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102年特種考試地方政府公務人員考試試題 代號：44360
等 別： 四等考試
類 科： 環境檢驗
科 目： 分析化學概要
考試時間： 1小時 30 分 座號：
※注意：
可以使用電子計算器。
不必抄題，作答時請將試題題號及答案依照順序寫在試卷上，於本試題上作答者，不予計分。
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一、利用單點標準添加（single point standard addition）法檢測尿液樣中的磷酸鹽（PO4
3－），
尿液加入鉬藍試劑（molybdenum blue reagents）與 PO4
3－呈色反應，再以分光光度
計在 820 nm 測吸光值。原始尿液先取 5 mL 加入鉬藍試劑，再稀釋到 100 mL 後取
25 mL 測吸光值(A1)為0.428，另取 25 mL 尿液添加 1.0 mL 含0.050 mg PO4
3－標準溶
液，測吸光值(A2)為0.517，計算原始尿液 1.0 mL 中含多少 mg 的磷酸鹽？（20 分）
二、有一瓶 37.2 wt%濃鹽酸（HCl）溶液，計算其體積莫耳濃度(M)及重量莫耳濃度(m)，
該濃鹽酸溶液的密度(d)是1.19 g/mL，HCl 的分子量(Mw)是36.5 g/mole。（10 分）
三、有一水楊酸 C6H4(OH)(COOH)溶液 25.0 mL，其濃度為 0.0233 M，pH 為2.97。
請問要加入 0.202 M 的NaOH 多少毫升(mL)，可將該水楊酸溶液之 pH 調到 3.50？
（水楊酸（pKa1=2.97，pKa2=13.74，Mw=138.05））（20 分）
四、有一 25 L 的氣體樣品含 CO (Mw=28.01)，將該氣體樣品在 150℃通入一個含五氧化二
碘（I2O5）的反應槽將 CO 氧化成 CO2，並產生碘（I2(g)）氣體，將 I2(g)收集在一
8.25 mL，0.0110 M 的Na2S2O3溶液中，將 I2(g)還原成 I－，過量的 Na2S2O3再以
0.00947 M 的I2標準液反滴定，共滴定 2.61 mL 的I2標準液達當量點。請回答：
平衡下列的二化學反應式：（10 分）
I
2O5(s) ＋ CO(g) → CO2(g) ＋ I
2(g)
I2(g) ＋ S
2O3
2- (aq) → I－
(aq) ＋ S
4O6
2- (aq)
原始氣體樣品中，每升(L)有多少毫克(mg)的CO。（20 分）
五、以下列電池組數據，在 25℃一氫電極含弱酸 HA/ NaA 與SCE 組合一電池組如下：
SCE∥HA (0.010 M), NaA (0.050 M) ∣Pt(s), H2 (1.00 atm)
陽極：SCE
陰極：2 H+ + 2 e
－ → H2(g) E
°陰=0.000 V
電池中陽極 SCE 是標準甘汞電極，其電位值 ESCE = +0.244V，又該電池組的電位
值ECell= -0.591V。請回答：
陰極的電位值。（5分）
計算弱酸 HA 的解離常數 Ka。（若 H2(g) = 1atm）（15 分）
（T = 298.15 K；氣體常數：R = 8.314 Joule/K．mol；法拉第常數：F = 96485 C/mole）