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年特種考試地方政府公務人員考試試題
等 別：三等考試
類 科：環境檢驗
科 目：分析化學
考試時間：2小時 座號：
※注意：
可以使用電子計算器。
不必抄題，作答時請將試題題號及答案依照順序寫在試卷上，於本試題上作答者，不予計分。
本科目除專門名詞或數理公式外，應使用本國文字作答。
代號：
34660
頁次：
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一、請比較電化學陽極剝除法（法一）以及原子吸收光譜法（法二）分別對於
地下水中鎘離子含量檢測結果是否具重大差異。用此二法分別對於六種不
同地下水樣品進行單次檢測，分析結果如下表，請說明在 90%及95%信心
指數下進行差異性比對之結果及採取何種統計方法進行比對。（20 分）
樣品 法一（μg/L） 法二（μg/L）
#1 0.88 0.83
#2 1.15 1.04
#3 1.22 1.39
#4 0.93 0.91
#5 1.17 1.08
#6 1.51 1.31
t值簡表
信心指數
自由度
90% 95%
5 2.02 2.57
6 1.94 2.45
代號：
34660
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二、胺基酸結構中往往具有兩個以上的酸鹼官能基，在蛋白質分離中等電點
pH 值為重要依據。
區別並詳細說明等電點 pH 值與等離子點 pH 值之差異。（10 分）
分別估計 0.1 mM 蘇胺酸（羥丁胺酸）之等電點 pH 值與等離子點
pH 值（pK1= 2.088 及pK2= 9.100）。（10 分）
三、離胺酸（lysine）化學結構具有三個酸鹼官能基，如下所示。在極低 pH
值之微酸性型態為 LH3，水溶液中 pH 值變化將影響 LH2-、LH2-及L3-等
型態分布（相關離子價數僅為示意形式；（Ka1 = 1.7×10-2,Ka2 = 8.5×10-10,
Ka3 = 1.51×10-11）。
預測相關離子型態 LH3、LH2-、LH2-及L3-在水溶液中含量較多時的溶液
pH 值。（10 分）
繪出各離子之離子分率（如 α0=[LH3]/[lysine]）與溶液中 pH 變化關係圖，
並繪出 LH3、LH2-、LH2-及L3-等離子的化學結構式（須注意各離子出
現之高峰及鄰近離子間成分高低互換之 pH 值）。（10 分）
四、定量飲用水中鉀離子含量：
在250 mL 飲用水樣品中加入四苯硼鈉（sodium tetraphenylborate）進行
離子交換後，過濾收集鉀鹽沉澱物，經清洗後之沉澱晶體重新溶解於有
機溶劑中，隨之加入過量 Hg(EDTA)2-離子，過量之 EDTA 需29.64 mL
內含 0.05581 M 之Mg2+完成滴定。
請寫出完整平衡後之化學反應方程式，並說明分析過程。（10 分）
請計算水中鉀離子含量並以 ppm 表示之（鉀原子量 39.098 g/mol）。
（10 分）
五、考慮以下氧化還原對 PuO22+/PuO2+、PuO2+/Pu4+、Pu4+/Pu3+及PuO22+/Pu3+
之標準還原電位，分別為 EoPuO22+/PuO2+= 0.966 V、EoPuO2+/Pu4+ =？、
EoPu4+/Pu3+ = 1.006 V、EoPuO22+/Pu3+ = 1.021 V：
請寫出 PuO2+/Pu4+之半反應式，並算出其標準還原電位。（10 分）
在含相同莫耳數 PuO22+及PuO2+水溶液中，考慮在氧氣分壓 PO2=
0.20 bar 時，分別在 pH = 2.0 及pH = 7.0 情況下，何者會釋放氧氣
（EoO2/H2O= 1.229 V）。（10 分）