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新北市立高中職 102 學年度教師聯合甄選
化學科目試題
壹、 單選題(每題 3 分共 69 分，未答或答錯不給分不倒扣)；請用 2B
鉛筆將答案畫在答案卡上
1. 下列離子化合物：Ni(OH)
2
, ZnCl
2
, CuS, Fe
2
(CO
3
)
3
, AgCl 與 Pb(NO
3
)
2
。哪些易
溶於水中?
(A) ZnCl
2
與 Ni(OH)
2
(B) ZnCl
2
與 Pb(NO
3
)
2
(C) CuS 與 AgCl
(D) Fe
2
(CO
3
)
3
2. 2,3-戊二烯分子中，其五個碳原子鍵結時所用的混成軌域與下列哪一個化合物
中碳原子所用混成軌域的種類相同 ?
(A) 4-乙炔基環戊烯
(B) 2-戊炔
(C) 1,3-環己二烯
(D) 庚-2-烯-4-酮
3. 有關下列物質酸鹼性質比較的敘述，何者正確 ?
(A) C
6
H
5
NH
3
+
的酸性較 C
6
H
11
NH
3
+
強
(B) CH
3
COOH 的酸性較 CH
3
OH
2
+
強
(C) C
6
H
5
NH
2
的鹼性較 CH
3
NH
2
強
(D) CH
3
COOH 的酸性較 C
6
H
5
COOH 強
4. 下圖為某一一次反應（first order reaction) 的時間與濃度關係圖，則此圖的 X
與 Y 軸應分別為 ？
(A) X = time, Y = 1/[A]
(B) X = time, Y = ln(1/[A])
(C) X = time, Y = ln[A]
(D) X = 1/time, Y = [A]
X
Y
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5. 下列雙原子物質中，何者具有最長的鍵長?
(A) O
2
3-
(B) O
2
2-
(C) O
2
-
(D) O
2
+
6. 將 0.5 莫耳的 H
3
PO
4
與 0.75 莫耳的 NaOH 溶於 1.00 公升的水中，混合均勻
後，所得緩衝溶液的 pH 值最接近下列哪一選項 ?
(K
a1
= 7.5
10
-3
, K
a2
= 6.2
10
-8
, K
a3
= 3.6
10
-13
)
(A) 6.45 (B) 7.21 (C) 8.23 (D) 9.91
7. 下列元素中，何者在基態時的電子組態為 [Kr]4d
7
5s
2
?
(A) Ru (B) Pd (C) Rh (D) Ag
8. 脂肪烴 A 34.0 克催化加氫，吸收 S.T.P.氫 11.2 升後得實驗式 CH
2
的 B，B 5.6
克可吸收 12.8 克溴（Br＝80），則 A 可為：
(A) 2－戊烯 (B) 環戊烯 (C) 1,3－丁二烯 (D) 2－甲基－1,3－丁二烯
9. 0.10 克之 HF 溶於 50 克水中，所成溶液之凝固點為－0.198℃，則 HF 之解離
百分率 為下列哪一選項 ? (HF 分子量＝20.0)
(A) 2.3％ (B) 3.4％ (C) 5.1％ (D) 6.5％
10. 已知 t℃時，Mn(OH)
2
之 K
sp
＝1.0×10
－
13
，Mg(OH)
2
之 K
sp
＝3.9×10
－
12
，若溫
度保持 t℃時，將 Mn(OH)
2
及 Mg(OH)
2
同時置入一杯純水中而達成飽和溶液
中，則此飽和溶液中之 [OH
－
]＝？
(A) 1.0×10
－
4
M (B) 2.0×10
－
4
M (C) 1.2×10
－
6
M (D)2.4×10
－
6
M
11～15 為題組
小明欲使用酸鹼滴定的方法，檢測市售工研醋所含醋酸的重量百分率濃度，
以下為該生的實驗步驟及數據：（NaOH = 40.00）
(1) 秤取氫氧化鈉 1.600 克，使用蒸餾水配製成 200.0 mL 的水溶液。
(2) 精秤 KHP(C
8
H
5
O
4
K = 204.0) 三份，重量分別為 1.020、0.9996、0.9792
克，均配製成 20.00 mL 的水溶液，以步驟(1)之氫氧化鈉溶液滴定，使
用適當的指示劑，該生認為達到滴定終點時，記錄使用量分別為 26.60、
26.10、32.50 mL。
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(3) 精秤工研醋 3 份，重量分別為 5.009、4.960、5.012 克，以蒸餾水各配製
成 20.00 mL 的溶液，以步驟(1)之氫氧化鈉溶液滴定，該生認為達到滴定
終點時，分別記錄使用量為 20.12、19.95、20.37 mL。(CH
3
COOH = 60.00)
11. 下列何種指示劑最適合本實驗？
(A)甲基紅 (B)溴酚藍 (C)茜素黃 (D)酚酞
12. 本實驗中，氫氧化鈉精確的體積莫耳濃度為多少 M？
(A) 0.1477 (B) 0.1743
(C) 0.1879 (D) 0.2000
13. 市售工研醋中醋酸所含的重量百分率濃度為下列何者？
(A) 3.575% (B) 4.220% (C) 4.549% (D) 4.841%
14. 滴定過程中，溶液經過當量點、中性點、滴定終點的順序，下列何者正確？
(A)中性點當量點滴定終點
(B)當量點中性點滴定終點
(C)滴定終點當量點中性點
(D)當量點滴定終點中性點
15. 下列何者「不是」KHP 作為本實驗藥品應具有的特質？
(A)容易取得及配製 (B)質地精純
(C)性質穩定
(D)價錢便宜
16. 過渡金屬元素是否具有順磁性(paramagnetism)，與其電子在軌域中的排列方
式有關，下列何者「不是」順磁性物質？
(A) Ti
2+
(B) Fe
3+
(C) Cr
3+
(D) Cu
+
17. 鹼金族不易形成金屬雙鹵化物（MX
2
）
，主要原因為其第二游離能（IE
2
）很
高。Cs 的第二游離能為 2255 kJ/mol，但 CsF
2
的莫耳生成熱卻為負值（∆𝐻
𝑓
0
=
-125k J/mol）
，事實上，CsF
2
無法合成，因為生成 CsF 放熱更多（∆𝐻
𝑓
0
= -530
kJ/mol）
，因此即使有 CsF
2
生成，也會立即分解為 CsF，試計算 CsF
2
分解為
CsF 之莫耳反應熱為多少 kJ/mol？
(A) -280 (B) -405 (C) -655 (D) -780
18. 昔日沖洗黑白底片時，使用海波（Na
2
S
2
O
3
）以去除多餘的 AgBr，其原理為
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Ag
+
會與海波形成 Ag(S
2
O
3
)
2
3-
的錯合物。今將過量的 AgBr 溶入 1.0 M 的海波
中，試回答下列問題何者正確？
(Ag(S
2
O
3
)
2
3-
之 K
f
＝5.0×10
13
、AgBr 之 K
sp
= 5.0×10
-13
)
(A) [Br
-
] = 7.1×10
-7
M (B) [Ag(S
2
O
3
)
2
3-
] = 0.45 M
(C) [Ag
+
] = 7.1×10
-7
M
(D) [S
2
O
3
2-
] = 1.0 M
19. 為了測試新的參考電極(reference electrode) ，小明使用 Zn/Zn
2+
和 H
2
/H
+
兩個
半電池，組裝了一個伏打電池，試問在 298.15K，[Zn
2+
] = 0.010 M、[H
+
] = 2.5
M、P
H2
= 0.30 atm 的情況下，下列有關電池電壓的表示法何者正確？
(A)
𝐸
𝑐𝑒𝑙𝑙
= 𝐸
𝑐𝑒𝑙𝑙
0
−
0.0592
1
𝑙𝑜𝑔
0.30×0.010
2.52
(B)
𝐸
𝑐𝑒𝑙𝑙
= 𝐸
𝑐𝑒𝑙𝑙
0
+
0.0592
1
𝑙𝑜𝑔
0.30×0.010
2.52
(C)
𝐸
𝑐𝑒𝑙𝑙
= 𝐸
𝑐𝑒𝑙𝑙
0
−
0.0592
2
𝑙𝑜𝑔
2.52
0.30×0.010
(D)
𝐸
𝑐𝑒𝑙𝑙
= 𝐸
𝑐𝑒𝑙𝑙
0
+
0.0592
2
𝑙𝑜𝑔
2.52
0.30×0.010
20. 氫氣和氯氣於密閉容器內照射藍光可產生右列反應：
𝐻
2(𝑔)
+ 𝐶𝑙
2(𝑔)
→
2𝐻𝐶𝑙
(𝑔)
，已知氫氣、氯氣及氯化氫的鍵能分別為 436、243 及 431 kJ/mol，
而紅光及藍光的能量分別為 176 及 260 kJ/mol，試問下列敘述何者「不正確」？
(A)此反應為放熱反應
(B)照射紫光亦可使反應發生
(C)反應的起始步驟應從裂解 Cl-Cl 鍵開始
(D)高壓放電點火無法使此反應進行
21. 雙酚 A（Bisphenol A）
，又稱二酚基丙烷，可由苯酚和丙酮在酸性中合成，
其結構式如反應式[1]所示，試回答下列選項何者正確？
(A)雙酚 A 的合成反應為脫去反應 (B)此反應使用的 H
＋
當作催化劑
(C)雙酚 A 的分子式為 C
15
H
14
O
2
(D)苯酚的沸點較雙酚 A 高
22. 承上題，原子效率是綠色化學的指標之一，其效率愈高代表浪費的原子愈少，
雙酚 A 的合成反應中，其原子效率為多少（H=1.00、O＝16.0、C＝12.0）
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(A) 92.3% (B) 92.7% (C) 93.1% (D) 100%
23. 於鹼性溶液下，試平衡下列反應式：
𝐶𝑁
(𝑎𝑞)
−
+ 𝑀𝑛𝑂
4(𝑎𝑞)
−
→ 𝐶𝑁𝑂
(𝑎𝑞)
−
+ 𝑀𝑛𝑂
2(𝑠)
若平衡後的係數以最簡單整數比表示，其係數和為多少？
(A) 9 (B) 13 (C) 15 (D) 17
貳、非選擇題(共 31 分，未答或答錯不給分不倒扣)；務必寫出推導過
程或解釋原因，否則不予計分
一、將 SO
2
氧化成 SO
3
是製備硫酸的重要步驟：
2 𝑂
2(𝑔)
+ 𝑂
2(𝑔)
→ 2 𝑂
3(𝑔)
在 298K 時，上列反應之 ΔH=-198.4kJ、ΔS=-187.9J/K，試回答下列問題：
1、該反應式的平衡常數 K
p
和 K
c
間的關係為何？ (2 分)
2、依據上面的數據在 298K 時，該反應能否自發反應(spontaneous)？並預測
溫度升高時對
ΔG 的影響？ (4 分)
3、假設 ΔH、ΔS 不隨溫度而改變，試判斷在 900°C 時，該反應是否為自發
反應？ (2 分)
二、下列反應的反應速率定律式：rate＝k[NO
2
]
2
𝑁𝑂
2(𝑔)
+ 𝐶𝑂
(𝑔)
→ 𝑁𝑂
(𝑔)
+ 𝐶𝑂
2(𝑔)
其可能的反應機構（mechanism）如下：
（a）𝑁𝑂
2(𝑔)
+ 𝑁𝑂
2(𝑔)
→ 𝑁𝑂
3(𝑔)
+ 𝑁𝑂
(𝑔)
[slow]
（b）𝑁𝑂
3(𝑔)
+ 𝐶𝑂
(𝑔)
→ 𝑁𝑂
2(𝑔)
+ 𝐶𝑂
2(𝑔)
[fast]
1、若此反應的 ΔH＝-226 kJ/mol，試依據反應機構，畫出反應能量圖（reaction
energy diagram），並畫出活化複體的結構。 (5 分)
2、若有一替代上述的反應機構如下：
（c）2𝑁𝑂
2(𝑔)
→ 𝑁
2(𝑔)
+ 2𝑂
2(𝑔)
[slow]
（d）2𝐶𝑂
(𝑔)
+ 𝑂
2(𝑔)
→ 2𝐶𝑂
2(𝑔)
[fast]
（e）
𝑁
2(𝑔)
+ 𝑂
2(𝑔)
→ 2𝑁𝑂
(𝑔)
[fast]
此反應機構是否合乎上述的 rate law？這二種推測的反應機構，何者較合理？
原因為何？ (3 分)
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三、 試寫出下列各單項的主要有機產物(a) 至 (f)的結構。
(每題 1.5 分, 必需畫出結構才給分) (9 分)
1.乙苯與溴在照光條件下得單一溴化產物(a)
2.將產物(a)與 NaOH
(aq)
共熱得主產物(b)
3.將產物(a)與 NaOCH
2
CH
3
在乙醇溶液中共熱得主產物(c)
4.將產物(c)與 KMnO
4
在 0
o
C，鹼性條件下 得主產物(d)
5.將產物(c)與鹽酸共熱得主產物(e)
6.將產物(b)與乙醯氯反應得主產物(f)
四、 1.試以 chair form 畫出
-D-glucose 的結構 (2 分)
2.試以 Fischer Projection (十字形)畫出 D-glucose 的結構 (2 分)
3.當 D-glucose 與 Br
2
反應得化合物(甲)，試以 Fischer Projection (十字形)
畫出化合物(甲) 的結構 (2 分)