加載中. ..
PDF
台灣自來水公司 100 年評價職位人員甄試試題
甄選類別
甄選類別甄選類別
甄選類別：
：：
：技術士化驗類
技術士化驗類技術士化驗類
技術士化驗類【
【【
【94601-94605】
】】
】
專業科目
專業科目專業科目
專業科目（
（（
（2）：
）：）：
）：高中
高中高中
高中（
（（
（職
職職
職）
））
）分析化學及檢驗室操作需知
分析化學及檢驗室操作需知分析化學及檢驗室操作需知
分析化學及檢驗室操作需知
※
※※
※
入場通知書編號：_____________
注意：作答前須檢查答案卡、入場通知書編號、桌角號碼、應試類別是否相符，如有不同應立即請監
試人員處理，否則不予計分。
本試卷一張雙面共 50 題，每題 2分，限用 2B 鉛筆在「答案卡」上作答，請選出最適當答案，
答錯不倒扣；未作答者，不予計分。
本項測驗禁止使用電子計算器
禁止使用電子計算器禁止使用電子計算器
禁止使用電子計算器；
；；
；若經勸阻無效
若經勸阻無效若經勸阻無效
若經勸阻無效，
，，
，仍執意使用者
仍執意使用者仍執意使用者
仍執意使用者，
，，
，該科扣
該科扣該科扣
該科扣 10 分
分分
分，
，，
，並由監試
並由監試並由監試
並由監試人員
人員人員
人員
代為保管至該節測驗結束後歸還
代為保管至該節測驗結束後歸還代為保管至該節測驗結束後歸還
代為保管至該節測驗結束後歸還。
答案卡務必繳回
答案卡務必繳回答案卡務必繳回
答案卡務必繳回，
，，
，違反者該科成績以零分計算
違反者該科成績以零分計算違反者該科成績以零分計算
違反者該科成績以零分計算。
。。
。
【1】1.實驗時常需對某成分進行沉澱操作，以利實驗進行；如欲知道沉澱是否完全，可用下列何種方法判
斷之？
離心機離心後，於上層澄清液再加一滴沉澱劑，看是否有沉澱生成
離心機離心後，用目測方法看溶液是否澄清
於混濁液中再加一滴沉澱劑，看是否更混濁
於剛開始未進行沉澱時，加多些沉澱劑即可
【4】2.碘滴定法操作過程中，常用下列何種指示劑來判斷終點？
酚酞 試劑本身 赤血鹽 澱粉液
【2】3. HClO
4
、HClO
3
、HClO
2
、HClO 四個含氧酸中，氯的氧化數總和為若干？
+15 +16 +17 +18
【2】4.已知反應為 I
2 (S)
+ OH
–
––
–
(aq)
→ IO
3
–
––
–
(aq)
+ I
–
––
–
(aq)
+ H
2
O
(l)
，下列敘述何者正確？
I
2
為氧化劑，OH
–
為還原劑 I
2
為氧化劑，亦為還原劑
I
2
為還原劑，OH
–
為氧化劑 平衡係數總和為 17
【3】5.下列何種實驗器材，洗淨後不宜置於烘箱中烘乾使用？
燒杯 漏斗 容量瓶 秤量瓶
【1】6.用EDTA(乙二胺四醋酸)來測定水的總硬度。今量取 50.0 mL 的檢水，加入 2 mL 緩衝液及數滴 EBT
指示劑，共用去 EDTA 20.20 mL 時達滴定終點，且已知 1 mL 的EDTA 相當於 1.0000 mg CaCO
3
，則此檢
水的總硬度為若干 ppm CaCO
3
？
404 303 202 101
【1】7.已知某一難溶鹽的化學式為 A
2
B，Ksp = 3.6 × 10
-16
，則 A
2
B在0.10M Na
2
B水溶液中的溶解度為若
干M？
3.0 × 10
– 8
6.0 × 10
– 8
4.0 × 10
– 7
2.0 × 10
–7
【4】8.反應 N
2 (g)
+ 3H
2 (g)
2NH
3 (g)
於500℃、350 atm 達平衡時，則下列各項敘述何者正確？
平衡後各物濃度為 0 M
平衡後各物濃度相等
平衡後( N
2 (g)
: H
2 (g)
: NH
3 (g)
)莫耳數比為 1 : 3 : 2
正反應反應速率 = 逆反應反應速率
【3】9.實驗室中，常使用紫外光/可見光光譜儀(UV/VIS)與紅外光光譜儀(IR)來分析物質結構特徵，試問三
者光何者波長最長？
紫外光 可見光 紅外光 三者一樣長
【2】10.實驗誤差可分為固定誤差與不定誤差，下列誤差來源何者屬於不定誤差？
實驗時所選用的分析方法不同所引起誤差
實驗室儀器因溫度、濕度、壓力所引起誤差
實驗時選用不同精密度儀器所引起誤差
藥品品質純度不佳所引起誤差
【4】11.某溫度下，於 2.0 公升的密閉容器中，反應 2A
(aq)
+ 2B
(aq)
3C
(aq)
已達平衡，並發現有 4.0 莫耳 A、
1.0 莫耳 B、6.0 莫耳 C，試問其該溫度下的平衡常數為何？
15 18 24 27
【3】12.配製好的鹽酸常以無水碳酸鈉(Na
2
CO
3
)來標定濃度。秤取 0.5300 公克之無水碳酸鈉標定某未知濃度
的鹽酸，以甲基橙(methyl organge)當指示劑，當鹽酸用去 25.00 mL 時達當量點，則此鹽酸之體積莫耳濃
度為若干 M？(Na=23、C=12、O=16)
0.2000 0.3000 0.4000 0.5000
【4】13.有關實驗室操作事項，下列敘述何者錯誤？
裝過 KMnO
4
之玻璃器具乾涸時，會留下棕色污痕，可用草酸洗淨此污痕
濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水等酸鹼，進行稀釋操作時，應在抽氣櫃中進行
實驗完後，剩下的實驗廢液，應依規定分類並回收處理
實驗室配好的氫氧化鈉，應裝在玻璃瓶中保存
【4】14.有關酸的命名及特性，下列何者錯誤？
亞磷酸 H
3
PO
3
為二質子酸 過氯酸 HClO
4
為單質子酸
氫氰酸 HCN 為單質子酸 醋酸 CH
3
COOH 為四質子酸
【1】15.含有金礦的 A試料，某生測量含金量為 12.51%，又已知 A試料的含金量為 12.38%，則其相對誤差
為若干%？
1.05 % 0.90 % 0.76 % 0.35 %
【4】16.有一含鋁 0.750 公克的樣品，以過量的氨水處理，生成氫氧化鋁的沉澱，然後高溫灼燒成 Al
2
O
3
，秤
得其重量有 0.102 公克，試求樣品中含鋁的百分數？(Al=27、O=16)
55.6 % 36.2 % 13.5% 7.2 %
【3】17.分析某水樣品中含某金屬的百分率共四次，得到測量值分別為：37.26%、37.23%、37.25%、37.27%，
又知此金屬含量公認值為 11.45%，則對此測量，下列敘述何者正確？
準確度與精密度都高 準確度高但精密度差 精密度高但準確度差 準確度與精密度都差
【2】18.依規定實驗室使用的每項化學物質均須有安全資料表，包含有各項重要資料。此物質安全資料表簡
稱為何？
BCDS MSDS AIDS MADS
【3】19.【圖 19】為一滴定管部分的簡易圖，吾人在讀取體積時，眼睛應在圖中的哪一個部位觀察讀取才正
確？
S
X
Y
依使用者喜好，三處皆可
【2】20.已知反應 A
(g)
+ 2B
(g)
4C
(g)
為放熱反應，下列何項處理方法可增加 C的產量，並使平衡常數值增
加？
增加 A物質 降低溫度 系統壓力增加 移去 C物質
【1】21.濃度未知的某待測水溶液樣品，於波長 470 nm 下，透光路徑為 1.0 cm 的試樣槽中，測得此水溶液
之吸光度為 0.360，且知在此波長下，此待測液的莫耳吸收係數為 1200 M
–1
cm
–1
，試求此待測液的濃度
為若干 M？
3.0×10
– 4
2.0×10
– 4
4.0×10
– 3
2.0×10
– 3
【2】22.定量某鐵礦的含鐵量，鐵礦先以鹽酸溶解，再以試劑還原成亞鐵離子(Fe
2+
)後，分別以同為 0.100M
濃度的 KMnO
4 (aq)
、K
2
Cr
2
O
7(aq)
來滴定等量的試樣，當其達到滴定終點時，若 KMnO
4(aq)
用去 30.0mL，則
K
2
Cr
2
O
7
(aq)
應用去若干 mL？
已知反應如下： Cr
2
O
72
–
––
–
+ 6Fe
2+
+ 14H
+
→ 6Fe
3+
+ 7H
2
O + 2Cr
3+
MnO
4
–
––
–
+ 5Fe
2+
+ 8H
+
→ Mn
2+
+ 5Fe
3+
+ 4H
2
O
30 25 15 10
【請接續背面】
【圖 19】
s
Y
X
0
1
2
3
【1】23.下列何者不是氣相層析儀(GC)常用的偵檢器？
UV
(U
ltraviolet detector)偵檢器 FID(Flame ionization detector)偵檢器
ECD(Electron capture detector)偵檢器 TCD(Thermal conductivity detector
)
偵檢器
【1】24.在實驗過程中，為得到更準確的數據，常做下列何種實驗，來了解在實驗過程中，是否含有汙染物
或干擾物的影響？
空白實驗 燃燒試驗 熔點實驗 溶解度實驗
【2】25.下列何者不是氧化還原反應？
3P + 5HNO
3
+ 2H
2
O → 3H
3
PO
4
+ 5NO 2K
2
CrO
4
+ 2HCl
→ K
2
Cr
2
O
7
+H
2
O+2KCl
3Cu + 8HNO
3
→ 3Cu(NO
3
)
2
+ 4H
2
O + 2NO H
2
+ Cl
2
→ 2HCl
【1】26.欲配製一瓶 6 M 的硫酸溶液，請問應取 10 M 及2 M 硫酸溶液各若干比例的體積來混合，即體積比( 10
M : 2 M )應為若干？(假設體積的混合具加成性)
1 : 1 1 : 2 2 : 1 3 : 4
【3】27.欲除去水中不好的味道和氣味，常用的物料為何？
洗滌鹼 細砂 活性碳 明礬
【1】28.氯氣可以用來殺死細菌，所以可當作消毒劑，這是因為它具有：
氧化力 吸附力 催化力 收吸力
【2】29.生化需氧量（Biochemical Oxygen Demand，BOD）值所代表的意義為何？
水中有機廢料被細菌分解時所放出的氧量
水中有機廢料被細菌分解時所消耗的氧量
水中溶氧的總量
水中釋出的氧量
【3】30.硬水所造成的「鍋垢」，其化學式為何？
Ca(HCO
3
)
2
CaCl
2
CaCO
3
Ca(NO
3
)
2
【4】31.如果每公斤河水中含有 0.025 克的碘離子，則其濃度為若干 ppm？（碘的原子量為 127，河水密度
1.0 g/mL）
0.025 0.25 2.5 25
【1】32.下列物質會造成水質優養化的有幾項？a.肥料 b.含磷清潔劑 c.氟氯碳化物 d.戴奧辛 e.重金屬
二項 三項 四項 五項
【4】33.下列那一種溶液最適合用來區別硫酸鈉與氯化鈉溶液？
硝酸鉛 碘化鉀 碳酸鈉 氯化鋇
【2】34.有關布忍司特－羅瑞（BrØnsted-Lowry）的酸鹼概念中，水的共軛鹼為：
H
2
O OH
－
H
＋
H
3
O
＋
【1】35.常溫下，濃度為 10
－
9
M 的硝酸水溶液，其 pH 值最接近多少？
7 8 9 10
【4】36.下列敘述何者正確？
任何溫度下，中性溶液之 pH 值必為 7.0
25℃時，10
－
2
M NaOH 溶液之 pH 值為 2.0
25℃時，10
－
8
M NaOH 溶液之 pH 值為 6.0
25℃時，10
－
7
M HCl 溶液之 pH 值小於 7.0
【2】37.某稀鹽酸溶液 200 mL，加入 1 M 氫氧化鈉溶液 100 mL 後溶液呈鹼性，如果要中和此鹼性溶液，需
要加入 0.5 M 硫酸 25 mL，則此稀鹽酸的濃度為多少 M？
1/8 3/8 5/8 7/8
【3】38.以標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作何者不會影響測定結果的準確性？
滴定管用水洗滌後，直接裝入標準鹽酸溶液
將氫氧化鈉溶液留置桌上，隔日再滴定
在盛放氫氧化鈉的錐形瓶內添加少量蒸餾水
以甲基橙（methyl orange）作為指示劑
【1】39.在反應 3 Cu ＋ 8 HNO
3
→ 3 Cu(NO
3
)
2
＋ 2 NO ＋ 4 H
2
O中，下列何者正確？
Cu 為還原劑
HNO
3
為催化劑
NO 是HNO
3
被氧化的產物
產物 H
2
O是由 Cu 轉變而來的
【3】40.銀製的容器不可以盛裝下列哪一種溶液？
水 硝酸鈉溶液 硫化氫溶液 硫酸銅溶液
【4】41.某未知濃度的草酸氫鈉（NaHC
2
O
4
）溶液 25 mL，需在硫酸溶液中以 0.1 M 過錳酸鉀溶液 30 mL 才
能滴定至變色。若同一草酸氫鈉溶液 20 mL，要以 0.2 M 氫氧化鈉溶液滴定，需用多少 mL 才能達當量點？
15 20 25 30
【1】42.下列有關氧化還原的敘述，何者正確？
H
2
O
2
的酸性溶液會使含碘化鉀的澱粉溶液呈藍色
一個物質若在反應中失去電子，則表示該物質被還原
氧化或還原半反應可以單獨發生
S＋2H
2
SO
4
→3SO
2
＋2H
2
O是自身氧化還原反應
【3】43.同為 0.1 M 的食鹽溶液和蔗糖溶液，下列敘述何者正確？
食鹽溶液沸騰後，其沸騰溫度會隨加熱時間而增高，但蔗糖溶液則否
同溫同壓下，食鹽溶液的導電度比蔗糖溶液小
1 atm 下，食鹽溶液的沸點比蔗糖溶液高
同溫同壓下，食鹽溶液的蒸氣壓比蔗糖溶液高
【3】44.用白金絲來做金屬離子的焰色試驗，下列何者焰色正確？
鍶離子為藍色 鋇離子為橘色 鈉離子為黃色 鉀離子為綠色
【1】45.某一可逆反應的平衡常數 K值愈大時，表示：
平衡的位置趨向產物
平衡的位置趨向反應物
其逆向反應速率很快
其正向反應速率很快
【2】46.若誤食草酸，則血液中的鈣離子會形成草酸鈣沉澱而產生中毒症狀。如果血液中鈣離子的濃度約為
2.00×10
－
3
M，則草酸的濃度至少應多大才能產生沉澱？
【註：草酸鈣的溶度積常數（solubility-product constant，Ksp）為 2.50×10
－
9
】
1.25×10
－
9
M 1.25×10
－
6
M 8.00×10
5
M 2.50×10
9
M
【2】47.有關標準氫電極（standard hydrogen electrode，SHE）的敘述，下列何者正確？
溫度為 0℃ 氫電極所在的氫離子濃度為 1 M
待測電極處的離子濃度為 1 M 氫氣壓力為 1 cmHg
【4】48.有關化學電鍍的敘述，下列何者正確？
是一種自發性的氧化還原反應
一般電解液的濃度愈濃，則電鍍效果愈佳
操作時，可在交流電下進行
欲在銅湯匙表面上鍍銀，則銅湯匙置於陰極，而銀置於陽極
【4】49.下列的混合溶液中，若再加入 1滴的濃硫酸，何者的 pH 值改變量最小？
0.1M NaOH 20mL ＋ 0.1M HNO
3
15mL
0.1M NH
4
Cl 20 mL ＋ 0.1M HCl 20 mL
0.1M NH
4
Cl 15 mL ＋ 0.1M NaOH 15 mL
0.1M NaOH 15mL ＋ 0.1M CH
3
COOH 30mL
【3】50.下列何者為複鹽？
CuSO
4
‧5H
2
O CH
3
COONa
KAl(SO
4
)
2
‧12H
2
O (NH
4
)
2
SO
4