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年特種考試地方政府公務人員考試試題
等 別：四等考試
類 科：環境檢驗
科 目：分析化學概要
考試時間：1小時 30 分 座號：
※注意：
可以使用電子計算器。
不必抄題，作答時請將試題題號及答案依照順序寫在試卷上，於本試題上作答者，不予計分。
本科目除專門名詞或數理公式外，應使用本國文字作答。
代號：
43660
頁次：
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一、50.0 mL 含Ni2+之樣品加入 25 mL 0.050 M EDTA 進行錯合滴定，過量之
EDTA 需以 5.00 mL 0.050 M Zn2+完成逆滴定。請計算樣品之 Ni2+濃度。
（20 分）
二、考慮氧化還原對 C2H2/C2H4之標準還原電位為 EoC2H2/C2H4= 0.731 V：
請寫出其平衡後之還原半反應式，並寫出相關半反應式之能士特
（Nernst）表示式。（10 分）
當pH = 7.00 時，請簡化能士特（Nernst）表示式為 C2H2/C2H4含量
表示式。（10 分）
三、開發水中含砷量之量測方法，在純水中加入 0.40 ppb 之砷離子，經 7次
量測後獲得相關結果如下：0.39，0.40，0.38，0.41，0.36，0.35 及0.39 ppb，
請估算其平均回收百分率以及偵測極限值。（20 分）
四、歧化反應（disproportionation reaction）又名「自身氧化還原反應」。在歧
化反應中，兩個一樣的反應物或元素，其一之氧化數會上升，另一則會
下降，考慮物種 X+經歧化後分別產生 X3+及X，如果氧化還原對 X3+/ X+
及X+/X 之標準還原電位分別為 Eo1及Eo2。
請寫出平衡後之歧化反應方程式。（10 分）
詳細證明且說明滿足歧化反應 Eo1及Eo2之關係為何。（10 分，無推導
過程不予計分）
五、考慮二質子酸 H2A（pKa1= 4.00 及pKa2= 8.00）於水中會生成 H2A、HA-
及A2-等離子型態，請回答：
當[H2A]=[ HA-]之pH 值？（5分）
當[HA-]=[ A2-]之pH 值？（5分）
溶液 pH=2.00、6.00 及10.00 時溶液最主要離子各為何？（10 分）