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【請接續背面】
台灣自來水公司 101 年評價職位人員甄試試題
甄選類別：技術士化驗類【C3601-C3605】
專業科目（2）： 高中（職）分析化學及檢驗室操作需知
※入場通知書編號：_____________
注意：•作答前須檢查答案卡、入場通知書編號、桌角號碼、應試類別是否相符，如有不同應立即請監
試人員處理，否則不予計分。
‚本試卷一張雙面共 50 題，每題 2分，限用 2B 鉛筆在「答案卡」上作答，請選出最適當答案，
答錯不倒扣；未作答者，不予計分。
ƒ本項測驗禁止使用電子計算器；若經勸阻無效，仍執意使用者，該科扣 10 分，並由監試人員
代為保管至該節測驗結束後歸還。
„答案卡務必繳回，違反者該科成績以零分計算。
【4】1.下列哪一項屬於定量分析？
•焰色試驗 ‚陽離子分析 ƒ熔球試驗 „酸鹼滴定
【2】2. (8.6 + 2.34) × (12.01－1.217)的結果以有效數字表示為：
• 117 ‚ 118 ƒ 117.6 „ 117.61
【3】3.滴定管滴出的液體，每滴約為多少體積？
• 0.01 mL ‚ 0.02 mL ƒ 0.05 mL „ 0.50 mL
【4】4.請問 Fe3＋無法與下列何者反應？
• KSCN(aq) ‚ NaOH(aq) ƒ K4[Fe(CN)6](aq) „ K3[Fe(CN)6](aq)
【2】5.下列何者可用於氣相層析儀，作為攜帶氣體？
• NO ‚ He ƒ O2 „ CO2
【1】6.下列何者的體積計量方式為內容量式(to contain, TC)？
•量筒 ‚移液管 ƒ滴定管 „吸量管
【4】7.下列各滴定法所配合的指示劑及終點顏色，何者正確？
•過錳酸鉀(KMnO4)滴定，KMnO4(無色) ‚伏哈德(Volhard)法，K2CrO4(磚紅色)
ƒ碘氧化滴定法(Iodimetric titration)，澱粉(白色) „ EDTA 滴定法，EBT(藍色)
【3】8.下列何種酸具有氧化力？
• H2S ‚ HCl ƒ HClO „ H2C2O4
【3】9.伏哈德(Volhard)法屬於何種滴定？
•酸鹼滴定 ‚氧化還原滴定 ƒ沉澱滴定 „錯鹽滴定
【3】10.有關碘還原滴定法(Iodometric titration)的敘述，下列何者正確？
•以I2(aq)作為滴定劑 ‚指示劑於滴定開始就加入
ƒ滴定終點為藍色消失 „此滴定屬於錯鹽滴定
【1】11.焰色試驗時呈現黃色火焰之離子為下列何者？
• Na＋ ‚ K＋ ƒ Ca2＋ „ Ba2＋
【2】12.有關分光光度法，下列敘述何者正確？
•利用發射光譜，來鑑別物質並測定含量的一項技術
‚若光源為紫外光，必須用石英材質的試樣槽
ƒ只適用於高濃度的溶液
„應用比耳定律(Lambert-Beer’s law)，溶液濃度與透光率成正比
【4】13.某溫度下，在密閉容器中反應 N2O4(g) 2NO2(g) ?H＝Q(Q＞0)，如達到平衡，下列敘述何者正確？
•加壓時，體積變小，將使正反應速率降低 ‚提高溫度，將使逆反應速率降低
ƒ保持體積不變，加入少量 He(g)，再達到平衡時，顏色變深
„保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時，顏色變深
【1】14.將2.0 M NaOH(aq)一瓶，倒去四分之三瓶再用水加滿，拌勻後再倒去半瓶，然後再以 1.0 M 溶液加滿，
則最後濃度為下列何者？
• 0.75 M ‚ 1.00 M ƒ 1.25 M „ 1.50 M
【2】15. 25°C 時，將 1.0000 g 含Na3PO4的固體試樣溶於水中，稀釋至 100.0 mL，加入 5 g NaCl 及2滴甲
基紅指示劑，以 0.5000 M HCl(aq)滴定至終點，需 HCl(aq)10.00 mL，請問試樣中 Na3PO4的重量百分率為何？
(Na3PO4＝163.94，H3PO4之Ka1＝7.11×10 3－，Ka2＝6.34×10 8－，Ka3＝4.20×10 13－)
• 27.33% ‚ 40.99% ƒ 54.65% „ 81.97%
【1】16. 4.0000 g 的胃乳試樣中加入 45.00 mL 的0.2000 M HCl 溶液後，以 0.1000 M NaOH 標準溶液逆滴定
過剩的 HCl，結果用去 10.00 mL，則胃乳中 Mg(OH) 2的重量百分率為何？（Mg(OH) 2＝58.3）
• 5.83% ‚ 7.29% ƒ 11.7% „ 14.6%
【1】17.於下列哪一金屬離子中，漸漸加入氨水時初生沉澱，繼續加入，沈澱又溶解？
• Ag+ ‚ Ca +2 ƒ Mg +2 „ Al +3
【3】18.有一不純試樣1.0000 g，已知含NaOH、Na2CO3、NaHCO3三者其中之一或二，加水溶解後，以
0.5000 M HCl(aq)滴定，先以酚?為指示劑，滴入 10.00 mL HCl(aq)至酚?變成無色，再加入甲基橙為指示
劑，則滴入 15.00 mL HCl(aq)達滴定終點，請問試樣中有何物質，重量百分率為多少？(NaOH＝40，Na2CO3
＝106，NaHCO3＝84)
• Na2CO3＝53.00% ‚ NaHCO3＝42.00%
ƒ Na2CO3＝53.00%，NaHCO3＝21.00% „ NaOH＝20.00%，NaHCO3＝63.00%
【1】19. 25°C 時，以相同電量電解 3 M的下列溶液，則何者產生的氣體體積最大？
• NaCl(aq) ‚ AgNO3(aq) ƒ CuSO4(aq) „ KOH(aq)
【4】20.某草酸鹽溶液(KHC2O4
．H2C2O4(aq))20 mL 在硫酸中須以 0.1 M KMnO4(aq) 40 mL 滴定可達滴定終點，
同一溶液 20 mL，則需 0.1 M NaOH(aq)多少體積才能酸鹼中和？
• 20 mL ‚ 50 mL ƒ 100 mL „ 150 mL
【2】21.定溫下，均為 pH
=
3之HCl(aq)與CH3COOH(aq)各100 mL，各加水稀釋為 200 mL，則稀釋後的溶液
比較，下列何者正確？(CH3COOH 之Ka＝1.8 × 10－5)
• [H+]：HCl＞CH3COOH ‚ pOH：HCl＜CH3COOH
ƒ [HCl]＞[CH3COOH] „ CH3COOH 的解離度降低
【3】22.有關 EDTA 滴定的敘述，下列何者錯誤？
•屬於錯鹽滴定法 ‚常使用 EDTA 的二鈉鹽作為滴定液
ƒ測定水的鈣硬度時，常用 EBT 作為指示劑 „為避免干擾離子存在，須以 KCN 作為遮蔽劑
【2】23.若溶液中某離子濃度降至 10 6－M以下時，即視為該離子已沉澱完全，已知 25°C 時X(OH)2之KSP
＝10 8－，Y(OH)2 之KSP＝10 16－；在含 0.01 M X+2及0.01 M Y +2的混合溶液中，pH 值應控制在什麼範圍，
才能使 Y+2沉澱完全而與 X+2分離？
• 7 < pH < 11 ‚ 9 < pH < 11 ƒ pH < 7 或pH > 11 „ pH < 9 或pH > 11
【4】24.取100 mL 濃度為 1 M的 Co(NH3)nCl3(aq)與AgNO3(aq)充分反應生成 0.1 mole 的AgCl(s)，已知配位數
為6，則下列敘述何者正確？
• n＝3 ‚ Co 的氧化數為 2＋
ƒ錯離子結構為四面體 „共有兩種幾何異構物
【3】25.某化合物的樣品 1 mg，溶於水形成 1 L的溶液，置於內徑為 1 cm 吸收槽內，於分光光度計中，以
波長為 420 nm（奈米）的可見光測得透光率為 0.6，若其莫耳吸收係數為 22000 M－1cm－1，則此化合物之
分子量為何？(log2＝0.30，log3＝0.48)
• 28.2 ‚ 36.7 ƒ 100 „ 200
【3】26.蘋果汁中含有 Fe2+離子，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素 C，
可有效防止這種現象發生。這說明了維生素 C具有什麼性質？
•酸性 ‚鹼性 ƒ還原性 „氧化性
【3】27.鋅銅電池可表示如：Zn|ZnSO4(aq)||CuSO4(aq)|Cu，有關此電池的敘述，下列何者正確？
•鋅為陰極，銅為陽極 ‚電子由鋅極經溶液流向銅極
ƒ銅極重量增加 „鋅電極發生還原反應
【4】28.下列實驗操作中，哪一項試劑不適合用來進行操作？
•用石灰吸收氨氣中的水氣 ‚用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲
ƒ用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅 „用酒精萃取碘水中的碘
【3】29.下列有關水的敘述，何者正確？
•含鈣、鎂離子的水稱為軟水
‚永久硬水的軟化是使用煮沸法
ƒ以陽離子交換樹脂來軟化硬水，使用一段時間之後，可用濃食鹽水沖洗，使其再生後重複使用
„水含有氯離子或硫酸根離子者稱為暫時硬水
【2】30.有關自來水廠淨水處理的敘述，下列何者正確？
•利用沉降法可以除去水中所有懸浮物 ‚最常用的水中除臭劑為活性碳
ƒ用細砂過濾可除去任何水中溶解之物質 „臺灣的自來水是利用氟氣來殺菌消毒的
【4】31.日常生活中，我們若想在家裡自行檢驗自來水是否為硬水，則下列各物質何者最適當？
•石蕊試紙 ‚酸鹼指示劑 ƒ石灰水 „肥皂水
【4】32.下列有關「水污染」的敘述，何者正確？
•造成水污染的金屬元素，如：汞、鎘、鉛等的含量極少，並不會對生物構成任何威脅
‚ BOD 可用來測定水中二氧化碳的濃度
ƒ含分枝鏈的合成清潔劑，可以被細菌分解，不會造成泡沬污染
„測量水中的溶氧量，可作為污染程度的指標之一
【4】33.將一杯棕褐色的黑砂糖水溶液，放在冰箱上層冷凍庫內，經過一段時間後完全凝固，結果發現杯底
顏色比上層深，此種現象主要係因下列何項原理所致？
•因黑砂糖密度大於水，沉澱在底層 ‚因黑砂糖溶於水為吸熱反應，水分蒸發，下層濃度變大
ƒ因底層先凝固，使上層溶液濃度變淡
„因水溶液最初凝固是從上層水結成冰，使下層溶液濃度升高
【1】34.下列有關水的敘述，何者正確？
• SO3的水溶液可使石蕊試紙呈紅色 ‚水的沸點恆為 100°C，不受液面上大氣壓力的影響
ƒ任何溫度下，水的 pH＝7 „在常壓時，0°C 時的水密度最大
【1】35.自來水中因添加氯氣後，可能發生些微化學反應，因而產生多氯烷類化合物，在自來水公司裡，應
使用何種儀器來測量此類化合物的濃度？
•氣相層析儀 ‚原子吸收光譜儀 ƒ酸鹼度計 „分光光度計
【3】36.某化學電鍍工廠排放廢水，其中 Cd2＋的重量百分率濃度為 0.03%。此廢水中之 Cd2＋含量應為多少
ppm？
• 3 ppm ‚ 30 ppm ƒ 300 ppm „ 3000 ppm
【4】37.多年前，左營半屏山下的蓮花潭池水開始發臭，水中魚類不易生存，藻類大量繁殖。請判斷最可能
汙染該池水的物質為下列何者？
•硫酸鹽 ‚碳酸鹽 ƒ氯酸鹽 „磷酸鹽
【4】38.下列有關實驗室安全規則的敘述，何者正確？
•實驗室裡工作繁忙，可以邊吃午餐邊進行實驗
‚使用吸量管為方便起見，可以用嘴幫助
ƒ夏天溫度高，在實驗室裡，穿著涼鞋較方便
„處理揮發性的藥品，需在排煙櫃內
【3】39.分析員從藥品架上取得純試藥 KNO3(s)一瓶，欲配製 0.1 M KNO3(aq)，他可能做了下列舉動，請選出
正確的敘述？（下列各選項敘述均獨立）
•將KNO3(s)倒入容器時，不慎灑落一些於桌上，如此配出來的 KNO3(aq) >0.1M
‚溶液配製完成後，儲存在容器中時，不慎流出瓶外，則 KNO3(aq)<0.1M
ƒ溶液配製完成後，儲存在容器中時，沒有將容器烘乾而留有小水滴，如此 KNO3(aq)<0.1M
„用秤量紙秤取 KNO3(s)，少許粉末留在紙上，因此配出來的 KNO3(aq)=0.1M
【4】40.自來水廠在自然水的處理過程中，有一步驟為曝氣，其主要的目的為下列何者？
•除去水中的懸浮物質 ‚增加溶氧量，以使水中生物生存
ƒ提高鈣、鎂離子的沉澱 „幫助水中的有機物質分解
【3】41.下列哪兩個實驗事實，可用以推斷「氫氣的氧化電位大於銀」？
(a)鋅片浸入硝酸銀水溶液中，鋅片的表面析出銀
(b)銅片浸入硝酸銀水溶液中，銅片的表面析出銀，水溶液呈藍色
(c)鋅片溶於稀 HCl，產生氫氣
(d)銅片和稀 HCl 不作用
• (a)與(c) ‚ (b)與(c) ƒ (b)與(d) „ (a)與(b)
【4】42.下列有關鑑別有機化合物的試劑，何者正確？
•甲酸和甲醛可用斐林試液區分 ‚乙烯和乙炔可用溴的四氯化碳溶液區分
ƒ乙醇和乙酸可用鈉金屬區分 „乙炔和苯可用過錳酸鉀溶液區分
【3】43.在25°C，760 mmHg下，用排水集氣法於水面上收集得到氣體，加壓使其體積縮小至原來的一半，
請推算此時氣體的壓力為多少 mmHg？（25°C水的飽和蒸氣壓為 24 mmHg）
• 1544 ‚ 1520 ƒ 1496 „ 1472
【3】44.毛毛有一胃藥片，內含制酸劑碳酸鈣成份，現以下列步驟，測定此制酸劑碳酸鈣的含量：
(1)取一粒胃藥片，稱重 0.2 g，磨碎後加入 25 mL 蒸餾水
(2)加入過量之 40 mL 0.1M的HCl(aq)，煮沸後並冷卻
(3)以酚?為指示劑，用 0.1 M NaOH(aq)滴定，需 20.0 mL 才達終點
請問此胃藥中含碳酸鈣的百分比為何？(CaCO3=100)
• 20% ‚ 25% ƒ 50% „ 60%
【1】45.有A、B、C三種水溶液，溶液 A含0.06 m葡萄糖(C6H12O6)，溶液 B含0.05 m氯化鈉(NaCl)，溶液
C含0.03 m硫酸鉀(K2SO4)。下列有關此三溶液沸點高低順序之排列，何者正確？
• B>C>A ‚ A>B>C ƒ C>A>B „ B>A>C
【2】46.下列有關含氯化合物的敘述，何者正確？
•在實驗室裡，以溴水氧化食鹽，來製造氯氣
‚在食鹽水中加入硝酸銀溶液，會產生白色氯化銀沉澱
ƒ電解濃食鹽水溶液，陰極產生氯氣
„同濃度的鹽酸和次氯酸，前者酸性和氧化力皆大於後者
【2】47.下列是日常生活中的一些現象，請將最相關的專有名詞與其配對。現象敘述如下：
(A)醃製泡菜時，在蔬菜上撒下食鹽靜置，可觀察到水從蔬菜中滲出
(B)冬天道路積雪，常撒鹽來除雪
(C)在河流的出海處，微細的泥巴常易沉積形成三角洲
專有名詞：(a)吸附 (b)潮解 (c)滲透壓 (d)凝固點下降 (e)凝聚 (f)沸點上升
• Aa、Bb、Cc ‚ Ac、Bd、Ce ƒ Ab、Be、Ca „ Ac、Bf、Cb
【1】48.分析員在實驗室裡，電解水可以生成氫氣及氧氣。現在通入一莫耳電子的電量（96500 庫侖）後，
理論上，可以得到氫氣及氧氣各多少莫耳？
• 0.5，0.25 ‚ 0.5，1 ƒ 1，0.5 „ 1，0.25
【3】49.市面上的離子交換淨水器中裝有陽離子交換樹脂，飽和後(CaR2)，以濃食鹽水(NaCl)沖提，至少用
去117 g食鹽才能再生利用，反應方程式 CaR2＋2Na＋→2NaR＋Ca2＋ ，請計算淨水器最多可吸收多少莫
耳的鈣離子？(Na＝23，Cl＝35.5)
• 0.25 ‚ 0.5 ƒ 1.0 „ 2.0
【2】50.有一過氧化氫溶液 1.20 g 在酸性溶液中與過量 KI 反應，反應生成的碘再以標準 Na2S2O3(aq)溶液滴定，
滴至 I2顏色快要消失時，加入微量的澱粉液作為指示劑，滴定繼續進行，直至澱粉-碘錯合物的藍色恰好
消失，此時共用去 0.100 M的Na2S2O3溶液 30.0 mL，則原過氧化氫溶液中含 H2O2的重量百分比為何？
(H2O2=34)
• 3.25% ‚ 4.25% ƒ 6.41% „ 10.63%