1992年化學指定科目考試試卷

說明：下列資料，可供回答問題之參考
一、元素週期表（1～36號元素）

二、理想氣體常數R＝0.0820L atm K^－1mol^－1＝8.31 J K^－1mol^－1
三、光能E＝h＝hc/；頻率；波長；光速c＝3.010⁸ ms^－1；Planck’s常數h＝6.62610^－34 Js
1eV＝1.60210^－19 J
四、指示劑變色範圍的（pH值）

一、單選題　（20題每題3分共60分）

( ) 1. 今年初，環保署推動「限塑政策」，限制了購物用塑膠袋以塑膠類免洗餐具的使用，因此許多店家改用瓷器碗盤。假如要檢驗清粥專賣店的碗盤是否沖洗乾淨，則選用下列試劑中的哪一種最適當？(A)多侖試劑(B)斐林試劑(C)酸鹼廣用試劑(D)酚溶液(E)碘酒溶液。

( ) 2. 於氫氧化鈉溶液中通入了足夠的二氧化硫，所得產物經過純化結晶後，可得下列哪一種化合物（未表明結晶水）？(A)NaHSO₃ (B)Na₂SO₃ (C)Na₂SO₄ (D)Na₂S₂O₅ (E)Na₂S₂O₃。

( ) 3. 將上一題所得化合物溶於水，配成0.1M的濃度，所得溶液的pH值為何？(A)0 (B)1 (C)等於7 (D)小於7 (E)大於7。

( ) 4. 在不同濃度的硝酸溶液中通入硫化氫，會產生不同的反應如下：
甲、2HNO_3(aq)＋H₂S_(g)S_(s)＋2NO_2(g)＋2H₂O_(l)
乙、2HNO_3(aq)＋3H₂S_(g)3S_(s)＋2NO_(g)＋4H₂O_(l)
丙、2HNO_3(aq)＋4H₂S_(g)4S_(s)＋NH₄NO_3(aq)＋3H₂O_(l)
丁、2HNO_3(aq)＋5H₂S_(g)5S_(s)＋2N_2(g)＋6H₂O_(l)
上列氧化還原反應，若只針對硝酸，氮的氧化數有改變的，將其單一氮原子的氧化數改變的差距，由大至小依序排列，則下列哪一選項是正確的？(A)甲乙丙丁(B)乙丙丁甲(C)丙丁乙甲(D)丁丙乙甲(E)丁丙甲乙。

( ) 5. 原子理論的發展故事是一連串早期的實驗，用來幫助「看無法看到的物，瞭解不易瞭解的事」。有關這些故事中的科學家與其重大科學發現或理論，下列哪個選項的組合是錯誤的？

( ) 6. 在1公升的真空容器中，溫度保持100C，逐漸注入1克的水，並測量其內部的壓力，則下列示意圖，哪一個最能表示容器內部水的質量(w)與壓力(P)的關係？

( ) 7. 工廠的廢氣以及汽機車的排氣是空氣污染的主要來源，但廢氣中的氮與氧的化合物可藉由適量的氨氣及催化劑，將其還原成無毒的N₂和H₂O。今有NO與NO₂的混合氣體（簡稱為NO_x）3.0升，若用與NO_x同溫同壓的氨氣3.0升，恰好可使該NO_x完全反應變成N₂與H₂O。試問該混合氣體NO_x中，NO與NO₂的莫耳比為何？(A)1：1 (B)1：2 (C)1：3 (D)3：1 (E)2：1。

8～9題為題組
光合作用使植物持續生長，實驗證實植物利用根部細胞的滲透膜，將土壤中的水分吸入根部再傳送至樹梢，以便樹梢的葉子得以順利進行光合作用。假設熱帶雨林區內的氣壓與溫度經年保持在1atm與27C，試回答8～9題。

( ) 8. 植物細胞內的電解質總濃度，相當於0.1M的KCl水溶液，密度約為1.033g cm^－3。若土壤中的電解質濃度極低，則熱帶雨林區內的植物高度最高可達幾公尺？(A)20 (B)50 (C)100 (D)150 (E)200。

( ) 9. 土壤中若溶有電解質，而其濃度均為0.01M，則在含有下列哪一種電解質的土壤中，植物生長高度最高？（土壤中的pH值可以不考慮）(A)硫酸鈣(B)硫酸銨(C)硫酸鈉(D)硝酸鈣(E)氯化鈣。

( ) 10.某水溶液含有甲、乙、丙三種金屬離子。若進行圖1所示的實驗操作，即可分離這些離子。試問該水溶液中的甲、乙、丙各為何種離子？（從下面的選項中擇一正確的組合）

( )11.根據週期表中元素大小的規律性，判斷甲～戊等分子在氣態時的鍵長，則下列鍵長的關係何者正確？
(甲)水　(乙)甲烷　(丙)氨　(丁)氫氣　(戊)氟化氫(A)甲＞乙＞丙＞丁＞戊(B)甲＞丙＞戊＞乙＞丁
(C)乙＞丙＞甲＞戊＞丁(D)乙＞丁＞丙＞戊＞甲(E)乙＞甲＞戊＞丙＞丁。

( )12.下列哪一個示意圖是基態鉻原子的電子組態？

( )13.含A、B、X三元素的某化合物之結構如圖2，則此化合物之分子式為下列哪一個？(A)ABX (B)AB₂X₄ (C)AB₂X₂ (D)ABX₃ (E)ABX₄。

1 4～16題為題組

圖3是水的三相圖。圖中OA、OB、OC三條實線表示水以兩態共存時，溫度和壓力的關係曲線。試以此圖回答14～16題。

( )14.圖中點a的壓力為P_a，點b的壓力為P_b。若壓力由P_a逐漸增大至P_b，則下列哪一個圖最能適切地表示壓力（橫軸）與體積（縱軸）的變化關係？

( )15.已知冰的熔解熱為6.01 kJ/mol、水的汽化熱為40.7 kJ/mol。若溫度T由圖3的點Y逐漸增溫到點X，則下列哪一個圖最能適切地表示所供給的累積熱量Q（橫軸）和溫度變化（縱軸）的關係？

( )16.若以0.01M的鹽酸滴定NaQ的水溶液50.0mL時，溶液的pH值變化如圖4。求HQ的Ka值應接近於下列哪一個選項？（NaQ是HQ的共軛鹼，Ka＝(A)110^－2M (B)110^－4M (C)110^－5M (D)110^－8M (E)110^－10M。

17～18題為題組

近來SARS疫情影響許多人的生活，衛生署建議大家勤洗手、戴口罩，也建議使用稀釋的漂白水來消毒環境。媒體也出現以光觸媒消毒大樓以及光觸媒口罩新產品的廣告，請依下列所提供的條件，回答17～18題。

( )17.試問為什麼要使用可能造成環境污染的漂白水，而不選用較環保的雙氧水或直接用氧氣來消毒？已知次氯酸根、雙氧水及氧氣的還原電位大小如下：

(A)漂白水的氧化力最強(B)雙氧水只能在鹼性環境中反應(C)空氣含氧量太低，不適宜消毒(D)雙氧水和氧氣因活化能過高，無法在室溫進行消毒(E)漂白水雖會造成環境污染，但對人體無害。

( )18.已知坊間所賣的光觸媒，其主要成分是奈米級的二氧化鈦，而其接受光（吸收光）之波長至少低於400nm。吸收光能後的二氧化鈦具有相當強之氧化力，可以直接將吸附在物質表面之污染物直接氧化，使其分解，或者將吸附於物質表面之水分子氧化為氫氧根自由基（．OH＋H^＋＋e^－H₂O E＝2.79V）進而分解污染物。試問下列敘述何者正確？（4分）(A)．OH為強還原劑可以分解污染物(B)奈米級的顆粒大小，是比本土的蓬萊米略大(C)二氧化鈦的基態和激發態之能階差約為3.2eV (D)光觸媒處理過的場所，在黑暗中仍具有消毒效果(E)氫氧根自由基中的氧原子之電子恰好是八隅體組態。

19～20題為題組

有 一光電池組成如圖5，其中的一個半電池內裝有1M的氯化鉀及一支銀棒（棒上鑲有一片氯化銀），另一半電池內則裝有氯化亞銅及一支白金絲。當此電池受光照射時，氯化銀會立即轉變成銀原子與氯原子，而氯原子會暫時吸附在氯化銀上（簡記為Cl_(AgCl)）。若將光源移除，電池會立即回復至初始的氯化銀狀態。已知部分還原半反應如下所示：

試依這些數據回答19～20題。

( )19.當電池受光照射時，下列敘述中何者不正確？(A)電池會產生電壓(B)銀棒可作為陰極(C)氯化銀會被還原(D)電池內會產生Cu^2＋離子(E)電子會由A點流向B點。

( )20.若將奈米級氯化銀與氯化亞銅粒子同置於玻璃鏡片中，便可利用類似反應製得一新型太陽眼鏡（受到陽光照射時，鏡片會立即變成黑褐色）。這種智慧型太陽眼鏡從室外移入室內時，鏡片會自動由黑褐色回復澄清，其主要原因是因為鏡片內進行下列哪一反應？(A)AgClAg^＋＋Cl^－(B)Ag＋Cu^＋Ag^＋＋Cu (C)Cl＋Cu^＋Cl^－＋Cu^2＋(D)Ag＋Cu^2＋＋Cl^－AgCl＋Cu^＋(E)AgCl＋2Cu^＋Ag^＋＋Cl^－＋Cu^2＋＋Cu。

二、多重選擇題　（10題每題4分共40分）

( ) 1. 試管五支，(A)至(E)，依序倒入試劑：汽油、酒精、氯仿、四氯化碳、丙酮，然後各加入1毫升的水並攪拌。試問哪些試劑會與水完全混合均勻？(A)汽油(B)酒精(C)氯仿(D)四氯化碳(E)丙酮。

2～3題為題組

下列物質為實驗室常見的化學藥品，其中NaH為氫化鈉，常作為還原劑。試依其化學性質回答2～3題。

甲、Na　乙、NaH　丙、NaCl　丁、NaOH　戊、NH₄Cl　己、HNO₃　庚、反式丁烯二酸

( ) 2.若將上述物質置入純水中，則下列選項中何者可能會產生氫氣？(A)甲(B)乙(C)丙(D)丁(E)戊。

( ) 3.若將上述物質溶於純水中，則下列選項中何者會使紅色石蕊試紙顯現藍色？(A)乙(B)丙(C)丁(D)己(E)庚。

( ) 4. 某一氧化劑X，雖不能氧化甲醇、乙醇、甲醛或乙醛，但能氧化下列有機化合物，以得醛或酸：

其中R¹、R²、R³與R⁴可能是氫、烷基或其他官能基。若以該氧化劑X，氧化2，3，4－戊三醇：

則可能獲得下列哪些產物？(A)CH₃COOH (B)CO₂ (C)HCOOH (D)CH₃CHO (E)CH₂O。

5～7題為題組

下列敘述一個實驗，你或許未曾見過，但不用擔心。試題設計的主要用意，在於測驗考生是否會應用曾經做過的化學實驗，由其觀察、推理與判斷所得的經驗，找出正確的答案。取約5克的草酸鐵(FeC₂O₄．2H₂O)放入試管，用酒精燈加熱。結果黃色粉末的草酸鐵逐漸變灰黑色。試管移出火焰，冷後塞緊試管，以磁鐵靠近試管，可看見試管內有些微細粉末會隨磁鐵移動，有的不會。打開試管塞，高舉試管，使粉末從試管口落下，可看到閃閃火花。

( ) 5.用酒精燈加熱草酸鐵時，下列中的哪些物質，有可能以氣體的狀態從試管口逸出？(A)C (B)C₂H₂ (C)CO₂ (D)H₂O (E)H₂O₂。

( ) 6.試管內的黑色粉末，有可能含有下列中的哪些物質？(A)Fe (B)FeO (C)FeO₂ (D)Fe₂O₃ (E)Fe₃O₄。

( ) 7.下列中的哪一種物質，從試管口落下時最有可能發出火花？（只選一項）(A)Fe (B)FeO (C)FeO₂ (D)Fe₂O₃ (E)Fe₃O₄。

8～10題為題組

這個實驗與你在「反應速率」或「秒表反應」所做的實驗有關。實驗過程如下（參見圖6）：

(1)用一透明杯子取蒸餾水80毫升，並滴入碘酒至溶液呈黃褐色後，分成約兩等量的兩杯。
(2)在其中的一杯溶液中滴入0.1M的亞硫酸氫鈉x滴，攪拌後黃褐色消失，溶液變成無色，稱此溶液為甲液。
(3)在另一杯的溶液中，加1M的氫氧化鈉溶液y滴，攪拌後黃褐色同樣消失，而稱此溶液為乙液。

(4)將無色的甲液再分成約等量的兩杯。在其中的一杯加入3%的雙氧水x滴，攪拌後靜置數分鐘，無色溶液逐漸呈色，稱此溶液為丙液。另一杯則加入1M的鹽酸2y滴，攪拌後得丁液。

(5)同樣將乙液分成約等量的兩杯。在其中的一杯加入3%的雙氧水x滴，攪拌後得戊液，而另一杯則加入1M的鹽酸2y滴，攪拌後得己液。

上面敘述的實驗流程，用簡略的示意圖表示如下：

( ) 8.試問下列哪些溶液呈現黃褐色？(A)乙(B)丙(C)丁(D)戊(E)己。

( ) 9.在碘酒的水溶液加入亞硫酸氫鈉溶液後，反應所得的生成物中含有下列哪些粒子？（只選兩項）(A)I₂
(B)I^－(C)IO^－₃ (D)SO^2－₃ (E)SO^2－₄。

( ) 10.試問乙液中含有下列哪些粒子？（只選兩項）(A)I₂ (B)I^－(C)IO^－₃ (D)SO^2－₃ (E)SO^2－₄。

答案

一、單選題　

1. E 2. B 3. E 4. C 5. E 6. D 7. A 8. B 9.A10. D 11. C 12. E 13. D 14. C 15. A 16. D17. D 18. C 19. E 20. D

二、多重選擇題　

1. BE 2. AB 3. AC4. CD5. CD 6. ABDE 7. A8. BE 9. BE 10. BC

解 析

一、單選題　

1. (1)題目雖然從環保署推動「限塑政策」提起，但要考的是檢驗清粥專賣店的碗盤，這種碗盤殘留物為澱粉類的物質，若沖洗不乾淨，則遇碘酒必顯藍色。故可用碘酒溶液，檢驗清粥專賣店的碗盤是否沖洗乾淨。
(2)本題容易被誤解成清潔劑是否清洗乾淨，此時選(C)酸鹼廣用試劑，應也是可以被接受
(3)清粥專賣店的稀飯經過長時間的烹煮，澱粉可能亦有少部分水解成單醣或雙醣，則答案可能又須另做考慮。
(4)最重要的是米飯除澱粉外，是否還含有其他物質，而這些物質是否可使諸如多倫試液反應，可能尚需做更深入一層的考慮。
(5)嚴格來說，本題是有很大討論空間的題目。

2. (1)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，為酸鹼中和反應。中和反應硫的氧化數不變，產生亞硫酸鈉，反應式如下：
2NaOH ＋SO₂→ Na₂SO₃＋H₂O
(2)本題為一基本題，只要有氣體吸收劑與酸鹼反應的概念就可容易得分。

3. (1)亞硫酸鈉晶體溶於水，解離產生Na^＋與SO₃^2－，鈉離子不會產生水解作用，而亞硫酸根則產生下列的水解反應，故溶液呈鹼性，故pH＞7
SO₃^2－＋H₂O → HSO₃^－＋OH^－
(2)水解亦可用下式表示
Na₂SO₃＋2H₂O → H₂SO₃＋2NaOH
弱酸強鹼
(3)本題若能提供H₂SO₃的K₁與K₂值，則更好，否則淪於記憶性的題目，學生須背哪些酸是強酸？哪些酸是弱酸？更須背酸鹼強度的順序，違背以思考性題目的命題原則。

4. (1)甲、2HNO_3(aq)＋H₂S_(g)S_(s) ＋2NO_2(g)＋2H₂O_(l)
＋5 ＋4 氧化數改變1
乙、2HNO_3(aq)＋3H₂S_(g) 3S_(s)＋2NO_(g)＋4H₂O_(l)
＋5 ＋2 氧化數改變3
丙、2HNO_3(aq)＋4H₂S_(g) 4S_(s)＋NH₄NO_3(aq) ＋3H₂O_(l)
＋5 －3 氧化數改變8
丁、2HNO_3(aq)＋5H₂S_(g) 5S_(s)＋N_2(g)＋6H₂O_(l)
＋5 0 氧化數改變5
氮原子的氧化數改變的差距，由大至小依序排列為丙丁乙甲
(2)本題純為氧化數的計算，為一基本概念題

5. (1)道耳吞由質量守恆與定比定律，歸納出原子說。
(2)1869年門德列夫依原子量的順序及化學性質排列原子，形成元素週期表。
(3)湯木生利用陰極射線證明了電子的存在。
(4)西元1913年英人莫色勒發現用不同的金屬作陽極，被陰極射線撞擊後產生X－射線，測得其頻率的平方根對週期表中元素排列次序作圖可得一直線，證實元素在週期表中排列次序顯然與原子核內電荷數目有關，而建立原子序的概念。
(5)波耳由氫原子光譜建立量子化的氫原子模型。
(6)本題有一小瑕疵，未提出年代來，因在原子科學史上，有兩位湯木生均極有貢獻，雖高中化學課本只提及一位，但還是應告知史實較好。

6. (1)水在100℃的飽和蒸氣壓為1atm，未達飽和時以PV=nRT 來考慮
PV＝RT，V=1atm、M=18、R=0.082、T=273＋100=373 均為定值故PW，即壓力與水的質量成正比，但當注入水量為0.588克時，壓力達飽和蒸氣壓1大氣壓，若再注入水時，壓力就不再變，故選(D)。
(2)本題為飽和蒸氣壓的概念題，只要知道溶液的飽和蒸氣壓與容器的大小、形狀及量的多寡無關即可作答。

7. (1)同溫同壓時，氣體莫耳數比等於體積比
設NO 莫耳數為x，則NO₂莫耳數為(3－x)
利用氧化還原反應時，氧化劑當量數＝還原劑當量數
NON₂還原反應，氧化數改變–2
NO₂N₂還原反應，氧化數改變–4
NH₃N₂氧化反應，氧化數改變＋3
2x＋4(3－x)＝33
x＝1.5(mol)
莫耳數比NO：NO₂＝1.5：(3－1.5)=1：1
(2)本題屬於高難度的考題，能利用氧化還原反應時「氧化劑當量數＝還原劑當量數」概念解題者，可能沒幾人。

8. (1)植物利用滲透壓，維持植物體內水溶液的高度，輸送水分至最高點，1個KCl 可以解離出2個粒子
V＝nRT 或＝C_MRT 得＝4.93 atm
滲透壓＝4.931033.6＝h1.033 h＝4930(cm)＝49.3(m)
(2)以往考題均以血球放入電解質溶液中，問血球是會脹破或萎縮，如此考法為第一次學生是否能想到利用滲透壓來解，恐怕不太容易。

9.(1)若內外滲透壓力差愈大，則植物可生長愈高。土壤滲透壓愈小，植物細胞內的滲透壓愈小，植物可生長愈高。
＝C_MiRT
(A)硫酸鈣：CaSO₄ i＝1 (B)硫酸銨：(NH₄)₂SO₄ i＝3 (C)硫酸鈉：Na₂SO₄ i＝3
(D)硝酸鈣：Ca(NO₃)₂ i＝3 (E)氯化鈣：CaCl₂ i＝3
(2)本題純為考試用的題目，與實際恐有極大的差異。植物是否能生長在如此濃度電解質的土壤中，頗令人懷疑。

10. (1)加入稀鹽酸產生白色沉澱的為：Ag^＋、Pb^2＋
Ag^＋＋Cl^－AgCl
Pb^2＋＋2Cl^－PbCl₂
(2)加入過量的氨水，產生紅褐色沉澱的為：Fe^3＋：
Fe^2＋＋2OH^－Fe(OH)₂白色
Fe^3＋＋3OH^－Fe(OH)₃紅褐色
(3)通入硫化氫氣體產生白色沉澱的為：ZnS白色而CuS 為黑色
(4)可能有些學生會誤認為ZnS 可溶於酸，故通入H₂S不會產生ZnS 的沉澱，但本題通入H₂S前先加入過量的氨水，溶液為鹼性，通入H₂S不會改變溶液的酸鹼性，故可產生白色的ZnS 沉澱。

11. (1)共價鍵長為共價半徑之和
(甲)水：O＋H (乙)甲烷：C＋H (丙)氨：N＋H (丁)氫氣：H＋H (戊)氟化氫：F＋H
半徑大小C＞N＞O＞F＞H
共價鍵長為乙＞丙＞甲＞戊＞丁
(2)共價鍵長的比較以往也是熱門考題，但以往都是考相同原子的共價鍵長比較，如NO、NO₂、NO₃^－間氮氧間鍵長的比較。

12. (1)₂₄Cr的電子組態為3d⁵4s¹，依罕德法則，基態的電子組態為(E)。
(2)電子組態為重要概念，但應考一些基本原則，少考特例如₂₄Cr、₂₉Cu等。

13. (1)A 球位於體內單位為1
(2)B 球位於單位晶格頂點位置，每個為單位，有8 個B 球
8＝1
(3)X 球位在線上，每球為單位，有12個
12＝3
(4)A：B：X＝1：8：12＝1：1：3，此化合物之示性式為ABX₃
(5)本題為離子晶格的結構，離子化合物無分子式，只有簡式，但題目問此化合物的分子式，此為小瑕疵。

14.(1)因溫度保持一定，故當由a→b，氣態時，須遵守波以耳定律：壓力與體積成反比

(2)在液態時，體積不變

(3)合併為

15.(1)冰由溫度－10C至0C，是一斜直線，斜率為正
(2)冰由0C 至0C水，為一水平直線，差距為6.01 kJ/mol
(3)水由0C升至100C，是一斜直線，斜率為正。
(4)水在100C汽化成水蒸氣，形成第二個水平直線，差距為40.7 kJ/mol，約為第一個水平直線段長的6.8倍。
(5)100C以上的水蒸氣，是一斜直線
(6)綜合上述，故選(A)。

16.(1)先求NaQ的濃度：0.0150＝C_M50 C_M＝0.01
達當量點時pH＝5，此時H^＋＋Q^－HQ，故
HQ H^＋＋Q^－
解離前0.01
平衡時0.01－10^－5 10^－5 10^－5
Ka＝
(2)滴定達當量點，用去50mL的HCl，當HCl的用量為25mL時，溶液有一半的NaQ殘留，此時[NaQ]＝[Q^－]，根據酸鹼游離常數的定義
Ka＝，[NaQ]＝[Q^－]；Ka＝[H^＋]＝1.010^－8
(3)本題有一嚴重瑕疵：圖不對。若利用圖求解，無法找到答案。

17.(1)判斷反應是否進行，不是只考慮反應熱與電位差，尚須考慮活化能的高低
(2)由還原電位表，氧化能力O₂與H₂O₂大於ClO^－（漂白水），故(A)不選
(3)由H₂O_2(l)＋2H^＋_(aq)＋2e^－→2H₂O_(l)E° = 1.77 V知，雙氧水在酸中氧化力比在鹼中強，故　(B)不選
(4)空氣中，氧的含量約21％，含量相當多，故(C)不選。
(5)漂白水對人體及皮膚有刺激作用，故(E)不選。
(6)利用排除法，剩下(D)，故選(D)。
(7)本題選答，有點心虛，因由題目或其他線索，均無法判斷雙氧水和氧氣因活化能過高，亦即(D)選項不是一個好選項。

18.(1)E＝h＝h＝6.62610^－34＝4.9710^－19 (J)
＝3.1(eV)
1eV＝1.60210^－19 (J)
（參考資料中缺少1eV＝1.60210^－19J）
(2)OH 為強氧化劑非還原劑
(3)奈米為長度單位，1奈米＝10^－9m
(4)‧OH自由基中的氧只有7個電子
(5)氫氧根為OH^－，氫氧自由基為‧OH，題目敘述為氫氧根自由基，應無此說法。

19. (1)AgCl 照光時，產生高活性的氯原子與銀原子，前者還原電位為3.8V，亞銅離子還原電位為0.52V，因此產下列反應Cl(AgCl)＋Cu^＋Cl^－＋Cu^2＋
(2)可以預測Ag為陰極，AgCl會被還原
(3)電子由BA，故(E)為錯誤
(4)Cu^＋被氧化成Cu^2＋，電池內會產生Cu^2＋離子。
(5)題目已暗示此電池受光照射時，氯化銀會立即轉變成銀原子與氯原子，而氯原子會暫時吸附在氯化銀上（簡記為Cl(AgCl)，即考慮Cl與Cu^＋間的反應
(6)本題為超難的題目，雖說可用氧化還原的概念來解，但事實上答對率能有多少，恐是一大考驗。

20. (1)由前題分析，電池照光，氯化銀與氯化亞銅會產生下列反應：AgCl＋Cu^＋Cu^2＋＋Ag＋Cl^－
(2)電池受光照射時，氯化銀大部分會立即轉變成銀原子與氯原子，故呈現黑褐色
(3)但除去光，平衡左移，Ag減少，AgCl（透明）粒子增加，鏡片會變透明
(4)AgCl→Ag^＋＋Cl^－無法消減Ag 粒子
(5)Ag＋Cu^＋→Ag^＋＋CuE⁰=－0.94V，無法發生反應
(6)Cl＋Cu^＋→Cl^－＋Cu^2＋不照光，Cl不會產生
(7)AgCl＋2Cu^＋→Ag^＋＋Cl^－＋Cu^2＋＋Cu無法消減Ag粒子
(8)本題為超難題目，以後若都如此考，將嚴重扭曲高中化學教學。

二、多重選擇題　

1. (1)汽油為烴類化合物的混合物，非極性，難溶於水
(2)酒精含有羥基，為極性化合物，與水產生氫鍵，與水完全互溶
(3)氯仿（三氯甲烷）極性非常低，難溶於水
(4)四氯化碳，為非極性，難溶於水
(5)丙酮含有羰基，與水產生氫鍵，與水完全互溶。

2. (1)置入純水中，會產生氫氣的有Na、NaH，其反應如下
2Na＋2H₂O→2NaOH＋H₂
H^－＋H₂O→OH^－＋H₂
(2)本題為記憶性題目，金屬氫化物有些版本未提及。

3.(1)會使紅色石蕊試紙顯現藍色為鹼性溶液
(A)乙：鹼性溶液(B)丙：中性溶液(C)丁：鹼性溶液(D)己：酸性溶液(E)庚：酸性溶液。
(2)本題為一基本概念題。

4. (1)本題是利用所給的反應，推理應用

(2)

(3)產物為(C)HCOOH (D)CH₃CHO。
(4)為一靈活應用題，第一次出現的考法，值得讚賞與鼓勵。

5. (1)酒精燈加熱，不會產生C（碳）。
(2)含碳燃燒產生二氧化碳，含氫燃燒產生水蒸氣，故氣體產物有CO₂與H₂O。

6. (1)草酸被氧化成CO₂，故亞鐵應被還原成鐵
(2)在空中燃燒，空氣中有氧，因此鐵的氧化物都會存在，鐵有＋2、＋3兩種氧化數，故產物有FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄。
(3)產物中是否一定不含FeO₂，值得商榷。

7. (1)非勻相反應的粒子顆粒愈細，接觸面積愈大，反應速率愈快。
(2)鐵粉與氧的反應為放熱反應，顆粒愈細，接觸面積愈大，反應速率愈快，放熱愈多，故可能會發出火花
(3)此題可由暖暖包的原理推知

8. (1)本題組雖宣稱與「反應速率」或「秒表反應」所做的實驗有關，但由題目來看，其實只是很單純的考碘的化學，即考碘元素在不同情況下的反應

(2)本題為記憶性題目，實不宜多出。

9. 碘酒的水溶液加入亞硫酸氫鈉溶液後，反應如下：
I₂＋HSO₃^－＋H₂O2I^－＋SO₄^2－＋3H^＋
故溶液中含有I^－、SO₄^2－。

10.(1)碘酒水溶液加入氫氧化鈉溶液，則碘產生自身氧化還原反應，反應式如下
3I₂＋6OH^－→5I^－＋IO₃^－＋3H₂O
故溶液中含有(B)I^－(C)IO₃^－
(2)本題為純記憶性題目。