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102年特種考試地方政府公務人員考試試題 代號：34460
等 別： 三等考試
類 科： 環境檢驗
科 目： 分析化學
考試時間： 2小時 座號：
※注意：
可以使用電子計算器。
不必抄題，作答時請將試題題號及答案依照順序寫在試卷上，於本試題上作答者，不予計分。
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一、以離子層析法及光譜法分析飲用水中之亞硝酸離子（NO2－），各做 5次分析其平均
值（mean）及標準偏差（standard deviation）值如下：
離子層析法 光譜法
0.078±0.007 mg/L (n = 5) 0.087
±
0.008 mg/L (n = 5)
回答下列問題：（每小題 10 分，共 20 分）
計算兩組數據之合併標準偏差 Spooled 值。
以t-test 比較兩種分析方法數據之平均值在 95%的信賴水準（confidence level）條件下
是否具差異。tcrit = 2.31（95%信賴水準、自由度 8）
二、分別以濃度及活性（activity）方法計算Fe(OH)3(s)在0.050 M KNO3水溶液中的溶解度
（solubility），並計算二者之百分相對誤差（% relative error）。 （20分）
μ
μ
γ
+
−= 1
Z5.0log 2
γ
（活性係數），Z（電荷），μ（離子強度），Fe(OH)3(s)的kSP=2×10-39
三、一牛奶樣品中的蛋白質（protein）含氮 15.3% (wt%），有一個 1.0 mL 牛奶樣品經
由凱氏氮（kjeldahl nitrogen）方法消化（digest）蒸餾產生之氨氣（NH3）以 10.0 mL
0.0214 M 的HCl 溶液收集，中和後之溶液再以 0.0198 M 的NaOH 溶液滴定 3.26 mL
達當量點，請計算 100 mL 牛奶樣品中有多少克蛋白。（原子量：N = 14）（20 分）
四、由下列二個還原半反應：
2MnO
4－ ＋ 8H+ ＋ 6e－ 5MnO2(s) ＋ 4H2O E°= +1.695 V
3MnO
2(s) ＋ 12H+ ＋ 6e－ 3Mn
2+ ＋ 6H2O E
°= +1.230 V
計算下列化學反應的平衡常數（equilibrium constant）值 Keq。 （20 分）
2MnO
4－ ＋ 3Mn2+ ＋ 2H2O 5MnO2(s) ＋ 4H+
五、一個 50.0 mL 含Ca2+和Mg2+的硬水樣品，以 0.01205 M 的EDTA 滴定共需 23.65 mL，
取另一相同水樣 50.0 mL 加入 NaOH 使Mg2+產生 Mg(OH)2(s)沉澱，經過濾後其澄清液
（supernatant）以相同濃度的 EDTA 滴定共需 14.53 mL。（每小題 10 分，共 20 分）
計算該水樣之總硬度，以 ppm CaCO3表示。
計算水樣中 Ca2+和Mg2+的濃度，以 ppm CaCO3及ppm MgCO3表示。
（原子量：Ca = 40，Mg = 24.3，H = 1，C = 12，O = 16）