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高雄市立大灣國中 112學 年 度 第 二 學期第一次段考二年級自然科試題
一、 選擇題 （每題 2分，共 70 分） 班級： 座號： 姓名
1.( )小馨觀察下列化學反應，並記錄其所伴隨的現象，哪一個是正確的？ (Ａ)藍色蝶豆花水溶液加食醋後，
產生顏色變化 (Ｂ)加熱小蘇打粉，產生白煙 (Ｃ)打開暖暖包，鐵粉變成白色 (Ｄ)二氧化碳通入澄
清石灰水，顏色不會改變。
2.( )密閉容器內置入
20
公克碳酸鈉水溶液及
10
公克氯化鈣水溶液，反應後會生成碳酸鈣沉澱及氯化鈉水溶
液，此時容器內物質的總質量為多少公克？ (Ａ)10
公克 (Ｂ)
20
公克 (Ｃ)28
公克 (Ｄ)30
公克。
3.( )甲分子的結構如圖所示，其中每一個球皆代表一個原子。若此原子每一個的質量為一個碳原子的
3
4
倍，
且碳的原子量為
12，則甲的分子量為下列何者？(Ａ)
12 (Ｂ)
16 (Ｃ)24 (Ｄ) 32。
4.( )有關化學反應前後的變化，下列敘述何者正確？ (Ａ)原子總數不變，分子總數不變 (Ｂ)原子總數會
變，分子總數不變 (Ｃ)原子總數和分子總數均可能改變 (Ｄ)原子總數不變，分子總數可能改變。
5.( )同樣
1
莫耳的氫氣(H2)和二氧化碳(CO2)，哪一個分子數較多？ (Ａ)氫氣 (Ｂ) 二氧化碳 (Ｃ)一樣多
(Ｄ)不同的氣體，無法比較。
6.( )有關化學反應式的敘述，下列何者正確？ (Ａ)化學反應式表示實際發生的化學反應，不能憑空杜撰
(Ｂ)用「→」表示化學反應的快與慢 (Ｃ)化學反應式即化學式 (Ｄ)化學反應式左、右兩邊的分子數
目須相等。
7.( )將銅粉與氧化鋅粉末一起加熱，並沒有反應產生；將鐵粉與氧化鋅粉末一起加熱，同樣也沒有反應產生。
若要比較銅、鋅、鐵三者活性大小，須再操作下列哪一個實驗？ (Ａ)銅粉＋鐵粉 (Ｂ) 氧化銅粉末
＋氧化鐵粉末 (Ｃ) 氧化銅粉末＋鐵粉 (Ｄ)銅粉＋鐵粉＋鋅粉。
8.( )下列有關煉鐵的敘述，何者錯誤？ (Ａ)鐵礦中的
Fe2O3
可被冶煉為鐵 (Ｂ)冶煉是運用氧化還原法，以
煤焦還原氧化鐵 (Ｃ)冶煉出的鐵並非純鐵，含碳量低、硬度高，稱為生鐵 (Ｄ)煉鐵產物的含碳比例，
影響鐵的硬度與用途。
9.( )在
CuO＋H2
→
Cu＋H2O
反應式中，下列何者被還原？ (Ａ)
CuO (Ｂ)
H2 (Ｃ)
Cu (Ｄ)
H2O。
10.( )鋅粉與氧化銅粉末在隔絕空氣的條件下，混合加熱的反應如右：Zn＋CuO→ZnO＋Cu，下列有關此反應的
敘述何者錯誤？ (Ａ) 鋅被氧化 (Ｂ)鋅被還原 (Ｃ)與氧結合的活性：銅＜鋅 (Ｄ)容易釋出氧：
氧化鋅＜氧化銅。
11.( )下列何種物質，燃燒後的生成物之水溶液可使紅色石蕊試紙變成藍色？ (Ａ)S (Ｂ)C (Ｃ) Cu
(Ｄ) Na。
12.( )已知
Na、Mg、C、Cu
對氧的活性順序是：Na＞Mg＞C＞Cu，下列四組物質，何者會發生氧化還原反應？ (Ａ)
C＋Na2O (Ｂ)
Mg＋Na2O (Ｃ)
C＋MgO (Ｄ)
C＋CuO。
13.( ) 鋅燃燒的化學反應式是「2Zn+O2→2ZnO」，下列有關的敘述中，何者錯誤？ (A)2 個鋅原子和 1個氧分
子反應產生 2個氧化鋅分子 (B)10 個鋅原子會和 5個氧分子反應生成 10 個氧化鋅分子 (C)2 莫耳鋅
原子會和1莫耳氧分子反應生成2莫耳的氧化鋅分子 (D)2公克的鋅會和1公克的氧反應生成2公克的
氧化鋅。
14.( )報載中國黑心工廠將二手免洗筷漂白再出售，竹筷外觀潔白、乾淨，但聞起來有刺激性酸味，因為在處
理的過程中，會加入何種物質漂白，導致筷子上會殘留酸性物質？ (A)維生素 C (B)二氧化硫 (C)
過氧化氫 (D)次氯酸鈉。
15.( )把裝有稀鹽酸的試管放入裝有碳酸氫鈉溶液的錐形瓶中，並以橡皮塞緊密塞住錐形瓶瓶口，用天平量出
總質量；接著倒轉錐形瓶，使稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液混合後，取下橡皮塞，與錐形瓶一起放在天平秤盤
上，再量出總質量，下列敘述何者正確？ (A)稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液不發生反應，故所量出的總質量
不變 (B)稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液發生反應，但所量出的總質量不變 (C)稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液發生反
應，但所量出的總質量增加 (D)稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液發生反應，但所量出的總質量減少。
16.( ) 食品工廠所使用的罐頭容器，將鐵的外層鍍上一層錫，以作為防鏽之用，關於防鏽作用的敘述，下列何
者正確？ (Ａ)錫對氧的活性比鐵大，所以鍍錫罐頭能防鏽 (Ｂ)罐頭表面鍍錫處破損後，經過一段時
間會產生黃褐色的碎屑物即為鐵鏽 (Ｃ)錫能與鐵結合成合金，降低鐵的活性，故不易生鏽 (Ｄ)鐵對
氧的活性比錫小，氧化物易被還原，故不易生鏽。
17.( )市面上販售的鐵鍋，使用並清洗之後，日後表面出現紅褐色斑點，哪些因素可能影響紅褐色斑點產生？
(Ａ)把水分擦乾，會增加紅褐色斑點產生 (Ｂ)用鍋子來油炸食品，會增加紅褐色斑點產生 (Ｃ)用畢
後把鍋子烤乾並在表面塗一層油，會減少紅褐色斑點產生 (Ｄ)把鍋子放在純氧的環境，會減少紅褐色
斑點產生。
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18.( )甲、乙、丙、丁為四種不同之純物質，將 10 公克甲與 6公克乙反應後，已知生成 8公克丙與 X公克丁，
且尚有 1公克的甲並未反應，則 X應為多少？ (A)7 (B)8 (C)9 (D)10。
19.( )三個相同的廣口瓶內分別裝有氦氣、氧氣和二氧化碳，今將點燃的鎂帶分別放入各瓶中，發現鎂帶在甲、
乙瓶中繼續燃燒，在丙瓶中則熄滅，且在甲瓶中同時有黑色與白色的物質產生，試問甲瓶中裝有何種氣
體？ (Ａ)氦氣 (Ｂ)二氧化碳 (Ｃ)氧氣 (Ｄ)無法判斷。
20.( )俗語說：「真金不怕火煉。」這句話指的意思應是下列何者？ (Ａ)金的活性很小，加熱不易氧化 (Ｂ)
金容易與氧結合，氧化物加熱不會熔化 (Ｃ)金的熔點很高，用火加熱不會熔化 (Ｄ)金加熱後，其表
面生成緻密的氧化物，可防止內部的金氧化。
21.( )下列哪一個日常生活現象不屬於氧化還原反應？ (Ａ)金屬生鏽 (Ｂ)游泳池採用氯氣消毒，消滅水中
的病菌 (Ｃ)利用漂白水漂白衣物 (Ｄ)小蘇打粉加熱產生氣體。
22.( )鉛蓄電池當中的重要材料金屬鉛，可由鉛礦中的
PbO
與煤焦反應而得，其反應式為：PbO＋C
→
Pb＋CO，
則此反應中發生氧化反應的物質為何？ (Ａ)
C (Ｂ) PbO (Ｃ)
Pb (Ｄ)
CO。
◎ 最近市面上推出了一種無須用電、火，便能快速煮好的火鍋，被稱為「自煮火鍋」。自煮火鍋主要利用化學反應
自行發熱蒸煮，使用時將發熱包置於外鍋容器，並加冷水浸泡，再將食材鍋放置於上方即可。發熱包內含有生
石灰(CaO)、金屬粉、活性炭、鹽等成分，加入冷水浸泡後，生石灰與水發生化學反應，產生氫氧化鈣(Ca(OH)2)
及大量的熱能，使水沸騰產生蒸氣，便可將食物煮熟。然而，便利的背後仍有必須留意的安全事項，例如：發
熱包反應後的溶液為鹼性，具有腐蝕性，對人體肌膚會造成傷害，且若隨意傾倒至河川，也會導致水汙染破壞
生態，必須謹慎處理；而自煮火鍋的包裝材質多使用塑膠，若將塑膠容器長時間高溫加熱，也可能會溶出有害
物質並將其吃下肚，須多加留意。根據上文，試回答下列 23~26 題：
23.( )發熱包中含有生石灰，其主要成分為氧化鈣(CaO)，加水後反應生成氫氧化鈣(Ca(OH)2)，並產生熱使水沸
騰。關於此化學反應式，下列何者正確？ (A) CaO＋H2O
→
Ca(OH)2 (B) 2
Ca(OH)2
→
2
CaO＋H2O (C)
2
CaO＋H2O
→
Ca(OH)2 (D) Ca(OH)2
→
CaO＋H2O。
24.( )生石灰加冷水而產生熱的過程，其伴隨的能量變化屬於下列何種反應？ (A)使周遭溫度上升的吸熱反應
(B)使周遭溫度下降的吸熱反應 (C) 使周遭溫度上升的放熱反應 (D) 使周遭溫度下降的放熱反應。
25.( )有關生石灰加冷水而產生熱的化學反應，下列敘述何者錯誤？ (A)反應進行的同時，必伴隨著能量的變
化 (B)水被加熱汽化後逸散，故不遵守質量守恆定律 (C)反應物的原子重新排列組合產生新物質
(D)反應後原子的種類和數目不變。
26.( )有關自煮火鍋的敘述，下列何者正確？ (A)發熱包的主要成分為熟石灰 (B)生石灰加水後生成的氫氧
化鈣是一種鹼性物質 (C)發熱包反應後的溶液不具汙染性，可任意傾倒至河川內 (D)生石灰主要成分
為碳酸鈣，是一種化合物。
◎翰翰利用附圖的裝置，進行小蘇打粉（碳酸氫鈉）加熱的實驗。請根據實驗的歷程和結果，試回答下列 27~30 題：
27.( )小蘇打粉加熱分解後的產物不包括下列哪一種？ (Ａ) 碳酸鈉 (Ｂ)二氧化碳 (Ｃ)水 (Ｄ)碳酸鈣。
28.( )如果將裝有碳酸氫鈉的試管口移轉成向上傾斜，則在實驗過程中最可能會發生什麼事？ (Ａ)沒有差別
(Ｂ)產生的二氧化碳氣體沉到試管底部 (Ｃ) 碳酸氫鈉無法分解 (Ｄ) 產生的水流回試管底部。
29.( )實驗後，該採用下列哪個方法，才能正確檢驗碳酸氫鈉受熱分解的產物？ (Ａ) 以紅色氯化亞鈷試紙檢
驗產物是否有水 (Ｂ) 以紅色石蕊試紙檢驗產物是否有水 (Ｃ)以澄清石灰水檢驗產物是否有碳酸鈣
(Ｄ)以澄清石灰水檢驗產物是否有二氧化碳。
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30.( )以下列哪一個圖形表示裝有碳酸氫鈉的試管，在反應過程中的質量變化情形較為適當？
(Ａ)
(Ｂ)
(Ｃ)
(Ｄ)
。
◎小美將鋅粉、鎂帶和銅粉三種金屬，依照下面步驟進行燃燒實驗，探討金屬對氧的活性大小。實驗後發現，鋅粉
燃燒後會在表面形成一層氧化鋅，鎂帶加熱後可以燃燒，而銅不燃燒，僅於表面生成黑色物質。反應所產生的氧
化鎂可溶於水，且水溶液可使石蕊試紙由紅色變成藍色，氧化鋅難溶於水、氧化銅不溶於水，皆無法使石蕊試紙
變色，試回答下列 31~35 題。
31.( )有關鎂的燃燒情形，下列敘述何者正確？ (Ａ) 燃燒後的產物溶於水呈中性 (Ｂ)燃燒後的產物是一種
白色氣體 (Ｃ) 燃燒產生明亮的白光 (Ｄ) 燃燒後的產物含有水氣。
32.( )有關銅受熱後的情形，下列敘述何者錯誤？ (Ａ) 銅的氧化物不溶於水 (Ｂ) 銅會和氧起反應 (Ｃ)
銅燃燒時的火焰為黃色 (Ｄ)銅的新切面不會瞬間變黑。
33.( )有關鋅受熱後的情形，下列敘述何者正確？ (Ａ)鋅燃燒的火焰為藍色 (Ｂ)氧化鋅難溶於水，石蕊試
紙不變色 (Ｃ)鋅不會和氧起反應 (Ｄ)鋅的氧化物為黑色。
34.( )這三種金屬的活性大小應為下列何者？ (Ａ) 鎂＞鋅＞銅 (Ｂ)鋅＞鎂＞銅 (Ｃ) 鎂＞銅＞鋅 (Ｄ)
銅＞鋅＞鎂。
35.( )實驗後若欲清除燃燒匙上的生成物，應使用下列何種方法？ (Ａ) 直接以熱水煮沸即可溶解 (Ｂ)浸在
食鹽水中一段時間後再用刮勺刮除 (Ｃ) 用稀鹽酸清洗後再用刮勺刮除 (Ｄ) 持續加熱，即會全部變
成氣體不會有殘留物。
二、填充題（每格 2分，共 24 分）
1. 已知原子量為：H＝1，C＝12，O＝16，Ca＝40；試求出下列各化合物的分子量。
(1) CH3COOH＝ 【1】 (2)
Ca(OH) 2＝ 【2】 。
2. 試平衡下列化學反應式：
(1)
N2＋ 【3】 O2
→ 【4】 NO2
(2) 【5】 C3H8＋ 【6】 O2 → 【7】 CO2＋ 【8】 H2O
(3) 【9】 HCl＋ 【10】 Ca(OH)2 → 【11】 CaCl2＋ 【12】 H2O
三、計算題（6分）
1.阿漢在以雙氧水分解製得氧氣的實驗中收集到 64 公克的氧氣，則可推算雙氧水中有多少公克的過氧化氫 (H2O2)
分解成氧氣和水(原子量 H＝1， O＝16)
◎寫出已平衡之過氧化氫分解成氧氣和水的化學反應式(2 分)
◎推算雙氧水中有多少公克的過氧化氫(4 分)，沒有計算過程不給分
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