (C)25% (D)50% 。
23.已知二氧化碳及水的莫耳生成熱分別為 －396 千焦／莫耳及－286 千焦／莫耳，又知苯(C6H6)的莫耳燃燒熱
為－3266 千焦／莫耳，則苯的莫耳生成熱為多少千焦／莫耳？(A)＋52 (B)＋36 (C)－43 (D)＋32。
24.右圖表示週期表中
A
族元素的一部分，其中
b
原子與
c
原子電子總數之和，恰為
a
原子電子
總數的
4
倍，則下列所述何者正確？ (A)
a、b、c
三原子中，有
1
個金屬元素，2
個非金屬
元素 (B)
b、c
兩原子可形成離子化合物 (C)
a、b、c
三原子之原子核的正電荷總數為
40
(D)
a、b、c
三原子中，有
2
個金屬元素，1
個非金屬元素。
媒體曾報導的毒澱粉事件，即是某些廠商在地瓜粉、蕃薯粉、酥炸粉、黑輪粉、在來米粉等加入了「順丁烯
二酸酐化製澱粉」。所謂順丁烯二酸酐(Maleicanhydride)又名馬來酸酐或去水蘋果酸酐，可應用於與食品接觸
之包裝材料，遇水則轉變成順丁烯二酸。已知順丁烯二酸酐的分子式為 C4H2O3，可以用正丁烷氧化法製取，
反應式如下：
2CH3CH2CH2CH3+7O2→2C2H2(CO)2O+8H2O
25.求由此反應製取順丁烯二酸酐的原子使用效率，約為下列哪一項？(H=1，C=12，O=16)
(A)34% (B)42% (C)58% (D)66%
26.下列的反應中，哪幾項是氧化還原反應？
(A)Ca(OH)2(s) + CO2(g)→CaCO3(s) + H2O(l) (B)CuSO4(aq)→ Cu2+
(aq) +SO 2
4( )aq
−
(C)CaCO3(s) + 2HCl(aq)→CaC12(g) + H2O(l) + CO2(g) (D) 2KClO3(s)
Δ
⎯
⎯→2KCl(s)+3O2(g)
27.下列為常見油品之辛烷值：
品名 正辛烷 正庚烷 正己烷 正戊烷 1－戊烯 1－丁烯 異辛烷 苯 甲醇
辛烷值 －10 0 25 62 91 97 100 106 107
下列相關敘述，何者錯誤？ (A)正烷類碳數愈多，辛烷值愈低 (B)油料中添加甲醇可提高辛烷值 (C)直
鏈烴的辛烷值高於環狀或分枝結構的烴 (D)若燃料為體積 60％之苯與 30％之正己烷與 10％之 1－戊烯混
合而成，其辛烷值約為 80 。
28.用於治療帕金森氏症的藥物 L－多巴的結構如右圖，下列關於 L－多巴性質
之敘述，何者正確？
(A)L－多巴為一種 α－胺基酸，結構中含有醯胺鍵
(B)L－多巴屬於二級胺
(C)L－多巴屬於酯類化合物
(D)分子式為 C9H11O4N。
29.右圖表示 Cu 與HNO3反應時，物質的莫耳數之間關係，符合 Cu 和稀 HNO3
反應時被還原的 HNO3與被氧化的 Cu 之莫耳數關係是哪一條直線？
(A)直線 A (B)直線 B (C)直線 C
(D)直線 D
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30.針對氨、氖、苯及硫化氫四種物質，於適當條件使這些物質分別呈現液態時，下列關於其分子間作用力之
敘述，何者正確？
(A)氨不具有氫鍵 (B)氖係以單原子存在，故其粒子間無作用力
(C)氨與硫化氫均具有偶極作用力 (D)苯為對稱分子，故無凡得瓦力
貳、多重選擇題：（一）共十題，題號自第 31 題至第 40 題，每題四分，計四十分。
（二）每題五個選項至少有一個選項是正確的，每題皆不倒扣，五個選項全部答對得該題全
部分數，只錯一個選項可得一半分數，錯兩個或兩個以上選項不給分。
（三）請將正確答案以２Ｂ鉛筆劃記於答案卡內。
31.下列有關反應速率與溫度或催化劑的關係，何者正確？
(A)升高溫度或加入催化劑均可降低反應熱，故可使反應加快
(B)升高溫度或加入催化劑均可增大反應速率常數，故可使反應加快
(C)升高溫度或加入催化劑可使正逆反應的速率均增大
(D)改變溫度無法改變活化能，但催化劑可以改變活化能
(E)改變溫度可改變分子的動能分布曲線圖，但催化劑則否
32.對於已達平衡的化學反應 CO(g) + 2H2(g) CH3OH + 105.2kJ，在下列各種狀況改變後，何者新平衡達成時，
CO 濃度將變大？ (A)加入更多的 CO (B)加入更多的 H2 (C)升高溫度 (D)壓縮反應容器體積 (E)加入
催化劑。
33.在25°C，方程式 CO2(g) CO2(aq)的平衡常數 K = 0.034，其中 CO2(aq)之單位為 M，CO2(g)之單位為 atm，下
列敘述何者正確？
(A)25°C，1 atm 的二氧化碳在水中的溶解度為 0.034 M
(B)25°C，1 atm 的二氧化碳在 pH = 8 之NaOH 水溶液中的溶解度小於 0.034 M
(C)25°C，1 atm 空氣溶在水中二氧化碳的濃度小於 0.034 M
(D)若二氧化碳壓力不變，溫度增高，則二氧化碳在水中溶解度減少，K 值變小
(E)若溫度不變，二氧化碳壓力加大，則二氧化碳在水中溶解度增加，K值變大。
34.若甲、乙、丁為中性原子，丙為三價陽離子，其電子組態：甲： 22 62 612
ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，乙： 22 62 6 21
ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，
丙： 22 62 6
ls 2s 2p 3s 3p ，丁： 22 62 6
ls 2s 2p 3s 3p ，則下列敘述何者正確？ (A)甲變成乙是放熱 (B)乙變成丙是放
熱 (C)乙、丙、丁是同一元素 (D)甲、乙、丙是同一元素 (E)丁的價電子數有 8個。
35.下列有關羧酸與酯的敘述，何者正確？ (A)羧酸的水溶液呈弱酸性 (B)甲酸具有還原性，能與多侖試劑產
生銀鏡反應 (C)酯為羧基中－H由醇中之 R－所取代的衍生物 (D)柳酸與甲醇反應生成阿司匹靈 (E)油
脂與氫氧化鈉溶液共熱，生成脂肪酸鈉及甘油，為酯類在鹼中的水解反應。
36.將PtCl4⋅6NH3 0.1 mol 加入 1 kg 水中，進行下列二項實驗： (a)測此溶液之凝固點為 x℃（設解離率 100%）
(b)加入足量 AgNO3(aq) 可生成乾燥沉澱 y克。試問 x與y之值為下列哪些選項？（可不依照順序）(Ag=108，
N=14，O=16，Cl=35.5；水的凝固點下降常數(Kf)=1.86℃/m)
(A)－0.186 (B)－0.93 (C)－0.744 (D) 57.40 (E) 43.05。
37. pH=3 的兩種單質子酸溶液 HA 及HB，分別與相等體積的 NaOH 標準溶液中和，達當量點所用去酸的體積
分別為 VA及VB，則下列敘述何者正確？
(A)若VA＞VB，則說明 HA 的酸性比 HB 的酸性強
(B)加入 NaOH 標準溶液前，兩溶液中的[H+]相等
(C)因為兩種酸溶液的 pH 值相等，因此 VA＝VB
(D)若將兩種酸溶液等體積混合，混合液的 pH 值必為 3
(E)因為兩種酸溶液的 pH 值相等，因此達當量點時的 pH 值HA=HB。
38.下列有關過氧化氫(H2O2)發生氧化還原反應的敘述，何者正確？ (A) H2O2當氧化劑的產物為 O2 (B) H2O2
當還原劑的產物為 H2O (C) H2O2的酸性溶液會使含碘化鉀的澱粉溶液呈藍色 (D)把雙氧水加入 KMnO4
的酸性溶液中，會產生助燃性氣體 (E) H2O2的氧化力隨溶液的 pH 值減小而增強，而其還原力則隨溶液的
pH 值增大而增強。
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39.於25°C使用 0.3 M的HCl(aq)與0.2 M的NaOH(aq)進行酸鹼中和反應。假設水溶液的比熱及密度與水的比熱
及密度相同，又反應熱僅使用於水溶液的溫度升高，則(A)～(E)的實驗結果何者得到等溫度？
實驗組別 (A) (B) (C) (D) (E)
0.3 M HCl(aq) (mL) 140 160 180 200 220
0.2 M NaOH(aq)(mL) 320 300 280 260 240
40.氫氧燃料電池是太空飛行的重要能量來源，燃料電池是以氫與氧為反應物，電解液為氫氧化鉀的水溶液，氫
氣在鎳(Ni)極與 OH－反應，氧氣在氧化鎳(NiO)極與水反應，反應的淨產物是水。根據化學電池的原理，下
列有關此電池的敘述，何者正確？ (A)氧氣是被 H2O還原，氫氣是被 OH－氧化 (B)氧氣在陽極被還原，
氫氣在陰極被氧化 (C)全反應為 2 H2 + O2 → 2 H2O (D)電子在外電路的導線中，從氧化鎳極向鎳極移動
(E)電池放電時，氫氧化鉀水溶液中的 pH 值會逐漸下降。