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103年特種考試地方政府公務人員考試試題
代號：
34760
全一頁
等 別：
三等考試
類 科：
環境檢驗
科 目：
分析化學
考試時間：
2小時
座號：
※注意：
可以使用電子計算器。
不必抄題，作答時請將試題題號及答案依照順序寫在試卷上，於本試題上作答者，不予計分。
【參考資料】：
Na：23.00 g/mol，Mg：24.31 g/mol，K：39.10 g/mol，Ca：40.08 g/mol，Ag：107.87 g/mol，Ba：137.33 g/mol，
Cl：35.45 g/mol，C：12.01 g/mol，O：16.00 g/mol，Mn：54.94 g/mol，N：14.01 g/mol。
一、利用婓恩法（Fajan’s method）測定某含氯金屬鹽類中氯離子（Cl-）之含量，精秤
0.8001 g 之樣品置入三角錐瓶中，加入 50 mL 水溶解之，並控制水溶液成為鹼性，
加入 0.1g dextrin，5滴二氯螢光黃（dichlorofluorescein），以 0.5112 M AgNO3水
溶液滴定之，滴定 28.22 mL 時達滴定終點。 樣品中氯重量百分比是多少？
（答案請以有效位數表示。）（10 分） 請問該鹽類之化學式為何？加入 dextrin
之目的及二氯螢光黃做為指示劑之呈色原理為何？（10 分）
二、為製備標準銅離子（Cu2+）溶液，精秤純銅線 3.3152 g，以 30 mL HNO3溶解之，銅
線之最後重量為 2.3868 g，所有含銅離子之溶液，置入 500 mL 之定量瓶
（volumetric flask）中，加水稀釋至刻度。以 1 mL 移液管（transfer pipet）取其中
1.000 mL，置入另一 500 mL 之定量瓶中，成為標準溶液，請問該銅離子標準溶液之
濃度及不確定度是多少 mg/L？（使用器具之不確定度為：天平(±0.1mg)，500 mL 定
量瓶(±0.20 mL)，1 mL 移液管(±0.006 mL)。）（20 分）
三、以右述電池 S.H.E.║Hg(EDTA)2−，EDTA│Hg(l)電池右端由 0.000500 mole 之 Hg2+、
0.00200 mole 之 EDTA 及100 mL pH6 之緩衝溶液組成（
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），其顯示
之電位為+0.300 V（Hg2+ + 2e− ⇌ Hg (l), E˚=0.852 V）。求 Hg(EDTA)2−之形成常數(Kf)。
（20 分）
四、下圖為 pyridoxal phosphate 於極低 pH時之結構（pyH4）。若現有 0.1 M pyH4(aq)，
並將 pH調至 3.51，試求平衡後[AH4]、[AH3－]、[AH22－]、[AH3－]以及[A4－]濃度各
為多少？（20 分）
pKa
Ka
1.4 (P－OH)
0.04
3.51 (OH)
3.1 × 10-4
6.04 (P --- OH)
9.1 × 10-7
8.25 (NH)
5.6 × 10-9
五、已知 MgY2－之形成常數（formation constant，Kf）為 108.79，試求在pH = 7.00 及pH = 4.00
時，0.10 M MgY2－之[Mg2+]。（
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於pH = 4.00 和7.00 時分別為 3.0 × 10－9 和
3.8 × 10－4）（20 分）
N
H+CH3
OH
O H
O
P
O
HO
HO
H
O
O
O
P
N
H+
OH
CH3
HO
HO