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一、單一選擇題 (1~20 題，每題 3分；21~40 題，每題 2分，共 100 分)
1. 已知氧的原子量為 16，則下列敘述何者正確？
(A) 1 個氧原子的質量為 16 公克
(B) 1 莫耳氧原子的質量為 16 公克
(C) 16 個氧原子的質量為 1公克
(D) 16 公克的氧中含有 2莫耳氧原子。
2. 有一反應的反應式為：甲＋乙－－→
戊丙＋丁
反應前後的質量如附表所示。表中 X、Y的數值分別為下列何者？
物質
甲
乙
丙
丁
戊
反應前質量(g)
30
30
0
0
1
反應後質量(g)
8
0
45
X
Y
(A) X＝7，Y＝1
(B) X＝8，Y＝0
(C) X＝7，Y＝0
(D) X＝8，Y＝1
3. 已知碳的原子量為 12，則 12 公克的碳含有 X個碳原子，而 3莫耳碳原子的質量是 Y公克，請問 X與Y應為下列何者？
(A) X= 6×1023，Y=36 (B) X= 6×1024，Y=12
(C) X= 36，Y= 6×1022 (D) X= 12，Y= 6×1023
4. 阿豐看到一篇有關節能減碳的文宣，決定將學校裡的白熾燈全部改為某種較省電的燈具，附圖
為該文宣的部分內容，文宣中的白熾燈可以用下方同一欄中的較省電燈具來取代。阿豐利用此
文宣，計算出他更換 600 盞相同的白熾燈，一個月可節省電能 5400 度，同時可減少相當於 2894
公斤的 CO2排放。根據阿豐的計算，更換 600 盞白熾燈後，相當於一個月約減少排放多少數量
的CO2分子？（C和O的原子量分別為 12 和16）
(A) 2894
44 ×6×1023 個CO2分子 (B) 2894000
44 ×6×1023 個CO2分子
(C) 2894
44 ×6×1023 莫耳的 CO2分子 (D) 2894000
44 ×6×1023 莫耳的 CO2分子。
5. 我們生活中常用的桶裝瓦斯主要成分為丙烷（C3H8），丙烷與氧氣完全燃燒可生成二氧化碳與水，假設一桶 44 公斤
的丙烷完全燃燒用盡，則將會產生多少公斤的二氧化碳？（原子量：H＝1，C＝12，O＝16）
(A) 132 (B) 46 (C) 66 (D) 72。
6. 下列關於氧化劑與還原劑的敘述，何者正確？
(A)對氧活性大的元素可做還原劑 (B)對氧活性小的元素可做還原劑
(C)對氧活性大的元素，其氧化物可做氧化劑 (D)對氧活性小的元素，其氧化物可做還原劑。
7. 小哲配製相同濃度的糖水、食鹽水及醋酸。結果因為忘記貼上標籤，所以把三杯水溶液搞混了。於是小哲使用下圖的裝
置進行檢驗，發現只有甲杯水溶液無法使燈泡發亮，只有乙杯可使藍色石蕊試紙變色。則關於這三杯溶液的組合，下列
哪一項是正確的？
選項
甲
乙
丙
(A)
醋酸
食鹽水
糖水
(B)
糖水
醋酸
食鹽水
(C)
糖水
食鹽水
醋酸
(D)
食鹽水
醋酸
糖水
桃園市立同德國中 108 學年度第 1學期第 1次段考評量題目卷
科目
理化
命題
教師
得分
共 3 張 5 面
範圍
CH1-1~3-2
班級
八 年 班
姓名
座號
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8. 關於電解質的說法，下列哪一項是正確的？
(A)酒精易溶於水，所以是電解質 (B)固體的食鹽不能導電，所以食鹽不是電解質
(C)銅線可以導電，所以銅是電解質 (D)鹽酸是氯化氫的水溶液，可以導電，所以氯化氫是電解質。
9. 下列有關高爐煉鐵的原理說明，何者錯誤？
(A)由高爐製出的鐵為生鐵，含碳量高 (B)反應中，鐵的氧化物發生還原，而碳發生氧化
(C)鐵對氧的活性大於碳，可作為還原劑 (D)灰石所形成的熔渣可防止高溫的鐵發生氧化
10. 已知某原子 X之質子和中子的數目分別為 17 與18，則此原子所形成的離子 X－，應具有的電子數目為多少？
(A)16 (B)17 (C)18 (D)19。
11. 下列關於鈉離子（Na＋）和鈉原子（Na）的比較，何者正確？
(A)電子數相同 (B)化學性質相同
(C)質子數相同 (D)鈉原子獲得一個電子後，形成鈉離子。
12. 某一水溶液中混有 0.2 莫耳氫氧化鈉（NaOH）及 0.1 莫耳氯化鈣（CaCl2）水溶液，則溶液中帶正電荷的總粒子數目
與帶負電荷的總粒子數目比為多少？
(A) 1：1 (B)1：2 (C)2：3 (D)3：4。
13. 甲.銅；乙.食鹽水溶液；丙.氯化氫水溶液；丁.硫酸銅水溶液；戊.氫氧化鈉水溶液；己.酒精水溶液；辛.硝酸鉀水溶液；
庚.蔗糖。上述物質有幾個為電解質？
(A) 7 (B) 6 (C)5 (D) 4。
14. 有食鹽、碳酸鈉與蔗糖三種固體，任意標示為甲、乙、丙，以附表的實驗步驟檢驗並記錄實驗結果。依結果判斷，
甲、乙、丙依序為何種物質？
固體實驗步驟
甲
乙
丙
一、加水並充分攪拌
完全溶解
完全溶解
完全溶解
二、測水溶液的導電性
可導電
不可導電
可導電
三、滴入數滴氯化鈣溶液
有沉澱產生
無明顯反應
無明顯反應
(A)食鹽、蔗糖、碳酸鈉 (B)碳酸鈉、食鹽、蔗糖
(C)蔗糖、碳酸鈉、食鹽 (D)碳酸鈉、蔗糖、食鹽。
15. 鎂帶、硫粉、鈉、鉀、碳粉、銅箔；以上六種物質在空氣中加熱氧化後的生成物，溶於水中後會使紅色石蕊試紙
變藍色的共有幾項？
(A) 1 項 (B) 2 項 (C) 3項 (D) 4 項。
16. 「金屬鈉在二氧化碳中可以燃燒，所以燃燒不一定只發生在空氣或純氧中。」關於此敘述的判斷及解釋，下列何者正確？
(A)敘述正確，鈉可與二氧化碳反應產生氧氣，幫助燃燒
(B)敘述正確，鈉的活性大於碳，可與二氧化碳反應生成碳粒
(C)敘述錯誤，鈉和銅一樣都是金屬，無法燃燒
(D)敘述錯誤，物質燃燒需要氧氣，在二氧化碳中不會燃燒。
【題組】取不等量的鎂在空氣中燃燒，測得鎂和氧氣反應的質量關係如下圖所示，請根據圖回答第 17、18、19 題：
17. 將0.9 公克的鎂完全燃燒，需要多少公克的氧氣參與反應？
(A)0.9 (B)0.6 (C)0.4 (D)0.2。
18. 鎂和氧化合時所需的質量比為多少？
(A) 3：2 (B)2：1 (C) 1：2 (D)2：3。
19. 需要鎂和氧氣各多少公克，可以燃燒生成 2公克的氧化鎂？
(A)鎂0.8 公克、氧氣 1.2 公克 (B)鎂0.6 公克、氧氣 0.4 公克
(C)鎂1.4 公克、氧氣 0.6 公克 (D)鎂1.2 公克、氧氣 0.8 公克。
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20. 生活中常可見到許多氧化劑及還原劑，以下各種物質用途之敘述，何者錯誤？
(A)胡蘿蔔素、維生素 C、維生素 E等物質常作為藥物、食品的抗氧化劑
(B)二氧化硫可用於竹筷與金針菇的漂白，屬於還原劑
(C)次氯酸鈉屬於還原劑，常作為漂白水或消毒之用
(D)過氧化氫俗稱雙氧水，屬於氧化劑，可漂白或消毒殺菌用。
21. 已知甲和乙二種物質反應生成丙和丁，其反應式如下所示，附表是甲和乙反應的一組實驗數據，若改取 12 公克的甲
與7公克的乙進行上述反應，最多可以生成多少的物質丁？
3甲＋乙→2 丙＋2丁
物質
反應前質量
（g）
反應後質量
（g）
甲
100
4
乙
28
0
丙
0
36
(A)11 g (B)22 g (C)33 g (D)88 g
22. 硫酸銨的化學式為(NH4)2SO4，取一含純硫酸銨的樣品進行分析，得知其中有氧 16 莫耳，
則此樣品含氮之莫耳數為下列何者？
(A)8 (B)3 (C)1.5 (D)1。
23. 下列四種物質：(甲)
5莫耳水、(乙)
1.8×1024 個二氧化碳分子、(丙)
3×1024 個氨分子、(丁)
3
莫耳氫氧化鈉；
其質量由大至小依序為何？（原子量：H＝1，C＝12，O＝16，N＝14，Na＝23）
(A)甲丙丁乙 (B)乙丁甲丙 (C)丙丁甲乙 (D)丁乙甲丙。
24. 維生素 C ，化學式 C6H8O6，是人體無法自行生成的營養素，也是最廣為人知的維生素，有抗氧化、維持正常膠原蛋白
合成的功能，許多現代研究也認為維他命 C有助預防心血管疾病或癌症。維生素 C也是黑色素生成酵素的抑制劑，所以
坊間也有許多產品標榜補充維生素 C可以幫助美白，然而在台灣，維生素 C是最常補充的維生素之一。有關 88 公克的
維生素 C，下列敘述何者錯誤？
(A)維生素 C的分子量為 176 (B)含有 2.4×1024 個氫原子
(C)含有 48 公克的碳原子 (D)共有 6×1024 個原子
25. 下列何者是實驗中各物質溶於水時，正確的解離反應式？
(A)H2SO4→H2＋＋SO42－ (B) CH3COOH→CH3COO－＋H＋
(C)C2H5OH→C2H5＋＋OH－ (D) NaOH→Na＋＋O2－＋H＋
26. 已知二氧化碳、葡萄糖的分子量分別為 44、180。葡萄糖在無氧密閉環境中經由酵母菌發酵的反應式如下所示：
XC6H12O6－－－－－→
酵母菌 YC2H5OH＋ZCO2 (其中 X、Y、Z為平衡係數)
現有 3.61024 個葡萄糖分子，經由酵母菌發酵後，最多約可產生 C2H5OH 多少公克？（原子量：H＝1，C＝12，O＝16)
(A)264 (B)276 (C)528 (D)552
27. 老師在課堂上提到：「甲反應式為銅與稀硝酸反應，會產生無色的一氧化氮氣體；乙反應式為銅與濃硝酸反應，會產生
紅棕色的二氧化氮氣體。」小勳上網查詢並在便條紙抄下此二種化學反應式，再次取出便條紙時，卻發現紙條右端破損，
如附圖所示。已知甲、乙二反應式中缺少的產物各只有一種，關於甲、乙二反應式補上缺少的部分之後，甲乙兩反應式
的各係數總和分別為多少？
(A)甲反應式的係數總和為 8，乙反應式的係數總和為 18
(B)甲反應式的係數總和為 9，乙反應式的係數總和為 19
(C)甲反應式的係數總和為 10，乙反應式的係數總和為 20
(D)甲反應式的係數總和為 11，乙反應式的係數總和為 21。
28. 已知某些帶正電離子和帶負電離子形成化合物時，化學式如表所示。
關於表中甲、乙二者的化學式，下列何者正確？
(A)甲為 BaNO3，乙為 Fe SO4
(B)甲為 BaNO3，乙為 Fe 2（SO4）3
(C)甲為 Ba（NO3）2，乙為 Fe SO4
(D)甲為 Ba（NO3）2，乙為 Fe 2（SO4）3
帶負電離子
帶正電離子
OH－
NO3－
SO42－
Na＋
Ba2＋
甲
BaSO4
Fe3＋
乙
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29. 已知乙醇的化學式為 C2H5OH，關於乙醇溶於水時，乙醇粒子狀態的示意圖，下列何者正確？
(A) (B) (C) (D)
30. 已知化合物 X在水中是一種強電解質。分析人員偵測只含化合物 X的甲、乙、丙和丁四杯
不同濃度的水溶液，並將化合物 X解離出的正、負離子數目作圖，如附圖所示。由圖判斷
下列何者最可能是化合物 X？
(A)CaCl2
(B)MgSO4
(C)H2SO4
(D)CH3COOH。
31. 「磺火捕魚」是僅存於臺灣北海岸金山一帶的傳統捕魚方式。漁民利用電石（主成分為碳化鈣(CaC2)）加水，反應產生
電石氣（C2H2）和氫氧化鈣（Ca(OH)2），再點燃電石氣，會產生強光，利用魚的趨光性，吸引魚群聚集，即可捕撈上船。
因為點燃電石氣時會產生強光及巨響，所以此種捕魚方式也俗稱「蹦火仔」。根據本文，磺火捕魚時以電石加水產生的
反應，係數平衡後的反應式中，各係數總和為何？
(A)4 (B)5 (C)6 (D)7。
32. 金屬元素 Al、非金屬元素 O及離子 Al 3＋、O2－的電子數如右表所示，
當Al 3＋與O2－形成離子時，表格中 X、Y、Al 3＋與O2－形成化合物時，其化學式
分別為何？
(A) 10、10、Al 2O3
(B) 10、10、Al 3O2
(C) 16、6、Al 2O3
(D) 16、6、Al 3O2
33. 附圖為實驗裝置之示意圖，某鹽類溶於水後解離為 4個甲粒子與 8個乙粒子，其中甲和乙 ＋ －
均為帶電的粒子。若已知乙為 Cl－，則下列有關此杯水溶液的敘述何者錯誤？
(A)甲可能為 Ca2＋
(B)未通電時，甲和乙均分散於水中且靜止不動
(C)水溶液中，負電荷的總電量等於正電荷的總電量
(D)通電後，甲粒子會向 b電極移動、乙粒子會向 a電極移動。
【題組】若 A、B、C、D代表四種不同的元素，AO、B2O、C3O和D2O3則代表它們的氧化物，兩兩反應所得結果
如右表所示，「＋」表示有反應，「－」表示無反應，試回答第 34、35 題。
34. 排列 A、B、C、D四元素的活性大小順序為何？
(A) A＞B＞C＞D (B) B＞A＞D＞C (C) C＞B＞D＞A (D) D＞C＞A＞B。
35. 下列何者為最強的氧化劑?
(A) AO (B) B2O (C) C3O (D) D2O3。
【題組】在高爐中，鐵的生成主要經由下面的反應：
Fe2O3＋3CO
→
2Fe＋3CO2 ，
已知原子量 C＝12、O＝16、Fe＝56，試回答第 36、37 題：
36. 320 公克的
Fe2O3
與足量
CO
反應，可生成多少莫耳的
CO2？
(A)2 (B)3 (C)4 (D)6 。
37. 利用此原理在實驗室中，使用粉末狀純氧化鐵
40 公斤與足量的碳粉加熱，若純氧化鐵完全反應，
則將產生金屬鐵約多少公斤？
(A)14 (B)20 (C)28 (D)56 。
元素
電子數
離子
電子數
Al
13
Al 3＋
X
O
8
O2－
Y
A
B
C
D
AO
－
＋
＋
B2O
＋
甲
乙
C3O
丙
－
丁
D2O3
戊
己
－
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台灣已成為世界不鏽鋼平板類產品第七大生產國，有超過 30%的不鏽鋼，銷往全球各地，成為
世界不鏽鋼主要輸出國之一，不鏽鋼不僅在工業上，提供足夠的機械性質及抵抗日常環境下的腐蝕
外，因為易於清洗，且有抗蝕效果，在家用廚具及食品藥物用具上也特別適用。
「不鏽鋼」並非完全不鏽。英文 stainless steel，意指，相對於碳鋼等其他鋼材而言，較不易生鏽。不
鏽鋼以鐵為基底，並添加鉻、鎳與其他合金元素。不鏽鋼中，最主要的添加元素鉻，含量需要在 12%重量
比以上，才能稱為不鏽鋼。鋼材中的鉻一旦超過 12%，在其表面上，易與氧形成一層完整且緻密的
抗蝕與耐熱氧化鉻保護膜，故可有效隔絕腐蝕向內進行，甚至有自行修復氧化鉻保護膜的能力。因此，
不鏽鋼相較於一般鋼材，更具有抗腐蝕與耐熱能力，並常保有金屬光澤，所以民間俗稱它為「白鐵」。
不鏽鋼可依照其添加鎳與鉻合金元素，分成五種不同微結構(相)，其中之一奧斯田鐵型不鏽鋼（鉻
含量約 16
至
25%
、鎳約
7
至
20%
)，
有最佳抗蝕能力，因此佔不鏽鋼全部使用量的
70%
，在一般情
況下，無磁性，只有少數
較不穩定的鋼種，經冷加工(cold work)後具有磁性。此鋼種在國際上常以 300 系
稱之，基本型為302與含較低碳的
304
不鏽鋼（至少鉻
18%-
鎳
8%
）
，此即日規
JIS
之
18/8
不鏽鋼，
產品如：耐蝕容器、餐具、傢俱、醫療器材等，
為目前食品容器大宗。奧斯田鐵型不鏽鋼，容易在含氯
離子的環境，如海水與鹽水中，產生孔蝕現象，因此，316
不鏽鋼（至少鉻 16%-鎳 10%）便是利用 304
不鏽鋼加入 2.5%的鉬，來抑制孔蝕現象，用於食品工業和外科手術器材，也作「船用鋼」來使用。200 系
列不鏽鋼從 300 系不鏽鋼發展而來，以較鎳廉價的錳，取代鎳，成本較低，但耐蝕性也相對較差。
(下文略)
【節錄於衛福部食藥署官網】
請閱讀以下文本後，試回答下列問題:
38. 不鏽鋼因具有耐蝕性及耐熱性，被廣泛用在日用品中，請問哪一種類型的不鏽鋼較不適合用於餐具或烹調鍋具？
(A) 201 不鏽鋼 (B) 302 不鏽鋼 (C) 304 不鏽鋼 (D) 316 不鏽鋼。
39. 高爐中煉鐵的反應為：甲反應式：2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2；乙反應式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2，
則下列有關甲反應式的 C 及乙反應式的 CO 之敘述，何者正確？
(A) C 為還原劑，CO 為氧化劑 (B)兩者均為氧化劑
(C) C 為氧化劑，CO 為還原劑 (D)兩者均為還原劑。
40. 關於熔渣的敘述，下列何者錯誤？
(A)可作為水泥的原料 (B)熔渣是由碳酸鈣與鐵礦中的泥沙結合而成
(C)可防止高溫的鐵被氧化 (D)熔渣密度小，可浮於生鐵表面。
P5 作答完畢